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QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR
FOR MULAS
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QUÍMICAS
Elemento o sustancia elemental es aquella que no puede separarse en otras más sencillas
por métodos físicos o químicos. Se representan simbólicamente por una o dos letras, la primera
en letra mayúscula.
Los elementos están ordenados en la Tabla
Periódica según el número atómico creciente,
desde el 1, hidrógeno (H), hasta el 103,
Lawrencio (Lw).
Los elementos se clasifican en: metales, no
metales y gases monoatómicos.
Metales: a temperatura ambiente son todos
sólidos, menos el mercurio que es líquido. Son
buenos conductores del calor y de la
electricidad. Tienen brillo característico llamado
“metálico”. Son dúctiles y maleables. Sus
moléculas son monoatómicas. En la tabla
Periódica están ubicados a la izquierda y
debajo de la “escalera”.
Con el oxígeno forman compuestos llamados óxidos metálicos.
Tienen tendencia a perder electrones (se oxidan) dando iones con carga eléctrica positiva
llamados cationes.
No metales: algunos son gaseosos (hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor y cloro); el bromo es
líquido y los restantes son sólidos (yodo, azufre, carbono, silicio, etc).
Son malos conductores del calor y de la electricidad. No poseen brillo.
Las moléculas de los elementos hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro, bromo y yodo son
diatómicas (dos átomos en cada molécula), en consecuencia se representan: H2 , N2 , O2 , F2 ,
Cl2 , Br2 , I2 . Las moléculas de otros elementos no metálicos son poliatómicas, pero se las
representa como si fueran monoatómicas. Ej: S, P, C, Si.
En la Tabla periódica están ubicados entre los elementos metálicos y los gases monoatómicos,
arriba y a la derecha de la “escalera”.
Con el oxígeno forman compuestos llamados óxidos no metálicos. La mayaría de estos óxidos
también se llaman óxidos ácidos debido a que forman ácidos al reaccionar con agua.
Tienen tendencia a ganar electrones hasta completar su octeto (se reducen) dando iones con
carga eléctrica negativa, llamados aniones.
Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011
Apunte de Fórmulas Químicas
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Gases monoatómicos, inertes, nobles o raros: deben su nombre al hecho de ser los únicos
gases que presentan moléculas monoatómicas en condiciones normales. Se les dice inertes,
raros o nobles porque son muy poco reactivos, difícilmente se combinan con otros elementos
por tener su capa electrónica de valencia completa.
Son malos conductores del calor y de la electricidad. Pertenecen al grupo VIII A, ubicado a la
derecha de la Tabla Periódica.
No tienen tendencia a ganar ni a perder electrones, de ahí que sean tan poco reactivos y por lo
tanto inertes o de comportamiento “raro”. Se ha logrado que se combinen, bajo condiciones
muy especiales, con elementos muy reactivos como halógenos y oxígeno formando
compuestos poco estables. A este grupo pertenecen el helio, el neón, argón, kriptón, xenón y
radón.
Compuesto o sustancia compuesta es aquella que puede descomponerse en sus elementos
constitutivos o sustancias elementales por descomposición química.
Cuadro de compuestos
METAL
+ H2
hidruro metálico
NO METAL
+ O2
hidruro no metálico
(algunos son hidrácidos)
+ O2
OXIDO METÁLICO O
BÁSICO
OXIDO NO METÁLICO O
ÁCIDO
+ H2O
HIDRÓXIDO
+ H2
+ H20
+
OXOÁCIDO
→ SAL
+
H20
Fórmula química: es la representación escrita y simbólica de la molécula de una sustancia.
Indica la proporción estequiométrica en que se encuentran los átomos de cada elemento que
forman la unidad estructural de una sustancia pura. Ej: agua: H2O ; ácido sulfúrico: H2SO4 ;
benceno: C6H6 .
Fórmula desarrollada: por medio de líneas se pone de manifiesto las uniones químicas
(enlaces o ligaduras) entre los átomos al formar un compuesto. Ej:
agua: H  O  H
H  NH

H amoníaco
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dióxido de carbono:
O = C = O.
C =O
monóxido de carbono
O =N–O–N
= O
óxido de nitrógeno (lll)
Apunte de Fórmulas Químicas
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Fórmula mínima: representa la mínima proporción de átomos presentes en un compuesto. Ej:
CH es la fórmula mínima del benceno cuya fórmula molecular es C6 H6 , NaCl es la fórmula
mínima del cloruro de sodio, C O2 H es la fórmula mínima del ácido oxálico de fórmula
molecular CO.OH – CO.OH.
Estructura electrónica o fórmula de Lewis: se utiliza para expresar las uniones entre los
átomos mediante la representación de los electrones del último nivel. Ejemplos:
H
•
x
H •xC x• H
x
•
H
metano
•x
[ K ] + . [ • x Br • x ] –
•x
bromuro de potasio
Valencia y número de oxidación
Valencia es la capacidad de un elemento para combinarse con otro. Por ejemplo:
1. El calcio (Ca) tiene valencia II
El azufre (S) tiene valencia II
Forman un compuesto cuya fórmula es Ca S.
2. El hierro tiene valencia III
El cloro tiene valencia I
Forman un compuesto cuya fórmula es Fe Cl3.
3. El hidrógeno (H) tiene valencia I
El oxígeno (O) tiene valencia II
Forman un compuesto cuya fórmula es H20.
Para recalcar la naturaleza eléctrica del átomo y la naturaleza electrónica de la valencia se
sustituye el término “valencia” por el concepto de “estado” ó “número de oxidación”.
El número de oxidación de un átomo es numéricamente igual a la valencia, pero precedido de
un signo “más” o “menos”, según el caso, los que indican la carga “aparente” o “real” del
elemento cuando está combinado con otros formando un compuesto.
Es importante recalcar que muchas propiedades químicas de las sustancias pueden inferirse a
partir de sus números de oxidación, no así, a partir de su valencia. Por lo que es de mayor
utilidad y nos brinda más información hablar de número o estado de oxidación que de valencia.
Ver tabla siguiente.
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Tabla de Nº de oxidación
Metal
Hidrógeno
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Símbolo
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Masa atómica Nº de oxidación
1,0
+1
66,9
+1
23,0
+1
39,1
+1
85,5
+1
132,9
+1
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Bario
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
9,0
24,3
40,1
87,6
137,3
+2
+2
+2
+2
+2
Boro
Aluminio
B
Al
10,8
27,0
+3
+3
Carbono
Silicio
C
Si
12,0
28,1
+4
+4
Nitrógeno
Fósforo
Arsénico
Antimonio
Bismuto
N
P
As
Sb
Bi
14,0
31,0
74,9
121,8
209,0
+3,
+3,
+3,
+3,
+3,
Oxígeno
Azufre
Selenio
Teluro
O
S
Se
Te
16,0
32,1
79,0
127,6
-2
-2, +4, +6
-2, +4, +6
-2, +4, +6
Flúor
Cloro
Bromo
Yodo
F
Cl
Br
I
19,0
35,5
79,9
126,9
-1
±1, +3, +5, +7
±1, +3, +5, +7
±1, +3, +5, +7
Cinc
Cadmio
Mercurio
Zn
Cd
Hg
65,4
112,4
200,1
+2
+2
+1, +2
Cobre
Plata
Oro
Cu
Ag
Au
63,5
107,9
197,0
+1, +2
+1
+1, +3
Hierro
Cobalto
Niquel
Fe
Co
Ni
55,8
58,9
58,7
+2, +3
+2, +3
+2, +3
Estaño
Plomo
Paladio
Platino
Sn
Pb
Pd
Pt
118,7
207,2
106,4
195,1
+2,
+2,
+2,
+2,
+4
+4
+4
+4
Manganeso
Cromo
Molibdeno
Vanadio
Escandio
Uranio
Mn
Cr
Mo
V
Sc
U
+2,
+2,
+2,
+2,
+3
+2,
+3,
+3,
+3,
+3,
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54,9
52,0
95,9
50,9
45,0
238,0
+5
+5
+5
+5
+5
+4, +6, +7
+6
+6
+5
+3, +4,+5, +6
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OXIDOS
Llamamos óxidos a los compuestos binarios formados por el oxígeno y cualquier elemento de la
tabla periódica que representamos por E. Responden a la siguiente fórmula general:
E2 On
donde n es igual al número de oxidación del elemento E
(según normas IUPAC se escribe el elemento E a la izquierda y el oxígeno a la derecha de la fórmula)
La fórmula química de un óxido nos dice que está compuesto por átomos de dos especies
químicas distintas: átomos de oxígeno y átomos del elemento E. Los subíndices de la fórmula
química nos dan la atomicidad de cada elemento.
Por ejemplo, en el pentóxido de diyodo, I2 O5 , hay 7 átomos, 2 son de yodo y 5 son de oxígeno.
Ecuaciones de formación de óxidos a partir de sus elementos:
4 Mn
+
7 O2
→
2 Mn2 O7
heptóxido de dimanganeso
4 Ag
+
O2
→
2 Ag2 O
óxido de plata
2 Sr
+
O2
→
2 Sr O
óxido de estroncio
C
+
O2
→
C O2
dióxido de carbono
4 Cr
+
3 O2
→
2 Cr2 O3
trióxido de dicromo
2 Cr
+
3 O2
→
2 Cr O3
trióxido de cromo
Podemos distinguir varios grupos de óxidos:
Óxidos básicos o metálicos: son aquellos en que el oxígeno está combinado con un elemento
metálico.
