1. Ciencia

FACULTAD DE INGENIERÍAS Y ARQUITECTURA
ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE INGENIERIA ZOOTECNICA
QUIMICA GENERAL
SILABO
I.DATOS GENERALES:
CARRERA PROFESIONAL
ASIGNATURA
CÓDIGO DE ASIGNATURA
Nº DE HORAS TOTALES
Nº DE HORAS TEORÍA
Nº DE HORAS PRÁCTICA
Nº DE CRÉDITOS
CICLO
PRE-REQUISITO
TIPO DE CURSO
DURACIÓN DEL CURSO
CURSO REGULAR
EXAMEN SUSTITUTORIO
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INGENIERÍA ZOOTECNICA
QUIMICA GENERAL
3602-36203
5 HORAS SEMANALES
3 HORAS SEMANALES
2 HORAS SEMANALES
4 CRÉDITOS POR CICLO
III CICLO
NINGUNO
OBLIGATORIO
18 SEMANAS EN TOTAL
17 SEMANAS
1 SEMANA
II.DESCRIPCIÓN DE LA ASIGNATURA:
El curso comprende el estudio de la materia a través de ítems
seleccionados como: sus propiedades, reacciones físicas,
químicas y biológicas de los elementos químicos y compuestos
orgánicos que están presentes a las moléculas, existentes en la
naturaleza y los seres vivos.
III.OBJETIVOS GENERALES:





Conocer la concepción actual de la estructura de la
materia para entender la organización de la naturaleza
incluyendo al ser vivo.
Entender e identificar los fenómenos y procesos
químicos que involucran la materia, la energía y los
fenómenos biológicos a nivel molecular, de los seres
vivos.
Integrar las precisiones de los mecanismos de acción de
los compuestos químicos dentro de la actividad
biológica.
Interpretar el fundamento químico en la actividad integral
del ser vivo dentro de su entorno, estado de salud y
enfermedad, incluyendo la evolución y desarrollo del ser
vivo.
Analizar, discutir y propone, alternativas de solución a
los procesos de trasformación y el buen uso racional de
nuestros recursos naturales para conservarlos y
protegerlos.
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QUIMICA GENERAL
IV.-CONTENIDO DEL CURSO:
COLECTIVO SIGNIFICATIVO
COMPETENCIA
 Reconoce y valora la
importancia de la
química y su relación
con la industria y
procesos vitales del
organismo.
 Comprende y analiza
la naturaleza de la
materia.
 Identifica los cambios
físicos y químicos.
 Identifica, describe u
utiliza correctamente
las unidades
fundamentales de
medida.
 Comprende la
distribución de
partículas
fundamentales en el
átomo y reconoce
cuales de ellas
determinan la masa y
el comportamiento
químico del átomo.
 Identifica los
elementos de la tabla
periódica
 Conoce el símbolo,
masa atómica, peso
atómico de los
elementos más
comunes.
 Diferencia los tipos de
enlaces químicos.
 Determina la
configuración
electrónica de los
elementos.
 Entiende los
(Conceptual, Procedimental y Actitudinal)
SEMANA 01:
UNIDAD TEMATICA I
SUB UNIDAD I: CONCEPTOS GENERALES
 Introducción al estudio de la química,
definición, división e importancia de la
química.
 Materia y energía en la organización del
ser vivo y su medio ambiente, su
clasificación y propiedades.
 Unidades fundamentales de medida,
exactitud y precisión.
 PRACTICA 1: Instrucciones generales
para la realización de prácticas en
laboratorio.
SEMANA 02:
SUB UNIDAD 2: ESTRUCTURA ATOMICA Y
ENLACE QUIMICO
 El átomo y su estructura, distribución
electrónica.
 Niveles y sub niveles de energía.
 Enlaces Químicos
 Tabla periódica moderna.
 PRACTICA 2: Reconocimiento y
Manejo de materiales de laboratorio
SEMANA 03:
SUB UNIDAD 3: ESTRUCTURA ATOMICA Y
ENLACE QUIMICO
 Configuración económica de los
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conceptos de
molécula, numero de
moléculas, masa y
moléculas.
