1. Educación

PRÁCTICA Nº 7
EQUILIBRIO QUÍMICO
OBJETIVOS:
1. Comprobar cómo se puede modificar el estado de equilibrio alterando la
concentración de las sustancias implicadas y la temperatura.
2. Demostrar la fuerza relativa de ácidos y bases.
3. Comprobar las propiedades ácido-base de las soluciones salinas.
I.-Parte experimental:
Materiales y equipos:
Vaso de precipitado de 100,0 mL
Tubos de ensayo
Gradilla
Cilindro graduado de 50,0 mL
Pizeta
Medidor de pH
Gotero
Espátula
Reactivos:
Solución acuosa de ion complejo CoCl4-2
Ácido clorhídrico, HCl (36.5%, d= 1.18 g/mL , masa molar= 36.5 g/mol)
Solución de nitrato de plata, AgNO3
Soluciones de ácido acético y amoniaco 0,10 M
Soluciones de ácido nítrico e hidróxido de potasio 0,10 M
Sales de Cloruro de amonio, acetato de sodio y bicarbonato de potasio
ACTIVIDAD Nº 1. Cambios en la posición de equilibrio.
Procedimiento:
a). Por efecto de la temperatura:
1. Coloque en la gradilla 3 tubos de ensayo.
2. Añada en cada tubo aproximadamente 2 mL de solución del ion complejo CoCl4-2.
3. Coloque un tubo en agua caliente, otro en agua fría, y deje el tercer tubo como patrón de
referencia.
4. Observe el cambio de color en cada caso.
5. Indique como se desplaza el equilibrio por efecto de la temperatura.
b). Por efecto de la concentración:
1. Coloque en la gradilla 3 tubos de ensayo.
2. Añada en cada tubo aproximadamente 2 mL de solución del ion complejo CoCl4-2.
3. Adicione 10 gotas de ácido clorhídrico concentrado, HCl a un tubo de ensayo.
4. Al otro tubo, añadir 6 gotas de nitrato de plata, AgNO3 (con la finalidad de disminuir la
concentración del ion cloruro, precipitándolo como cloruro de plata, AgCl).
5. El tercer tubo queda como patrón de referencia.
6. Observe el cambio de color en cada caso.
7. Explique porque varía el color, si la reacción es:
Co+2(ac) + 4Cl-(ac)
Rosado
incoloro
CoCl4-2(ac)
azul
ACTIVIDAD Nro. 2: : Fuerza relativa de ácidos y bases.
Procedimiento:
1. Mida el pH de las siguientes soluciones 0.10 mol/L: ácido acético, amoníaco, hidróxido
de potasio, ácido nítrico.
2. Indique la reacción de equilibrio ácido-base correspondiente y señale el ion responsable
de la acidez o basicidad.
3. Ordene en forma creciente de acidez, las sustancias por la concentración de iones
Hidronio presente en cada una de ellas.
ACTIVIDAD Nro. 3: pH de soluciones salinas
Procedimiento:
1. Mida 50,0 mL de agua destilada en un cilindro graduado y viértalo en un vaso de
precipitado de 100,0 mL de capacidad.
2. Agregue con una espátula una pequeña cantidad de sal al vaso de precipitado y agite.
3. Mida el pH.
4. Repita el procedimiento con cada una de las sales suministradas.
5. Demuestre mediante ecuaciones químicas el comportamiento ácido base de las sales
utilizadas.
Nota: realizar los cálculos previos de pH de las soluciones (ácido acético, amoniaco,
ácido nítrico, hidróxido de potasio,) todos con una concentración de 0,10 M.
II. INVESTIGUE
1. Formación del ion complejo CoCl4-2 y los factores que afectan el sistema en equilibrio.
2. Escriba la expresión de la constante de equilibrio correspondiente a la formación del ion
complejo.
3. Según el principio de Le’ Chatelier y en función del cociente de reacción, ¿Qué cambios
cualitativos se esperan en la composición de la mezcla en equilibrio al añadir los diferentes
reactivos?
4. ¿Cuál es la diferencia entre ácidos débiles y ácidos fuertes?
5. ¿Por qué algunas sales modifican el pH del agua?