Oxígeno + metal → óxido básico
Ejemplos de formulación y nomenclatura:
Metal
Sodio
Calcio
Hierro
Hierro
Platino
Platino
Oro
Oro
Plata
Símbolo
Na
Ca
Fe
Fe
Pt
Pt
Au
Au
Ag
Nº de Fórmula
oxidac. del óxido
+1
+2
+2
+3
+2
+4
+1
+3
+1
Na2 O
Ca O
Fe O
Fe2 O3
Pt O
Pt O2
Au2 O
Au2 O3
Ag2 O
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Nomenclatura
Tradicional
Óxido de sodio
Oxido de calcio
Óxido ferroso
Óxido férrico
Óxido platinoso
Óxido platínico
Óxido auroso
Óxido áurico
Óxido de plata
Por atomicidad
Óxido de disodio
Monóxido de calcio
Monóxido de hierro
Trióxido de dihierro
Monóxido de platino
Dióxido de platino
Monóxido de dioro
Trióxido de dioro
Monóxido de diplata
Numerales de Stock
Óx. de sodio
Óx. de calcio
Óx. de hierro (II)
Óx. de hierro (III)
Óx. de platino (II)
Óx. de platino (IV)
Óx. de oro (I)
Óx. de oro (III)
Óx. de plata
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Los metales presentan uno o a lo sumo dos números de oxidación distintos que pueden variar
entre +1 y +4 (nunca mayor a +4). Cuando un metal presenta dos Nº de oxidación distintos la
nomenclatura tradicional diferencia los nombres de los óxidos utilizando la terminación oso
(para el caso en el cual el metal presenta el número de oxidación más bajo) e ico (para el caso
en el que el metal presenta el número de oxidación más alto).
Cuando un metal presenta un solo número de oxidación también puede nombrarse usando la
terminación ico, por ejemplo: óxido sódico, óxido potásico, óxido cálcico.
Ejercicio Nº 01: completar el siguiente cuadro:
Metal
Nº de
oxidación
Fórmula
del óxido
Nomenclatura
Atomicidad
Tradicional
K
Numerales de Stock
+1
+2
Ba O
Co O
Óxido cobaltoso
Co2 O3
Óxido cobáltico
Óxido de cadmio
Óxido de plomo (IV)
Monóxido de mercurio
Óxido de aluminio
Cu2 O
Óxido de litio
Mn
Mn
+2
+3
Monóxido de níquel
Trióxido de diníquel
Fórmulas de Lewis
Óxido de sodio:
Oxido de calcio:
Óxido de aluminio:
2 [ Na ]
[ Ca ]
+
••
. [ x • O • x ] 2–
••
2 +
••
. [ x • O • x ] 2–
••
2 [ Al ]
3 +
.
••
3 [x • O • x ] 2 –
••
Óxidos ácidos o no metálicos: son aquellos en que el oxígeno está combinado con un
elemento no metálico.
Oxígeno + no metal → óxido ácido
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Ejemplos de formulación y nomenclatura:
No metal
Carbono
Nitrógeno
Nitrógeno
Azufre
Azufre
Cloro
Cloro
Cloro
Cloro
Símbolo
C
N
N
S
S
Cl
Cl
Cl
Cl
Nº de
oxidación
Fórmula
del óxido
+4
+3
+5
+4
+6
+1
+3
+5
+7
C O2
N2 O3
N2 O5
S O2
S O3
Cl2 O
Cl2 O3
Cl2 O5
Cl2 O7
Nomenclatura
Numerales de Stock
Óxido de carbono (IV)
Óxido de nitrógeno (lll)
Óxido de nitrógeno (V)
Óxido de azufre (IV)
Óxido de azufre (Vl)
Óxido de cloro (I)
Óxido de cloro (III)
Óxido de cloro (V)
Óxido de cloro (VII)
Atomicidad
Dióxido de carbono
Trióxido de dinitrógeno
Pentóxido de dinitrógeno
Dióxido de azufre
Trióxido de azufre
Monóxido de dicloro
Trióxido de dicloro
Pentóxido de dicloro
Heptóxido de dicloro
Los números de oxidación de los no metales son variables entre +1 y +7. Un elemento no
metálico puede presentar varios números de oxidación distintos con los cuales forma distintos
óxidos.
Ejercicio Nº 02: completar el siguiente cuadro:
No metal
Símbolo
Nº de
oxidación
Fórmula
del óxido
Nomenclatura
Numerales de stock
Óxido de fósforo (V)
Se
Se
+5
+4
+6
Atomicidad
Pentóxido de difósforo
Sb2 O5
Bromo
Monóxido de dibromo
I
Óxido de yodo (III)
Bromo
Si O2
B
Te
Arsénico
As
Pentóxido de dibromo
Heptóxido de dicloro
Dióxido de silicio
+3
Te O3
+3
+5
Óxidos neutros: son aquellos que no reaccionan con el agua. Ejemplo: CO (monóxido de
carbono), NO (monóxido de nitrógeno).
Óxidos anfóteros: son aquellos que se comportan como óxidos básicos cuando reaccionan
con ácidos y se comportan como óxidos ácidos cuando reaccionan con hidróxidos. En general
son óxidos de metales ubicados en las proximidades de la escalera de la tabla periódica.
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Ejemplos de formulación y nomenclatura :
Metal
aluminio
cinc
estaño
estaño
plomo
plomo
Símbolo
Nº de
oxidación
Al
Zn
Sn
Sn
Pb
Pb
+3
+2
+2
+4
+2
+4
Fórmula del
óxido
Al2 O3
Zn O
Sn O
SnO2
Pb O
Pb O2
Nomenclatura
Tradicional
Óxido de aluminio
Oxido de cinc
Oxido estagnoso
Óxido estágnico
Óxido plumboso
Óxido plúmbico
Numerales de Stock
Óxido de aluminio
Óxido de cinc
Óxido de estaño (II)
Óxido de estaño (IV)
Óxido de plomo (II)
Óxido de plomo (IV)
Óxidos salinos: en estos óxidos el metal se encuentra en dos estados de oxidación distintos
en el mismo compuesto. Ej: óxido ferroso férrico.
Fe O
+
óxido ferroso
Fe2 O3
óxido férrico
→
Fe3 O4
óxido ferroso férrico
Ejercicio Nº 03: completar el siguiente cuadro:
Fórmula
Reacción
Fe3 O4
Fe2O3 + Fe O
Nomenclatura
Numerales Stock
Atomicidad
Tradicional
óxido salino de óxido de hierro (ll,lll) tetraóxido de óxido ferroso férrico
hierro
trihierro
óxido de cobalto (ll,lll)
Trióxido de
diplomo
Cu3 O2
Óxido salino de
cobre
Peróxidos: en estos compuestos hay átomos de oxígenos unidos entre sí, - O – O – (la unión
se llama puente de oxígeno o unión peróxido), en estos casos el oxígeno tiene número de
oxidación –1. Ejemplos:
Nombre
Peróxido de hidrógeno (agua oxigenada)
Peróxido de sodio
Fórm desarrollada
Fórm molecular
H-O-O-H
Na-O-O-Na
H2O2
Na2O2
Óxidos del nitrógeno: el nitrógeno forma los siguientes óxidos:
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Nº de oxidac del N Nº de oxidac del O
+1
-2
+2
-2
+3
-2
+4
-2
+4
-2
+5
-2
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Formula
N2 O
NO
N2 O3
N O2
N 2 O4
N2 O5
Nombre
óxido de dinitrógeno
monóxido de nitrógeno
trióxido de dinitrógeno
dióxido de nitrógeno
Tetróxido de dinitrógeno, se descompone en 2 N O2
pentóxido de dinitrógeno
Sólo los óxidos N2 O3 y el N2 O5 reaccionan con agua formando ácidos.
HIDROXIDOS
Son compuestos ternarios formados por un metal (M), oxígeno (O) e hidrógeno (H). Responden
a la siguiente fórmula general:
M ( O H )n
donde n es el número de oxidación del metal.
El grupo (OH)- se llama grupo hidroxilo u oxhidrilo.
(se escribe el metal a la izquierda y el grupo oxhidrilo a la derecha de la fórmula)
Metal
Litio
Aluminio
Bario
Cobre
Cobre
Estaño
Estaño
Nº de oxidación
del metal
+1
+3
+2
+1
+2
+2
+4
Fórmula del
hidróxido
Li (OH)
Al (OH)3
Ba (OH)2
Cu (OH)
Cu (OH)2
Sn (OH)2
Sn (OH)4
Nombre tradicional
Hidróxido de litio
Hidróxido de aluminio
Hidróxido de bario
Hidróxido cuproso
Hidróxido cúprico
Hidróxido estagnoso
Hidróxido estágnico
Nombre por numerales de Stock
Hidróxido de litio
Hidróxido de aluminio
Hidróxido de bario
Hidróxido de cobre (l)
Hidróxido de cobre (ll)
Hidróxido de estaño (ll)
Hidróxido de estaño (lV)
Ecuaciones de formación de hidróxidos a partir de óxidos básicos y agua:
(estas ecuaciones no siempre corresponden al método de obtención real, a veces son
hipotéticas)
Ag2 O
+
H2 O
→
2 Ag (OH)
hidróxido de plata
Pb O
+
H2 O
→
Pb (OH)2
hidróxido de plomo (ll)
Ni2 O3
+ 3 H2 O →
2 Ni (OH)3
hidróxido de níquel (lll)
Pb O2
+ 2 H2 O →
Pb (OH)4
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hidróxido de plomo (lV)
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Los hidróxidos son sustancias de gusto amargo y tacto resbaloso. Se combinan con los ácidos
dando sales. Algunos son solubles en agua, en tales casos se disocian dando aniones (OH)- y
cationes metálicos. Ejemplo:
Na(OH) → Na+ + (OH)Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 (OH)2Amoníaco: se llama así al compuesto que forma el nitrógeno (N) (actuando con número de
oxidación –3) con el hidrógeno (actuando con número de oxidación +1). Su fórmula es NH3 .
