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DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
SERIE DE EJERCICIOS
(Basada en reactivos de exámenes colegiados)
Tema 3: Enlaces Químicos y Fuerzas Intermoleculares
Semestre 2017-1
2
5. Determine, con base en la diferencia de electronegatividad, qué tipos de enlace
presenta la nicotina, cuya estructura se presenta a continuación:
H
H
Tipos de enlace, Fuerzas Intermoleculares
1. Acomode los compuestos siguientes en orden creciente de facilidad para disolverse
en agua, use para su determinación el carácter iónico de cada compuesto.
NaBr,
KI,
NaF,
NaCl
KI < NaBr < NaCl < NaF
H
H
H
C
C
O
S
O
H
O
Además, determine el carácter iónico porcentual de cada enlace.
O–H: Covalente polar (39 %)
O–S: Covalente polar (22 %)
C
K
O
Ca
P
O
O
Además, determine el carácter iónico porcentual de cada enlace.
O–K: Iónico (84 %)
O–P: Covalente polar (39 %)
O–Ca: Iónico (79 %)
4. Determine qué tipos de enlace presenta la molécula de bicarbonato de sodio, cuya
estructura esquelética es la siguiente:
H
O
C
O
Na
O
Además, determine el carácter iónico porcentual de cada enlace.
O–H: Covalente polar (39 %)
O–C: Covalente polar (22 %)
O–Na: Iónico (82 %)
H
Determine también el carácter iónico porcentual de cada enlace.
C–H: Covalente simple (4 %)
C–N: Covalente simple (6 %)
C–C: Covalente puro (0 %)
N–H: Covalente polar (19 %)
6. Determine, para la molécula hipotética siguiente:
H
H
H
C
C
Cl
..
K
..
..
O
H
H
N
H N
3. Determine qué tipos de enlace presenta la molécula de fosfato doble de calcio y
potasio, cuya estructura esquelética es la siguiente:
N
C
..
O
H
C
C
C
2. Determine qué tipos de enlace presenta la molécula de ácido sulfúrico cuya
estructura esquelética es la siguiente:
C
C
H
H
H
H
..
O
..
H
Los tipos de enlace que presenta la molécula, con base en su electronegatividad.
C–H: Covalente simple
C–N: Covalente simple
C–Cl: Covalente simple
C–C: Covalente puro
C–O: Covalente polar
C–K: Iónico
N–H: Covalente polar
O–H: Covalente polar.
7. Determine, con base en la diferencia de electronegatividad, qué tipo de fuerza
intermolecular se ejerce entre las moléculas de KCl y HBr.
Fuerza intermolecular ion–dipolo
Serie de Ejercicios de Química
Tema III: Enlaces Químicos y Fuerzas Intermoleculares
Compiló: Alfredo Velásquez Márquez
Semestre 2017-1
3
8. Determine, con base en la diferencia de electronegatividad, qué tipo de fuerza
intermolecular se ejerce entre las moléculas de los pares siguientes:
a) LiF y CsI
b) NaBr y KCl
c) ClF y HI
d) NaI y H2
a) Fuerza intermolecular ion–dipolo
b) Fuerza intermolecular ion–ion
c) Fuerza intermolecular ion–dipolo
d) Fuerzas de Van der Waals
9. Determine, con base en la diferencia de electronegatividad, qué tipo de fuerza
intermolecular se ejerce entre las moléculas de los pares siguientes:
a) NaF y IF
b) F2 y HCl
c) HI y HBr
d) I– y LiF
4
Estructuras de Lewis y Geometría Molecular
11. Establezca las estructuras de Lewis para las moléculas siguientes:
H2O
NH3
NH4
+
ClO3
–
12. Establezca las estructuras de Lewis para las moléculas siguientes:
KMnO4
H2SO4
NaClO4
HTeO3
–
H4PO4
+
13. Establezca la estructura de Lewis y la geometría molecular con respecto al átomo
central para las moléculas siguientes:
NaHCO3
KLiSO4
KrF2
H3SeO3
+
PCl4
3–
14. Establezca la estructura de Lewis y la geometría molecular con respecto al átomo
central para las moléculas siguientes:
CaCl2
a) Fuerza intermolecular ion–dipolo
b) Fuerzas de Van der Waals
c) Fuerza intermolecular dipolo–dipolo
d) Fuerzas intermolecular ion–ion
CH4
NaKHSO4
+
IF4
–
PCl5
BBr3
+
15. Para las moléculas XeF2, XeF3 , establezca:
a) Estructura de Lewis con cargas formales.
b) Geometría molecular.
