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Prof. Anel Adames
12° A, B, C, D y E Ciencias
PROBLEMAS SOBRE ECUACIÓN DEL GAS IDEAL
1. ¿Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0,222 moles se encuentran a una temperatura de 159
°C y a una presión de 1148 mmHg?
2. ¿Cuál es el volumen en ml que ocupa un gas ideal si 0,553 moles se encuentran a una temperatura de 1226,49
K y a una presión de 4932 mmHg?
3. ¿Cuál es la temperatura en K de un gas ideal, si 0,405 moles ocupan un volumen de 7720 ml a la presión de
790 mmHg?
4. ¿Cuál es la temperatura en °C de un gas ideal, si 0,746 moles ocupan un volumen de 9890 ml a la presión de
1,41 atm?
5. ¿Cuál es la presión en atm de un gas ideal, si 0,532 moles ocupan un volumen de 4390 ml a la temperatura de
183,93 K?
6. ¿Cuál es el volumen en ml que ocupa un gas ideal si 0,757 moles se encuentran a una temperatura de 531,51 K
y a una presión de 4666 mmHg?
7. ¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 4220 mL si la temperatura es 279,35 K y la presión es
1,75 atm?
8. ¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 9,37 litros si la temperatura es - 43 °C y la presión es
851 mmHg?
9. Las moléculas de ozono presentes en la estratósfera absorben buena parte de la radiación solar dañina. La
temperatura y presión típicas del ozono en la estratósfera son 250 K y 1,0 x 10 - 3 atm, respectivamente.
¿Cuántas moléculas de ozono están presentes en 1,0 litro de aire en estas condiciones?
R: 2,9 x 10 19 moléculas
10. La fórmula empírica de un compuesto es CH. A 200ºC, 145 g de este compuesto ocupan 97,2 l a una presión
de 0,74 atm. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto?
11. Un volumen de 2,00 litros de un gas medidos en condiciones normales tienen una masa de 5,7 gramos.
Calcular la masa molecular de dicho gas.
R: 64,0 g/mol
12. ¿Cuál es la densidad del amoníaco gaseoso a 100 ºC y 1,15 atm?
13. La densidad de cierto gas es 1,43 g/l en condiciones normales. Determinar su densidad a 17 ºC y 700 mmHg.
R: 1,24 g/l
14. Un gas tiene una densidad de 2,905 g/l a 25 ºC y 1 atm de presión: Calcule el peso molecular del gas y la
densidad del mismo a 10 ºC y 798 mmHg.
R: 71 g/mol y d= 3,21 g/l
15. Una muestra de 0,800 g de un gas ideal se encuentra en un recipiente de 930 ml a 27,0 ºC de temperatura y
1,05 atm de presión. ¿Cuál es la masa molar molecular del gas?
16. 0,896 g de un compuesto gaseoso formado únicamente por nitrógeno y oxígeno ocupa 542 ml a 730 mm de
presión y 28 °C. ¿Cuál es el peso molecular del gas?
17. En tres recipientes de igual volumen, a la misma presión y temperatura, hay tres gases distintos: hidrógeno,
nitrógeno y amoniaco. ¿En cuál de ellos hay mayor nº de moléculas? ¿Y de átomos? ¿Cuál de ellos tiene mayor
masa?
18. En un recipiente de 2 l se introduce un gas hasta alcanzar la presión de 600 mm Hg a la temperatura de 25
ºC. Calcula el número de moles de gas introducidos en el recipiente.
R: 0,0646 moles
19. ¿Qué volumen ocupan 10 g de oxígeno a 2,00 atmósferas y 30ºC? SOL: 3,88 L
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20. ¿A qué presión tienen que estar sometidos 40 g de monóxido de carbono para que ocupen 50 L a 27 ºC?
R: 0,686 atm
21. Si el manómetro de una botella de oxígeno de 16 l marca una presión de 12 atmósferas a la temperatura
ambiente (20ºC), ¿qué masa de oxígeno contiene?
