1. No category

Instituto Técnico Upar
Área de Ciencias naturales y Educación Ambiental
Asignatura:
Tema: Recuperación de Química Segundo periodo
Docente: Gabriel Suárez Villamizar
Curso:
Estudiante:
Fecha:
Preguntas de selección múltiple con única respuesta: a continuación encontrará una serie de preguntas con cuatro opciones, rellene el círculo
correspondiente a la opción correcta en el cuadro de respuestas. Además para cada punto justifique su elección realizando el ejercicio o la
explicación correspondiente.
Resuelva la pregunta 1 con la siguiente información
El siguiente esquema muestra la escala de pH y el valor de pH de algunos productos comunes:
1. De acuerdo con el esquema, es correcto
afirmar que al adicionar gotas de jugo de
limón a una solución de leche de magnesia
A. aumenta la alcalinidad de la solución y
aumenta su pH.
B. aumenta la acidez de la solución y
aumenta su pH.
C. disminuye la alcalinidad de la solución y
disminuye su pH.
2. El pH es una medida del grado de acidez (H+) o basicidad (OH-) de un medio. Un pH menor que 7 es ácido y un pH mayor que 7 es básico.
Cuando la concentración de los iones H+ y OH- es igual, se dice que el medio se ha neutralizado y el pH es igual a 7.
La siguiente tabla muestra el pH de algunos alimentos y productos de uso común:
Debido a la alta acidez estomacal de Pablo, su médico le aconseja ingerir algunas sustancias que neutralizan la acidez. De acuerdo con la
información anterior, lo más probable que el médico le sugiera a Pablo para tomar es
A. café.
B. vino.
C. coca-cola.
D. leche de magnesia.
3. José pretende determinar el carácter ácido o básico de dos soluciones desconocidas X y Z, respectivamente. Para ello, mezcla las soluciones X y
Z con un ácido y una base. Si las dos soluciones son de diferente carácter reaccionan. Los resultados se presentan en la siguiente tabla:
De acuerdo con la información anterior, José puede concluir que la solución
A. X es de carácter básico, porque no reacciona con el ácido.
B. X es de carácter ácido, porque reacciona con el ácido.
C. Z es de carácter básico, porque no reacciona con la base.
D. Z es de carácter ácido, porque reacciona con la base.
4. La ecuación que viene a continuación nos representa la respiración celular aerobia. Las letras W y X representan respectivamente a
C6H12 O6 + W
6CO2 + 6H2O +
A. Azúcar y H2O
B. Dióxido de Carbono
X
C. 6O2 y Energía D. Agua y energía
Conteste las preguntas 5 y 6 de acuerdo con la siguiente información
Un método para obtener hidrógeno es la reacción de algunos metales con el agua. El sodio y el potasio, por ejemplo, desplazan al hidrógeno del
agua formando hidróxidos (NaOH ó KOH). El siguiente esquema ilustra el proceso
5. De acuerdo con lo anterior, la ecuación química que mejor describe el proceso de obtención de hidrógeno es
6. El tipo de reacción que ocurre en el experimento es de
A. Reacción de combinación
B. Reacción de Síntesis
C. Reacción de doble desplazamiento
D. Reacción de desplazamiento simple.
7. La siguiente ecuación química representa una reacción de descomposición
De acuerdo con lo anterior, el montaje experimental en donde se lleva a cabo la anterior reacción es
8. En la tabla se muestran los valores de pH para las soluciones P, Q, R y S
La solución de mayor basicidad es
A. P
B. Q
C. R
D. S
9. Los profesionales en química que estudian la cinética química, centran sus estudios en las velocidades de reacción y en la formación de
productos a partir de reactivos. Uno de los elementos que deben tener en cuenta al momento de realizar los análisis de las reacciones químicas es
la existencia de factores que pueden modificar la velocidad de una reacción. Menciona cuáles son los factores que afectan la velocidad de reacción
y escribe un ejemplo. 2
10. Explica cómo se relacionan las velocidades de reacción en una reacción reversible.
11. Completa la siguiente tabla con ejemplos
12. Utiliza el concepto de pH y pOH, y determina cuáles de las siguientes soluciones son ácidas y cuáles son básicas:
.