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Chapter 9 Review
Chemical Quantities
Key Terms for Section 9.1
Key Ideas for Section 9.1
Using Chemical Equations
Mole Ratio
The ratio of moles of one substance to moles
of another substance in a balanced chemical
equation.
Using Chemical Equations
■
A balanced chemical equation gives relative numbers
(or moles) of reactant and product molecules that
participate in a chemical reaction.
■
Stoichiometric calculations involve using a balanced
chemical equation to determine the amounts of
reactants needed or products formed in a reaction.
■
To convert between moles of reactants and moles of
products, we use mole ratios derived from the
balanced chemical equation.
Key Terms for Section 9.2
Key Ideas for Section 9.2
Using Chemical Equations to
Calculate Mass
Stoichiometry
The process of using a balanced chemical
equation to determine the relative masses of
reactants and products involved in reactants.
Using Chemical Equations to
Calculate Mass
■
To calculate masses from the moles of reactants or
products formed, we can use the molar masses of substances for finding the masses (g) needed or formed.
Key Terms for Section 9.3
Key Ideas for Section 9.3
Limiting Reactants and Percent Yield
Limiting Reactant
The reactant that is completely used up when a
reaction is run to completion.
Theoretical Yield
The maximum amount of a given product that
can be formed when the limiting reactant is
completely consumed.
Percent Yield
The actual yield of a product as a percentage
of the theoretical yield.
Limiting Reactants and Percent Yield
■
Often, reactants in a chemical reaction are not
present in stoichiometric quantities (they do not “run
out” at the same time).
• In this case, we must determine which reactant
runs out first and thus limits the amount of
products that can form—this is called the
limiting reactant.
■
The actual yield (amount produced) of a reaction is
usually less than the maximum expected (theoretical
yield).
■
The actual yield is often expresses as a percentage of
the theoretical yield:
actual yield (g)
percent yield =
q100%
theoretical yield (g)
28 • World of Chemistry • English/Spanish Summaries
Copyright © Houghton Mifflin Company. All rights reserved.
Repaso del Capítulo 9
Cantidades químicas
Términos clave de la Sección 9.1
Ideas clave de la Sección 9.1
Uso de ecuaciones químicas
Relación de moles
La proporción de moles entre una sustancia y
otra en una ecuación química balanceada.
Uso de ecuaciones químicas
■
Una ecuación química balanceada proporciona los
números relativos (o moles) de moléculas de los
reactivos y productos que participan en una reacción
química.
■
Los cálculos estequiométricos incluyen usar una
ecuación química balanceada para determinar las
cantidades de reactivos necesarias o los productos
formados en una reacción.
■
Para realizar la conversión entre moles de reactivos y
moles de productos, se utilizan proporciones de moles
derivadas de la ecuación química balanceada.
Términos clave de la Sección 9.2
Ideas clave de la Sección 9.2
Uso de ecuaciones químicas para calcular
la masa
Estequiometría
El proceso que consiste en usar una ecuación
química balanceada para determinar las masas
relativas de los reactivos y productos que
participan en las reacciones.
Uso de ecuaciones químicas para calcular
la masa
■
Para calcular las masas a partir de los moles de
reactivos o productos formados, podemos usar las
masas molares de las sustancias para obtener las
masas (g) necesarias o formadas.
Términos clave de la Sección 9.3
Ideas clave de la Sección 9.3
Reactivos limitantes y rendimiento
porcentual
Reactivo limitante
El reactivo que se consume completamente
cuando una reacción llega a su término.
Rendimiento teórico
La máxima cantidad de un determinado producto que puede formarse cuando el reactivo
limitante se consume completamente.
Rendimiento porcentual
El rendimiento real de un producto expresado
como porcentaje del rendimiento teórico.
Reactivos limitantes y rendimiento
porcentual
■
Normalmente, los reactivos en una reacción química
no están presentes en cantidades estequiométricas (es
decir, no se acaban al mismo tiempo).
• En este caso, debemos determinar cuál reactivo
se acaba primero, limitando así la cantidad de
productos que puedan formarse. A esto se le
denomina reactivo limitante.
■
El rendimiento real (cantidad producida) de una
reacción suele ser inferior al máximo previsto
(rendimiento teórico).
■
El rendimiento real suele expresarse como porcentaje
del rendimiento teórico:
rendimiento real (g)
rendimiento
q100%
=
porcentual
rendimiento teórico (g)
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