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UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM
UNIDAD DIDACTICA DE QUIMICA, PRIMER AÑO
GUIAS DE ESTUDIO 2016
SEMANA 1
ESTRUCTURA ATOMICA Y TABLA PERIÓDICA
Elaborada por: Licda. Bárbara Jannine Toledo Chaves
Para responder la siguiente guía lea el capítulo 3, “Átomos y Elementos” de su libro de
texto Timberlake, Karen C. Química.
1. Defina los siguientes términos:
TÉRMINO
1. Átomo
DEFINICIÓN
2. Elemento
3. Símbolos químicos
4. Número atómico
5. Número de masa
6. Isótopo
7. Peso atómico
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2. Haga un esquema del átomo señalando las partes que lo componen, incluya las
partículas subatómicas e indique cuál es la masa en umas y el símbolo de cada
una de ellas.
3. Indique si los siguientes enunciados son verdaderos (V) o falsos (F); de ser falsos,
escriba lo correcto.
1. Los protones son más pesados que los electrones
2. Los electrones se encuentran fuera del núcleo
3. Los neutrones tienen una carga -1
4. Los protones son atraídos hacia los neutrones
5. Un protón y un electrón tienen carga opuesta
6. Los electrones se atraen entre ellos
7. Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo
8. El núcleo ocupa un gran volumen dentro del átomo
9. El núcleo es menos pesado que los electrones
10. El átomo es eléctricamente neutro
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4. ¿Por qué no se considera la masa del electrón en la masa relativa de los átomos?
Nombre del
elemento
Símbolo
5. Complete el siguiente cuadro:
Número Número
Número
Número
atómico
de
de
de
(Z)
protones neutrones electrones
Número Notación
de
isotópica
masa
( 𝑨𝒁𝑿)
(A)
1. Cloro
37
2.
8
3. Bromo
8
35
4. Magnesio
5.
80
13
Zn
6. Plomo
82
125
7.
S
36
8.
Al
27
9. Hierro
32
10.
Cr
6. ¿Cuántos protones, neutrones y electrones tienen los siguientes isótopos?
ISÓTOPO
PROTONES
NEUTRONES
ELECTRONES
65
29𝐶𝑢
26
14𝑆𝑖
70
30𝑍𝑛
24
12𝑀𝑔
3/23
7. Utilizando la tabla 4.8 página 146 de su libro de texto complete el cuadro:
APLICACIÓN MÉDICA
NOTACIÓN ISOTÓPICA
Detección de cáncer pancreático.
Tratamiento de cáncer de mama y
próstata.
Tratamiento de hipertiroidismo y
cáncer de tiroides.
Tratamiento de leucemia.
Detección de lesiones óseas,
escaneos cerebrales
Imágenes del esqueleto y músculo
cardíaco. El más utilizado en medicina
nuclear.
8. Lea la sección La Química en la Salud de su libro de texto página 148, referente
a la Braquiterapia y conteste:
a. En qué consiste el proceso denominado braquiterapia:
b. Por qué se aplica una alta dosis de radiación al área cancerosa:
c. En qué consiste la braquiterapia permanente:
d. En qué consiste la braquiterapia temporal:
4/23
9. Lea la sección La Química en la Salud de su libro de texto página 140, referente a
la Radiación y Alimentos y conteste:
a. ¿Qué bacterias patógenas son las que más enfermedades alimentarias
provocan?
b. ¿Qué método es el que ha aprobado la FDA para disminuir ese riesgo al
consumir alimentos?
c. ¿Cuáles son los isótopos aprobados a utilizar y cómo funciona el método?
d. ¿Cuál podría ser el efecto en el alimento al utilizar este método para
disminuir su contaminación?
e. ¿Qué alimentos se están tratando ya con este método y qué símbolo debe
aparecer en sus empaques?
