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EJERCICIOS SOBRE DISOLUCIONES
1. ¿Qué masa de KOH puro se necesita para preparar 500 ml de una disolución 0’25 M?
Resp. 7’0 g
2. ¿Qué masa de NaOH se debe tomar de un bote que tiene una riqueza del 90 % para preparar una disolución
0’20 M de dicha sal de 2 litros de volumen?
Resp. 17’8 g
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3. Calcúlese la masa de HCl que hay en 5'00 cm de ácido clorhídrico concentrado (densidad 1'19 g/cm ) que
tiene un 37'23 % de HCl en peso.
Resp. 2'22 g de HCl anhidro.
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4. Calcúlese el volumen de ácido sulfúrico concentrado (densidad 1'84 g/cm ), al 98 % en peso de H2SO4, que
contendrá 40'0 g de H2SO4 puro.
Resp. 22'2 cm
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5. La concentración de una disolución acuosa de azucar (C12H22O11) es 1'62 m. Calcula los porcentajes en peso
de agua y azucar.
Resp. 35'65 % azucar , 64'35 % agua
6. Se añaden 6 g de cloruro potásico a 80 g de una disolución acuosade cloruro potásico al 12 % en peso.
Calcular el tanto por ciento de cloruro potásico de la disolución resultante.
Resp. 18'1 %
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7. Se introduce en un recipiente 150 ml de un ácido sulfúrico del 93 % y de densidad igual a 1'84 g/cm .
Seguidamente se añade agua hasta completar 500 ml de disolución. Calcula la molaridad de la disolución
resultante.
Resp. 5'24 M
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8. Se dispone de una disolución 0'1 M de KCl a partir del cual se desea preparar una disolución 2'0⋅10 M de
esta sal.
a) Calcule los ml de la primera disolución que se precisan para preparar 250 ml de la segunda.
b) Indique cómo se debe proceder en el laboratorio y el utillaje que debe utilizarse.
Resp. a) 5 ml.
9. Describir cómo se prepararía 100 cm
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de una disolución 6 M de ácido sulfúrico si se dispone de un ácido
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comercial de 1'84 g/cm de densidad y del 96 % de riqueza en peso. Describir todo el material necesario y las
precauciones necesarias para preparar la disolución.
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Resp. Se toman 33'3 cm del ácido comercial.
10. Disponemos de 100 ml de una disolución de HCl 0'5 M y deseamos preparar 100 ml de otra disolución de HCl,
exactamente 0'05 M. ¿Cómo procedería? Explíquelo detalladamente, nombrando el material adecuado y su
capacidad.
Resp. Se tomaría 10 ml.
11. Se dispone de un ácido nítrico comercial del 40 % de riqueza y densidad 1’25 g/ml. Calcula los ml que se
deben tomar de ácido nítrico comercial para preparar 100 ml de disolución 0’1 M.
Resp. 3’15 ml.
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12. Un ácido sulfúrico tiene una densidad de 1'8 g/cm y una riqueza en peso del 85 %. Calcular:
a) La molalidad y la molaridad de la disolución.
b) ¿Qué volumen de este ácido será necesario para preparar 500 ml de disolución 0'1 M?
Resp. a) 57'7 m , 15'6 M b) 3'2 ml.