El amoníaco reacciona con el agua formando hidróxido de amonio.
NH3 + H2 O → (NH4) (OH)
Ejercicio Nº 04: completar el siguiente cuadro:
Metal
Cesio
Magnesi
o
Nº de oxidación
del metal
+1
+2
Fórmula del
hidróxido
+3
+4
Au (OH)3
Pb (OH)4
Nombre tradicional
Hidróxido auroso
+2
Mercurio
Nombre por numerales de
Stock
Hidróxido de oro (l)
Mg (OH)2
Hg (OH)
+2
Hidróxido de mercurio (ll)
Cr (OH)2
Cromo
+3
+4
+4
Sn (OH)4
Pd (OH)4
Hidróxido de amonio
ÁCIDOS
Oxoácidos (u oxácidos) (compuestos ternarios)
Los ácidos se clasifican en
Hidrácidos (compuestos binarios)
Los ácidos, tanto oxoácidos como hidrácidos, son sustancias que tienen gusto agrio y se combinan con
los hidróxidos para dar sales.
El grupo constituído por el oxígeno y el elemento no metálico se llama radical ácido (R) y se escribe a la
derecha de la fórmula, mientras que el o los hidrógenos se escriben a la izquierda.
Hr (R)h
r: es numéricamente igual a las cargas (negativas) del anión
h: es numéricamente igual a la carga (positiva) del protón (+1)
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OXOÁCIDOS
Son compuestos ternarios integrados por un no metal (E), oxígeno (O) e hidrógeno (H).
A su vez, se clasifican en metaácidos, piroácidos y ortoácidos según el grado de hidratación del
óxido del que provienen.
Los metaácidos se obtienen sumando una molécula de agua al óxido ácido:
Elemento no
metálico
Carbono
Nº de oxidación de E
Reacción química y fórmula
Nombre tradicional
+4
CO2 + H2O →
H2 (CO3)
Ácido carbónico
Azufre
+4
SO2 + H2O →
H2 (SO3)
Ácido sulfuroso
Azufre
+6
SO3 + H2O →
H2 (SO4)
Ácido sulfúrico
Nitrógeno
+3
N2O3 + H2O → H2 N2 O4 → 2 H(NO2)
Ácido nitroso
Nitrógeno
+5
N2O5 + H2O → H2 N2 O6 → 2 H(NO3)
Ácido nítrico
Cloro
+1
Cl2O + H2O → H2 Cl2 O2 → 2 H(ClO)
Ácido hipocloroso
Cloro
+3
Cl2O3 + H2O → H2 Cl2 O4 → 2 H(ClO2)
Ácido cloroso
Cloro
+5
Cl2O5 + H2O → H2 Cl2 O6 → 2 H(ClO3)
Ácido clórico
Cloro
+7
Cl2O7 + H2O → H2 Cl2 O8 → 2 H(ClO4)
Ácido perclórico
Yodo
+5
I2O5 + H2O → H2 I2 O6 → 2 H (I O3)
Ácido yódico
Manganeso
+7
Mn2O7 +H2O → H2 Mn2 O8 →2 H(MnO4)
Ácido permangánico
La siguiente es una regla nemotécnica que permite la escritura rápida de metaácidos:
2
H1 (E O n+1 )
2
2
donde n es igual al Nº de oxidación de E .
a) Cuando n es impar, la atomicidad del H es 1, cuando n es par
la atomicidad del H es 2.
b) Para establecer la atomicidad del oxígeno se suma a n el
el número de hidrógenos dado en a) y se divide por 2. Ejemplos:
Elemento
Cloro
Nº de oxidación de E
+1
Fórmula
H Cl O (1+1)
/ 2
→ H (Cl O)
Nombre tradicional
Ácido hipocloroso
Cloro
+3
H Cl O (3 + 1) / 2 → H (Cl O2)
Ácido cloroso
Azufre
+4
H2 S O (4 + 2) / 2 → H2 (S O3)
Ácido sulfuroso
Azufre
+6
H2 S O (6 + 2) / 2 → H2 (S O4)
Ácido sulfúrico
Yodo
+5
H I O (5+1) / 2 → H (I O3)
Ácido yódico
Manganeso
+7
H Mn O (7 + 1)
/ 2
→ H (Mn O4)
Ácido permangánico
Nomenclatura:
Los ácidos se nombran conservando la raíz del elemento no metálico que da origen al ácido,
cambiando su terminación y a veces, también, agregando un prefijo.
Cuando el elemento no metálico posee un solo número de oxidación la terminación del
nombre es ico. Ejemplo: ácido carbónico, ácido silícico, ácido bórico.
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Cuando el elemento no metálico posee dos números de oxidación la terminación del
nombre es oso para el de número de oxidación más bajo (ej: ácido nitroso para N: +3) y es
ico para el de número de oxidación más alto (ej: ácido nítrico para N: +5).
Cuando el elemento no metálico posee tres números de oxidación la terminación del nombre
es oso para el ácido con el menor número de oxidación y es ico para los ácidos con
mayores números de oxidación, los dos últimos se distinguen entre sí anteponiendo el
prefijo per al ácido con mayor número de oxidación.
Ejemplo: Mn (+4)
Mn (+6)
Mn (+7)
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H2 (Mn O3) ácido manganoso
H2 (Mn O4) ácido mangánico
H (Mn O4) ácido permangánico
cuando el elemento no metálico posee cuatro números de oxidación se los distingue por la
terminación oso e ico y los prefijos hipo y per como se muestra a continuación:
Ejemplo: Cl (+1)
Cl (+3)
Cl (+5)
Cl (+7)
H (Cl O)
H (Cl O2)
H (Cl O3)
H (Cl O4)
ácido hipocloroso
ácido cloroso
ácido clórico
ácido perclórico
Los ácidos inorgánicos presentan distinto grado de hidratación:
metaácidos (menor grado de hidratación): se formulan sumando una molécula de agua al
óxido ácido (óxidos de B (+3), Si (+4), P (+3 y +5), As (+3 y +5), Sb (+3 y +5).
piroácidos (grado de hidratación intermedio): se formulan sumando dos moléculas de agua
al óxido ácido (óxidos de P, As y Sb con Nº de oxidación +3 y +5).
ortoácidos (mayor grado de hidratación): se formulan sumando una molécula de agua al
metaácido (metaácidos del B, Si, P, As, Sb).
Ejemplo 1:
P2 O3
+
2 H2 O
Trióxido de difósforo
P2 O5
+
2 H2 O
Pentóxido de difósforo
Ejemplo 2:
B2 O3
+
H2 O →
Trióxido de diboro
H (B O2)
+
ácido metabórico
H2 O →
→
H4 (P2 O5)
ácido pirofosforoso
→
H4 (P2 O7)
ácido pirofosfórico
2 H (B O2)
ácido metabórico
H3 (B O3)
ácido ortobórico
Ejemplo 3:
Sb2 O5
+
H2 O →
Pentóxido de diantimonio
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2 H (Sb O3)
ácido meta antimónico
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H (Sb O3)
+
ácido meta antimónico
H2 O →
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H3 (Sb O4)
ácido orto antimónico
Ejemplo 4:
Si O2
+
Dióxido de silicio
H2 O
→
H2 (Si O3 )
ácido metasilícico
H2 (Si O3 )
+
ácido metasilícico
H2 O →
H4 (Si O4 )
ácido ortosilícico
Resumiendo: Reglas generales de hidratación:
1 molécula de óxido ácido +
1 molécula de meta-ácido
+
1 molécula de agua → 1 molécula de metaácido
1 molécula de H2 O
→
1 molécula de ortoácido
Para P , As y Sb en sus dos números de oxidación +3 y +5:
1 molécula de óxido ácido + 2 moléculas de agua → 1 molécula de piroácido
Cuando el Nº de oxidación del elemento no metálico es impar (Ej: B, P, As, Sb, Al):
1 molécula de óxido ácido + 3 moléculas de agua → 2 molécula de ortoácido
Cuando el Nº de oxidación del elemento no metálico es par (Ej: Si, Pb, Sn):
1 molécula de óxido ácido + 2 moléculas de agua → 1 molécula de ortoácido
ALGUNOS ACIDOS ESPECIALES
Ácido dicrómico:
2 CrO3 + H2 O → H2 (Cr2 O7 )
Ácido tetrabórico:
2 B2 O3
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+ H2 O → H2 (B4 O7 )
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HIDRACIDOS
Son compuestos binarios constituídos por hidrógeno (H) y un elemento no metálico E del grupo
(VI) (calcógenos) o del grupo (VII) (halógenos).
Hn E
donde n es el igual al número de oxidación del elemento E.
El elemento no metálico E actúa con número de oxidación negativo –1 ó –2, según que
pertenezca al grupo halógeno o calcógeno, respectivamente.
Ejemplos:
H2 S ác. sulfhídrico
H2 Se ác. selenhídrico
H2 Te ác. Telurhídrico
H F ác. fluorhídrico
H Cl ác. clorhídrico
H Br ác.bromhídrico
HI
ác. yodhídrico
Ejercicio Nº 05: completar el siguiente cuadro:
Elemento no
metálico E
Flúor
Símbolo
Nº de
oxidación
-1
Fórmula del ácido
-2
Nombre tradicional
Ácido sulfhídrico
H2 Se
HCl
Se
H2 (Se O3)
Teluro
Cloro
H2 (Te O4)
H (Cl O)
Yodo
H (I O2)
Yodo
+5
+7
Ácido perbrómico
Boro
Ácido metabórico
B
Manganeso
Ácido ortobórico
+4
Mn
H2 (Mn O4)
P
+7
Ácido permangánico
Ácido metafosforoso
Sb
Ácido ortoantimónico
+4
+4
H2 (Si O3)
H4 (Si O4)
Ácido metaarsénico
Ácido metaarsenioso
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Elemento no
metálico E
Símbolo
Nº de
oxidación
Nitrógeno
+3
Nitrógeno
+5
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Fórmula del ácido
Nombre tradicional
H4 (Sb2 O5)
H4 (Sb2 O7)
Ácido piroarsenioso
Ácido piroarsénico
I
-1
SALES
Se llama así a los compuestos que se obtienen por reacción de un ácido con un hidróxido.
