1. No category

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA
PENDIENTE FQ 1º BACH
ALUMNOS DE 2º BACHILLERATO QUE TIENEN
PENDIENTES FÍSICA Y QUÍMICA 1º
BACHILLERATO
NOMBRE:
FECHA ENTREGA: 19/01/2016
FECHA RECOGIDA:
10/11/2015
GRUPO: 2º BACH ....
CALIFICACIÓN
 Realizar los ejercicios que se describen a continuación.
OBSERVACIONES
 Entregarlos al profesor resueltos el día del examen que será en el salón de
actos del instituto el martes 19/01/2016 a las 10:15 horas.
 Calificación: El 30% de la calificación trimestral se obtendrá de los ejercicios
y el 70% de un examen sobre dichos ejercicios. La calificación final será la
media de los tres trimestres.
ACTIVIDADES 2º TRIMESTRE
UNIDAD 5: EL ENLACE QUÍMICO
1.
¿Cuál es la notación de Lewis para las moléculas: CH4 y H 2S ?
2.
Dados los elementos del sistema periódico A B y C de números atómicos 8 ,17 y 20
respectivamente, indica el tipo de enlace y fórmula del compuesto que se da entre:
a. A y B
b. B y C
c. A y C
3.
¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares habrá entre las moléculas de las siguientes sustancias: H 2 ,
HBr y NH 3
4.
Lewis estableció la regla del octeto para justificar el enlace entre los átomos. Escribe la
representación de Lewis de las siguientes sustancias y di si alguna de ellas no cumple la regla: • H2
• BCl3
• NCl3
• BeCl2
• SCl2
• PCl5
• CO2
5.
Explica en cuál de las siguientes sustancias se puede dar enlace de H: HCl, HK, HF, H2O2, PH3, CH4,
HOCH2-CH2OH.
6.
Ordena de menor a mayor dureza las siguientes sustancias: BaCl2, NaI, LiI, considerando
exclusivamente su mayor o menor carácter iónico.
7.
¿Cuál de las siguientes sales es la menos soluble en agua: bromuro de potasio o bromuro de sodio?
8.
Si la molécula de BCl3 es apolar teniendo enlaces polares, ¿cuál puede ser su geometría?.
Representa dicha molécula mediante su diagrama de Lewis.
9.
Analiza la posible polaridad de las siguientes moléculas: a) CO2, b) HBr, c) NH3, d) SiH4.
IES SALVADOR RUEDA
Página 1
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA
PENDIENTE FQ 1º BACH
10.
Explica el extraño comportamiento del punto de ebullición del agua con respecto a los demás
hidruros de su grupo.
11.
De las siguientes sustancias: cobre, ácido fluorhídrico, cloruro de sodio y diamante; ¿cuál de ellas:
a) tiene mayor punto de fusión?; b) presenta enlaces de hidrógeno entre sus moléculas?; c) es un
aislante pero conduce la corriente eléctrica cuando se disuelve en agua?; d) es conductora de la
electricidad en estado natural?
UNIDAD 6: REACCIONES QUÍMICAS
1.
Escribe y ajusta la ecuación química de las siguientes reacciones:
a. El amoniaco reacciona con el ácido sulfúrico para dar sulfato de amonio.
b. Cuando el óxido de hierro (III) reacciona con el monóxido de carbono se obtiene hierro metálico
y se libera dióxido de carbono.
c. Calcula la cantidad de óxido de hierro (III) de riqueza 65%, que se necesita para obtener 32 g de
hierro metálico.
2.
El HCl reacciona con el Zn para formar ZnCl2 desprendiendo hidrógeno, ¿qué volumen de hidrógeno
medido a 27ºC y 1,5 atm se obtendrá a partir de 40 g de Zn?
3.
El ácido nítrico ataca al metal cobre dando nitrato de cobre (II) e hidrógeno.
a. ¿Qué cantidad de ácido nítrico 2 M hace falta para disolver una moneda de cobre de 30 g?
b. ¿Cuántos gramos de nitrato de cobre (II)se obtendrán?
c. ¿A qué temperatura tendrá lugar la reacción si el hidrógeno que se recoge ocupa un volumen de
4 L y ejerce una presión de 4 atm?
4.
El amoníaco reacciona con el oxígeno para dar monóxido de nitrógeno y agua en un proceso en que
se liberan 290 kJ por cada mol de amoníaco que reacciona. En un recipiente que contiene 112 L de
oxígeno en condiciones normales se introducen 85 g de amoníaco.
a. Escribe y ajusta la reacción.
b. ¿Cuántos gramos de monóxido de nitrógeno se podrán obtener, como máximo, en el proceso?
c. ¿Qué cantidad de energía se obtendrá?
d. Qué volumen ocupará el agua obtenida si se recoge a 50 °C. Dato: densidad del agua a 50 °C =1
g/mL.
5.
Industrialmente, el metanol (CH3OH) se obtiene haciendo reaccionar monóxido de carbono e
hidrógeno a elevadas presiones y temperaturas. Calcula la masa de metanol que se puede obtener
a partir del monóxido de carbono contenido en un reactor de 50 L, a 100 atm de presión y 250 °C si
el rendimiento de la reacción es del 80 %.
6.
Durante la reacción de 3,425 g de un metal alcalino terreo con el agua se formó el hidróxido del
metal y se desprendieron 560 mL de hidrógeno en condiciones normales.
a. Escribe la reacción química ajustada.
b. Calcula los moles de hidrógeno obtenidos.
c. ¿Cuántos moles de metal han reaccionado?
d. Determina qué metal se tomó para la reacción consultando la tabla periódica.
7.
El nitrato de potasio es otro de los comburentes más utilizados, se descompone formando nitrito
de potasio y liberando oxígeno.
a. Escribe ajustada la ecuación de descomposición del nitrato de potasio
IES SALVADOR RUEDA
Página 2
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA
PENDIENTE FQ 1º BACH
b. ¿Qué cantidad en mol y en gramos de oxígeno se obtienen a partir de 1 kg de nitrato de
potasio? Masas atómicas: K =39 ; O =16 ; N =14 .
UNIDAD 7: FORMULACIÓN QUÍMICA DEL CARBONO
CH3– CH2– CH2– CH3
CH2 = CH– CH = CH2
CH3– CH2– CH2–
CH2–
– CH2
CH3– CH2– CH– CH2OH

CH3
CH3– CO– CO– CH3
4-metilpenta-1,3-dieno
3-metilbut-1-ino
Metilciclobutano
2-fenilpentan-1-ol
Ácido acético o ácido etanóico
Propanal
Ácido 2-metilpropanóico
CH3– CH2–O– CH3
CH3– CH2– CH2– COOH
Etanoato de metilo
CH3– NH– CH3
Etoxietano o Dietileter
CH3– CH– CH2– CHO

CH2– CH3
Propanamina o Propilamina
CH3CH2(CH3)CN
nitrobenceno
CH3CHOHCH2CH2CONH2
pentan-3-ona
IES SALVADOR RUEDA
Página 3