 Analiza y entiende las
leyes
de
combinación química.
 Identifica los diversos
tipos de ecuaciones
químicas.
 Balancea ecuaciones
sencillas.
elementos.
 Formación y nomenclatura de
compuestos.
 Ecuaciones y reacciones químicas.
 Balance de ecuaciones.
 PRACTICA 3: ley de la conservación de
la energía.
 Define el estado
gaseoso y líquido,
reconoce y describe
sus diferentes
propiedades.
 Valora la importancia
del agua, conoce el
proceso de
tratamiento del agua
para consumo
humano.
 Describen las leyes
que relacionan la
presión, volumen y
temperatura.
SEMANA 04:
SUB UNIDAD 4: GASES Y LIQUIDOS
 Calcula la cantidad de
un producto utilizando
la reducción de una
molécula en una
ecuación química.
 Resuelve problemas
sobre unidades de
concentración en
disoluciones.
SEMANA 05:
SUB UNIDADES 5: SOLUCIONES
 Leyes de los gases, ecuación de estado
de un gas ideal, teoría científica de los
gases.
 Propiedades del agua: Interacciones
hidrológicas, efecto de los sólidos sobre
las propiedades, organización del agua.
 PRACTICA 4: Elementos de la tabla periódica.
 Unidades de concentración.
 Volumetría.
 Propiedades físicas, propiedades
coligativas.
 Problemas resueltos.
 Estequiometria: Problemas.
 PRACTICA 5: Clasificación de las
reacciones Químicas.
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 Calcula
cuantitativamente el
efecto de cambio en
la presión,
temperatura y
concentración de un
sistema en equilibrio.
SUB UNIDAD 6: CINETICA QUIMICA Y
EQUILIBRIO QUIMICO
 Potencial de Ionización, energía de
Ionización.
 Constante de equilibrio, constante en
función de las presiones parciales y en
función de concentraciones, principio de
Le Chantelier.
 PRACTICA 6: Análisis cualitativo del
agua. Experimento de Oxido
Reducción.
 Conoce las diferentes
teorías de ácidos y
bases.
 Conoce lo diferentes
indicadores acido –
base.
 Calcula el grado de
disociación de un
acido o de una base.
 Determina el PH, a
partir de la
concentración ( H +) o
de (p OH-)
 Cumple con la
responsabilidad
asignada.
 Diseña, elabora,
evalúa y expone el
tema asignado, de
acuerdo a las pautas
académicas.
 Valora la capacidad
de la organización y
del trabajo grupal.
 Aporta
constructivamente al
tema asignado.
SUB UNIDAD 7: ACIDOS Y BASES
 Teoría de los ácidos – bases.
 El equilibrio químico y la ionización en
los ácidos y bases débiles.
 PH metria, indicadores, soluciones
buffers.
 PRACTICA 7: Preparación de
soluciones.
SUB UNIDAD 8: SEMINARIOS
PRACTICA 8: Análisis experimental del
Equilibrio Químico. Catálisis cinética química
SUB UNIDAD 9 :EXAMEN PARCIAL
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QUIMICA GENERAL
UNIDAD TEMATICA II
 Describe y explica las
características de los
elementos
organógenos.
 Conoce
las
características
del
carbono
y
sus
propiedades en los
compuestos
orgánicos.
 Valora la importancia
de los elementos
organógenos en la
vida del ser vivo.
 Identifica las
propiedades físicas y
químicas de alcanos,
alquenos y alquinos.
 Reproduce las
fórmulas de los
hidrocarburos más
conocidos.
 Valora la importancia
de los hidrocarburos
en la actividad
biológica.
 Identifica las
propiedades de los
principales
hidrocarburos
aromáticos,
resaltando su
importancia.
 Representa la
estructura de los
principales grupos
funcionales y
reconocen las
funciones orgánicas
involucradas.
SUB UNIDAD 10: ELEMENTOS
ORGANOGENOS.
 Oxígeno, hidrogeno, carbono y
nitrógeno.
Distribución en el planeta y en el
organismo.
Propiedades. Ciclos biológicos.
Importancia en la actividad fisiológica y
patológica
 PRACTICA 9: Análisis elemental
cualitativo orgánico.
