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COLEGIO INTERNACIONAL
SEK
ALBORÁN
Departamento de Ciencias
TAREA: REFUERZO de VERANO 3º ESO: FÍSICA Y QUÍMICA
1. Clasificación de los sistemas materiales.
2. Leyes teóricas de los gases.
3. Añado 25 gramos de una sustancia a 300 mL de un disolvente de densidad 1100
kg/m3. Sabiendo que el volumen final de la disolución es de 308 mL, calculad:
a) Concentración en masa de la disolución.
b) % en masa de ese soluto.
4. Modelos atómicos. Thomson, Rutherford y Bohr.
5. Estudio teórico de los enlaces. Aplicación a moléculas sencillas.
6. Calcula el número de átomos de oxígeno que hay en 0,0000063 g de ácido
nítrico, HNO3.
7. Calcula la masa en gramos de 32.000 moléculas del ácido anterior.
8. Expresa en gramos 1 u.m.a.
9. En 1 g, ¿cuantas u.m.a. hay?
10. Calcular la molaridad de una disolución que preparo con 24 g de KOH hasta
completar 600 ml de la misma.
11. ¿Hasta qué volumen hay que diluir cada una de las siguientes disoluciones para
obtener una solución 0,1 M?:
a. 10 ml de HCl, 10 M.
b. 50 ml de HNO3, 6 M.
c. 18 ml de NH3, 12 M.
12. Se tiene 1 l de disolución 0,250 M de ácido sulfúrico. Calcular los moles y los
gramos de ácido que contiene.
13. Hallar la molaridad de la disolución formada al diluir con agua, hasta formar
500 cm3, un volumen de 25 cm3 de otra 3 M.
14. Se tiene medio litro de disolución 2,50 M de ácido sulfúrico, H2SO4. Calcular los
moles y los gramos de ácido que contiene. B) Calcular la masa en gramos de
500 de esas moléculas.
H: 1; S: 32; O: 16, en u.
15. Nombrar y formular los siguientes compuestos (rehaz los ejemplos hechos en
clase. Utiliza tu libro de formulación, que es completísimo):
Cu2 O2
Cu2 O
H2Se
Nitruro de plomo (IV)
Hidróxido auroso
Ácido yódico
Ácido manganoso
Clorato de oro (I)
Pb SO4
Ácido piroarsenioso
16. El ácido sulfúrico H2SO4 reacciona con el hidróxido de aluminio Al(OH)3 para dar
sulfato de aluminio Al2(SO4)3 y agua. ¿Qué cantidad de reactivos son necesarios
para obtener 10 gramos de sulfato de aluminio? ¿Cuántas moléculas de agua se
han obtenido? Datos: H:1; S: 32; O:16; Al: 27
17. La siguiente reacción, sin ajustar, representa la combustión incompleta del gas
propano:
C3H8 + O2  CO2 + H2O
a) Calcula, después de ajustar, la masa de agua obtenida después de quemar 2 kg
de propano
b) Calcula el número de átomos de oxígeno que hay en las moléculas del CO 2
obtenido también después de quemar esos dos kilogramos de propano.
18. El ácido nítrico (HNO3) reacciona con el hidróxido de sodio (NaOH) para dar
nitrato de sodio (NaNO3) y agua. Si partimos de 34 de hidróxido, calculad la
cantidad de nitrato obtenida, el número de moléculas de agua, y los átomos de
oxígeno que hay en el nitrato de sodio obtenido.
H: 1; O: 16; N: 14; Na: 23
19. Completa la siguiente tabla con los datos que faltan: ( Crit C )
Especie
Ba
Nº
Nº
Nº
electrones
Protones
Neutrones
56
20
He2+
A
137
Ca2+
O2-
Z
40
2
10
16
NOTA: puedes utilizar las páginas web que os he dado en varias ocasiones:
www.fqdiazescalera, www.academialasrozas.es, etc. En ellas tienes muchos
ejercicios tanto resueltos, como con las soluciones y de todos los temas de la
Química. Te valdrán para practicar.