ASIGNATURA: QUÍMICA VOLUNTARIOS V 2º BTO Diciembre 2012 Nombre: 1.- Determina la cantidad de calor que se necesita emplear para producir 7 Tm de óxido de calcio, mediante la descomposición de carbonato de calcio en su óxido y dióxido de carbono, si el rendimiento de la descomposición es del 90 %. DATOS: ∆Hf0 (CaO)(s) = -635,1 kJ· mol-1; ∆Hf0 (CO2) = -393 kJ· mol-1; ∆Hf0 (CaCO3) = 1209,6 kJ·mol-1; Ar(Ca) = 40 u; Ar(O) = 16 u. 2.- En un recipiente de 10 L se introduce una mezcla de 4 moles de N 2 (g) y 12 moles de H2 (g). Se eleva la temperatura del mismo hasta 1000 K y se establece el equilibrio siguiente: N2 (g) + 3 H2 (g)  2 NH3 (g). En ese instante se observa que hay 0,92 moles de NH 3. a) Calcula Kc y Kp a esa temperatura. b) Calcula la presión parcial de cada gas y la presión total de la mezcla en el equilibrio. c) Si se introducen en el recipiente, a temperatura constante, 2 moles de Ar, indica qué ocurre con el valor de Kc y si acontece desplazamientos en el sistema en equilibrio. DATOS: R = 0,082 atm · l · mol-1 · K-1. 3.- Determinar la entalpía de reacción para el proceso C3H4 (g) + 2H2 (g)  C3H8 (g) A partir de los siguientes datos:  Entalpía estándar de combustión del C 3H4 (g) = -1937 kJ/mol  Entalpía estándar de combustión del C 3H8 (g) = -2219 kJ/mol  Entalpía estándar de formación del H2O (l) = -286 kJ/mol 4.- En un recipiente se introduce cierta cantidad de carbamato amónico, NH 4CO2NH2 sólido que se disocia en amoniaco y dióxido de carbono cuando se evapora a 25ºC. Sabiendo que la constante KP para el equilibrio NH4CO2NH2(s) > 2 NH3(g) + CO2(g) y a esa temperatura vale 2,3·10-4. Calcular KC y las presiones parciales en el equilibrio. 5.- En el análisis de una blenda, en el que todo el azufre se encuentra combinado como ZnS, se tratan 0,9364 g de mineral con ácido nítrico concentrado. Todo el azufre pasa a ácido sulfúrico, el cual se precipita como sulfato de bario. El precipitado se filtra y el residuo se seca y pesa. Se ha obtenido 1,878 g de sulfato de bario. Calcula el tanto por ciento de ZnS en la muestra de blenda analizada. 6.- A determinada temperatura, en un recipiente de 1 litro, se lleva a cabo la siguiente reacción: H2O(g) + CO(g)  CO2(g) + H2(g) De modo que, una vez alcanzado el equilibrio hay presentes: 0,4 moles de CO 2, 0,40 moles de H2, 0,20 moles de H2O y 0,20 moles de CO. Seguidamente se añaden a esta mezcla en equilibrio 0,4 moles de CO y 0,40 moles de CO 2. Determina la concentración de CO una vez que se alcance el nuevo equilibrio. 7.- En un matraz de 1,6 litros se introducen 0,4 moles de HI, se cierra el matraz y se calienta hasta 400ºC. Una vez establecido el equilibrio 2HI (g)  H2(g) + I2(g) se encuentra que la fracción molar de HI en la mezcla es 0,80. Calcule a 400ºC: a)el valor de Kc. b) La presión parcial de cada gas en el equilibrio R=0,082atm·l·mol-1·K-1 8.- A una disolución que contiene Sr2+ y Ba2+, siendo la concentración de ambos 0,01 M, le adicionamos H2SO4 diluido. ¿Qué cantidad tendríamos que añadir para que precipite uno y no el otro?. Datos: KS (SrSO4) = 2,8.10-7 y KS (BaSO4) = 10-10 9.-