R: 255,72 g
22. A 380 mm de Hg y 14 ºC, el volumen de un gas es de 220 l. ¿Cuántos moles de gas hay contenidos? ¿Cuál es su
volumen en condiciones normales de presión y temperatura?
R: 4,67 mol; 104,6 l
23. ¿Qué volumen ocuparán 0,007 moles de un gas a 145 ºC y una presión de 59 mm Hg?
R: 3,09 l
24. En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 K de temperatura, hay 2,6 g de un gas. ¿Cuál es la masa
molecular del gas.
R: 32 g/mol
25. Calcula el número de moléculas presentes en 1 cm 3 de gas en CNTP. ¿Importa la naturaleza del gas para el
cálculo?
R: 2,7 1019 moléculas
26. Calcula el número de moléculas de agua presentes en 1 cm 3 de agua líquida (d = 1 g/cm3). Compara el
resultado con el del ejercicio anterior ¿qué conclusión extraes de la comparación? R: 3,3 1022 moléculas de H2O
27. Un recipiente rígido de 28 l contiene He. Si la presión ejercida por el gas es de 1780 mm Hg y su temperatura
30 0C:
a) ¿Qué masa de He hay en el recipiente?
R: 10, 56 g
b) Si la presión máxima que pueden soportar las paredes del recipiente es de 3 atm ¿Cuál sería el límite de
temperatura al que se podría trabajar sin que se rompa el recipiente?
R: 388 K (115 °C)
28. En un recipiente de 5 l en el que se ha hecho previamente el vacío se inyectan 5,32 g de aire. Si la presión
ejercida e de 671 mm Hg y la temperatura 20 0C
a) ¿Cuál es la masa molecular del aire?
R:28,96 g/mol
b) ¿Cuál es la densidad del aire en CNTP?
R: 1,29 g/l
c) ¿Cuál será su densidad a 760 mm Hg y 70 °C?
R: 1,03 g/l
29. ¿Cuál es la masa molecular de un gas cuya densidad en CNTP es 3,17 g/l?
30. La densidad de una gas en CNTP es 1,48 g/l. ¿Cuál será su densidad a 320 K y 730 mm Hg?
R: 71 g/mol
R: 1,21 g/l
31. A presión normal, ¿cuál es la temperatura a la que se deben calentar 1,29 g de aire para que ocupen un
volumen de 1,29 litros?
R: 353 K (800 °C)
32. El nitrógeno gaseoso de una bolsa de aire de automóvil, con volumen de 65 litros ejerce una presión de 829
mmHg a 25ºC. ¿Qué cantidad de N2 gaseoso (en mol) se encuentra en la bolsa de aire?
33. El globo que empleó Jacques Charles en su vuelo histórico de 1783 se llenó aproximadamente con 1300 mol
de H2. Si la temperatura del gas era 23ºC y su presión 750 mmHg ¿Qué volumen tenía el globo?
34. Una muestra de 0,105 g de un compuesto gaseoso ejerce una presión de 561 mmHg en un volumen de 125 ml
a 23ºC. ¿Cuál es su masa molar?
35. El ácido cianhídrico, HCN, es un gas muy venenoso. Se puede obtener por la reacción:
NaCN(s) + HCl(ac) → HCN(g) + NaCl(ac)
¿Qué masa de cianuro sódico, NaCN, se necesita para obtener 2,24 litros de HCN, a 30 ºC y 748 mmHg? R: 4,34 g
36. El carburo de calcio se descompone en agua según: CaC2(s) + 2 H2O(l) → C2H4(g) + CaO2(s)
¿Cuantos litros de C2H4 medidos a 780 mmHg y 22 ºC se producirán por la descomposición de 2 kg de CaC 2?
R: 734 Litros
37. Si 10 g de peróxido de sodio reaccionan con agua para producir hidróxido de sodio y oxígeno.
Na2O2 + H2O → NaOH + O2
¿Cuántos litros de oxígeno se producirán a 20 °C y 740 mmHg?