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Peterson
Ed. Reverté
SOLUCIONES de los EXÁMENES del CAPÍTULO 11
EJERCICIO NÚMERO UNO
Rb2O
AuCl3
AgNO3
O3
H3PO4
MnCO3
H2S (en solución acuosa)
PH3
Ca(ClO3)2
Na2 CO3
triyoduro de cromo, yoduro de cromo(III)
hidróxido de calcio
octaazufre, azufre (S8)
ácido sulfúrico
óxido de magnesio
cromato de calcio
ion clorito
óxido de cobre(I)
ácido ortotelúrico
ácido yódico
EJERCICIO NÚMERO DOS
Ag2 O
HClO
Ba(OH)2
P4
LiH
NaClO4
CO2
NH3
K2SO4
H2S
hidróxido de aluminio
fosfato de hierro(III)
dicromato de potasio
dióxido de azufre, oxido de azufre(IV)
sulfuro de zinc o cinc
ácido nitroso
bromato de litio
ion cloruro
nitrato de mercurio(II)
sulfito de amonio
EJERCICIO NÚMERO TRES
FeO
HNO3
BaS
Ni(OH)3
AlPO4
CsH
MgF2
CoAsO4
H2 O2
Ba(ClO)2
permanganato de potasio
ácido ortoperyódico
fluoruro de hidrógeno
ácido silícico
ácido arsenoso o arsenioso
hidróxido de cromo(II), dihidróxido de cromo
difosfato de sodio
fluoruro de platino(II), difluoruro de platino
dióxido de estaño, óxido de estaño(IV)
ion sulfato
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EJERCICIO NÚMERO CUATRO
SiO2
Au2(SeO4)3
ZnH2
SiH4
KOH
N2 O5
LiMnO4
Sr3(PO4)2
H2CO3
HgCrO4
bromuro de níquel(III), tribromuro de níquel
sulfuro de berilio
silicato de platino(IV)
borato de magnesio
óxido de cobalto(III), trióxido de dicobalto
ácido tetrafluorobórico, tetrafluoroborato(1–) de hidrógeno*
arsenito de potasio
nitrito de calcio
fosfato de zinc
trióxido de azufre, óxido de azufre(VI)
* V. nombres antiguos en pág. 95.
EJERCICIO NÚMERO CINCO
Zn(ClO4)2
Sb2O3
[Fe(H2 O)6]Cl2, [Fe(OH2)6]Cl2
Ni(NO2)2
H4P2 O7
ClO3–
HI
(NH4)3PO4
CaCr2O7
SrSO4
hidróxido de platino(IV), tetrahidróxido de platino
sulfito de cobre(II)
selenato de aluminio
dióxido de nitrógeno, óxido de nitrógeno(IV)
ácido bórico
óxido de oro(III)
hipoclorito de níquel(II)
ácido cloroso
ácido silícico
óxido de litio
EJERCICIO NÚMERO SEIS
AsH3
Pb(TeO4)2
FeCl3
MgCO3
HgSiO3
Cd(OH)2
[Cr(H2 O)6]Cl3, [Cr(OH2)6]Cl3
HPO3
CrO42−
H2SO3
ion cobalto(III), ion cobalto(3+)
ácido yodoso
manganato de bario*
fluoruro de vanadio(IV), tetrafluoruro de vanadio
trihidruro de aluminio, alano, alumano
metasilicato de paladio(II)
icosaazufre, eicosaazufre
ácido bórico
diarsenato de plomo(II)
clorato de oro(III)
* El Mn se comporta aquí con un número de oxidación (VI, v. pág. 117) que no está entre los más usuales, pero el compuesto existe, es
estable y está bien caracterizado desde hace más de cien años.
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EJERCICIO NÚMERO SIETE
Fe3+
PdO
HIO4
(NH4)2Cr2O7
H3BO3
Ti(CO3)2
SbH3
Co(OH)3
Pb2SiO4
Cu(ClO4)2
yoduro de fosfonio, yoduro de fosfanio
carbonato de níquel(II)
peróxido de hidrógeno, agua oxigenada, dioxidano
ion oxonio (hidronio)
ion permanganato
selenito de estaño(IV)
nitrato de zinc
silano, tetrahidruro de silicio
telurato de oro(III), metatelurato de oro(III)
triaquatribromocobalto, triaquatribromurocobalto(III)
EJERCICIO NÚMERO OCHO
NaNO2
Mg3(AsO4)2
BP
Au2(SO4)3
ZnF2
Ni(OH)2
H2S2 O5
Be2SiO4
H2SeO4
Sc(ClO3)3
óxido de cromo(III), trióxido de dicromo
trifluoruro de arsénico, fluoruro de arsénico(III)
hidróxido de mercurio(I)
nitrato de hierro(III)
ion sulfuro
ion hipoclorito
selenato de bario
carbonato de hierro(III)
ácido hexafluoroantimónico, hexafluoroantimonato(1–) de hidrógeno*
silicato de cadmio
* IUPAC 2005: hidrogeno(hexafluoruroantimonato).