Como producto de esta reacción se forma agua y los iones forman la sal. Esto implica que las
sales son compuestos iónicos. Se clasifican en:
sales neutras
sales ácidas
sales básicas
Sales neutras
se obtienen por reacción de un ácido con un hidróxido donde reaccionan los protones del ácido
con los oxhidrilos (OH) – del hidróxido formando agua, los iones que quedan forman la sal.
Responden a la fórmula general:
Mr Rm
donde: M es el metal
R es el radical ácido
m es igual al número de oxidación del metal
r es el número de hidrógenos del ácido.
Son compuestos iónicos integrados por cationes metálicos y aniones (radical ácido).
Nomenclatura: la primera parte del nombre proviene del ácido que genera la sal cambiando su
terminación como sigue:
terminación del ácido
oso
ico
hídrico
terminación de la sal
ito
ato
uro
Y se coloca a continuación el nombre del metal según la nomenclatura tradicional o por
numerales de Stock establecida para hidróxidos.
Ejemplos:
2 Na (OH) +
hid. de sodio
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H2 (SO4)
→
ácido sulfúrico
2 H2O
agua
+
Na2 (SO4)
sulfato de sodio
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3 Cu (OH) +
H3 (PO3)
→
3 H2O + Cu3 (PO3)
hid. de cobre (l)
ác. fosforoso
agua
fosfito de cobre (l)
→
Ni (OH)2
+
hid. niqueloso
2 H (ClO3)
ác. clórico
2 H2O
agua
+
Ni (ClO3)2
clorato niqueloso
4 K(OH)
+
hid. de potasio
H4 (As2 O7) →
ác. piroarsénico
4 H2O + K4 (As2 O7)
agua
piroarseniato de potasio
2 Al (OH)3 +
Hid. de aluminio
3 H2 (Cr2 O7) →
ác. dicrómico
6 H2O +
agua
Al2 (Cr2 O7)3
dicromato de aluminio
3 Pb (OH)4 +
hid. plúmbico
4 H3 (PO4) →
ác. ortofosfórico
12 H2O +
agua
Pb3 (PO4)4
ortofosfato plúmbico
Ejercicio Nº 06: completar el siguiente cuadro:
Nombre de la sal neutra que forman
Nitrito de potasio
Nombre del hidróxido que forma la sal
Nombre del ácido que forma la sal
Hidróxido de calcio
Ácido metasilícico
Hidróxido ferroso
Acido carbónico
Hidróxido de cinc
Ácido clorhídrico
Hipoclorito de sodio
Sulfato crómico
Ortoantimoniato de estroncio
Bromuro férrico
Ejercicio Nº 07: escribir y balancear las ecuaciones de formación de las siguientes sales
neutras a partir del ácido e hidróxido correspondientes:
1. Sulfito mercurioso
2. Metasilicato de calcio
3. Ortofosfato férrico
4. Pirofosfito de niquel (ll)
5. Ortoarsenito de sodio
6. Nitrito platínico
7. Sulfuro de berilio
8. Sulfato de escandio
9. Dicromato de amonio
10. Cloruro cobáltico
11. Yoduro de magnesio
12. Nitrato de cesio
13. Ortoantimoniato de estroncio
14. Ortoantimonito de cinc
15. Borato de aluminio
16. Telurito de cadmio
17. Fluoruro áurico
18. Seleniuro de bario
19. Teluro de niquel (lll)
20. Perclorato cúprico
Otras fórmulas para la generación de sales neutras:
Hidróxido
+ óxido ácido
Óxido metálico + ácido
→
sal + H20
2 Na (OH) + SO2 → Na2 (SO3) + H20
→
sal + H20
CaO + 2 H (ClO3 ) → Ca (Cl O3 )2 + H20
sal
BaO +
Óxido metálico + óxido no metálico →
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CO2
→ Ba (CO3)
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Sales ácidas
Son aquellas sales en las que los protones del ácido no han sido completamente neutralizados,
quedando unidos al radical ácido.
La fórmula general es:
Mr (HR)m
donde: M es el metal
(HR) es el radical ácido con el protón sin neutralizar
r es el número de protones del ácido que fueron
neutralizados al formar la sal
m es el número de oxhidrilos de la base
Nomenclatura: se los nombra igual que a las sales neutras agregando (intercalando) la palabra
ácido (o diácido o triácido) entre el nombre del radical y el del metal.
Ejemplos:
+ H4 (As2 O5) → 2 H2O + Ba (H2As2 O5)
Ba (OH)2
hid. de bario
ác. piroarsenioso
agua
piroarsenito diácido de bario
Mn (OH)3
+ 3 H2 (SeO4) →
hid. mangánico
ác. selénico
3 H2O + Mn ( HSeO4)3
agua
seleniato ácido mangánico
Fe (OH)2
+
2 H2 S
→
hid. ferroso
ác. sulfhídrico
2 H2O + Fe (HS)2
agua
sulfuro ácido ferroso
Ejercicio Nº 08: completar el siguiente cuadro:
Nombre de la sal ácida
Nombre del hidróxido que forma la sal
Nombre del ácido que forma la sal
Sulfuro ácido de potasio
Carbonato ácido de cinc
Telurito ácido de rubidio
Telurato ácido de cromo (lll)
Piroarseniato triácido de litio
Ortosilicato diácido cuproso
Ejercicio Nº 09: escribir las ecuaciones de formación de las siguientes sales ácidas a partir del
ácido e hidróxido correspondientes:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Seleniuro ácido de sodio
Ortofosfato ácido de plata
Silicato diácido cromoso
Ortoborato ácido de cobre (l)
Sulfuro ácido férrico
Piroarsenito diácido estágnico
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7. Metasilicato ácido de berilio
8. ortoborato ácido plumboso
9. Piroantimonito triácido mercurioso
10. Selenito ácido de bismuto
11. Ortofosfito diácido ferroso
12. Sulfito ácido de paladio (lV)
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Sales básicas
Son aquellas sales en las que los oxhidrilos de la base no han sido completamente
neutralizados, quedando unidos al metal. Su fórmula general es:
[M (OH)] r Rm
donde: M es el metal
R es el radical ácido
r es el número de protones del ácido que fueron
neutralizados al formar la sal
m es el número de oxhidrilos de la base que fueron
neutralizados al formar la sal
Nomenclatura: se los nombra igual que a las sales ácidas cambiando la palabra ácido por
básico (o dibásico o tribásico).
Ejemplos:
+ H (IO4) →
Cd (OH)2
hid. de cadmio ác. peryódico
H2O +
agua
3 Fe (OH)3 + H3 (BO3) →
hid. férrico
ác. bórico
3 H2O + [Fe (OH)2 ] 3 (BO3)
agua
borato dibásico férrico
Pt (OH)4
+
H Cl
→
hid. plúmbico ác. clorhídrico
H2O + [Pt (OH)3 ] Cl
agua
cloruro tribásico plúmbico
[Cd (OH) ] (IO4)
peryodato básico de cadmio
Ejercicio Nº 10: completar el siguiente cuadro:
Nombre de la sal básica
nombre del hidróxido que forma la
sal
nombre del ácido que forma la
sal
Fluoruro básico de calcio
Sulfuro básico de platino (lV)
Dicromato básico férrico
Sulfito básico ferroso
Nitrito dibásico de aluminio
Piroantimonito básico de
escandio
Ejercicio Nº 11: escribir y balancear las ecuaciones de formación de las siguientes sales
básicas a partir del ácido e hidróxido correspondientes:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Nitrato básico de niquel (ll)
Hipoclorito básico de cobre (ll)
Bromato básico de berilio
Selenito dibásico de bismuto
Ortofosfito dibásico férrico
Metasilicato básico de estroncio
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7. Piroarseniato básico de cadmio
8. Metaborato dibásico de escandio
9. Piroantimoniato básico de cobalto (lll)
10. Perbromato básico de bario
11. Nitrito tribásico plúmbico
12. yodito tribásico de estaño (lV)
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Para observar y recordar:
Ácidos con un solo protón (llamados monopróticos) no dan sales ácidas.
Ácidos con dos protones (dipróticos) no dan sales diácidas.
Ácidos con tres protones (tripróticos) no dan sales triácidas.
Hidróxidos con un solo oxhidrilo (OH)- no dan sales básicas.
Hidróxidos con dos oxhidrilos no dan sales dibásicas.
Hidróxidos con tres oxhidrilos no dan sales tribásicas.
ANFOTEROS
Vamos a distinguir:
a. elementos anfóteros: son elementos que se comportan como metales y como no
metales haciéndolo con distinto número de ropiedad. Ejemplos:
Elemento
Nº de oxidación
Símbolo
Bi
Nombre
bismuto
Comportamiento metálico
+3
Comportamiento no metálico
+5
Mn
manganeso
+2 ; +3
+4 ; +6 ; +7
Cr
Ti
cromo
titanio
+2 ; + 3
+3
+3 ; +6
+4
V
vanadio
+2 ; +3
+5
Mo
molibdeno
+2 ; +3
+6
b. elementos que dan óxidos anfóteros: son elementos metálicos que actuando con el
mismo número de ropiedad originan óxidos que son anfóteros, o sea, óxidos que en
medio ácido se comportan como óxidos básicos y en medio básico se comportan como
óxidos ácidos.
Observar en la tabla anterior que el cromo es un elemento anfótero y posee un óxido anfótero.
