1. No category

SOLUCIONARIO
Examen UNI 2015 – I
Física – Química
FÍSICA
Pregunta 01
nA # B =
Determine un vector unitario que sea
perpendicular al plano que contiene a los
puntos O, A y C del cubo mostrado, de 3m
de lado.
− 9 i + 9 j + 9k
= 1 (− i + j + k)
9 3
3
Rpta.: _ − ti + tj + kt i / 3
Pregunta 02
Z(m)
Observando el siguiente gráfico de movimiento unidimensional de una partícula, que
parte del reposo, se enuncian las siguientes
proposiciones
A
O
X(m)
Parábola
Y(m)
Z(m)
C
4
Recta
A) − ti + tj + kt
B) ti + tj + kt
C) _ti + tj + kt i / 3
O
D) _ti + tj − kt i / 3
I.
E) _ − ti + tj + kt i / 3
2
4
t(s)
El módulo de la aceleración del móvil
entre [0,2] segundos es: 1 m/s2.
Resolución 01
II. La velocidad para t=1 s es (2 m/s) kt .
Vectores
III. La velocidad para t=3 s es (-0,5m/s)
kt .
Producto vectorial
PROHIBIDA SU VENTA
Son verdaderas
Del cubo tenemos los vectores
A) Solo I
A = 3 i + 0 j + 3k
B = 3 i + 3 j + 0k
B) Solo II
i j k
A # B = 3 0 3 = − 9 i + 9 j + 9k
3 3 0
C) Solo III
D) I y II
E) II y III
www.trilce.edu.pe
1
Examen UNI 2015 – I
SOLUCIONARIO – Matemática
Resolución 02
Resolución 03
Cinemática
Cinemática
Gráficas
MRU–MRUV
Analizando cada una de las proposiciones
I.
Graficamos el enunciado
Z=Z0+V0T+1/2aT2
B
2
1
4 = 2 a _2 i
a=2m/s2........ (F)
d1
2s
II. V=V0+aT
16m/s
V=2(1)
V=2m/s kt .......(V)
4
III. V = − 2 = − 2m/skt ....(F)
a=2m/s2
d2
12m/s
Rpta.: Solo II
RU
48m
2s
M
16m/s
Pregunta 03
Un auto parte del origen de coordenadas con
una velocidad v = _12, 0 ti + 16, 0tji m/s.
Si después de 3 segundos de movimiento el
auto acelera con a = _2m/s2 itj , determine
aproximadamente la magnitud de su
desplazamiento, en m, en el instante t=5 s.
A 12m/s
36m
at2
Eje y: MRUV: d=Vot ± 2
d1= 16(2)+2/2(2)2 ⇒d1= 36m
Eje x: MRU: d= vt
d2=12(2) ⇒ d2=24m
B
A) 92,22
B) 100,22
D) 115,22
E) 120,22
A
84m
60m
Tr = 602 + 842
` Tr = 103, 22m
Rpta.: 103,22
www.trilce.edu.pe
2
PROHIBIDA SU VENTA
Dr
C) 103,22
Examen UNI 2015 – I
SOLUCIONARIO – Matemática
Pregunta 04
En el sistema mostrado calcular el valor de
la tensión en el cable “2”, asumiendo que la
superficie horizontal mostrada es lisa, los cables
son inextensibles y de peso despreciable.
m3
A)
m2
2
1
m1
a=
F
m1 + m2 + m3
Cálculo de T2
n3
m3g
_m3 − m1 − m2i
F
m3
Fr= ma
_m3 − m1 + m2i
B)
F
m3
T2 =
m3 . F
m1 + m2 + m3
_m3 + m1 − m2i
C)
F
m3
D)
m3
F
_m3 + m2 + m1i
E)
m3
F
_m3 − m2 + m1i
Rpta.:
Considere dos planetas A y B de masas MA
y MB y radios RA y RB respectivamente; se
sabe que MB = 2MA y que la aceleración
de la gravedad sobre la superficie de ambos
planetas es la misma. Calcule RB/RA.
