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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS No 3
“ESTANISLAO RAMÍREZ RUIZ”
CURSO DE INGRESO A NIVEL M EDIO SUPERIOR
(COM IPEM S) 2015
4. Enlace quimico Enlaces químicos
Enlace significa unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos con un solo fin,
alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano. Para la mayoría de los
elementos se trata de completar ocho electrones en su último nivel. Para lograr ese estado
ideal estable, los átomos pueden utilizar algún método que les acomode, eligiendo entre:
ceder o captar electrones, compartir electrones con otro átomo o ponerlos en común junto
con otros muchos.
Tipos de enlaces
De estas tres posibilidades nacen los tres tipos de enlace químico: iónico, covalente y
metálico.
Tomando como base la diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman un
enlace se puede predecir el tipo de enlace que se formará:
Si la diferencia de electronegatividades es mayor
que 2.
= se formará un enlace iónico
Si la diferencia de electronegatividades es mayor
que 0,5 y menor a 2,0.
=
el enlace formado será covalente
polar
Si la diferencia de electronegatividades es menor a
0,5
=
el enlace será covalente puro (o no
polar).
Enlace iónico
Cuando una molécula de una sustancia contiene átomos de metales y no metales, los
electrones son atraídos con más fuerza por los no metales, que se transforman en iones con
carga negativa; los metales, a su vez, se convierten en iones con carga positiva.
Entonces, los iones de diferente signo se atraen electrostáticamente, formando enlaces
iónicos.
Este enlace se origina cuando se transfiere uno o varios electrones de un átomo a otro.
Debido al intercambio electrónico, los átomos se cargan positiva y negativamente,
estableciéndose así una fuerza de atracción electrostática que los enlaza. Se forma entre
dos átomos con una apreciable diferencia de electronegatividades, los elementos de los
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grupos I y II A forman enlaces iónicos con los elementos de los grupos VI y VII A.
En general, cuando el compuesto está constituido por un metal y un no-metal y además la
diferencia en electronegatividades es grande, el compuesto es iónico. Es el caso del bromuro
de potasio (KBr).
Propiedades de un enlace iónico
Los productos resultantes de un enlace iónico poseen características especiales:
• Son sólidos de elevado punto de fusión y ebullición.
• La mayoría son solubles en disolventes polares como el agua.
• La mayoría son insolubles en disolventes apolares como el benceno o el hexano.
• Las sustancias iónicas conducen la electricidad cuando están en estado líquido o en
disoluciones acuosas por estar formados por partículas cargadas (iones), pero no en estado
cristalino, porque los iones individuales son demasiado grandes para moverse libremente a
través del cristal.
• Al intentar deformarlos se rompe el cristal, son frágiles.
Enlace covalente
Se presenta cuando se comparten uno o más pares de electrones entre dos átomos cuya
diferencia de electronegatividad es pequeña.
Enlace covalente apolar (o no polar)
Si los átomos enlazados son no metales e idénticos (como en N2 o en O2), los electrones son
compartidos por igual por los dos átomos, y el enlace se llama covalente apolar.
Se establece entre átomos con igual electronegatividad. Átomos del mismo elemento
presentan este tipo de enlace.
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En este enlace covalente no polar, la densidad electrónica es simétrica con respecto a un
plano perpendicular a la línea entre los dos núcleos. Esto es cierto para todas las moléculas
diatómicas homonucleares (formadas por dos átomos del mismo elemento) , tales como H2,
O2, N2, F2 y Cl2, porque los dos átomos idénticos tienen electronegatividades idénticas. Por lo
que podemos decir: los enlaces covalentes en todas las moléculas diatómicas homonucleares
deben ser no polares. Por ejemplo, una molécula de dióxido de carbono (CO2) es lineal con el
átomo de carbono al centro y, por lo tanto, debido a su simetría es covalente apolar.
Enlace covalente polar
Si los átomos son no metales pero distintos (como en el óxido nítrico, NO), los electrones
son compartidos en forma desigual y el enlace se llama covalente polar (polar porque la
molécula tiene un polo eléctrico positivo y otro negativo, y covalente porque los átomos
comparten los electrones, aunque sea en forma desigual).
Se establece entre átomos con electronegatividades próximas pero no iguales.
Propiedades de los enlaces covalentes
• Son gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión.
• La mayoría son insolubles en disolventes polares.
• La mayoría son solubles en disolventes apolares.
• Los líquidos y sólidos fundidos no conducen la electricidad.
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• Las disoluciones acuosas son malas conductoras de la electricidad porque no contienen
partículas cargadas.
Enlace metálico
Si los átomos enlazados son elementos metálicos, el enlace se llama metálico. Los electrones
son compartidos por los átomos, pero pueden moverse a través del sólido proporcionando
conductividad térmica y eléctrica, brillo, maleabilidad y ductilidad.
Los electrones que participan en él se mueven libremente, a causa de la poca fuerza de
atracción del núcleo sobre los electrones de su periferia.
Cuando los electrones son compartidos simétricamente, el enlace puede ser metálico o
covalente apolar; si son compartidos asimétricamente, el enlace es covalente polar; la
transferencia de electrones proporciona enlace iónico. Generalmente, la tendencia a una
distribución desigual de los electrones entre un par de átomos aumenta cuanto más
separados están en la tabla periódica.
Fuentes Internet:
http://3.bp.blogspot.com/R1y4oOcegok/Tm6RjKYO_4I/AAAAAAAAAY4/ENAHmVwswPA/s1600/enlace%2Bcovalente
%2Bno%2Bpolar
http://www.fisicanet.com.ar/quimica/uniones/ap02_enlaces.php
http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/e
nlace_quimico.htm
http://www.monografias.com/trabajos7/enqui/enqui.shtml
http://cl.kalipedia.com/fisica-quimica/tema/tipos-enlacequimico.html?x=20070924klpcnafyq_73.Kes&ap=3
CUESTIONARIO
1- ¿Qué ocurre con los electrones en un enlace iónico?
a)
b)
c)
d)
Los electrones son transferidos al átomo con mayor electronegatividad.
Los electrones son compartidos por igual entre los dos átomos
Los electrones son transferidos al átomo con menor electronegatividad
Los electrones se mantienen estables
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2.- Un ejemplo de enlace covalente polar es
a) La molecula del agua
b) Las sales
c) El NaCl
d) Cl2
3.- ¿ Que tipo de enlace se frma cuando dos elementos metalicos se enlazan?
a) ionico
b) Polar
c) Metalico
d) Valente
4.- La causa de que los elementos traten de combinarse con otros es:
a) La tendencia a adquirir la configuracion de gas noble en su ultima capa
b) La necesidad de perder electrones de su ultima capa
c) La necesidad de trasmutarse por electroestatica en un gas noble
d) La tendencia que muestran todos los elementos de captar electrones
5.- Una caracteristica del enlace ionico es:
a) La formacion de iones con carga positiva
b) La transferencia de electrones entre los atomos para formar iones con carga opuesta
c) La presencia de electrones sin ligar a los nucleos con gran movilidad
d) Que se compartan pares de electrones