1. Ciencia

Apellidos......................................................................................
Nombre.............................................
CALIFICACIÓN
Fecha...........16/10/14.............
CRITERIOS GENERALES DE EVALUACIÓN
La calificación máxima la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y
argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las
relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc.
DATOS GENERALES
Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen
referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol L-1.
El alumno deberá utilizar los valores de los números atómicos, masas atómicas y constantes universales que se
suministran en la tabla periódica de selectividad.
EXAMEN ESTEQUIOMETRÍA
1. Se sabe que 1,0 g de un compuesto orgánico, que está formado por carbono, hidrógeno y oxígeno,
ocupa 1,0 L a 333 mm de Hg y 200oC. Por combustión del 10 g del compuesto se obtienen 20,02 g de
CO2 y 8,19 g de agua. Calcula la fórmula molecular del compuesto. (Hasta 2,0 puntos)
2. Se hacen reaccionar 12 g de mineral con una riqueza del 60 % en Zn con 10 ml de ácido sulfúrico del
96% y densidad 1,82 g/ ml. Calcula:
a) Justifique cual es el reactivo limitante y la cantidad de reactivo que queda en exceso. (Hasta 1
punto)
b) Los gramos de sulfato de cinc que se formar. (Hasta 0,75 puntos)
c) La cantidad de hidrógeno desprendido en CN. (Hasta 0,75 puntos)
3. Se prepara una disolución mezclando 54,9 g de hidróxido de potasio con 500 g de agua hasta obtener
una disolución de densidad 1,09 g/ ml. Suponiendo que los volúmenes son aditivos, calcula:
a) La molaridad del hidróxido de potasio. . (Hasta 1 punto)
b) El volumen de hidróxido de potasio necesario para preparar 500 ml de disolución 0,1 M. (Hasta 1
punto).
c) La molaridad de la disolución que resulta de mezclar 50 ml de la disolución del aparto a), con 40
ml de otra de concentración 0,82 M y añadiendo finalmente 100 ml de agua. (Hasta 1 punto)
4. El ácido clorhídrico se obtiene industrialmente calentando cloruro de sodio con ácido sulfúrico
concentrado.
a) Formule y ajuste la reacción que tiene lugar. (Hasta 0,5 puntos)
b) ¿Cuánto ácido sulfúrico de concentración del 90 % y densidad 1,18 g/ ml se necesitará para
producir 100 g de ácido clorhídrico suponiendo que el rendimiento de la reacción ha sido del 75%?
(Hasta 1,5 puntos).
c) ¿Qué cantidad de sulfato de sodio se ha producido en la reacción? (Hasta 0,5 puntos)