10. Lea la sección La Química en el Ambiente de la página 134 de su libro texto,
referente al Radón en los Hogares y conteste:
a. ¿De dónde proviene el gas radón que podría contaminar los hogares o
edificios?
b. ¿Qué es lo que sucede si se inhala el gas radón?
c. Según la EPA, ¿cuánto es el nivel máximo permitido de radón en el aire en
los hogares?
5/23
11. Defina qué es un ion
12. Cuando los átomos ganan electrones adquieren una carga _________________ y
reciben el nombre de _______________________.
13. Cuando los átomos pierden electrones adquieren una carga ________________ y
reciben el nombre de _______________________.
14. Complete el siguiente cuadro utilizando la información que aparece en la página
163 de su libro de texto.
ION
Na+
UBICACIÓN
FUNCIÓN
Principal catión
fuera de la célula.
Parte de la
clorofila, nueces,
granos enteros.
Mg+2
Principal anión del
jugo gástrico, regula
líquidos corporales.
Cl-
K+
FUENTE
Principal catión en el
interior de la célula.
Ca+2
Leche, yogurt,
queso, verduras,
espinaca.
15. Escriba lo que se le pide a continuación
6/23
ION O
ELEMENTO
CATIÓN,
ANIÓN,
ÁTOMO
NOMBRE
ELECTRONES
GANADO O
PERDIDOS
e- DE
VALENCIA
(sólo para
átomos)
Mg+2
ClCa+2
Li
K+
Br
FO
I
S-2
P-3
16. Según la tabla de la página 171 escriba la fórmula de los siguientes
poliatómicos.
NOMBRE
iones
FÓRMULA
Hidróxido
Bicarbonato
Nitrato
Sulfato
Carbonato
Amonio
Clorato
Fosfato de dihidrógeno,
fosfato dihidrogenado, fosfato diácido
Cianuro
Fosfato
Fosfato de hidrógeno
Fosfato monohidrogenado, fosfato monoácido
7/23
17. Dibuje el diagrama de Bohr para los ejemplos del ejercicio anterior
ION O ELEMENTO
DIAGRAMA DE BOHR
Mg+2
ClCa+2
Li
Br
K+
FO
I
S-2
N-3
P-3
8/23
18. Haga un esquema de la tabla periódica y señale donde se ubica cada uno de los
subniveles de energía.
19. Escriba la configuración electrónica de los siguientes átomos o iones utilizando la
regla diagonal
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
6f
7s
7p
7d
7f
a. Al
i. Abreviada: _________________________________________
ii. Semidesarrollada: ___________________________________
b. K+1
i. Abreviada: _________________________________________
ii. Semidesarrollada: ___________________________________
c.
O
i. Abreviada: _________________________________________
ii. Semidesarrollada: ___________________________________
9/23
d.
Cl
i. Abreviada: _________________________________________
ii. Semidesarrollada: ___________________________________
e. Br-1
i. Abreviada:_____________________________________________
ii. Semidesarrollada:_______________________________________
f.
Ca+2
i. Abreviada:_____________________________________________
ii. Semidesarrollada:_______________________________________
20. Escriba el símbolo del elemento que corresponda a lo que se indica:
a. Tiene cuatro electrones en el nivel 2 de energía ____________________
b. Tiene 5 electrones en 3p__________________
c. Completa el subnivel 4p___________________
d. Tienen 3 electrones en 2p_________________
21. Escriba cuantos electrones hay en los subniveles indicados de los siguientes
elementos:
a. 3d en el zinc___________________
b. 5p en el antimonio ______________
c. 3s en el magnesio ______________
d. 4p en el arsénico _______________
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22. Defina los siguientes términos:
TERMINO
DEFINICIÓN
Tabla periódica
Período
Grupo
Familia
Electrones de valencia
Electronegatividad
23. Mencione tres formas de organizar la tabla periódica
a.________________________________________________________________
b. ________________________________________________________________
c. ________________________________________________________________
24. Indique en qué grupo de la tabla periódica están los siguientes elementos:
ELEMENTO
GRUPO
ELEMENTO
Litio
Arsénico
Francio
Estroncio
Radón
Bromo
Xenón
Yodo
Selenio
Nitrógeno
Bario
Plomo
GRUPO
11/23
25. Indique en qué periodo están cada uno de los siguientes elementos
ELEMENTO
PERIODO
ELEMENTO
Silicio
Oxígeno
Oro
Paladio
Cadmio
Níquel
Mercurio
Molibdeno
Polonio
Boro
Manganeso
Helio
PERIODO
26. Clasifique cada uno de los siguientes elementos como: representativo, de
transición, gas noble o transición interna.
