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2015
HOJA DE TRABAJO No.1
Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar
Bloque
1
1. Complete la siguiente tabla:
NOMBRE
DEL
ELEMENTO
SIMBOLO
#
ATOMICO
Zn
# DE
MASA
# DE
PROTONES
# DE
NEUTRONES
#DE
ELECTRONES
65
Sodio
12
40
12
20
24
2. Con base a la configuración electrónica y la tabla periódica, indicar el nombre del elemento y su número de
electrones de valencia. Como indica el ejemplo
CONFIGURACION
1s22s22p4
SIMBOLO DEL
ELEMENTO
ELECTRONES DE
VALENCIA
O
6
a) 1s22s22p63s23p1
b) 1s22s22p3
c) 1s22s22p63s23p3
3. Escriba la configuración electrónica para:
a) Escandio (Sc)
b) Azufre (S)
c) ion cloruro (Cl -) d) ion sulfuro (S -2)
4.
e) ion potasio (K+)
Cuáles son los números de protones, neutrones , electrones y número de masa para los siguientes isótopos:
Numero de
ISOTOPO
PROTONES NEUTRONES ELECTRONES
masa
27
Al
52
C

13
24
34
S
16
56
Fe
2
1 H
14
7 N
26
14 Si
26
60
30
Zn
5. Los isotopos más abundantes del Boro tienen números de masa de 10 y 11. ¿Cuántos Protones y neutrones
tiene cada isotopo?
6. El cobre tiene 2 isotopos con números de masa 63 y 65. ¿Cuántos protones, neutrones tiene cada uno de los
isotopos?
7. Complete la siguiente tabla según el ejemplo:
DIFERENCIA DE
ELEMENTOS
ELECTRONEGATIVIDAD
0) K y Cl
2.34
a) P y Cl
b) C y Cl
c) NaBr
d) Br2
e) S y O
TIPO DE ENLACE
IONICO
8. Complete la siguiente tabla con lo que se le solicita:
# TOTAL DE
COMPUESTO
ESTRUCTURA DE LEWIS
ELECTRONES
a) CBr4
b) H2O
c) H2SO4
d) NaHCO3
e) PO4-3
f) H2CO3
TIPOS DE ENLACES
PRESENTES
9.
Indique que tipo de fuerza intermolecular presentan los siguientes compuestos:
COMPUESTOS
TIPO DE FUERZA INTERMOLECULAR
a) H2O
b) HCl
c) Br2
10. Balancee al tanteo las siguientes ecuaciones, indique los coeficientes que balancean las ecuaciones y de qué tipo
de reacción se trata como el ejemplo:
ECUACIÓN
a)
b)
c)
d)
e)
f)
K + H2O → KOH + H2
Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb
K2SO4 + BaCl2 → KCl + BaSO4
KOH + FeCl3 → KCl + Fe(OH)3
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
NaClO3 → NaCl + O2
COEFICIENTES
1,1 ,1,1
TIPO DE REACCION
Simple sustitución
11. Calcule el número de oxidación de cada elemento en los siguientes compuestos:
COMPUESTO
NUMEROS DE OXIDACIÓN
a) KMnO4
K=
Mn=
O=
b) H2O2
H=
O=
c) KClO3
K=
Cl=
O=
d) CuO
Cu=
O=
e) Na3PO4
Na=
P=
O=
f) Cu(NO3)2
Cu=
N=
O=
ECUACION
12. Balancee las siguientes ecuaciones por el método de redox, indique en la tabla lo que se solicite:
a) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
b) Zn + NaNO3 + NaOH → NaZnO2 + NH3 +H2O
c) SnCl2 + HgCl2 →SnCl4 + Hg2Cl2
d) I2O5 + CO →I2 + CO2
e) As2S5 + HNO3 → H3ASO4 + H2SO4 + H2O + NO2
a)
b)
c)
d)
e)
ELEMENTO
QUE SE
OXIDA
ELEMENT
O QUE SE
REDUCE
# ELECTRONES
GANADOS
#
ELECTRONE
S PERDIDOS
AGENTE
OXIDANTE
AGENTE
REDUCTOR
ELECTRONES
TRASNFERIDOS
COEFICIENTES
QUE BALANCEAN
LA ECUACIÓN
13. Calcule el peso molecular de cada uno de los siguientes compuestos:
a) KMnO4 b) Na3PO4 c) CaCO3 d) PbCl2 e) CaCl2
14. ¿Cuántas moles hay en?
a) 75 g de NaCl b) 36 g de H2S04 c) 26 g de KCl
15. ¿Cuántos gramos hay en? :
a) 4 moles HNO3
b) 8 moles CH3CH2OH
d) 64 g C12H22O12
C) 5 moles NaHCO3
16. Calcular el % de composición de oxigeno (O) en cada uno de los siguientes compuestos:
a) CaCO3
b) Cu(NO3)2
c) CaSO4
17. ¿Cuántos gramos de O2 se necesitan para quemar 10 g de C2H5OH?
C2H5OH + 3 O2 → 2CO2 + 3H2O
18. Con respecto a la ecuación siguiente:
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
Calcule:
a) Moles de HNO3 que se pueden producir a partir de 63 moles de NO2
b) Moles de NO que se pueden producir a partir de 12.3 moles de NO2
19. Con respecto a la ecuación siguiente:
Al2(SO4)3 + 3 Ba(NO3)2 → 3 BaSO4 + 2 Al(NO3)2
Calcular:
a) Gramos de BaSO4 que se puede preparar a partir de 0.225 moles de Al(SO4)3
b) Moles de Al2(NO3)3 que se pueden preparar a partir de 0.750 moles de Ba(NO3)2