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COJOWA
1. Se queman 8 moles de C4H10 (butano)¿Cuántas moles de
CO2(gas carbónico) se obtendrán?
C4H10 + O2 =
CO2 + H2O
2.Según la reacción:
HCl + MnO2 → H2O + Cl2 +MnCl2
¿Cuántos gramos de Cl2 se producen a partir de 350
gramos de HCl? Rendimiento de la reacción 90%
Pesos atómicos: H = 1 Cl = 35.5
3. ¿Cuántas moles de H2SO4 se necesitan para que reaccionen
con 290 g de Mg(OH)2 (Hidróxido de magnesio)?
H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + H2O
Pesos atómicos: Mg = 24 O= 16 H=1
4. ¿Cuántos gramos de NH3 (amoníaco) se producen
cuando reaccionan 70 gramos de N2 que tiene una pureza
de 50%?
N2 + H2 = NH3
N = 14
H =1
5. Si reaccionan 10 gramos de H3PO4 con 10 gramos de
Ca(OH)2 ¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 se obtendrán?
¿Cuál es el reactivo límite?
H3PO4 + Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + H2O
Ca = 40 P=31 H =1 O=16
CALCULAS QUIMICOS
1. La síntesis industrial del ácido nítrico se representa
por la siguiente ecuación:
En condiciones normales, un mol de NO2 reacciona con
suficiente agua para producir.
A. 3/2 moles de HNO3
B. 4/3 moles de HNO3
C. 5/2 moles de HNO3
D. 2/3 moles de HNO3
CONTESTE LAS PREGUNTAS 2
INFORMACIÓN
Y 3 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE
2. Teniendo en cuenta que hay suficiente cantidad de ambos
reactivos es válido afirmar que para producir 8g de CH4 se necesitan
A.
B.
C.
D.
16 gramos de C
2 gramos de H
12 gramos de C
4 gramos de H 2
2H2 + C →CH4
3. De acuerdo con la ecuación representada, es válido
afirmar que
A. se conservó la cantidad de materia
B. se conservó el número de moles
C. aumentó el número de moléculas
D. aumento el número de átomos de cada elemento
Cálculos químicos
UTILICE LA ECUACIÓN PARA RESPONDER LA
PREGUNTA 4
N2 + 3H2 ↔
2NH3 + 22,08 Kcal
4. De acuerdo con la ecuación balanceada, es válido afirmar
que
A. Cuatro moles de reactivos producen dos moles de
producto
B. Dos moles de reactivo producen tres moles de producto
C. Un mole de reactivo producen un mol de producto
D. Dos moles de reactivos producen dos moles de producto.
N2 + H2 ↔
NH3 + 22,08 Kcal
5. El valor 22,08 Kcal al final de la ecuación química
corresponde a
A. La cantidad de reactivos que sobra en la obtención de
amoniaco.
B. La masa de un producto en exceso que permite
balancear la ecuación.
C. Un indicador de que el amoniaco se obtiene por
reacción espontánea.
D. Un valor de energía que al ser positivo indica que la
reacción es exotérmica.
Ca + 2 H2O →Ca(OH)2 + H2↑
6. De acuerdo con la ecuación anterior, si reaccionan 10
moles de agua con 3 moles de calcio probablemente
A. los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre
masa de alguno
B. el calcio reaccionará completamente y permanecerá
agua en exceso
C. se formarán 13 moles de hidrógeno
D. se formará un mol de hidróxido de calcio
11. Al calentar clorato de potasio se produce cloruro de
potasio y oxígeno, de acuerdo con la siguiente ecuación
En una prueba de laboratorio se utiliza un recolector
de gases y se hacen reaccionar 66,25 g de KClO3 (masa
molecular = 132,5 g/mol). Según la información
anterior, se recogerán
A. 1,2 moles de O2 y quedará un residuo de 0,66 moles de
KCl.
B. 0,75 moles de O2 y quedará un residuo de 0,5 moles de
KCl.
C. 3 moles de O2 y quedará un residuo de 2 moles de KCl.
D. 1,5 moles de O2 y quedará un residuo de 1 mole de KCl
La ecuación que se presenta a continuación, representa la combustión del alcohol etílico.
MASAS
MOLARES
C2H5OH (l) + 3 O2 (g) ∆
2 CO2 (g) + 3 H2O(g
(g/mol)
C2H5OH : 46
Se tiene un mechero de alcohol que es encendido y
O2
: 32
simultáneamente cubierto con una campana
CO2
: 44
transparente en la que no hay entrada ni salida de
aire.
H2O
: 18
Si el mechero contiene 3 moles de etanol y
dentro de la campana quedan atrapadas 9
moles de O2, es de esperar que cuando se
apague el mechero
)
A. haya reaccionado todo el oxígeno y
queden sin combustir 2 moles de etanol
B. quede sin combustir 1 mol de etanol y
sobren 2 moles de oxígeno
C. haya reaccionado todo el etanol y sobren
6 moles de oxígeno
D. haya reaccionado todo el etanol con todo
el oxígeno
mezclas
7. A un tubo de ensayo que contiene agua, se le agregan
20g de NaCl; posteriormente, se agita la mezcla y se
observa que una parte del NaCl agregado no se
disuelve permaneciendo en el fondo del tubo. Es válido
afirmar que en el tubo de ensayo el agua y el NaCl
conforman
A. Una mezcla heterogénea
B. Un compuesto
C. Una mezcla homogénea
D. Un coloide
Química orgánica
8. El ácido cítrico se emplea en pequeñas cantidades como parte de
los fertilizantes agrícolas.
De acuerdo con la estructura, es correcto afirmar que los grupos
funcionales presentes en una molécula de ácido cítrico son
O
OH
O
H
H
O
Acido
Cítrico HO H OH H
OH
A. Alcohol y carboxilo
B. Aldehído y carboxilo
C. Cetona y carboxilo
D. Alcohol y éster
RESPONDA LAS PREGUNTAS 8 Y 9 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE
INFORMACIÓN
El proceso de halogenación del 1- propino se lleva a cabo mediante 2 reacciones
consecutivas de adición, como se muestra en el siguiente esquema
Paso 1
CH3 - C ΞCH + Cl2 (g) → CH3 - C (Cl) = CH (Cl)
Paso 2
CH3-C(Cl) = CH(Cl) + Cl2(g)→
9. Suponiendo rendimiento del 100%, para producir un mol de
Por medio de adicción sucesiva de cloro se requieren
A. 4 moles de 1- propino y 2 moles de cloro gaseoso
B.
2 moles de 1 - propino y 4 moles de cloro gaseoso
C. 1 mol de 1 - propino y 2 moles de cloro gaseoso
D. 2 moles de 1 - propino y 2 moles de cloro gaseoso
10. Si se lleva a cabo un proceso de halogenación
utilizando
es probable que al finalizar el paso 2 del proceso se obtenga