Elemento
Clasificación
Elemento
Magnesio
Cobre
Neón
Uranio
Plomo
Fósforo
Hierro
Oro
Helio
Mercurio
Cloro
Vanadio
Clasificación
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27. Escriba los nombres que reciben los siguientes grupos de la tabla periódica:
a. IA
____________________________________
b. IIA
____________________________________
c. VIIA ____________________________________
d. VIIIA ___________________________________
28. Escriba el nombre y fórmula de los elementos diatómicos
NOMBRE
29. Lea la sección La Química en el Ambiente
FÓRMULA
de su libro de texto página 85,
referente a la Toxicidad del Mercurio y conteste:
a.
Las formas cómo puede penetrar en el organismo
b. ¿Qué es lo que provoca en el organismo la intoxicación por mercurio?
c. ¿Cuál es el efecto en el ser humano debido a una exposición prolongada?
13/23
d. ¿Por qué la ingestión de pescado contaminado puede causar un daño muy
serio al sistema nervioso central?
e. ¿Cuál es el límite máximo permitido, en partes por millón, presente en
comida de origen marino establecido por la FDA?
30. Lea la sección La Química en el Ambiente de su libro de texto página 102,
referente a la Bombillas Fluorescentes Ahorradoras de Energía y conteste:
e. ¿Qué significan las letras CFL?
f.
¿Cuáles son las ventajas de estas bombillas?
g. ¿En cuánto podría reducir los costos de electricidad al utilizar una bombilla
fluorescente?
h. ¿Cuál es el inconveniente de utilizar las bombillas CFL?
i.
¿Cómo debieran de desecharse estas bombillas?
14/23
DOCUMENTO DE APOYO
CONOCIMIENTOS BASICOS SOBRE NOMENCLATURA
La nomenclatura química contiene reglas que nos permiten asignar un nombre a cada una
de las sustancias químicas y tiene por objeto identificar a cada una de las sustancias
químicas. Esta identificación debe ser inequívoca, es decir, a cada nombre debe
corresponder una sustancia y a cada sustancia un nombre.
A diferencia de otras disciplinas, la nomenclatura química contiene reglas y nombres
que se han modificado con el tiempo y se seguirán modificando a medida que se
obtengan nuevos compuestos o se establezcan acuerdos internacionales para designar a
los ya existentes. Las reglas de nomenclatura actuales provienen de los acuerdos
internacionales tomados en una asociación mundial de químicos, denominada
International Union of Pure and Applied Chemistry, conocida como IUPAC, por sus siglas
en inglés (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, UIQPA).
Al decir que a cada sustancia se le asigna un nombre, no se puede decir
cotundentemente “un nombre y solo uno”, ya que éste pudo cambiar con el tiempo. Por
ejemplo, existe un compuesto conocido desde hace ya varios siglos y que en la
farmacopea tradicional se llamó “sublimado corrosivo”. A principios de este siglo recibió el
nombre de cloruro mercúrico, que le corresponde debido a su composición HgCl2 y que
actualmente se llama cloruro de mercurio (II). Existe otro compuesto que contiene cloro y
mercurio y es el cloruro de mercurio (I), cloruro mercurioso o calomel (Hg2Cl2).