EJERCICIO NÚMERO NUEVE
Li3BO3
MnCl2
H5P3 O10
Pd(ClO4)4*
Be(OH)2
Sr(NO3)2
ClO2–
Ba(HSO3)2
H2Cr2O7
[CoBr2(NO2)(OH2)3]
bromato de cadmio
ion hexaamminacromo(III)
ion diselenato
ácido metasilícico
nitrito de estroncio
heptaóxido de dicloro, óxido de cloro(VII)
hidruro de cobre(I)
sulfito de estaño(II)
ion antimonato
trihidroxidooxidoantimonio, ácido antimónico (H3SbO4)
* Hay muy pocos compuestos conocidos de Pd(IV), relativamente. Así pues, se podría haber suprimido dicho número de oxidación de
la Tabla Periódica simplificada y de la pág. 11, pero se decidió mantenerlo para que, dada la importancia práctica de la química del
paladio, hubiera algo más de juego y no se le considerara un elemento con un número de oxidación único o fijo (II).
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EJERCICIO NÚMERO DIEZ
Sb(OH)3
ScCl3
[FeCl4F2]3–*
H2SiO3
HgCl2
Sn3(PO4)2
H3PO3, H2PHO3, [P(OH)3]
Fe(MnO4)3
Mg(IO3)2
Pt(S2 O7)2
decaóxido de tetrafósforo, óxido de fósforo(V)
ácido bórico
ortotelurato de calcio
cloruro de hierro(III), tricloruro de hierro
tetracloroferrato(2–) o tetracloruroferrato(II) de sodio
ion carbonato
tetrahidróxido de plomo, hidróxido de plomo(IV)
disulfuro de estaño, sulfuro de estaño(IV)
clorito de cromo(III)
cromato de bario
* Para la IUPAC (Recomendaciones de 2005) ion tetraclorurodifluoruroferrato(3–), usando números de carga como el CA en lugar de
números de oxidación, es una alternativa igualmente correcta, propuesta en segundo lugar, a ion tetraclorurodifluoruroferrato(III). En el
texto principal del capítulo 9 no se han añadido más alternativas o combinaciones aceptables para no saturar al lector.
EJERCICIO NÚMERO ONCE
SO3
NaBH4
I3 –
Au(OH)3
HBrO3
HClO2 , [ClO(OH)]
Cs3PO4
Cu(ClO3)2
CO32–
SrTeO3
bromato de titanio(III), tribromato de titanio
ion cesio
hexacloruroplatinato(IV) de hierro(III), hexacloroplatinato(2–) de hierro(3+)
hidróxido de amonio
nitrito de cobre(II)
tetraóxido de dinitrógeno
tribromotrihidroximanganato(2–) de sodio o tribromurotrihidroxidomanganato(IV) de sodio
arsenato de cobalto(II)
metaborato de níquel(III)
clorato de plata
EJERCICIO NÚMERO DOCE
Sn(BrO3)4
FeBO3
Mg(ClO3)2
Ni2(CO3)3
MgSO4
Cr(OH)3
HClO3 , [ClO2(OH)]
PtO2
CoPO4
Br2 O7
ion dicromato
disulfato de platino(IV)
ion tetrafluorobromato(1–) o tetrafluorurobromato(III)
tetrahidroxiaurato(1–) de potasio, tetrahidroxidoaurato(III) de potasio
ion dibromodicloroniquelato(1–) o dibromurodicloruroniquelato(III)
difluoruro de sulfurilo, difluoruro de sulfonilo, difluorurodioxidoazufre
sulfato de oro(III)
pentaóxido de dibromo, óxido de bromo(V)
arsenato de cobre(I)
tetracloruro de manganeso, cloruro de manganeso(IV)
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EJERCICIO NÚMERO TRECE
MnS
SO42–
CoSeO4
Sc2Se3
FeF3
SO3
Cu(MnO4)2
Ca(OH)2
H2 N2O2
MnS2
ion hexafluorocobaltato(2–) o hexafluorurocobaltato(IV)*
tetrahidroaluminato o tetrahidruroaluminato de litio
óxido de aluminio
ion disulfato
selenato de cobalto(II)
cromato de mercurio(II)
hidrogenosulfito de estroncio
ion estaño(II) o estaño(2+)
ácido fosfonoso, [PH(OH)2], dihidroxidohidrurofósforo**
hexaclorotitanato(2–) de hexaaquahierro(2+) o hexaclorurotitanato(IV) de
hexaaquahierro(II)***
* Son más conocidos los iones CoF64–, hexafluorurocobaltato(II), y CoF63–, hexafluorurocobaltato(III), en los que el Co se encuentra
en sus estados de oxidación más comunes, los únicos considerados en este libro. Ahora bien, en un examen puede convenir que haya
alguna pregunta que exija algo más que la aplicación simple y directa de lo visto en clase (para calibrar la comprensión de los conceptos).
