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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS No 3
“ESTANISLAO RAMÍREZ RUIZ”
CURSO DE INGRESO A NIVEL MEDIO SUPERIOR (COMIPEMS) 2015
INICIO:
Por medio de una exposición obtener las de diferentes masas moleculares
de diferentes sustancias, por ejemplo HNO3 Obtener el peso molecular
de los siguientes ejercicios de KMnO4 , H2SO4, Al2(CO3)3
DESARROLLO: comprobar la ley de laboisier de cualquier reacción
sencilla
Y obtener de una reacción los moles, volumen, masa de acuerdo a
su estequiometria.
CIERRE; El alumno debe dar el resultado del ejercicio. Podemos resolver
los problemas de la actividad.
Realizar la actividad12 Ejemplo.
1) Se prepara gas hilarante (N2O) por calentamiento de 60 g de nitrato de amonio según:
NH4NO3 (s)
N2O (g) + H2O (g)
a. Calcula la cantidad (moles) y la masa de N2O que se obtiene.
b. Calcula la cantidad y la masa de H2O que se obtiene.
2) ¿Cuántos moles de oxígeno gaseoso (O2) se necesitan para preparar 142 g de P4O10
a partir de fósforo blanco (P4)?
(De acuerdo a la siguiente reacción P4 + O2 (g)
P4O10
y balancea la
ecuación)
a. ¿A qué masa de oxígeno corresponde esta cantidad?
b. ¿Qué cantidad en gr. de P4O10 se obtiene y transfórmalo a litros?
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PREGUNTAS TIPO COMIPEMS contesta la aseveración correcta.
Actividad 12.
1)
Determine el peso molecular del compuesto
siguiente: Ca(C2H3O2)2
a)
b)
c)
d)
e)
99
152
94
158
103
2) Todos los átomos, sin estar combinados tienen un numero de
oxidación de:
a) Uno
b) Negativo
c) Cero
d) Uno
e) Dos
3. ¿Cuál es la masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa,C12H22O11?
a) 342 g.
b) 88.0 g.
c) 8.80 g.
d) 12.5 g.
e) 25.5 g.
4. Que volumen ocupan 50 g. de CO2 en C.N.P.T. (P.M. C=12; O=16)
a) 22.40 g.
b) 11.20 g.
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CURSO DE INGRESO A NIVEL MEDIO SUPERIOR (COMIPEMS) 2015
c) 25.45 g.
d) 45.25 g.
e) 10.00 g.
5.- La Estequiometria es la parte de la química que relaciona la química
con:
a) Biología.
b) Física.
c) Las formulas.
d) Matemáticas.
e) Geología