A pesar de las reglas emitidas por la IUPAC y de la tendencia a ser adoptadas por los
químicos en todo el mundo, la nomenclatura química es tolerante con los nombres que se
han arraigado y que persisten, en la mayoría de los casos a nivel comercial.
El objetivo de este documento anexo de nomenclatura inorgánica, que en principio es
una guía muy elemental, es tener una base que permita nombrar los compuestos más
comunes que corresponden a curso de química general con orientación a las ciencias
médicas. Estas reglas básicas que se discutirán a continuación deben ser ampliadas en
su libro texto o algún libro sobre nomenclatura.
15/23
SÍMBOLOS DE LOS ELEMENTOS
Estos representan a los elementos. Generalmente las letras coinciden con el nombre del
elemento, por ejemplo: N: nitrógeno; Al: aluminio.
En algunos casos no coinciden los símbolos con los nombres, leer La Química en la Salud
de su libro de texto página 83, pues se utilizan los nombres en latín, por ejemplo: Na:
Natrium = Sodio; S: Sulfur = azufre.
Los símbolos de los elementos se representan por una letra mayúscula o bien la primera
mayúscula y las otras minúsculas Ej: H: Hidrógeno; He: Helio; Unq: unnilquadio.
FÓRMULAS QUÍMICAS
Son formas simbólicas que representan la combinación de los diferentes elementos en un
compuesto. Se utilizan los símbolos de los elementos que lo forman y subíndices al pie
del símbolo, que indican cuantos átomos hay de un mismo elemento en el compuesto. Por
ejemplo: C6H12O6 = glucosa, H2SO4: ácido sulfúrico
SISTEMAS DE NOMENCLATURA QUÍMICA
Aunque existen muchas propuestas para nombrar a los compuestos químicos, se ha
generalizado más el uso de los siguientes sistemas:
a) SISTEMA STOCK: Utiliza números romanos, escritos dentro de paréntesis al final del
nombre para indicar el número o estado de oxidación* del elemento menos
electronegativo** en un compuesto.
b) SISTEMA ESTEQUIOMÉTRICO: Utiliza prefijos “mono, di, tri, tetra, penta, etc, en el
nombre para indicar el número de veces, que está contenido el elemento o el ion
poliatómico dentro de un compuesto. Los prefijos usados coinciden con los
subíndices en la fórmula.
c) SISTEMA CLÁSICO O FUNCIONAL:
 Cuando el elemento tiene un solo número de oxidación se añade la terminación –ico
(sódico, potásico), también se admite decir (de sodio, de potasio).
 Si el elemento tiene dos números de oxidación, se añade la terminación –oso si
actúa con el menor número de oxidación e –ico si actúa con el mayor número de
oxidación.
 Cuando el elemento tiene más de dos números de oxidación, usa sufijos “oso” é
“ico” y prefijos como “hipo” y “per” en el nombre para indicar el número o estado de
16/23
oxidación*, del elemento menos electronegativo** en el compuesto que
generalmente es un metal, en el caso de sales haloideas, hidruros é hidróxidos.
 En el caso de compuestos ternarios como oxácidos y oxisales, los prefijos y sufijos,
indican el número o estado de oxidación del elemento que aparece en medio de la
fórmula, el cual puede ser un no metal, que no necesariamente es el menos
electronegativo de los que aparecen en la fórmula.
* Existen normas para determinar los números o estado de oxidación de los elementos en los
compuestos.
** Los valores de electronegatividad de cada elemento se encuentran en la tabla periódica.
NUMERO DE OXIDACIÓN
DEL ELEMENTO
PREFIJO del nombre
del compuesto
SUFIJO del nombre
del compuesto
1ó2
Hipo
oso
3ó4
xx
oso
5ó6
Xx
ico
7
Per
ico
NOMENCLATURA DE LAS SUSTANCIAS NO COMBINADAS
O COMBINADAS CON ELLAS MISMAS.
