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Departamento de Química General e Inorgánica
=Química Inorgánica
Éstas son la preguntas más frecuentes que los alumnos
ácido-base de la solución es neutro. Ej: NaCl Reactivos:
hacen en sus consultas.
Na+, Cl- y H2O. El carácter ácido-base está determinado por
Leélas para ver si está la respuesta a la tuya:
la disociación del agua.
1. ¿Cómo se diagraman los niveles de energía para la for-
3. En la teoría del campo cristalino ¿la naturaleza del ligan-
mación de la molécula de ClO?
do influye en la magnitud del desdoblamiento de los orbi-
La propuesta para resolver esta molécula es "conside-
tales d?
rándola isoelectrónica" a la molécula de oxígeno, por lo
En efecto la afirmación es cierta y la magnitud del desdo-
tanto deberá utilizarse el diagrama de esta última para su
blamiento va a depender de la capacidad relativa de los
resolución. Observación: esta posibilidad de resolución de
ligandos de desdoblar los orbitales d. También es cierto
moléculas diatómica heteronucleares a partir de la utili-
que la serie espectroquímica no puede ser explicada en for-
zación de diagramas de moléculas diatómicas homonu-
ma perfecta por la teoría de campo cristalino, entonces hay
cleares es sólo una aproximación.
que empezar a considerar algunos factores adicionales. Se
recomienda leer las páginas 85, 86 y 87 de RODGERS,
2. En la predicción del carácter ácido-base ¿Cómo me doy
1995, Química Inorgánica, en donde está claro que lo que
cuenta de la cantidad de hidrólisis que hay que realizar, y si
está someramente explicado en nuestro libro tiene que ver
las va o no a realizar? Ejemplos
con un fenómeno de interacciones covalentes dentro de la
En la predicción ácido-base, ya sea de aniones de ácidos
teoría de campo cristalino.
débiles como de cationes de bases débiles, el número de
hidrólisis estará determinado por la cantidad de protones u
4. Para el método de obtención del NO, a partir de cobre y
oxhidrilos respectivamente que son necesarios tomar de la
ácido nítrico ¿ Esté último se emplea concentrado o dilui-
molécula de agua para regenerar el ácido o la base de
do? Se lo emplea diluido, ya que al atacar al cobre con un
donde provienen (para ciertos cationes de bases débiles
potencial de reducción positivo, el producto de la reducción
las hidrólisis pueden continuar luego de regenerada la
del ácido nítrico es el NO (g)
base para formar iones complejo. Esto será visto más
adelante). Este proceso queda descartado para aniones de
5. ¿El aluminio es atacado por el HNO3?
ácidos fuertes como cationes de bases fuertes, ya que en
Es atacado y es llevado a su mayor estado de oxidación. El
solución acuosa no hidrolizan.
producto de reducción del ácido nítrico dependerá de su
Por ejemplo, para el (NH4)2S, se plantean dos hidrólisis
concentración. Si es diluido, como el potencial de reduc-
para el anión sulfuro (en la primera regenera el ion hidro-
ción del aluminio es negativo, el mismo será el ion amonio.
geno sulfuro y en la segunda el ácido sulfhídrico), para el
Si es concentrado siempre es el dióxido de nitrógeno.
amonio se plantea una reacción de hidrólisis, en la cual toma los oxhidrilos del agua para regenerar el hidróxido de
6. ¿Las sales de fosfonio son solubles?
amonio, liberando iones hidrógeno y finalmente siempre la
La presencia del ion Ph4+, se ha evidenciado solo en sales
reacción del agua. Con todos los equilibrios planteados se
sólidas insolubles en agua, como el yoduro de fosfonio
calcula para cada reacción la Keq y la de mayor valor es la
(PH4I).
que predice la conducta de la sal en solución. En el caso de
ser aniones de ácidos fuertes o cationes de bases fuertes,
la hidrólisis por parte de estos no es posible y el carácter
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7. ¿Cómo explico que la PH3 no forma enlace por puente
11. ¿En el proceso de obtención del Bromo, conque fin se
hidrógeno?
vuelve a oxidar y a reducir?
