1. Ciencia

¿Cómo se preparan disoluciones?- Disoluciones y pH
1. Determine la cantidad de NaOH (MM = 40 g/mol) necesaria para preparar 250 mL de
una solución 0,5 M de dicho soluto
2. Determine el volumen de solución de HCl 2,0 M que es necesario coger (diluir) para
obtener 250 mL de solución de HCl 0,2 M.
3. Preparar 100 mL de una disolución 0,1 M de hidróxido sódico. ¿Qué cantidad de
hidróxido sódico habrá que pesar? A partir de dicha disolución preparada, ¿cómo
prepararías 100 mL de disolución 0,01 M?
4. Determine el volumen de solución de HCl 37 % m/m (densidad 1,19 g/mL; MMHCl
=36,46 g/mol) que es necesario coger (diluir) para obtener 100 mL de solución de HCl
2 M.
3
5. Disponemos de ácido clorhídrico comercial (densidad = 1,2 g/cm y riqueza 36 % en
3
peso) y deseamos preparar 500 cm de una disolución de ácido clorhídrico 0,1 M.
Explica detalladamente cómo lo harías, indicando los cálculos correspondientes. ¿Qué
pH tendrá la disolución preparada?
6. Si añades un litro de disolución de HCl 2 mol/L a 1 litro de agua, ¿el pH de la
disolución resultante es?
7. La llamada leche de magnesia es una mezcla de Mg(OH)2 y agua, que se utiliza como
antiácido. En 1,0 L de agua se disuelven 1,0 10 -2 g de Mg(OH)2. Calcula la
concentración de iones hidroxilo y el pH de la disolución.
8. Necesitas preparar 500 mL de una disolución de amoniaco de pH 11. ¿Qué masa de
amoniaco tendrás que disolver para prepararla? Kb(NH3) = 1,8 10-5.
MM (NH3) =17g/mol
9. Ordena el pH de las siguientes disoluciones, todas de la misma concentración: NaOH,
CH3- COOH, HClO, HCl y NH3.
Datos K(NH3) = 1,8 10-5, K(CH3- COOH) = 1,8 10-5 y K(HClO) = 3,7 10-8 .
10. Burbujeamos 7,33 L de NH3 sobre 10 L de agua a 25°C y 1 atm. Si que Kb es 1,8 10-5,
calcular el pH de la disolución que se obtiene.
11. Se dispone de una disolución acuosa de ácido acético (ácido etanoico) pH = 3. Calcula
la concentración del ácido acético en la citada disolución.
b) ¿Cuántos mililitros de ácido clorhídrico 0,1 M habría que tomar para preparar 100
mL de una disolución con el mismo pH que la disolución anterior de ácido acético?
Dato: Contante de disociación del ácido acético = 1,8 10-5
12. Calcula el volumen de HNO3 comercial de densidad 1,405g/cm 3 y la riqueza es de
68,1% en masa que se necesitan para preparar 250 mL de una disolución acuosa de
pH = 3.
13. Se disuelven 5 mL de ácido nítrico (0,7 M) en 125 mL de agua. ¿Cuál es el pH de la
disolución? ¿Cuál sería el pH de una disolución idéntica a la anterior pero ácido
acético? Contante de disociación del ácido acético = 1,8 10-5