Si un elemento no se halla combinado o bien esta combinado con el mismo, recibe
simplemente el nombre de ese elemento. Por ejemplo:
Fe: Hierro
Ag: plata
H2: Hidrógeno
O2: Oxígeno
I2: Yodo
CLASIFICACIÓN DE LAS SUSTANCIAS INORGÁNICAS.
Las sustancias inorgánicas se clasifican, para su nomenclatura, de acuerdo al número de
átomos diferentes que posea, de acuerdo a lo siguiente:
1.
2.
3.
Binarios: dos átomos diferentes como HCI, H2O, CH4, CaO,
Ternarios: tres átomos diferentes como NaOH, H2SO4, KCIO3,
Cuaternarios: poseen cuatro átomos diferentes como NaHCO3, K2HPO4
17/23
I. COMPUESTOS BINARIOS
a. Combinación de distintos elementos con el Oxígeno (Óxidos)
 ÓXIDOS básicos, si se une un metal con oxígeno.
Por ejemplo:
SISTEMA
CLÁSICO
SISTEMA
ESTEQUIOMÉTRICO
SISTEMA STOCK
Hg2O
Oxido mercurioso
Monóxido de dimercurio
Oxido de mercurio (I)
HgO
Oxido mercúrico
Monóxido de mercurio
Óxido de mercurio (II)
MnO2
Oxido manganoso
Dióxido de manganeso
Oxido de Manganeso (IV)
Na2O
Oxido de sodio
xx*
xx*
K2O
Oxido de potasio
xx*
xx*
CaO
Oxido de calcio
xx*
xx*
*No se utilizan los nombres en estos sistemas debido a que los metales
alcalinos, alcalinotérreos y el aluminio tienen un solo número de oxidación, +1,
+2 y +3 respectivamente
 ÓXIDOS ácidos o ANHÍDRIDOS, que también se les llama cuando se une un No
metal con oxígeno en el sistema clásico de nomenclatura.
Por
ejemplo:
SISTEMA CLÁSICO
SISTEMA
ESTEQUIOMÈTRICO
SISTEMA STOCK
CO2
Anhídrido carbónico
Dióxido de carbono
Oxido de carbono (IV)
SO3
Anhídrido sulfúrico
Trióxido de azufre
Óxido de azufre (VI)
N2O
Anhídrido hiponitroso
Monóxido de
dinitrógeno
Óxido de nitrógeno (I)
Cuando se une el flúor con el oxígeno, los compuestos se nombran como fluoruros
debido a que el flúor es más electronegativo que el oxígeno. El flúor utiliza un numero
de oxidación negativo, -1, y el oxígeno uno positivo, +1, +2.
EJEMPLO
OF2
O2F2
SISTEMA
ESTEQUIOMÉTRICO
Difluoruro de oxígeno
Difluoruro de dioxígeno
SISTEMA STOCK
Fluoruro de oxígeno (II)
Fluoruro de oxígeno (I)
18/23
 PERÓXIDOS En el agua ordinaria, H2O, el número de oxidación del oxígeno es -2.
En el agua oxigenada o peróxido de hidrógeno, H2O2, el número de oxidación del
oxígeno es -1. El ion O2-2 se llama ion peróxido. Los peróxidos resultan de sustituir
los dos hidrógenos del agua oxigenada por elementos metálicos de los grupos IA,
IIA, IB y IIB. Se nombran con la palabra peróxido seguida del correspondiente metal.
Por ejemplo:
SISTEMA CLÁSICO
H2O2
Peróxido de hidrógeno
Na2O2
Peróxido de sodio
BaO2
Peróxido de bario
b. Compuestos Binarios con Hidrogeno y un No Metal (hidruros no metálicos):
Son llamados HIDRÁCIDOS cuando el hidrógeno se une con un F, Br, Cl, I, S, Se y
Te; éstos se nombran en el sistema clásico anteponiendo la palabra ÁCIDO y a
continuación el nombre del no metal contraído y terminado en “hídrico”.
