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Escritura de Estructuras de Lewis
Guía Práctica y ejercicios
Estructuras de Lewis
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Obtener el número total de electrones de valencia que se usarán en la estructura.
Se suma el número de electrones de valencia de todos los átomos de la molécula o
ion. Si se escribe la estructura de un ion, se suma un electrón por cada carga
negativa o se resta un electrón por cada carga positiva.
Escribir el esqueleto estructural de los átomos y se unen con enlaces covalentes
sencillos. El hidrógeno se considera un átomo terminal (forma un solo enlace). Los
halógenos también se consideran generalmente átomos terminales de la
estructura. Los átomos de oxígeno no se enlazan entre sí, excepto en los
peróxidos.
Al completar los enlaces sencillos, restar dos electrones del total por cada enlace
sencillo formado.
Completar los octetos de cada átomo, comenzando por los átomos terminales
(excepto para el hidrógeno), tomando los electrones restantes del total.
Al completar la cantidad de electrones de valencia, si quedan átomos con octetos
incompletos, mover pares de electrones libres para formar enlaces dobles o
triples.
Estructura Lewis del Agua (H2O)
• El número total de electrones de valencia es ocho,
dos de los átomos de hidrógeno y seis del átomo de
oxígeno.
• Se escribe el esqueleto estructural
HOH
• Se colocan dos electrones entre los átomos de
hidrógeno y oxígeno para formar enlaces covalentes.
H:O:H
Estructura Lewis del Agua (H2O)
• Se restan de los ocho electrones cuatro
electrones usados para formar los dos enlaces.
• Se distribuyen los electrones restantes en
pares alrededor del átomo de oxígeno.
..
H-O-H
..
• Escriba estructuras similares para el metano
(CH4) y el tetracloruro de carbono (CCl4)
Estructura de Lewis del CO2
• El número total de electrones de valencia es
16, cuatro del átomo de carbono y seis de
cada átomo de oxígeno.
• Se escribe el esqueleto estructural
OCO
• Se colocan los enlaces sencillos
O:C:O
Estructura de Lewis del CO2
• Se restan 4 electrones de los 16 iniciales y se
.. ..
distribuyen
..
..
..O-C-O..
• Se completan los octetos con enlaces múltiples.
..
..
..O=C=O
..
..
..
.. ..
..O-C-O..
• Nótese que los átomos terminales no pierden su
octeto al completar el último paso.
• Escribe las estructuras de Lewis de las
siguientes moléculas:
– PBr3
– CHCl3
– HF
– H2CO
Estructura de Lewis del NO3• El número total de electrones de valencia es
24, cinco del átomo de nitrógeno y seis de
cada átomo de oxígeno, más 1 electrón por la
carga.
• Escribimos el esqueleto, indicando la carga
:
O
O:N:O
Estructura de Lewis del NO3: :
: :
: :
• Distribuimos los 18 electrones restantes
alrededor de los átomos de N y O
: :
:
O
O:N:O
:
• Se completa el octeto del nitrógeno con un
enlace múltiple, movilizando un par de electrones
libre de algún oxígeno.
• Note que es indiferente de cual oxígeno se realiza
el movimiento, las tres estructuras posibles son
correctas y se conocen como estructuras de
resonancia.
Estructura de Lewis del NO3O
O-N=O
• El electrón adicional que genera la carga
proviene de un átomo que puede donarlo,
como el sodio (Na), el cual compensa dicha
carga en forma de catión (Na+)
• Escriba la estructura de Lewis para el CO32-
Ejercicios adicionales