** El P es trivalente en este isómero (tautómero, v. pág. 53) de H2PHO2 = [PH2(O)(OH)], con P pentavalente, de nombre ác. fosfínico,
hidroxidodihidrurooxidofósforo, tradicionalmente ác. hipofosforoso.
*** También podría llamarse hexaclorurotitanato(III) de hexaaquahierro(III). En un texto de nomenclatura no se discute la distribución
electrónica preferida, la posibilidad de procesos redox internos o, hablando en general, la estabilidad relativa de las especies implicadas.
EJERCICIO NÚMERO CATORCE
Pd(OH)4*
NaClO4
H2 O2
Ni(BrO3)3
CaO
Au(ClO)3
SrF2
AsH3
Co2O3
MnO4–
perbromato de cesio
hidróxido de cobre(II), dihidróxido de cobre
tetracloruromercurato(II) de magnesio, tetracloromercurato(2–) de magnesio
arsenato de níquel(III)
hidruro de calcio
ion bromato
pentacarbonilhierro(0)
sulfito de aluminio
trifluoruro de boro
tetrakis(nitrito-κN)platinato(II) o tetrakis(nitrito-κN)platinato(2–) de potasio**
* V. la nota a pie de página del EJERCICIO NÚMERO 9.
** Bis, tris, tetrakis, pentakis, hexakis... son prefijos multiplicadores para nombres compuestos (v. págs. 80, 93, 95, 120).
EJERCICIO NÚMERO QUINCE
LiBrO3
HBO2
CoCl3
VO43–
PdO2
ZnSiO3
Fe(IO)3
[CoF2(NH3)3(ONO)]
HgSO3
HClO4 [ClO3(OH)]
óxido de zinc
tetratioxoestannato(4–) o tetrasulfuroestannato(IV) de aluminio*
óxido de titanio(III)
ion selenito
hidróxido de cobalto(II), dihidróxido de cobalto
ácido peroxonítrico
tetrahidroborato de litio, tetrahidruroborato de litio
diestannano, hexahidruro de diestaño
ácido difosfónico (antes difosforoso)
metafosfato de níquel(II)
* Antes tetratioestannato(IV) de aluminio, v. la segunda nota de la pág. 87 (“tio”).
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EJERCICIO NÚMERO DIECISÉIS
H2N–NH2, N2H4
Co(HSO4)3
NO+
Sc(PH2O2)3
H4SiO4, [Si(OH)4]
SO2+
NH4NO4, NH4[NO2(OO)]
Na[Al(OH)4]
B4H10
K2HPO4
diyoduro de carbonilo
nitruro de cobre(I)
tiosulfato de hierro(II), trioxidosulfurosulfato(2–) de hierro(2+)*
trifosfano
pentabromuro de fósforo, bromuro de fósforo(V)
hidróxido de hierro(III) y níquel(II) o de hierro(III)-níquel(II); también podría tratarse del
hidróxido de hierro(II) y níquel(III)**
hidrogenofosfato de cobre(II)
óxido de calcio y magnesio, óxido de calcio-magnesio
ion hidrogenofosfonato (antes dihidrogenofosfito, H2PO3–)
catión nitronio o nitroílo, ion dioxidonitrógeno(1+)
* El ácido es –S–+SO(OH)2, [S(O)(OH)2S], dihidroxidooxidosulfuroazufre o su tautómero HS–SO2–OH, [SO2(OH)(SH)], hidroxidodioxidosulfanuroazufre (IUPAC 2005).
