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Física y Química 4° ESO
El enlace químico
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EL ENLACE QUÍMICO
1. Al azufre, ¿le sobran o le faltan electrones para tener 8 en su capa de valencia? ¿Cuántos?
2. Cuando el calcio forma un enlace, consigue la configuración de un gas noble. ¿De qué gas noble se
trata?
3. ¿Cuántos átomos de hidrógeno se pueden unir a un átomo de azufre? ¿Y a un átomo de nitrógeno?
4. Si una sustancia huele, ¿se puede afirmar que es molecular? Y si no lo hace, ¿se puede decir que no
es molecular?
5. ¿Qué significa que la fórmula empírica del cloruro de calcio sea CaCl2?
6. Una sustancia que sublima a temperatura ambiente, ¿puede ser covalente atómica?
7. ¿Podría existir el compuesto KCl2?
8. ¿Todos los compuestos químicos están formados por moléculas?
9. ¿Qué sustancias químicas están formadas por redes cristalinas?
10. ¿Por qué existe el ion O2- y no el F2-?
11. Indica cuál de los siguientes pares de elementos pueden formar compuestos iónicos: a) Sodio y
bromo. b) Bromo e hidrógeno. c) Magnesio y azufre. d) Bromo y azufre.
12. Indica cuáles de las siguientes sustancias son iónicas, covalentes moleculares, covalentes atómicas y
metálicas: fluoruro de potasio, carbono, oxígeno, óxido de calcio, cobre, amoníaco, hierro, agua,
óxido de aluminio, yodo.
13. El óxido de sodio y el fluoruro de calcio son compuestos de naturaleza iónica. Explica el proceso de
formación de sus iones.
14. ¿Existen moléculas en un compuesto iónico? ¿Y en un metal?
15. ¿Cuál es la característica de la estructura de los metales que hace que sean buenos conductores de la
electricidad?
16. Explica la formación de enlaces covalentes y dibuja la estructura de Lewis de los siguientes
compuestos: a) tetrahidruro de silicio; b) monóxido de dibromo; c) tricloruro de fósforo.
17. Un elemento X tiene 7 electrones de valencia y se combina con el elemento Y que tiene 2 electrones
de valencia. ¿Qué tipo de compuesto formarán esos dos elementos? ¿Cuál será su fórmula?
18. Indica y explica qué tipo de compuestos se forman cuando se combinan los siguientes elementos: Ca
y O; Rb y S; Al y I.
19. Dibuja las estructuras de Lewis e indica cómo se forman los enlaces covalentes entre: Cl y O; H y S; N
y I.
20. Analiza el tipo de enlace que se da entre los átomos de las siguientes sustancias: BaCl2, SO, Mg, HF,
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NaF y NF3.
El enlace químico
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21. ¿Con qué tipo de enlace se unen el hidrógeno y el oxígeno en la molécula de agua?
22. Indica razonadamente el tipo de enlace existente en las siguientes sustancias: a) yoduro de berilio; b)
tetracloruro de carbono; c) cobre; d) cloruro de bario; e) dióxido de carbono; f) helio.
23. Indica razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) En el enlace iónico se
comparten electrones. b) El enlace covalente se forma siempre entre un metal y un no metal. c) En el
enlace metálico, los electrones del último nivel tienen libertad para moverse por la red metálica. d) El
cobre y el hierro son dos metales; por tanto, se podrán unir mediante un enlace metálico.
24. Señala razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) La fórmula del
cloruro de sodio es NaCl; por tanto, está formado por moléculas. b) El hierro es un metal; por tanto,
tiene un punto de fusión alto. c) El enlace covalente es un enlace débil; por eso el grafito de la mina
de los lápices se rompe fácilmente. d) El oxígeno forma moléculas y es un gas a temperatura
ambiente.
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