Los óxidos anfóteros reaccionan con ácidos y bases fuertes dando sales:
Zn O + 2 Na (OH)
→ Na2 (Zn O2 ) + H2 O
Cincato de sodio
Zn O + H2 (SO4)
→ Zn (SO4)
+
H2 O
Sulfato de cinc
Al2 O3 + 2 Na (OH) → 2 Na (Al O2 ) + H2 O
Metaaluminato de sodio
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Al2 O3 + 6 Na (OH) → 2 Na3 (Al O3) + 3 H2 O
Ortoaluminato de sodio
Al2 O3 + 6 HCl → 3 H2 O + 2 Al Cl3 Cloruro de aluminio
Ejercicio Nº 12: Escribir las ecuaciones de formación de las siguientes sales a partir del ácido e
hidróxido correspondientes:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
manganato de calcio
permanganato de potasio
cincato de sodio
bismutato de litio
meta-aluminato de cesio
ortoaluminato de rubidio
vanadato de bario
cromato de estroncio
9. molibdato de magnesio
10. titanato de cinc
11. cromito de berilio
12. dicromato ferroso
13. ortoestagnato de cobalto (lll)
14. plumbato cálcico
15. estagnito de litio
16. plumbito manganoso
HIDRUROS
Los compuestos binarios del hidrógeno se llaman hidruros en general, pero esta palabra se usa
más comunmente en sentido de hidruro metálico.
Hidruros metálicos:
Pueden ser considerados como productos de combinación entre un Metal y el hidrógeno. Este
último tiene, generalmente, número de oxidación –1.
METAL + HIDROGENO → HIDRURO METÁLICO
Metal
Litio (+1)
Sodio (+1)
Calcio (+2)
Fórmula
Li H
Na H
Ca H2
Fórmula desarrollada
Li – H
Na – H
H – Ca – H
Nombre
Hidruro de litio
Hidruro de sodio
Hidruro de calcio
Tienen estructura cristalina, son agentes reductores enérgicos y se forman con metales de baja
electronegatividad.
Hidruros no metálicos:
Pueden ser considerados productos de combinación entre No metales y el hidrógeno. Este
último tiene, generalmente, número de oxidación +1.
NO METAL + HIDRÓGENO → HIDRURO NO METÁLICO
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Algunos hidruros no metálicos, los llamados hidrácidos, tienen propiedades ácidas (ver pág 12 y
13), otros tienen nombre “fantasía” : agua (H; O), amoníaco (H; N), hidracina (H; N), arsina (H;
As), fosfina (H; P), boranos (H; B), silanos (H; Si), hidrocarburos (H; C), antimonina (H; Sb).
COMPUESTOS BINARIOS ENTRE NO-METALES
Entre no metales se forman compuestos binarios donde los átomos están unidos por enlaces
covalentes normales y covalentes coordinados o dativos.
Sulfuro de carbono
Tetracloruro de carbono
Fluoruro de silicio
Fluoruro de boro
Tricloruro de fósforo
y
pentacloruro de fósforo
Tribromo metano
Tetrabromuro de silicio
LECTURA DE FORMULAS QUÍMICAS
Regla de Abegg: En la fórmula de un compuesto la sumatoria de la atomicidad de un elemento
multiplicada por el número de oxidación de ese elemento es igual a cero.
Σ atomicidad x número de oxidación = 0
Ejemplos:
+1
-2
H2 ( S O4 )
+2 + 6 –8 = 0
dado que los números de oxidación del azufre son S: -2 ; +4 ; +6 ⇒ ácido sulfúrico
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+1
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-2
H2 ( S O3 )
+2 + 4 –6 = 0
dado que los números de oxidación del azufre son S: -2 ; +4 ; +6 ⇒ ácido sulfuroso
+1
-2
Na3 (As O3 )
+3 +3 -6 = 0
dado que los números de oxidación del arsénico son As: +3; +5 ⇒ ortoarsenito de sodio
Ejercicio Nº 13 - Completar, balancear y escribir los nombres de reactivos y de productos
a.
Al (OH)3
.......................
+
b. ..................
.......................
+
.................. →
.......................
→
H2 O
Ca (SO3 )
+
.....................................
H2 O
Ca O
......................
d.
+ H2 (Cr2 O7 ) →
Bi (OH)3
..........................
........................
................................
sal neutra
+
H2 O
e.
Sc (OH)3
+
...........................
H4 (As2 O5 ) →
........................
................................
sal triácida
+
H2 O
f.
Cd (OH)2
+
...........................
.................... →
[Cd (OH)] (VO3 )
+
..........................
vanadato básico de cadmio
H2 O
g.
................
....................
h.
Co (OH)3
+
H2 (Mo O4 ) →
........................... .............................
i.
..................
+ ........................ → (NH4 )4 (Sb2 O7 )
............................
.............................
.....................................
j.
As2 O5
+
..........................
k.
As2 O5
+
........................
As2 O5
+
+
H2 O
.......................
+
c.
l.
+
.................. → ................................
.......................... carbonato de aluminio
...................................
.......................................
..................
→
............................
................................
ácido yodhídrico
................................
+
..........................................
→
................................
...............................................
H2 O
→
................................
................................................
3 H2 O
→
H2 O
2
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+
................................
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H2 O
H2 O
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.......................
Página 23 de 35
................................................
m.
..............
hidróxido
+
..................
ácido
→
................................
sal neutra
n.
...............
hidróxido
+
..................
ácido
→
................................
sal neutra
o.
...................
hidróxido
+
..................
ácido
→
................................
sal neutra
3 H2 O
+
+
+
12 H2 O
4 H2 O
Ejercicio 014: Escribir las siguientes fórmulas químicas:
Perbromato de estroncio
Respuestas:
Sr (Br O4 )2
Hidróxido de litio
Li (OH)
Ácido clórico
H (Cl O3 )
Pentóxido de dinitrógeno
N2 O 5
Piroarseniato diácido de hierro (lll)
Fe2 (H2 As2 O7 )3
Perclorato básico de hierro (ll)
[ Fe (OH)] ( Cl O4 )
Ácido permangánico
H (Mn O4)
Peryodato de cobre (ll)
Cu (I O4 )2
Ácido metaarsenioso
H (As O2 )
Hidróxido cobáltico
Co (OH)3
Trióxido de azufre
SO3
Clorato dibásico de aluminio
[ Al (OH)2 ] (Cl O3 )
Hidróxido de cadmio
Cd (OH)2
Ortofosfito diácido de manganeso (ll)
Mn (H2 PO3 )2
Ácido nitroso
H (NO2)
Sulfato de plomo (lV)
Pb (SO4 )2
Carbonato de amonio
(NH4 )2 (CO3 )
Monóxido de dipotasio
K2 O
Ácido metafosfórico
H (PO3 )
Hidróxido de bario
Ba (OH)2
Cincato de sodio
Na2 (Zn O2 )
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Ortoantimoniato ácido de calcio
Ca (H Sb O4 )
Hidróxido de paladio (ll)
Pd (OH)2
Trióxido de diarsénico
As2 O3
Arsenito dibásico de oro (lll)
[ Au (OH)2 ]3 (As O3 )
Ácido crómico
H2 (Cr O4 )
Ácido dicrómico
H2 (Cr2 O7 )
Trióxido de dibismuto
Bi2 O3
Hidróxido de plata
Ag (OH)
Ortoborato diácido de cromo (ll)
Cr (H2 B O3 )2
Cromito de amonio
(NH4 ) (Cr O2 )
Hidróxido estágnico
Sn (OH)4
Heptóxido de dibromo
Br2 O7
Hipoclorito básico de cinc