+
10. Determine, con base en la diferencia de electronegatividad, qué tipo de fuerza
intermolecular se ejerce entre las moléculas de los pares siguientes:
a) CsCl y H2
b) KCl y NaCl
c) Cl– y Br2
b) XeF2, geometría lineal; XeF3 , geometría en forma de T
16. Proponga la estructura de Lewis para las moléculas siguientes:
SiO2
a) Fuerzas de Van der Waals
b) Fuerza intermolecular ion–ion
c) Fuerzas de Van der Waals
SiO3
2–
SiO4
4–
Además, determine la geometría molecular con respecto al átomo central.
SiO2: lineal
2–
SiO3 : trigonal plana
4–
SiO4 : tetraédrica
2–
17. Para el ion HBO3 , determine:
a) la estructura de Lewis con cargas formales.
b) La geometría molecular.
b) Trigonal plana
Serie de Ejercicios de Química
Tema III: Enlaces Químicos y Fuerzas Intermoleculares
Compiló: Alfredo Velásquez Márquez
Semestre 2017-1
Serie de Ejercicios de Química
Tema III: Enlaces Químicos y Fuerzas Intermoleculares
Compiló: Alfredo Velásquez Márquez
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18. Para la molécula de trifluoruro de cloro, desarrolle:
a) La estructura de Lewis.
b) La geometría molecular.
6
22. Complete la tabla siguiente, donde se muestra según el caso, el átomo central (A),
los pares electrónicos libres (:) y los enlaces químicos (—).
b) Forma de T
Distribución:
Enlaces : Enlaces :
Geometría molecular:
A
19. Los elementos X y Y forman, con hidrógeno y oxígeno, los compuestos siguientes:
HX,
6+
Y se sabe que el ion XO
+
H2XO4 ,
6+
XO ,
A
.
+
YO
A
+
tiene 19 electrones y el ion YO tiene 20 electrones.
.A.
Determine:
a) Qué elementos son X y Y.
+
b) La estructura de Lewis del ion H2XO4 .
..
a) X = Cloro; Y = Aluminio
..
..
O
b)
.
+
Cl
..
O
..
..
H
A
O
..
..
H
..
O
..
A
Distribución:
Enlaces : Enlaces :
Geometría
molecular:
20. Con base en la molécula hipotética siguiente:
H
..
..
Si
Te
..
Cl
O
N
H
O
..
O
..
0
Plana trigonal
2
1
Angular
A
4
1
Tetraédrica
.A.
3
0
Forma de T
5
1
Piramidal cuadrada
3
2
Piramidal trigonal
A
..
..
C
..
..
..
H
3
A
H
Determine la geometría molecular con respecto a los átomos de C, Si, Te, Cl y N.
C: Plana trigonal
Si: Tetraédrica
Te: Angular
Cl: Pirámide trigonal
N: Pirámide trigonal
.
..
A
..
A
–
21. Para el ion de OXeF3 , proponga:
2–
a) La estructura de Lewis con cargas formales.
b) La geometría molecular.
–
TeO32 Piramidal trigonal
–
TeO42 Tetraédrica
b) Cuadrada plana
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Tema III: Enlaces Químicos y Fuerzas Intermoleculares
2–
23. Determine la diferencia en geometría molecular entre los iones TeO3 y TeO4 .
Compiló: Alfredo Velásquez Márquez
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Tema III: Enlaces Químicos y Fuerzas Intermoleculares
Compiló: Alfredo Velásquez Márquez
Semestre 2017-1
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+
24. Para las moléculas XeCl5 y XeCl2, determine:
b) Las geometrías moleculares son: 
..
..
Cl
..
..
Cl
..
Piramidal cuadrada
. . ..
Xe
..
..
Cl
..
..
..
Cl
..
..
+
Xe
..
..
..
Cl
..
..
Cl
..
..
..
a) Las estructuras de Lewis son: 
..
Cl
..
..
a) Estructuras de Lewis con cargas formales.
b) Geometría molecular.
Lineal
25. Determine si la molécula de agua es polar o no polar.
Es polar
26. Determine si la molécula de SbCl5 es polar o no polar.
Es no polar
27. Determine el tipo de fuerza intermolecular se ejerce entre los pares de moléculas
siguientes:
a) H2S y NH4
+
b) H2 y AlCl3
a) Ion-dipolo
b) Fuerzas de Van der Waals
28. Determine el tipo de fuerza intermolecular se ejerce entre los pares de moléculas
siguientes:
a) O2 y H2O
+
b) H3SO4 y PCl3
a) Fuerzas de Van der Waals
b) Ion-dipolo
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