** Desde el punto de vista de la nomenclatura, sin tener en cuenta otra información de origen experimental (tal como la predominancia
del estado de oxidación II sobre el III en los compuestos y complejos de Ni). Ya se ha comentado en el EJERCICIO NÚMERO TRECE
(tercera nota a pie de página) y en otras partes del libro que lo importante aquí no es la distribución electrónica real ni la estabilidad
relativa de una especie u otra, sino que toda entidad química tiene que poderse nombrar.
EJERCICIO NÚMERO DIECISIETE
KHS2 (v. pág. 44)
PtPHO3
H3PO3S*
Cu2[Fe(CN)6]
HSO4–
Cr(NH4)O2***
SOCl2
Sn3(PO4)4
H3PO5
HgCrO4
hidrogenoperoxisulfato de potasio
AlN = nitruro de aluminio (Al2N3, trinitruro de dialuminio, puede ser un error)**
bis(tiosulfato)argentato(I) de sodio
dihidrogenofosfato de calcio
trisilano
ion tetrahidroxiestannato(2–) o tetrahidroxidoestannato(II)
ácido fosfínico, hidroxidodihidrurooxidofósforo
hidrogenosulfato de hierro(II), hidroxidotrioxidosulfato(1–) de hierro(2+) o hidrogeno(tetraoxidosulfato) de hierro(2+), v. pág. 72
carburo de silicio
ion tetrasulfuro o tetrasulfuro(2–); tetrasulfanodiuro (IUPAC 2005)
* Se sobrentiende “monotiofosfórico”. Nombre IUPAC actual: oxidohidroxidosulfanurofósforo, [PO(OH)2(SH)].
** Dado que no encaja con las valencias principales de N y Al. Hay 10 publicaciones registradas en el CA que tratan sobre Al2N3,
mientras que por AlN hay más de 39.000.
*** Es más preciso —debería haberse indicado— dióxido de diamonio y cromo, o bien dióxido de amonio y cromo(III).
EJERCICIO NÚMERO DIECIOCHO
H2 S 3
CsRbSO3
Ca(HS)2
N3 H5
Al2(Cr2O7)3 (v. pág. 69)
K[PtCl3(NH3)]
SO22+ (v. pág. 67)
NCBr, Br–C≡N
MgHBO3, Mg[BO2(OH)]
H4P2O5, H2P2H2O5
hidrogenoselenato de sodio (otros nombres: v. págs. 69 y 72)
peróxido de litio
ion hidrogenodisulfato (otros nombres: revisar págs. 69 y 72)
cianuro de bario
tetracloroyodato(1–) de cesio, tetracloruroyodato(III) de cesio
diestannano
difosfato de platino(II) (revisar el ejercicio 5.15, pág. 63, y la pág. 69)
dihidróxido de estroncio
arsenito de amonio
pentakis(ciano-κC)nitrosilferrato(3–)* de hidrógeno y dipotasio (CA), hidrogeno(pentacianuronitrosilferrato) de dipotasio (IUPAC 2005), hidrogeno[pentakis(ciano-κC)nitrosilferrato(3–)]
de potasio (IUPAC 2005) (v. págs. 91 y 120)
* Bis, tris, tetrakis, pentakis, hexakis... son prefijos multiplicadores que se aplican a nombres compuestos, para evitar confusiones con
los sencillos di, tri, tetra, penta y hexa..., respectivamente (v. EJERCICIO NÚMERO CATORCE). Hay autores que, en español, prefieren
escribir tetraquis, pentaquis, hexaquis...
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EJERCICIO NÚMERO DIECINUEVE
HBr3 (v. HI3, pág. 30)
H2PO4–*
RbOH
SiO32–
NOBF4, (NO)BF4
BF3
KAlH4, K[AlH4]
Sn3H8
Mg(O3)2**
Mn2(CO)10 (v. pág. 120)
cis-diclorobis(trietilamina)paladio, cis-diclorurobis(trietilamina)paladio(II), v. pág. 90
trióxido de hidrógeno (CA), trióxido de dihidrógeno, trioxidano (IUPAC, pág. 28)
iodato de oro(I)
fosfuro de boro
hexacianocromato(3–) de potasio, hexacianurocromato(III) de potasio
diselenuro de vanadio, selenuro de vanadio(IV)
ion hexahidroxiestannato(2–), ion hexahidroxidoestannato(IV)
borato de amonio
decaborano(14), nido-decaborano(14), v. pág. 33
tetrabromoferrato(2–) de tetraaquadiclorocobalto(1+), tetrabromuroferrato(II) de tetraaquadiclorurocobalto(III), tetrabromuroferrato de bis(tetraaquadiclorurocobalto).