Por ejemplo:
SISTEMA ESTEQUIOMÉTRICO
NOMBRE EN DISOLUCIÓN
ACUOSA
HCl
Cloruro de hidrógeno
Ácido clorhídrico
HBr
Bromuro de hidrógeno
Ácido bromhídrico
HF
Fluoruro de hidrógeno
Ácido fluorhídrico
HI
Yoduro de hidrógeno
Ácido yodhídrico
H2S
Sulfuro de hidrógeno
Ácido sulfhídrico
H2Se
Seleniuro de hidrógeno
Ácido selenhídrico
H2Te
Telururo de hidrógeno
Ácido telurhídrico
Algunos hidruros que se forman con no metales de los grupos IIIA, IVA y VA, reciben
nombres especiales tales como:
19/23
Por ejemplo:
SISTEMA
ESTEQUIOMETRICO
NOMBRE COMÚN
NH3
Azano
Amoníaco
PH3
Fosfano
Fosfina
H2O
Oxidano
Agua
NOTA: Como un caso especial, en las prácticas de laboratorio se utilizan mucho las soluciones de NH 3
“amoníaco”, este compuesto no posee carácter ácido sino al contrario sus soluciones son básicas.
c. Compuestos Binarios con Hidrógeno y un Metal (hidruros metálicos)
El símbolo del metal siempre va delante del hidrógeno utilizando un número de
oxidación positivo mientras que el hidrógeno siempre utiliza como número de
oxidación el -1.
EJEMPLO
NaH
SISTEMA
SISTEMA STOCK
ESTEQUIOMETRICO
Monohidruro de sodio Hidruro de sodio (I)
NOMBRE
PREFERIDO
Hidruro de sodio
CaH2
Dihidruro de calcio
Hidruro de calcio
AlH3
Trihidruro de aluminio
PbH4
Tetrahidruro
plomo
Hidruro de calcio (II)
Hidruro de aluminio Hidruro de aluminio
(III)
de Hidruro de plomo Hidruro de plomo
(IV)
d. Compuestos Binarios sin Oxígeno y sin Hidrogeno:
También conocidas como “SALES HALOIDEAS”, contienen un metal y un no metal.
Se nombran haciendo terminar en “URO”, el nombre del no metal y a continuación se
da el nombre del metal.
Por ejemplo:
SISTEMA CLÁSICO
SISTEMA ESTEQUIOMÈTRICO
SISTEMA STOCK
FeCl3
Cloruro férrico
Tricloruro de hierro
Cloruro de hierro (III)
AuCl3
Cloruro aúrico*
Tricloruro de oro
Cloruro de oro (III)
AlCl3
Cloruro de aluminio
Tricloruro de aluminio
No se usa
NaCl
Cloruro de sodio
No se usa
No se usa
ZnCl2
Cloruro de zinc
No se usa
No se usa
BaCl2
Cloruro de Bario
No se usa
No se usa
20/23
KI
Yoduro de potasio
No se usa
No se usa
BaS
Sulfuro de Bario
No se usa
No se usa
*
Cloruro áurico (La nomenclatura común usa áurico, debido a que oro en latín es “aurum”
II. COMPUESTOS TERNARIOS
Como su nombre lo indica, son compuestos formados por la combinación de tres
elementos diferentes. Se consideraran tres tipos de compuestos ternarios:
a) HIDRÓXIDOS
Poseen la fórmula general: M(OH)n. Para nombrarlos se pone la palabra hidróxido
y a continuación, el nombre del metal.
