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COLEGIO MISAEL PASTRANA BORRERO- I.E.D.
CIENCIAS NATURALES: QUIMICA
Profesora: Luz Marina Ramírez
GRADO DECIMO
TALLER DE REFUERZO
El propósito de esta actividad es permitir superar las dificultades que hasta la fecha se han presentado en la
asignatura de química durante el tercer período.
1. Completa las siguientes reacciones y nombra todos los compuestos que intervienen en ellas:
2. Escribe las siguientes fórmulas y, frente a cada una, anota la función química a la que pertenece el
compuesto
3. Escribe las reacciones de las cuales provienen las siguientes sales. Sigue el ejemplo.
4. Clasifica los elementos según puedan formar ácidos o hidróxidos. Explícalo mediante ecuaciones
químicas:
a. Magnesio. b. Azufre.
c. Yodo
.
d. Bromo.
e. Antimonio. f. mercurio.
g. platino.
5. Completa la siguiente tabla:
Fórmula
Función química
Pb(OH)2
Hidróxido
Estado de oxidación del metal o no
metal
+2
Óxido ácido
+7
Nombre en nomenclatura tradicional
Hidróxido plumboso
Acido hipocloroso.
MgO
H2S
Peróxido de bario
Óxido sulfúrico.
6. Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos y expresa, mediante una ecuación química, su
obtención:
7. Contesta las siguientes preguntas de acuerdo con la información que aparece en la siguiente tabla:
g. ¿En qué casilla se encuentra la fórmula del compuesto cuyo nombre es carbonato de calcio?
h. Escribe el nombre de los compuestos cuyas fórmulas se encuentran en las casillas 12, 10, 5, 4 y 2.
i. ¿En qué casilla se encuentra una sal ácida?
j. Escribe el nombre del compuesto formado por el que está ubicado en la casilla 15 y agua.
8. Si fueras un médico, y uno de tus pacientes te preguntará que medicamento le formularias para la acidez,
¿Cuál sustancia le recetarías y por qué?
9. Balancea las siguientes ecuaciones por tanteo:
a. Zn + HNO3
Zn(NO3) + H2O
b. HCl + ZnO
ZnCl2 + H2O
c. H2SO4 + CuOH
Cu2SO4 + H2O
d. CH4 + O2
CO2 + H2O
+ energía.
e. Al2O3 + H2O
Al(OH)3
10. Balancea por oxido reducción.
HCl + MnO2 -----> MnCl2 + H2O + Cl2
Cu + HNO3 -----> Cu(NO3)2 + NO + H2O
H2SO4 + HI -----> H2SO3 + I2 + H2O
HNO3 + HI -----> NO + I2 + H2O
HNO3 + H2S ------> NO2 + H2O + S
CuS + HNO3 -----> Cu(NO3)2 + S + H2O + NO
K2Cr2O7 + HCl ------> CrCl3 + KCl + H2O + Cl2
KMnO4 + HBr -------> MnBr2 + KBr + H2O + Br2
MnO2 + HCl ------> MnCl2 + H2O + Cl2
Na2Cr2O7 + HCl --------> NaCl + CrCl3 + H2O + Cl2
C + HNO3 -----> CO2 + NO2 + H2O
K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl ------> CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O
11. La soda blanqueadora, Na ₂CO ₃, se produce en forma comercial por calentamiento de carbonato ácido
de sodio:
NaHCO ₃
Na ₂CO ₃ + CO ₂ + H ₂ O
a. Cuántos gramos de carbonato ácido de sodio se necesitan por cada gramo de carbonato de sodio que
se producen?
b. Cuántos gramos de carbonato de sodio se pueden obtener a partir de 178 g de carbonato ácido de
sodio?
c. Cuántos gramos de gas carbónico se obtendrían en la reacción de la pregunta anterior?
12. Los cálculos estequiométricos tienen aplicación en la vida cotidiana y, también en los procesos
industriales. De qué manera se pueden emplear los cálculos estequiométricos para:
a. Preparar una torta.
b. Producir en escala industrial ácido sulfúrico.
c. Fabricar un detergente.
d. Prepara un medio de cultivo, considerando los requerimientos nutricionales de una bacteria
determinada.