[Zn (OH)] (ClO)
Manganato ácido auroso
Au (HMn O4 )
Fluoruro de amonio
(NH4 ) F
Monóxido de disodio
Na2 O
Sulfato dibásico de plomo (lV)
[Pb (OH)2 ] (SO4 )
Cromato ácido de escandio
Sc (H Cr O4 )3
Hidróxido niquélico
Ni (OH)3
Metaantimonito de estroncio
Sr (Sb O2 )2
Peryodato tribásico de paladio (lV)
[ Pd (OH)3 ] (I O4 )
Hidróxido de magnesio
Mg (OH)2
Óxido de plata
Ag2 O
Sulfato ácido de berilio
Be (H S O4 )2
Piroarsenito triácido de aluminio
Al (H3 As2 O5 )3
Sulfito básico férrico
[ Fe (OH)] (S O3 )
Ácido ortoarsenioso
H3 (As O3 )
Hidróxido áurico
Au (OH)3
Permanganato básico estágnico
[ Sn (OH) ] (Mn O4 )3
Hipoclorito básico de níquel (lll)
[ Ni (OH) ] (Cl O)2
Ortoborato ácido de bario
Ba (H B O3 )
Hidróxido mangánico
Mn (OH)3
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Óxido de cinc
Zn O
Sulfuro de cadmio
Cd S
Cromato básico mercúrico
[ Hg (OH) ]2 (Cr O4 )
Dicromato ácido de rubidio
Rb (H Cr2 O7 )
Metasilicato de berilio
Be (Si O3 )
Nitrato de bismuto
Bi (NO3 )3
Bismutato de molibdeno (ll)
Mo (Bi O3 )2
Yoduro básico de calcio
[Ca (OH) ] I
Molibdato ferroso
Fe (Mo O4 )
Hipoyodito dibásico de platino (lV)
[ Pt (OH)2 ] (I O ) 2
Seleniato niqueloso
Ni (Se O4 )
Ortosilicato de calcio
Ca2 (Si O4 )
Hidróxido de amonio
(NH4 ) (OH)
Fluoruro básico de bario
[ Ba (OH)] F
Ácido permangánico
H (Mn O4 )
Piroarseniato diácido de sodio
Na2 (H2 As2 O7 )
Telurito de potasio
K2 (Te O3 )
Sulfuro dibásico cobáltico
[Co (OH)2 ]2 S
Sulfito de litio
Li2 (SO3 )
Cloruro cromoso
Cr Cl2
Telurato dibásico plúmbico
[Pb (OH)2 ] (Te O4 )
Ortofosfato de escandio
Sc (PO4 )
Ejercicio 015: Leer las siguientes fórmulas químicas:
Respuestas:
Fe2 O3
Trióxido de dihierro
K (Mn O4 )
Permanganato de potasio
Ba (H2 P2 O5 )
Pirofosfito diácido de bario
Sn (OH)4
Hidróxido de estaño (lV)
H3 ( As O4 )
Ácido ortoarsénico
Cu (Mn O4 )
Manganato cúprico – permanganato cuproso
Ni3 (H Sb2 O5 )2
Piroantimonito ácido de níquel (ll)
Co2 O3
Óxido de cobalto (lll)
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Cr (OH)3
hidróxido de cromo (lll)
[ Ca (OH)] (Cr O2 )
Cromito básico de calcio
[Fe (OH)] (PO2 )
Fosfito básico ferroso
Au (OH)3
Hidróxido de oro (III)
H2 (CO3 )
Ácido carbónico
Mg (HS)2
Sulfuro ácido de magnesio
Li2 O
Óxido de litio
Ni (Cl O3 )3
Clorato niquélico
Cu (H P O3 )
Ortofosfito ácido cúprico
Be (OH)2
Hidróxido de berilio
Al2 O3
Óxido de aluminio
H(IO)
Ácido hipoyodoso
Zn3 (P O4 )2
Ortofosfato de cinc
H2 (Mn O3 )
Ácido manganoso
Cr O3
Trióxido de cromo
[ Ni (OH)]2 (Si O4 )
Ortosilicato básico de níquel (lll)
Ag (OH)
Hidróxido de plata
Co2 S3
Sulfuro cobáltico
Hg (OH)2
Hidróxido de mercurio (ll)
(NH4 )3 (Sb O4 )
Ortoantimoniato de amonio
K Br
Bromuro de potasio
Sc2 O3
Trióxido de diescandio
Ag F
fluoruro de plata
Sn O2
Dióxido de estaño
(NH4 ) Cl
Cloruro de amonio
Li4 (Si O4 )
Ortosilicato de litio
Na (Al O2 )
Metaaluminato de sodio
K3 (Al O3 )
Ortoaluminato de potasio
Zn (Te O4 )
Telurato de cinc
[ Al (OH)] Te
Teluro básico de aluminio
V 2 O3
Trióxido de divanadio
Mo O3
Trióxido de molibdeno
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H2 (Mo O4 )
Ácido molíbdico
K (V O3 )
Vanadato de potasio
Se O3
Trióxido de selenio
Ag (OH)
Hidróxido de plata
Sn3 (As O4 )4
Ortoarseniato de estaño (lV)
(NH4 )4 (As2 O5 )
Piroarsenito de amonio
Pd (NO2 )2
Nitrito de paladio (ll)
[Ni (OH)] (IO2 )
Yodito básico niqueloso
Au (OH)
Hidróxido auroso
Cu O
Óxido cúprico
K2 (Cr O4 )
Cromato de potasio
Mn2 O7
Heptóxido de dimanganeso
Na (H Mn O4 )
Manganato ácido de sodio
Mn 4 (SiO4 )3
Ortosilicato de manganeso (lll)
Cs (OH)
Hidróxido de cesio
Ag (Br O4 )
Perbromato de plata
H2 S
Ácido sulfhídrico
C O2
Dióxido de carbono
Cd (OH)2
Hidróxido de cadmio
Co2 (Cr2 O7 )3
Dicromato cobáltico
Al (Bi O3 )3
Bismutato de aluminio
Rb3 (H Sb2 O5 )
Piroantimonito ácido de rubidio
Mo (OH)2
Hidróxido de molibdeno (ll)
S O2
Dióxido de azufre
Bi (B O3 )
Ortoborato de bismuto
S O3
Trióxido de azufre
[Ni (OH)] (Mn O4 )
Manganato básico de niquel (lll) – permanganato básico de níquel (ll)
Ni3 (Sb O3 )2
Ortoantimonito niqueloso
Be (Br O2 )2
Bromito de berilio
K2 (Zn O2 )
cincato de potasio
Ti (OH)3
Hidróxido de titanio (lll)
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Au4 ( Si O4 )3
Ortosilicato áurico
Sc (B O3 )
Ortoborato de escandio
Br2 O5
Pentóxido de dibromo
Zn F2
Fluoruro de cinc
[V (OH) ]2 (Te O3 )
Telurito básico de vanadio (ll)
Respuestas de la ejercitación propuesta
Ejercicio 01
Metal
Nº de
oxidación
Fórmula
del óxido
Nomenclatura
Tradicional
Atomicidad
Numerales de Stock
K
Ba
+1
+2
K2 O
Ba O
Óxido de potasio
Óxido de bario
Monóxido de dipotasio
Monóxido de bario
Óxido de potasio
Óxido de bario
Co
+2
Co O
Óxido cobaltoso
Monóxido de cobalto
Óxido de cobalto (ll)
Co
Cd
+3
+2
Co2 O3
Cd O
Óxido cobáltico
Óxido de cadmio
Trióxido de dicobalto
Monóxido de cadmio
Óxido de cobalto (lll)
Óxido de cadmio
Pb
+4
Pb O2
Óxido plúmbico
Dióxido de plomo
Óxido de plomo (IV)
Hg
Al
+2
+3
Hg O
Al2 O3
Óxido mercúrico
Óxido de aluminio
Monóxido de mercurio
Trióxido de dialuminio
Óxido de mercurio (ll)
Óxido de aluminio
Cu
+1
Cu2 O
Óxido cuproso
Monóxido de dicobre
Óxido de cobre (l)
Li
Mn
+1
+2
Li2 O
Mn O
Óxido de litio
-
Monóxido de dilitio
Monóxido de manganeso
Óxido de litio
Óxido de manganeso (ll)
Mn
+3
Mn2 O3
Trióxido de dimanganeso
Óxido de manganeso (lll)
Ni
Ni
+2
+3
Ni O
Ni2 O3
Monóxido de níquel
Trióxido de diníquel
Óxido de níquel (ll)
Óxido de níquel (lll)
Óxido niqueloso
Óxido niquélico
Ejercicio 02
No metal
Símbolo
Nº de
oxidación
Fórmula del
óxido
Nomenclatura
Fósforo
P
+5
P2 O5
Numerales de stock
Óxido de fósforo (V)
Antimonio
Sb
+5
Sb2 O5
Óxido de antimonio (V)
Pentóxido de diantimonio
Selenio
Selenio
Se
Se
+4
+6
Se O2
Se O3
Óxido de selenio (lV)
Óxido de selenio (Vl)
Dióxido de selenio
Trióxido de selenio
Bromo
Br
+1
Br2 O
Óxido de bromo (l)
Monóxido de dibromo
Yodo
Bromo
I
Br
+3
+5
I 2 O3
Br2 O5
Óxido de yodo (III)
Óxido de bromo (V)
Trióxido de diiodo
Pentóxido de dibromo
Cloro
Cl
+7
Cl2 O7
Óxido de cloro (Vll)
Heptóxido de dicloro
Silicio
Boro
Si
B
+4
+3
Si O2
B2 O3
Óxido de silicio (lV)
Óxido de boro (lll)
Dióxido de silicio
Trióxido de diboro
Teluro
Te
+6
Te O3
Óxido de teluro (Vl)
Trióxido de teluro
Arsénico
Arsénico
As
As
+3
+5
As2 O3
As2 O5
Óxido de arsénico (lll)
Óxido de arsénico (V)
Trióxido de diarsénico
Pentóxido de diarsénico
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Atomicidad
Pentóxido de difósforo
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Ejercicio Nº 03
Reacción
Fórmula
Nomenclatura
Numerales Stock
Atomicidad
Tradicional
FeO + Fe2O3
Fe3 O4
Óxido salino de
hierro
Óxido de hierro (ll, lll)
Tetróxido de
trihierro
óxido ferroso férrico
Co O + Co2O3
Co3 O4
Óxido salino de
cobalto
Óxido de cobalto (ll,
lll)
Tetróxido de
tricobalto
Óxido cobaltoso
cobáltico
Pb O + PbO2