SISTEMA
ESTEQUIOMÉTRICO
Por ejemplo:
SISTEMA CLÁSICO
SISTEMA STOCK
Fe(OH)3
Hidróxido férrico
Trihidróxido de hierro
Hidróxido de hierro (III)
Sn(OH)4
Hidróxido estánnico
Tetrahidróxido de estaño
Hidróxido de estaño (IV)
NaOH
Hidróxido de sodio
xx*
xx*
KOH
Hidróxido de potasio
xx*
xx*
NH4OH
Hidróxido de amonio
xx*
xx*
Ca(OH)2
Hidróxido de calcio
xx*
xx*
Al(OH)3
Hidróxido de aluminio
xx*
xx*
*No se utilizan los nombres en estos sistemas debido a que los metales alcalinos,
alcalinotérreos y el aluminio tienen un solo número de oxidación, +1, +2 y +3
respectivamente al igual que el ion amonio NH4+ que tienen una carga de +1.
b) OXÁCIDOS
Poseen la fórmula general: HYO (H: Hidrógeno, Y: no metal. O: oxígeno). Para
nombrarlos, se antepone la palabra “ácido” y a continuación el nombre del no metal
contraído y terminado en “ico”, o bien en “oso” (Los más usados en las prácticas
terminan en “ico”). También pueden usarse los prefijos “hipo” y “per”, de acuerdo a
la tabla mencionada anteriormente.
21/23
Por ejemplo:
SISTEMA
CLÁSICO
HNO3
Ácido nítrico
H2SO4
Ácido sulfúrico
H2CO3
Acido carbónico
H3BO3
Ácido bórico
HClO4
Acido perclórico
c) OXISALES:
Poseen la fórmula general: MYO (M: metal, Y: no metal, O: oxígeno). Se forman
cuando los Hidrógenos de los oxácidos se sustituyen por metales. Para darles
nombres se sustituye la terminación “ico” por “ato” al nombre del ácido que las
originó o bien, se sustituye la terminación “oso” por “ito” y a continuación se da el
nombre del metal. Las de uso más común en las prácticas de laboratorio terminan
en “ato”.
Por ejemplo:
SISTEMA CLÁSICO
SISTEMA
ESTEQUIOMÉTRICO
SISTEMA STOCK
Pb(NO3)2
Nitrato plumboso*
Dinitrato de plomo
Nitrato de plomo (II)
Hg(NO3)2
Nitrato mercúrico
Dinitrato de mercurio
Nitrato de mercurio (II)
CuSO4
Sulfato cúprico
xx
KNO3
Nitrato de potasio
xx
xx
AgNO3
Nitrato de plata
xx
xx
Na2SO4
Sulfato de sodio
xx
xx
Na2SO2
Sulfito de sodio
xx
xx
Na2CO3
Carbonato de sodio
xx
xx
KClO3
Clorato de potasio
xx
xx
KMnO4
Permanganato de potasio
xx
xx
K2CrO4
Cromato de potasio
xx
xx
K2Cr2O7
Dicromato de potasio
xx
xx
Sulfato de cobre (II)
22/23
*La terminación “oso”, indica que el plomo en ese compuesto tiene un estado de oxidación 2,
que es el menor, ya que en otros compuestos puede presentar estados de oxidación 4 y 2 (ver
tabla periódica).
III. COMPUESTOS CUATERNARIOS (CASO: OXISALES ÁCIDAS)
Poseen la fórmula general: MHYO (M: metal. H: Hidrogeno. Y: no metal O: oxígeno).
SISTEMA CLÁSICO
Por ejemplo:
NaHCO3
Carbonato ácido de sodio o bicarbonato de sodio
Na2HPO4
Fosfato monoácido de sodio
NaH2PO4
Fosfato diácido de sodio
KHSO4
Sulfato ácido de potasio
K2HPO4
Fosfato monoácido de potasio
KH2PO4
Fosfato diácido de potasio
Nota: El término ácido, indica la presencia de hidrógeno.
1. Resuelva, en hojas aparte, los siguientes ejercicios de su libro de texto página 170 y
174. Además, clasifique cada uno de los compuestos de todos los ejercicios.
a) 5.15
b) 5.16
c) 5.21
d) 5.22
e) 5.31, además de lo indicado nombre cada uno de los compuestos resultantes.
f) 5.32, además de lo indicado nombre cada uno de los compuestos resultantes.
g) 5.33
h) 5.34
23/23