13. Cuando reacciona el Zn con el ácido sulfúrico, se produce hidrógeno libre y sulfato de Zn según la
ecuación:
Zn + H ₂SO ₄
H ₂ + ZnSO ₄
Si se quiere obtener 345,87 g de hidrógeno:
a. Cuántos moles de ácido son necesarios?.
b. Cuántos gramos de Zn se requieren?.
c. Cuántas moles de sulfato de Zn se producen?.
14. El ácido fosfórico reacciona con el hidróxido de litio, para producir fosfato de litio y agua, según la
reacción balanceada.
H ₃PO ₄ + LiOH
Li ₃ PO ₄ + H ₂ O
a. Si se hacen reaccionar 43,89 g de H ₃ PO₄ con una exceso de LiOH cuantas moles de Li ₃ PO ₄ se
obtiene?.
b. Suponiendo que los reactivos son puros Cuántos gramos de agua se obtienen?
15. El hierro de los materiales que dejamos a la intemperie, reacciona con el oxígeno del aire, produciendo
óxido de hierro ( III ), Este compuesto es un sólido color rojizo al que comúnmente llamamos óxido.
a. Formula la ecuación química para esta reacción.
b. Balancea la ecuación.
c. Calcula cuantos gramos de óxido de hierro se obtendrían a partir de 8 moles de hierro.
16. Ten en cuenta la siguiente reacción:
2H ₂ + O₂
2H₂O
a. Si se hacen reaccionar 10 g de hidrógeno con 10 gramos de oxígeno ¿se consumirán en su
totalidad estas dos sustancias? Justifica tu respuesta.
17. Si reacciona el carbonato de sodio con el ácido clorhídrico, produciendo cloruro de sodio, gas
carbónico y agua:
a. Escribe la ecuación balanceada y los nombres de los reactivos y productos.
b. ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio (NaCl) se obtienen cuando reaccionan 20Kg de soda y
con 14 Kg de ácido clorhídrico.
18. El óxido férrico y el óxido sulfuroso se obtienen cuando se calienta el sulfuro ferroso con oxígeno
gaseoso, como se muestra en la ecuación:
FeS + O₂
Fe₂O₃ + SO₂
a. ¿Cuántas moles de FeS deben calentarse para obtener 25,8 moles de Fe₂O₃? Si se calientan
25 g de sulfuro ferroso con 25 g de oxígeno, Cuántas moles de óxido férrico y cuantos gramos
de SO₂ se obtienen?
b. Si se obtienen 110 g de óxido férrico, Cuántos gramos de sulfuro de hierro reaccionarán?.
19. En la formación del ácido nítrico tiene lugar la siguiente reacción:
N₂O₅ + H₂O
2HNO₃.
Para formar 630 g de ácido se necesitan 540 g del óxido. Calcula:
a. La cantidad d agua necesaria para que se complete la reacción anterior.
b. La cantidad de ácido que se obtiene a partir de 270 g de óxido.
c. La masa de óxido necesaria para reaccionar con 3 moles de agua.
20. Si se Hacen reaccionar 20 g de nitrato de plata con 35 g de cloruro de aluminio para preparar cloruro
de plata y nitrato de aluminio. ¿Cuál es el reactivo limitante?
21. El butano (C4H10) se utiliza como combustible, tanto para cocinar como para tener calefacción y
agua caliente. El C4H10 se combina con el oxígeno para formar dióxido de carbono y agua.
Si haces reaccionar 500 g de butano con 1400 g de oxígeno, ¿qué masa de CO2 se desprenderá?
22. ¿Qué peso de yodato de sodio del 90% de pureza habrá que tratar con hidrogeno sulfito de sodio para
preparar un kilogramo de yodo, si la eficiencia de la reacción es del 78%, según la ecuación:
2NaIO3 + 5NaHSO3
I2 + 2Na2SO4 + 3NaHSO4
23. Con el fin de obtener hidrogeno, se trataron 200 g de zinc con ácido clorhídrico suficiente y el producto
fue de 5 g de hidrogeno. ¿Cuál fue el rendimiento de la reacción?