COLEGIO NACIONAL NICOLAS ESGUERRA EDIFICAMOS FUTURO TALLER DE SUFICIENCIA ACADÉMICA. Grado Décimo Asignatura: Química Profesores: Jimmy Osorio – Manuel Piñeros Competencias Generales a reforzar:  Identifica los elementos necesarios para caracterizar las propiedades de los elementos la tabla periódica.  Comprende los parámetros que se utilizan para nombrar los compuestos inorgánicos  Relaciona los elementos que permiten transformar las unidades de materia, en reacciones químicas.  Establece relaciones entre los términos utilizados para los estados de la materia y las reacciones químicas. Ejes conceptuales a reforzar:  Transformaciones y conversión de unidades  Tabla Periódica  Propiedades Generales y Específicas  Nomenclatura inorgánica  Transformaciones de masa a mol, átomos o moléculas  Reacciones Químicas  Balanceo de Reacciones  Estequiometria  Propiedades y Ecuaciones de Sólidos y Líquidos Ejercicios propuestos: DIA 1 1. Calcule el peso molecular de los compuestos siguientes: NaCl, NaOH, KCl, Ba(OH)2, H2SO4, HNO3, Ca3(AsO4)2, KMnO4, Fe2O3, AlCl3, NH3, Cu(SO4).5H2O, CCl4 2. Calcule el número de moléculas que hay en: a) 2 g de agua b) en 2,5 mg de NH3 c) en 1,55 g de NaCl 3. El fosgeno contiene 12,1 % de C, 16,2% de O, y 71,2 % de Cl. ¿Cuál es la fórmula empírica? ¿Cuál será la fórmula molecular si su P.M. es 99,0 g/mol? 4. El glutamato monosódico (MSG) tiene la siguiente composición porcentual: 35,51 % de C, 4,77 % de H, 37,85 % de O, 8,29 % de N y 13,60 % de Na, con un P.M de 169 g. ¿Cuál es su fórmula molecular? 5. Calcule a partir de la siguiente reacción química: FeS + O2 → Fe2O3 + SO2 a) ¿Cuántos moles de SO2 pueden prepararse a partir de 0,25 mol de FeS? b) ¿Cuántos gramos de oxígeno se necesitan para producir 2,50 moles de Fe2O3? c) Sí, inicialmente se tienen 0,015 g de FeS, ¿cuántos moles de oxígeno se requieren para que ocurra la reacción? 6. Se cree que el ozono reacciona con el óxido nitroso (NO) que proviene de las emisiones de los aviones de propulsión, a alturas elevadas, mediante la reacción: O3 + NO → O2 + NO2 Si 0,74 g de O3 reaccionan con 0,607 g de NO. a) ¿Cuántos gramos de NO2 se producirán? b) Calcule el número de moles del reactivo en exceso que se recupera al finalizar la reacción. 7. El Freón 12, gas usado como refrigerante, se prepara según la reacción: CCl4 + SbF3 → CCl2F2 + SbCl3 Si se mezclan 50 g de CCl4 con 35 g de SbF3. a) ¿Cuántos moles de CCl2F2 se formaran? b) ¿Cuántos gramos y de que reactante quedarán en exceso? 8. Organice los siguientes enlaces en orden creciente de carácter iónico: LiF, K2O, N2, NaCl, KCl, LiCl, H2, O2. 9. Indique los números de protones, electrones, neutrones, configuración electrónica, grupo y periodo de los siguientes isótopos: a) 45Sc21 b) 223Fr87 c) 90Sr38 d) 65Cu29 10. Una muestra de aire ocupa un volumen de 3,8 L cuando la presión es de 1,2 atm. a) ¿Qué volumen ocuparía a 6,6 atm? b) ¿Cuál es la presión requerida para comprimirlo a 0,075 L? La temperatura se mantiene constante. 11. La temperatura de una muestra de gas es de 0 ºC. Cuando se incrementa la temperatura, el volumen se incrementa 1,25 veces. ¿Cuál es la temperatura final en grado Celsius? 12. Una cantidad de un determinado gas ocupa un volumen de 300 L. ¿Cuál será el volumen sí la temperatura cambia de 450 K a 59 ºC? 13. Una lata de aerosol contiene un gas a una presión de 1,25 atm a 25 ºC. La lata explota cuando la presión alcanza 2,5 atm. ¿A qué temperatura ocurre la explosión? DIA 2 14. La presión de un neumático es de 35 torr a una temperatura de 18 ºC. Luego de conducir un tiempo, la temperatura del neumático se eleva en 12 ºC. ¿Calcule la presión final del neumático? 15. Un globo tiene un volumen de 1,55 L a 25 ºC y 1,05 atm de presión. Se enfría en un congelador y el volumen y la presión disminuyen hasta 1,3 L y 1,02 atm, respectivamente. ¿Cuál es la temperatura en el congelador? 16. Una cantidad de 0,112 moles de gas ocupa un volumen de 2,54 L a cierta temperatura y presión. ¿Cuál es el volumen de 0,075 moles de gas bajo las mismas condiciones? 17. Explique detalladamente como prepararía 100 ml de una solución 2 M de Na2SO4, sabiendo que dicha sal presenta un grado de pureza del 98 % m/m. Además, como prepararía 250 ml de una solución 0,5 M de Na2SO4 a partir de la solución anterior. 18. Se tienen 150 ml de una solución 15 % v/v de etanol en agua. Calcule la masa de etanol que se utilizó para preparar dicha solución, conociendo que la densidad del alcohol es de 0,79 gr/ml. Adicionalmente, calcule el número de moles correspondientes y la M de la solución. 19. Se preparó 1 L de una solución 0,5 M en Na2SO4. Si una quinta parte de esta solución se llevó a un volumen final de 350 ml, determine la M de la solución resultante. 20. Una solución contiene 23,2 % en masa de KNO3. ¿Qué masa del soluto está presente por cada 100 g de H2O? 21. Se diluyen 450 ml de una solución de NaOH hasta un volumen final de 950 ml con agua destilada, con la finalidad de obtener una solución 0,6 M de NaOH. a) ¿Cuál es la molaridad de la solución original? b) Como prepararía 150 ml de una solución 0,0015 M a partir de la solución original y de la solución 0,6 M. c) Explique a partir de cuál solución, resultaría más precisa la preparación de la solución de la parte b). 22. La densidad de una solución acuosa que contiene 10 % en masa de etanol es 0,984 g/ml. a) Calcule la molalidad de esta solución. b) Calcule su molaridad. c) ¿Qué volumen de esta solución contendrá 0,125 moles de etanol? 23. Balancee las siguientes reacciones en medio básico 24. Balancee las siguientes reacciones en medio ácido 25. Dada la siguiente reacción a) ¿Qué volumen de solución 1,25 M de Ba(OH)2 se requiere para producir 265 g de Al(OH)3? b) Cuántos gramos de Al(NO3)3 se necesitan para que reaccionen completamente con los moles iniciales de Ba(OH)2. 26. ¿Qué volumen se requiere de una solución 2,22 M de Na3PO4 para que reaccione totalmente con 580 ml de una solución 3,75 M de Ca(ClO3)2? Materiales o recursos necesarios: Tabla Periódica Calculadora Científica Resumen Desarrollado en Cuarto Periodo Criterios de Evaluación del taller: Los ejercicios se deben desarrollar en clase entregando al final de cada sesión los ejercicios que logró desarrollar individualmente. El taller tiene un 20% de nota por cada día y la evaluación de sustentación el 60% restante.