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UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS, CUM
UNIDAD DIDACTICA QUIMICA, PRIMER AÑO
GUÍA DE ESTUDIO 2016
SEMANA 2
ELECTRONEGATIVIDAD, UNIONES Y ENLACES QUIMICOS
Elaborado por: Licda. Lucrecia C. de Leiva
Lea en el libro de texto el capítulo 5: COMPUESTOS Y SUS ENLACES.
I.
ELECTRONEGATIVIDAD
1. Complete el siguiente cuadro indicando el tipo de enlace que se forma a partir de la diferencia
de electronegatividad en los siguientes compuestos.
COMPUESTO
Ejemplo
Cl2
Ejemplo
NaCl
DIFERENCIA DE
ELECTRONEGATIVIDAD
3.16 - 3.16 = 0
3.16 - 0.93 = 2.23
TIPO DE ENLACE
COMPARTEN ó TRANSFIEREN
ELECTRONES
No polar
(puro)
Comparten
Iónico
Transfieren
a. HBr
b. O2
c. P2S5
d.CS2
e. MgO
f. KCl
g. FeCl2
h. CO2
i. H2
j. Cl2O
2. Realizar en hoja adicional los ejercicios 5.57 y 5.59 página 188, capítulo 5 del libro de texto,
revise la respuesta en la pagina 202.
1/5
II.
RESUELVA EL SIGUIENTE CRUCIGRAMA:
HORIZONTALES
1. Enlace en donde
se comparten
tres pares de
electrones entre
dos átomos de
elementos no
metálicos.
3. Ion con carga
negativa.
7. Enlace en donde
dos átomos
comparten un
par de
electrones, pero
estos han sido
aportados por un
solo átomo.
También llamado
Dativo.
8. Regla que
siguen los
átomos en la cual existe una tendencia a obtener una configuración electrónica estable.
9. Ion con carga positiva.
10. Tipo de enlace en el cual los electrones del átomo de un metal se transfieren a el átomo de
un no metal.
11. Enlace en donde se comparten dos pares de electrones entre 2 átomos.
VERTICALES
2. Capacidad relativa de un elemento para atraer electrones en un enlace.
4. Enlace covalente en el que los electrones se comparten de manera desigual
5. Enlace en donde dos átomos no metálicos comparten electrones.
6. Enlace covalente en el que la diferencia de electronegatividad se encuentra entre 0 - 0.4
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III.
Indique el número de electrones que deben perder los átomos de cada uno de los
siguientes elementos para obtener una configuración electrónica estable indicando
a que gas noble pertenece la configuración lograda.
ELEMENTO
Ejemplo
Be
NUMERO DE
ELECTRONES
QUE PIERDE
Simbología del ion
formado
SIMILAR a la
CONFIGURACION
ELECTRONICA DEL
GAS NOBLE
2
Be+2
He
a. Al
b. Ca
c. Rb
d. Ba
e. Li
IV.
Indique el número de electrones que deben ganar los átomos de cada uno de los siguientes
elementos para obtener una configuración electrónica estable indicando
a que gas noble pertenece la configuración lograda.
ELEMENTO
NUMERO DE
ELECTRONES
QUE GANA
Ejemplo
O
2
SIMBOLOGÍA DEL ION
FORMADO
SIMILAR A LA
CONFIGURACION
ELECTRONICA DEL
GAS NOBLE
O -2
Ne
a. P
b. Br
c. S
d. N
e. I
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V.
1. Llene la siguiente tabla que compara las propiedades de los compuestos iónicos y
covalentes.
Propiedad
Compuesto iónico
Compuesto covalente
Estado físico
Puntos de fusión
Alto/bajo
Puntos de ebullición
Altos/bajos
Solubilidad en agua
Alta/baja
Solubilidad en
solventes no polares
Alta/baja
Conductividad
eléctrica cuando están
disueltos en agua
Conducen / no
conducen
2. Clasifique a las siguientes sustancias como compuestos iónicos o covalentes según las
características que aparecen en la siguiente tabla:
COMPUESTO
IÓNICO /COVALENTE
CARACTERISTICAS
a.
Compuesto líquido, insoluble en agua pero soluble en solventes
apolares y no conduce la electricidad
b. Sustancia sólida, soluble en agua, conduce la electricidad,
c.
punto de fusión alto.
Sustancia liquida, inflamable, no conduce la electricidad
3. Complete la siguiente tabla indicando lo que solicita de las sustancias siguientes:
SUSTANCIAS
SUS SOLUCIONES CONDUCEN
LA ELECTRICIDAD
SI / NO
SUS PUNTOS DE
FUSION SON
ALTO / BAJO
a. CaCl2
b. CH4
c. KCl
4/5
VI.
Escriba las estructuras de Lewis:
ELEMENTO
ESTRUCTURA DE LEWIS
Ión
-
Br
Br
Mg
Mg +2
S
S-2
K
K+
Al
Al +3
COMPUESTO
ESTRUCTURA DE LEWIS
ESTRUCTURA DE LEWIS
Número y TIPOS DE ENLACES
COVALENTES (doble o triple)
O2
N2
CO2
HCN
VII.
II.
Lea en el libro de texto pag.163, La química en la salud: Algunos iones importantes en el
cuerpo. Haga un resumen de su ubicación, función y resultado de su escasez o exceso.
SOLUCION DEL CRUCIGRAMA
I.
1. a) 0.56. polar ; b) 0, puro; c) 0.39, no polar; d) 0.3, no polar;
e) 2.3, iónico; f) 2.1, iónico; g) 1.33, polar; h) 0.89, polar;
i) 0, puro; j) 0.28, no polar
2.
a) Covalente; b) Iónico, c) Covalente
3. a) si; alto b) no ; bajo c) si; alto
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