SUB UNIDAD 11: HIDROCARBUROS.
 Clasificación, nomenclatura, propiedades
y aplicaciones de los alcanos, alquenos y
alquinos.
 Actividad biológica de los compuestos
orgánicos.
 PRACTICA 10: Obtención del metano,
etino y eteno.
SUB UNIDAD 12. COMPUESTO
OXIGENADOS Y COMPUESTOS
ORGANOMETALICOS.
 Alcoholes y fenoles: obtención,
propiedades y tipos. Importancia en el
comercio y la medicina.
 PRACTICA 11: Función alcohol.
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 Describe las
propiedades y
reacciones químicas
de los aldehídos y
cetonas.
 Describe las
propiedades y
reacciones químicas
de los ácidos
carboxílicos .
 Explica el método de
obtención de los
ácidos carboxílicos y
valora su uso en la
sociedad.
 Diferencias entre
aminas y amidas.
 Reconoce las
propiedades que
caracterizan a los
éteres y aminas y
valora su importancia.
SUB UNIDAD 13: COMPUESTOS
OXIGENADOS Y COMPUESTOS
ORGANOMETALICOS.
 Aldehídos y cetonas: nomenclatura,
propiedades y obtención. Compuestos
representativos.
 Ácidos carboxílicos: obtención,
propiedades. Derivados de ácidos
orgánicos: .anidad y esteres y tío esteres
de importancia biológica. Ácido salicílico
y benzoico.

PRACTICA 12: Análisis del vinagre.
SUB UNIDAD 14: ESTERES, AMINAS Y
AMIDAS.
 Esteres: estructura, nomenclatura,
propiedades y obtención, importancia.
 Aminas y Amidas: estructura,
nomenclatura, propiedades y
clasificación. Aminas heterocíclicas de
importancia bioquímica.
 PRACTICA 13: Análisis químico sobre
esterificación.
 Establece la
clasificación de los
carbohidratos y
lípidos.
 Reproduce la
estructura química de
los principales
carbohidratos y
lípidos.
 Reconoce la
importancia de los
carbohidratos y
lípidos.
SUB UNIDAD 15: CARBOHIDRATOS Y
LIPIDOS
 Carbohidratos: Nomenclatura,
clasificación, importancia biológica.
Polisacáridos simples y derivados.
Importancia del almidón, celulosa y
glucógeno.
 Lípidos: Nomenclatura, clasificación y
propiedades. Esteroides y vitamina D.
 PRACTICA 14: Reconocimiento de
monosacáridos y disacáridos en zumo
de fruta.
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QUIMICA GENERAL
 Reconoce la
importancia de los
aminoácidos y
proteínas en la
función fisiológica del
organismo animal.
 Interpreta las
reacciones de
caracterización de las
proteínas.
SUB UNIDAD 16: AMINOACIDOS Y
PROTEINAS.
 Aminoácidos y proteínas: nomenclatura,
clasificación, y formación de péptidos.
Importancia biológica. Aislamiento y
purificación.
 Proceso de desnaturalización de la
proteína
 PARCTICA 15: Identificación de las
proteínas y lípidos.
SEMANA 17: EXAMEN FINAL
SEMANA 18: EXAMEN SUSTITUTORIO
V.METODOLOGÍA:
El profesor hará la presentación introductoria del curso y del Syllabus
propiamente dicho, al comienzo del curso, enfatizando que promoverá la
investigación y el diálogo constante con los alumnos para ayudar a que
fijen y profundicen mejor los conocimientos que vayan adquiriendo.
En todo momento resaltará la importancia de la necesidad de su
participación espontánea en el curso y que no sólo deben conocer sino,
investigar los diferente temas tratados.