* En el enunciado del ejercicio (pág. 127), debería haberse escrito dihidroxidodioxidofosfato(1–).
** Este compuesto es desconocido, pero vía SciFinder (CA) se puede encontrar Ba(O3)2. Sorprendentemente, en apariencia de forma
errónea, el CA llama ozónido de magnesio a MgO3.
EJERCICIO NÚMERO VEINTE
PH4+
Ca2H2TeO6
FeI2(NH3)4**
Sc(ClO3)3
IF7
Ni3(PO4)2
NH4N3
H6P4O13 (v. pág. 62)
cis-PtBr2(NH2CH3)2
Co(AlBr4)3, Co[AlBr4]3
isocianato de mercurio(II)*
cianato de mercurio(II)*
ion hexafluorotitanato(3–), ion hexafluorurotitanato(III)
aquapentabromoplatinato(III) de estaño(II)***
tricromato de potasio y sodio
ácido fósfórico, trihidroxidooxidofósforo
fac-triaquatriclorocobalto, fac-triaquatriclorurocobalto(III)
ion peroxidisulfato
dibromuro de diamminatriaquacloruromanganeso(III)
tetratioxoarsenato de magnesio = Mg3(AsS4)2****; Mg3AsS4 = 3 MgS + AsS podría llamarse “tetratioxoarsenato(6–) o tetrasulfuroarsenato(II) de magnesio” o “tetrasulfuro de arsénico(II) y magnesio”
* La raíz “cian” sugiere una relación con los cianuros (–C≡N, cianuro-κ-C), ya vistos, y con los isocianuros (–N+≡C–, cianuro-κ-N).
Ahora bien, ni los cianatos metálicos (–O–C≡N, cianato-κ-O), ni los isocianatos metálicos (–N=C=O, cianato-κ-N), ni los fulminatos
metálicos (–O–N+≡C–/–C≡N+–O–) habían aparecido en este texto todavía. Se verán algunos derivados orgánicos en las págs. 259 y 260
(ejercicios 20.34 y 20.39). La IUPAC (pág. 292 de las Recomendaciones 2005) propone nombres alternativos más sistemáticos:
Aniones NCO o OCN = nitrurooxidocarbonato (1 N, nitruro, a un lado y 1 O, oxido, al otro del C central, carbonato).
Aniones ONC o CNO = carburooxidonitrato (1 C, carburo, a un lado y 1 O, oxido, al otro del N central, nitrato).
De hecho, para los iones cianuro el nombre alternativo es nitrurocarbonato (v. ejercicio 6.8, pág. 113).
** Este compuesto no es conocido, aunque hay en SciFinder tres publicaciones que tratan sobre FeCl2(NH3)4. Ahora bien, debemos
insistir en que toda especie química, sea muy estable o metastable, muy abundante o desconocida, debe poderse nombrar inequívocamente (tiene derecho a un nombre). Los dos átomos de yodo, si se dibuja la molécula en perspectiva, con geometría octaédrica, deben
colocarse en trans (v. pág. 92).
*** Un Pt con un estado de oxidación igual a III es extraño (cuando eso ocurre lo más normal es que el compuesto contenga iones Pt4+
y Pt2+ en igual proporción). Parece, pues, un error mecanográfico. Este ejercicio puede adaptarse a lo explicado en el texto principal y
simplificarse cambiando OH2 por OH. Se trataría entonces del pentabromurohidroxidoplatinato(IV) de estaño(II).
**** Lo más probable es que haya un error tipográfico, es decir, que la fórmula debía ser Mg3(AsS4)2 = tetratioxoarsenato de magnesio
(CA) o tetrasulfuroarsenato de magnesio (IUPAC). El hecho de que AsS4 esté entre paréntesis sugiere que hay un lapsus de imprenta, ya
que un sulfuro doble, desconocido, de As(II) y Mg, se habría escrito sin paréntesis y en otro orden: AsMg3S4. Además, si se tratara de
un compuesto de coordinación y no hubiera ningún error, el estado de oxidación del As sería insólito (II, en lugar de los números de
oxidación más comunes y en la práctica casi exclusivos III y V). Revisando la bibliografía se encuentran, en efecto, los iones AsS33–
(AsIII) y AsS43– (AsV), pero no AsS46–. De todas formas, como se ha indicado unas cuantas veces a lo largo del libro, también las
especies transitorias (por ejemplo, radicales iónicos), inéditas o inesperadas han de poderse nombrar de acuerdo con las normas.
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