Pb2 O3
Óxido salino de
plomo
Óxido de plomo (ll, lV)
Trióxido de
diplomo
Óxido plumboso
plúmbico
Cu2O + Cu O
Cu3 O2
Óxido salino de
cobre
Óxido de cobre (l, ll)
Dióxido de
tricobre
Óxido cuproso cúprico
Hg2O + Hg O
Hg3 O2
Óxido salino de
mercurio
Óxido de mercurio (l,
ll)
Dióxido de
trimercurio
Óxido mercurioso
mercúrico
Ejercicio 04
Metal
Nº de oxidación
del metal
Fórmula del
hidróxido
Cesio
+1
Cs (OH)
Hidróxido de cesio
Hidróxido de cesio
Oro
Oro
+3
+1
Au (OH)3
Au (OH)
Hidróxido áurico
Hidróxido auroso
Hidróxido de oro (lll)
Hidróxido de oro (l)
Magnesio
+2
Mg (OH)2
Hidróxido de magnesio
Hidróxido de magnesio
Mercurio
Metal
+1
Nº de oxidación
del metal
+2
Hg (OH)
Fórmula del
hidróxido
Hg (OH)2
Hidróxido mercurioso
Nombre tradicional
Hidróxido de mercurio (l)
Nombre por numerales de Stock
Hidróxido mercúrico
Hidróxido de mercurio (ll)
Cromo
+2
Cr (OH)2
Hidróxido cromoso
Hidróxido de cromo (ll)
Cromo
Estaño
+3
+4
Cr (OH)3
Sn (OH)4
Hidróxido crómico
Hidróxido estágnico
Hidróxido de cromo (lll)
Hidróxido de cromo (lV)
Paladio
+4
Pd (OH)4
Hidróxido paládico
Hidróxido de paladio (lV)
--
(NH4 ) (OH)
Hidróxido de amonio
Hidróxido de amonio
Mercurio
--
Nombre tradicional
Nombre por numerales de Stock
Ejercico 05
Elemento no
metálico E
Flúor
Azufre
Selenio
Símbolo
Nº de
oxidación
Fórmula del ácido
Nombre tradicional
F
-1
HF
Ácido fluorhídrico
S
Se
-2
-2
H2 S
H2 Se
Ácido sulfhídrico
Ácido selenhídrico
Cloro
Cl
-1
HCl
Ácido clorhídrico
Selenio
Teluro
Se
Te
+4
+6
H2 (Se O3)
H2 (Te O4)
Ácido selenioso
Ácido telúrico
Cloro
Cl
+1
H (Cl O)
Ácido hipocloroso
Yodo
Yodo
I
I
+3
+5
H (I O2)
H (I O3)
Ácido yodoso
Ácido yódico
Bromo
Br
+7
H (Br O4)
Ácido perbrómico
Boro
Boro
B
B
+3
+3
H (B O2)
H3 (B O3)
Ácido metabórico
Ácido ortobórico
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Manganeso
Manganeso
Mn
Mn
+4
+6
H2 (Mn O3)
H2 (Mn O4)
Ácido manganoso
Ácido mangánico
Manganeso
Mn
+7
H (Mn O4)
Ácido permangánico
Fósforo
Antimonio
P
Sb
+3
+5
H (P O2)
H3 (Sb O4)
Ácido metafosforoso
Ácido ortoantimónico
Silicio
Si
+4
H2 (Si O3)
Ácido metasilícico
Silicio
Arsénico
Si
As
+4
+5
H4 (Si O4)
H (As O3)
Ácido ortosilícico
Ácido metaarsénico
Arsénico
As
+3
H (As O2)
Ácido metaarsenioso
Nitrógeno
Nitrógeno
N
N
+3
+5
H (N O2)
H (N O3)
Ácido nitroso
Ácido nítrico
Antimonio
Sb
+3
H4 (Sb2 O5)
Ácido piroantimonioso
Antimonio
Arsénico
Sb
As
+5
+3
H4 (Sb2 O7)
H4 (As2 O5)
Ácido piroantimónico
Ácido piroarsenioso
Arsénico
As
+5
H4 (As2 O7)
Ácido piroarsénico
Yodo
Teluro
I
Te
-1
-2
HI
H2 Te
Ácido yodhídrico
Ácido telurhídrico
Ejercico 06
Nombre de la sal neutra que forman
Nitrito de potasio
Nombre del hidróxido que forma la sal
Hidróxido de potasio
Nombre del ácido que forma la sal
Ácido nitroso
Metasilicato de calcio
Hidróxido de calcio
Ácido metasilícico
Hipoclorito de sodio
Carbonato ferroso
Hidróxido de sodio
Hidróxido ferroso
Ácido hipocloroso
Acido carbónico
Sulfato crómico
Hidróxido crómico
Ácido sulfúrico
Hidróxido de estroncio
Hidróxido de férrico
Ácido ortoantimónico
Ácido bromhídrico
Hidróxido de cinc
Ácido clorhídrico
Ortoantimoniato de estroncio
Bromuro férrico
Cloruro de cinc
Ejercico 07
1.
2 Hg (OH)
+
hid. mercurioso
H2 (SO3)
→
ácido sulfuroso
2 H2O
agua
2.
Ca (OH)2
+
hid. de calcio
H2 (SiO3)
→
ác. metasilícico
2 H2O + Ca (SiO3)
agua
metasilicato de calcio
3.
Fe (OH)3
hid. férrico
H3 (PO4)
→
ác. ortofosfórico
3 H2O
agua
4.
2 Ni (OH) 2
+
hid. de niquel (ll)
H4 (P2 O5)
→
4 H2O + Ni2 (P2 O5)
ác. pirofosfosforoso agua
pirofosfito de niquel (ll)
5.
3 Na (OH)
+
Hid. de sodio
H3 (As O3)
→
ác. ortoarsenioso
6.
Pt (OH)4
+
+
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4 H (NO2)
→
+
+
3 H2O +
agua
4 H2O +
Hg2 (SO3)
sulfito mercurioso
Fe (PO4)
ortofosfato férrico
Na3 (As O3)
ortoarsenito de sodio
Pt (NO2) 4
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hid. platinínico
ác. nitroso
agua
7.
Be (OH)2
+
hid. de berilio
H2 S
→
ácido sulfhídrico
2 H2O
agua
8.
2 Sc (OH)3
+
hid. de escandio
3 H2 (SO4)
ác. sulfúrico
9.
2 NH4 (OH) +
hid. de amonio
10.
→
nitrito platínico
+
Be S
sulfuro de berilio
6 H2O +
agua
Sc2 (SO4)3
sulfato de escandio
H2 (Cr2 O7)
→
ác. dicrómico
2 H2O
agua
+
(NH4)2 (Cr2 O7)
dicromato de amonio
Co(OH)3
+
hid. de cobalto (lll)
3 H Cl
→
ác. Clorhídrico
3 H2O
agua
+
Co Cl3
cloruro cobáltico
11.
Mg (OH)2
+
Hid. de magnesio
2 H(I)
→
ác. Yodhídrico
2 H2O +
agua
Mg ( I ) 2
yoduro de magnesio
12.
Cs (OH)
+
hid. de cesio
H (NO3)
ácido nítrico
H2O
agua
Cs (NO3 )
nitrato de cesio
13.
3 Sr (OH)2
+
hid. de estroncio
2 H3 (Sb O4) →
ác. ortoantimónico
14.
3 Zn (OH)2
hid. de cinc
2 H3 (Sb O3) →
6 H2O +
ác. ortoantimonioso agua
Zn3 (Sb O3)2
ortoantimonito de cinc
15.
Al (OH)3
+
hid. de aluminio
H3 (BO3 )
→
ác. Ortobórico
3 H2O +
agua
Al (BO3 )
ortoborato de aluminio
16.
+
Cd (OH)2
Hid. de cadmio
H2 (Te O3 ) →
ác. Telurioso
2 H2O +
agua
Cd (Te O3 )
telurito de cadmio
17.
Au (OH)3
hid. áurico
3 HF
→
ác. fluorhídrico
3 H2O +
agua
Au F3
fluoruro áurico
18.
Ba (OH)2
+
Hid. de bario
H2 Se
→
ác. selenhídrico
2 H2O +
agua
19.
2 Ni (OH)3
+
hid. de niquel (lll)
3 H2 Te
→
ác. telurhídrico
6 H2O +
agua
20.
Cu (OH)2
Hid. cúprico
+
+
+
2 H ( Cl O4 )
ác. perclórico
→
→
+
6 H2O +
agua
2 H2O +
agua
Sr3 (Sb O4)2
ortoantimoniato de estroncio
Ba Se
seleniuro de bario
Ni2 Te3
teluro de niquel (lll)
Cu ( Cl O4 ) 2
perclorato cúprico
Ejercico Nº 08
Nombre de la sal ácida
Nombre del hidróxido que forma la sal
Nombre del ácido que forma la sal
Sulfuro ácido de potasio
Carbonato ácido de cinc
Hidróxido de potasio
Hidróxido de cinc
Ácido sulfhídrico
Ácido carbónico
Telurito ácido de rubidio
Hidróxido de rubidio
Ácido telurioso
Telurato ácido de cromo (lll)
Piroarseniato triácido de litio
Hidróxido de cromo (lll)
Hidróxido de litio
Ácido telúrico
Ácido piroarsénico
Ortosilicato diácido cuproso
Hidróxido cuproso
Ácido ortosilícico
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Ejercico Nº 09
1.
Na (OH) + H2 Se
→
hid. de sodio ácido selenhídrico
2.
2 Ag (OH)
+
hid. de plata
H3 (P O4)
→
ác. ortofosfórico
2 H2O + Ag2 (H P O4)
agua
ortofosfato ácido de plata
3.
Cr (OH)2
+
hid. cromoso
H4 (Si O4)
→
ácido silícico
2 H2O
agua
4.
2 Cu (OH)
+
hid. de cobre (l)
H3 (B O3)
→
ác. ortobórico
2 H2O + Cu2 (H B O3)
agua
ortoborato ácido de cobre (l)
5.
Fe (OH) 3
+
hid. de hierro (lll)
3 H2 S
→
ácido sulfhídrico
3 H2O
agua
6.
Sn (OH) 4
+
hid. de estaño (lV)
2 H4 (As2 O5) →
ác. piroarsenioso
4 H2O + Sn (H2 As2 O5) 2
agua
piroarsenito diácido estágnico
7.
Be (OH)2
+
hid. de berilio
2 H2 (Si O3) →
ácido metasilícico
2 H2O
agua
8.
Pb (OH)2
+
hid. plumboso
H3 (B O3)
→
ác. ortobórico
2 H2O + Pb (H B O3)
agua
ortoborato ácido plumboso
9.
Hg (OH)
+
hid. mercurioso
H4 (Sb2 O5) →
H2O
+
ácido piroantimonioso agua
10.
Bi (OH)3
+
hid. de bismuto
3 H2 (Se O3) →
ác. selenioso
3 H2O + Bi (H Se O3)3
agua
selenito ácido de bismuto
11.