En esencia, la asignatura se desarrollara con los siguientes lineamientos
metodológicos:
a) El profesor del curso presentará en cada clase, el fundamento
teórico de los diferentes temas, siguiendo el orden que se señala
en el programa analítico. Además propiciará y estimulará la
intervención de los alumnos en la clase. Dejará temas para que los
alumnos hagan investigación sobre los mismos, en diferentes
niveles de complejidad.
b) La Universidad tiene a disposición de los estudiantes separatas,
guías de práctica y otros materiales (para ser copiados) los que
deberán ser resueltos por el alumno para que de esta manera
investigue los alcances y profundidad de los conocimientos
adquiridos.
c) En caso que los alumnos encuentren dificultad para resolver
cualquier problema relacionado con la asignatura, podrán acudir a
realizar la respectiva consulta al profesor responsable.
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d) Es requisito, que el alumno, en todos los Trabajos de
Investigación, Prácticas, Monografías, Presentaciones, etc. haga
uso intensivo de la Tecnología de la Información con énfasis en la
Ofimática para Ingenieros, la misma que tiene incluida: Internet,
Intranet, Redes de la FISI y Correo Electrónico.
VI.EVALUACIÓN:
El reglamento vigente de la universidad exige la asistencia obligatoria a
clases y que el profesor pase lista de asistencia en cada clase que dicta,
anotando las inasistencias en el registro que le proporciona la
Universidad.
Dada la naturaleza del curso respecto a q u e imparte conocimientos pero
además es de suma importancia la transmisión directa de la experiencia
del profesor y que los alumnos participen activamente en el aula, se
reitera que es de vital importancia la asistencia a clases.
La justificación de las inasistencias sólo serán aceptadas con el informe
que pueda elevar, el Departamento de Bienestar Universitario, al profesor
del curso con copia al Encargado Académico de la Carrera.
Finalmente, debe quedar perfectamente entendido que sólo cuando el
alumno asiste a clases, gana el derecho de ser evaluado y que en todo
momento estará presente la normatividad expresada en el reglamento de
la Universidad.
La modalidad de Evaluación será la siguiente:
· Prácticas Calificadas (PC), que consisten en Ejercicios dados por el
profesor del curso al alumno para que haga investigación sobre los temas
y las responda utilizando la forma de Hojas Escritas.
· Primer Examen Parcial (EPI), que consiste de una evaluación teórico práctico de conocimiento y donde el alumno dará sus respuestas por
escrito.
. Examen Final (EF), que consiste en la evaluación teórico - práctico de
conocimiento de todo el curso y donde el alumno dará sus respuestas
por escrito.
Cada modalidad de evaluación anteriormente mencionada, tendrá un
peso de 1 y la nota final del curso será el promedio aritmético de las tres
notas:
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Examen parcial (E P I)
(P e s o 1)
Examen Final (EF)
(P e s o 1)
Promedio de prácticas calificadas (P. C.)
(P e s o 1)
. Examen Sustitutorio (ES), que consiste en la evaluación teórico práctico de conocimiento de todo el curso y donde el alumno dará sus
respuestas por escrito.
La nota obtenida en el examen Sustitutorio, podrá reemplazar la nota
más baja que el alumno que el alumno haya obtenido en su Primer
examen Parcial o en el Examen Final y de proceder el reemplazo, se
recalculará la nueva nota final.
En caso la nota del Examen Sustitutorio sea más baja que la nota más
baja del Primer Examen Parcial o del Examen final, no se reemplazará
ninguna de ellas, quedando el alumno con la nota obtenida hasta antes
del examen Sustitutorio.
Es de total aplicación el Reglamento Transitorio de Evaluación de la
Universidad entregado al alumno.
VII.BIBLIOGRAFÍA:
 Armas C.; Tecnicasy Experimentos en Química. Trujillo. Edición
avanzada SA.1998.
 Brady, J.E; Huminston, GE.; Química Básica: principios y
estructura, México, Editorial Limusa SA.1985.
 Cotton, FA.; Wilkinson, G Química Inorgánica. México, Editorial
Limusa SA.1990.
 Chang R.; Quimica.4º edición. Editorial Mcgraw Hill. México.
1992
 Ponz Muzzo,G tratado de Química Básica. Lima. Editorial
Bruño. 1987.
 Morrinson, RT.; Boyd, RN. Química Orgánica. México, Editorial
Fondo Educativo Interamericano AS. 1985.
 Russell, J.B Quimica General. Editorial Mcgraw Hill SA. Mexico.
1985.