La menor electronegatividad, con respecto al hidrógeno,
El proceso explicado en el libro "Introducción a la Química
lleva a encontrar disminuida la capacidad de formar este
Inorgánica", que consta de tres etapas, solo existe un proce-
tipo de atracción intermolecular. Hay que recordar además
so de oxido-reducción que es la última etapa, donde los
que si bien su estructura está muy ligada al amoníaco, la
iones bromuros provenientes del bromuro de potasio, son
fosfamina es prácticamente insoluble en agua y presenta
oxidados por el dióxido de manganeso en medio ácido. Las
menor basicidad que el amoníaco.
dos etapas anteriores son reacciones del tipo ácido-base e
hidrólisis.
8. ¿Por qué el Flúor en medio alcalino diluido forma el difluoruro de oxígeno y en álcalis concentrados no?
12. ¿ Cómo se toma el sentido de la energía de enlace para
El difluoruro de oxígeno formado en la reacción con álcalis
hacer los ciclos de BH, o sea el sentido de la flecha, si es
diluidos, se hidroliza rápidamente, en exceso de álcalis
hacia la formación del enlace o hacia la ruptura?
para formar oxígeno, siendo este el producto estable y en
El sentido de la flecha es SIEMPRE hacia la formación de la
consecuencia junto, con el ion fluoruro, los productos de
molécula covalente.
reacción del fluor en medio fuertemente alcalino.
13. ¿Cómo se analiza la estabilidad de los estados de oxi9. ¿Los haluros al reaccionar con los metales solos los pue-
dación inferiores frente al solvente (agua) para el Cr, Fe y
den llevar a su máximo estado de oxidación si al combinar-
Mn.?
se están como hidrácidos?
Siempre que se hable de estabilidad frente al solvente nos
Es correcto, ya que es el ion hidrógeno el encargado de te-
estamos refiriendo a comportamientos en fase acuosa. Si
ner el poder oxidante frente a los metales y no el ion haluro.
nos pide analizar los estados de oxidación inferiores, siem-
Lo que si se debe tener en cuenta es que el hecho que lo
pre deberemos partir del menor E.O. en solución. Para este
lleve a su mayor estado de oxidación va a depender, en par-
problema sería: Cr2+, Mn2+ y Fe2+ en medio ácido e
te, de la mayor o menor tendencia del metal a ser oxidado
Cr(OH)2, Mn(OH)2, Fe(OH)2 en medio alcalino. Como estos
por el protón (EºH+/H2=0).
compuestos están en su menor E.O., el agua los podrá
oxidar, por lo tanto la misma actuará como oxidante (RE-
10. ¿Porque los oxoácidos de los halógenos se reducen so-
CORDAR QUE EL SOLVENTE AGUA PUEDE ACTUAR COMO
lo hasta el halógeno y no pasan a haluros siendo que su E°
OXIDANTE O REDUCTOR, SEGÚN EL E.O. DE LA OTRA SE-
se los permite?
MIPILA ).
Si bien es cierto tu afirmación, al pasar a los haluros estos
vuelven a ser oxidados por los oxoácidos al halógeno co-
14. ¿La Energía de Enlace resultante en la molécula de fós-
rrespondiente (Recordar el método de obtención de haló-
foro blanco es MENOR que la correspondiente a 6 enlaces
genos a partir del haluro y los halogenatos)
de = longitud y ángulo de enlace normal?
Es claro destacar que al existir mayor tensión (la misma
desestabiliza la unión entre los átomos) en los enlaces, la
EE resultante deberá ser menor, ya que será necesario
suministrar menor cantidad de energía para romper los
mismos.
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15. ¿Cómo se confecciona el diagrama de niveles de energía para la molécula de nitrógeno, las anteriores y las posteriores?
Para poder responder a la misma debe remitirse a la bibliografía propuesta "Introducción a la Química Inorgánica",
páginas 51 y 52.
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