Fe (OH)2
hid. ferroso
2 H3 (P O3) →
ácido ortofosforoso
2 H2O +
agua
12.
Pd (OH)4
+
hid. de paladio (lV)
4 H2 (S O3) →
ác. sulfuroso
4 H2O + Pd (H S O3)4
agua
sulfito ácido de paladio (lV)
+
H2O
agua
+
Na (HSe)
seleniuro ácido de sodio
+
+
+
Cr (H2 Si O4)
silicato diácido cromoso
Fe (HS) 3
sulfuro ácido de hierro (lll)
Be (H Si O3)2
metasilicato ácido de berilio
Hg (H3 Sb2 O5)
piroantimonito triác mercurioso
Fe (H2 P O3) 2
ortofosfito diácido ferroso
Ejercicio Nº 10
Nombre de la sal básica
Fluoruro básico de calcio
Sulfuro básico de platino (lV)
Dicromato básico férrico
Sulfito básico ferroso
Nitrito dibásico de aluminio
Piroantimonito básic de escandio
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Nombre del hidróxido que forma la sal Nombre del ácido que forma la sal
Hidróxido de calcio
Hidróxido de platino (lV)
Hidróxido férrico
Hidróxido ferroso
Hidróxido de aluminio
Hidróxido de escandio
Ácido fluorhídrico
Ácido sulfídrico
Ácido dicrómico
Ácido sulfuroso
Ácido nitroso
Ácido piroantimonioso
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Ejercicio Nº 11:
→
1.
Ni (OH)2
+
hid. de niquel (ll)
H NO3
ácido nítrico
2.
Cu (OH)2
hid. cúprico
+
H (Cl O )
→
ác. hipocloroso
H2O + [Cu (OH) ] (Cl O )
agua
Hipoclorito básico cúprico
3.
Be (OH)2
+
hid. de berilio
H (Br O3 )
→
ácido brómico
H2O
agua
4.
2 Bi (OH)3
+
hid. de bismuto
H2 (Se O3 ) →
ác. selenioso
2 H2O + [Bi(OH)2]2 (SeO3)
agua
Selenito dibásico de bismuto
5.
3 Fe (OH)3
hid. férrico
H3 (P O3 )
→
ácido ortofosforoso
3 H2O
agua
6.
+
2 Sr (OH)2
hid. de estroncio
H2 (Si O3 )
→
ác. metasilícico
2 H2O + [Sr (OH) ] 2 (SiO3)
agua
Metasilicato básico de estroncio
7.
4 Cd (OH)2
+
hid. de cadmio
H4 (P2 O7 )
→
ácido piroarsénico
4 H2O
agua
+
8.
+
Sc (OH)3
hid. de escandio
H (B O2 )
→
ácido metabórico
H2O
agua
+
9.
2 Co (OH)3
+
hid. cobalto (lll)
H4 (Sb2 O7 ) →
ác. piroantimónico
4 H2O + [Co (OH) ] 2 (Sb2 O7 )
agua
Piroantimoniato bás. de cobalto (lll)
10.
Ba (OH)2
hid. de bario
+
H (Br O4 )
→
ácido perbrómico
H2O
agua
+
[Ba (OH) ] (Br O4 )
perbromato básico de bario
11.
Pb (OH) 4
+
hid. plúmbico
H NO2
→
ácido nitroso
H2O
agua
+
[Pb (OH) 3 ] (N O2 )
Nitrito tribásico plúmbico
12.
Sn (OH) 4
+
hid. de estaño (lV)
H ( I O2 )
ác. yodoso
+
→
H2O
agua
+
+
+
H2O +
agua
[Ni (OH) ] (N O3 )
Nitrato básico de niquel (ll)
[Be(OH)] (BrO3)
Bromato básico de berilio
[Fe(OH)2]3 (PO3)
Ortofosfito dibásico férrico
[Cd (OH) ] 4 (As2 O7 )
Piroarseniato básico de cadmio
[Sc (OH)2 ] (BO2)
metaborato dibásico de escandio
[Sn (OH) 3 ] (I O2 )
yodito tribásico de estaño (lV)
Ejercicio Nº 12
1.
Ca (OH)2
hid. de calcio
+
2.
K (OH)
+
hid. de potasio
3.
4.
H2 (MnO4 )
→
ácido mangánico
+
Ca (MnO4)
manganato de calcio
H (MnO4 )
→
H2O
ácido permangánico agua
+
K (MnO4)
permanganato de potasio
2 Na (OH)
+
hid. de sodio
H2 (Zn O2 )
→
ácido cinquico
2 H2O
agua
+
Na2 (Zn O2 )
cincato de sodio
Li (OH)
hid. de litio
+
H (Bi O3 )
ác. bismútico
→
agua
Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011
2 H2O
agua
H2O + Li (Bi O3)
bismutato de litio
Apunte de Fórmulas Químicas
QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR
Página 34 de 35
5.
Cs (OH)
+
hid. de cesio
H (Al O2 )
→
H2O
ácido metaalumínico agua
+
Cs (Al O2 )
metaaluminato de cesio
6.
3 Rb (OH)
+
hid. de rubidio
H3 (Al O3)
→
3 H2O
ácido ortoalumínico agua
+
Rb3 (Al O3)
ortoaluminato de rubidio
7.
Ba (OH)2
+
hid. de bario
2 H (V O3)
→
ác. vanádico
8.
Sr (OH)2
+
hid. estroncio
H2 (Cr O4)
ác. crómico
9.
+
Mg (OH) 2
hid. de magnesio
H2 (Mo O4) →
ác. Molíbdico
10.
Zn (OH)2
hid. de cinc
H2 (Ti O3)
ác. titánico
11.
Be (OH)2
+
hid. de berilio
2 H (Cr O2) →
ác. cromoso
2 H2O
agua
12.
Fe (OH) 2
hid. ferroso
H2 (Cr2 O7 ) →
ác. dicrómico
2 H2O + Fe (Cr2 O7 )
agua
dicromato ferroso
4 Co (OH) 3 +
hid. de cobalto (lll)
2 Ca (OH) 2 +
hid. cálcico
3 H4 (Sn O4 ) →
ác. estágnico
H4 (Pb O4 ) →
ác. plúmbico
12 H2O + Co 4 (Sn O4 ) 3
agua
estagnato de cobalto (lll)
4 H2O + Ca 2 (Pb O4 )
agua
ortoplumbato cálcico
15.
2 Li (OH)
hid. de litio
+
H2 (Sn O2 ) →
ác. estagnoso
2 H2O + Li 2 (Sn O2 )
agua
estagnito de litio
16.
Mn (OH) 2
+
hid. de ferroso
H2 (Pb O2 ) →
ác. plumboso
2 H2O + Mn (Pb O2 )
agua
plumbito manganoso
13.
14.
+
+
→
→
2 H2O + Ba (V O3) 2
agua
vanadato de bario
2 H2O
agua
+
Sr ( CrO4)
cromato de estroncio
2 H2O + Mg (Mo O4 )
agua
molibdato de magnesio
2 H2O + Zn (Ti O3)
agua
titanato de cinc
+
Be ( Cr O2) 2
cromito de berilio
Ejercicio Nº 13
a.
2 Al (OH)3
hid. de aluminio
+ 3 H2 (CO3 )
ác. carbónico
b.
Ca (OH)2
hid. de calcio
+
c.
Ca O
+
óxido de calcio
+
→
→
H2 (SO3 )
ác. sulfuroso
H2 O
agua
3 H2 (Cr2 O7 )
ác. dicrómico
Al2 (CO3 )3
+ 6 H2 O
carbonato de aluminio
→
→
Ca (SO3 )
sulfito de calcio
+ 2
H2 O
Ca (OH)2
hid. de calcio
d.
2 Bi (OH)3
hid. de bismuto
e.
Sc (OH)3
+ 3 H4 (As2 O5 ) →
Sc (H3 As2 O5 )3
+ 3 H2 O
hid. de escandio ác. piroarsenioso piroarsenito triácido de escandio
Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011
Bi2 (Cr2 O7 )3
+ 6
dicromato de bismuto
H2 O
Apunte de Fórmulas Químicas
QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR
f.
g.
Cd (OH)2
hid. de cadmio
I2
yodo
+
+
Página 35 de 35
H (VO3 )
→
[Cd (OH)] (VO3 )
+
ácido vanádico
vanadato básico de cadmio
→
H2
hidrógeno
h.
+ 3 H2 (Mo O4 )
2 Co (OH)3
hid. de cobalto (lll)
ác. molíbdico
i.
4 (NH4 )(OH)
hid. de amonio
j.
As2 O5
+
Pentóxido de diarsénico
H2 O
k.
As2 O5
+
Pentóxido de diarsénico
2
l.
As2 O5
+
Pentóxido de diarsénico
3 H2 O
2 HI
ácido yodhídrico
→
Co2 (Mo O4 )3
+ 6 H2 O
molibdato de cobalto (lll)
+ H4 (Sb2 O7 )
→
(NH4 )4 (Sb2 O7 )
ácido piroantimónico
piroantimoniato de amonio
H2 O
H2 O
→
+ 4
H2 O
2 H (As O3 )
ácido metaarsénico
→
H4 (As2 O7 )
ácido piroarsénico
→ 2
H3 (As O4 )
ácido ortoarsénico
Bibliografía:
Química, La Ciencia Central – Brown, Le May, Burnsted. Editorial Prentice Hall Hispanoamericana S.A.
Formulas Químicas Razonadas no memorizadas, Faustino Beltrán. Editorial Plus Ultra, Buenos Aires.
1980.
Química, Raymond Chang, 1º Edición en español. Editorial Mc Graw Hill.
Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011
Apunte de Fórmulas Químicas