A)
3
3
B)
2
2
a
C)
2
F
D)
3
Dinámica
Dinámica lineal
(2)
m2
(1)
m1
E) 4
PROHIBIDA SU VENTA
Primero calcularemos la aceleración
m3
m3
F
(m3 + m2 + m1)
Pregunta 05
Resolución 04
n
a
T2
F
(m1+m2+m3)g
Aplicamos:
Fr= ma
F= (m1+m2+m3)a
CENTRAL: 6198–100
3
Examen UNI 2015 – I
SOLUCIONARIO – Matemática
Resolución 05
A) 2 000
Gravitación universal
B) 2 200
La aceleración de la gravedad en la superficie
terrestre se calcula con:
go
GM
go = 2
R
C) 2 400
D) 2 600
E) 2 800
Resolución 06
Trabajo mecánico
M
Trabajo de una fuerza variable
R
El trabajo desarrollado por “F” de x= 0 a x=15m
es equivalente a A1+A2
F(N)
400
En el problema son dos planetas “A” y “B”
A1
Dato: gA=gB
12
3
-200
R
` RB = 2
A
WF = A1+A2 =
Rpta.:
2
Pregunta 06
La magnitud de la fuerza sobre un objeto
que actúa a lo largo del eje “x” varía como se
indica en la figura. Calcule el trabajo realizado
por esta fuerza (en joules) para mover el objeto
desde el origen hasta el punto x = 15 m.
F(N)
13
15
x(m)
A2
(10 + 4)
(5 + 1)
400 −
200
2
2
∴ WF = 2200 J
Rpta.: 2 200
Pregunta 07
Las masas de la Tierra y la Luna son
5,98×1024kg y 7,35×1022kg, respectivamente.
Su centros están separados por 3,84×108m.
Calcule, aproximadamente, el centro de masa
del conjunto medido desde la Tierra, en m.
A) 6,9×104
400
300
200
100
–100
–200
10
B) 8,8×104
C) 2,7×105
3
5
7
10
12 13
15
x(m)
D) 3,8×105
E) 4,6×106
www.trilce.edu.pe
4
PROHIBIDA SU VENTA
GM A G2M A
=
2
R2A
RB
7
Examen UNI 2015 – I
SOLUCIONARIO – Matemática
Resolución 07
Resolución 08
Centro de masa
Movimiento armónico simple
Determinación del centro de masa por
Varignon
Cinemática del MAS
y
M
xCM
CM
Tierra
En el MAS la frecuencia angular (W) se calcula
con:
m
Luna
W=
x
2r
=
T
Reemplazando:
2r
=
2, 6
d=3,84.108 m
∴ k . 41
M=5,98.1024 kg
k
m
k
7
N
m
m=7,35.1022 kg
Rpta.: 41
Cálculo del CM:
M x1 + M x2 5, 98.1024 ^0h + 7, 35.1022 ^3, 84.108h
=
M+m
5, 98.1024 + 7, 35.1022
6
` xCM = 4, 6.10 m
Rpta.: 4,6.106
Se tiene un sistema masa-resorte; la masa
tiene un valor de 7 kg y oscila con un período
de 2,6s. Calcule aproximadamente en N/m, la
constante elástica del resorte.
B) 24
C) 32
Una onda armónica se desplaza en una
cuerda tensa horizontal. Si su función de
onda
es
y(x,t)= 2cm×sen(2m–1×–8 s–1t),
calcule aproximadamente su velocidad de
propagación, en m/s.
A) +2,0 ti
Pregunta 08
A) 12
Pregunta 09
B) –2,0 ti
C) +4,0 ti
D) –4,0 ti
E) +8,0 ti
Resolución 09
Ondas mecánicas
D) 41
Ondas armónicas
E) 59
Dato: La ecuación de la onda es:
y (x;t)=2 Sen (2x−8t)
A=2cm; k=2m-1 ; w=8 rad/s
Sabemos que la rapidez de propagación se
w
calcula con: v=
k
CENTRAL: 6198–100
5
PROHIBIDA SU VENTA
xCM =
Examen UNI 2015 – I
SOLUCIONARIO – Matemática
8
⇒ v=4m/s y (2x −8t) nos indica
2
que la onda se propaga en la dirección +x
Asumiremos que existe líquido debajo del objeto
⇒ v=
S
Rpta.: +4,0 i
RF - = RF . ( E + n = Mg
Mg
t
gV + n = Mg ( n = Mg −
5
5
4
` n = Mg
5
Pregunta 10
Rpta.:
Un bloque de masa M se encuentra en el fondo
de un balde (completamente sumergido) lleno
de un líquido cuya densidad es la quinta parte
de la del bloque. Calcule la magnitud de la
fuerza normal ejercida por el fondo del balde
sobre el bloque (g=9,81 m/s2)
4
Mg
5
Pregunta 11
A)
Mg
5
B)
2
Mg
5
Un recipiente de vidrio cuya altura es de
8 cm se llena con agua a 20 º C, faltando una
altura de 0,5×10–3m para llegar al borde del
recipiente. ¿Hasta cuántos grados centígrados,
aproximadamente, se debe calentar al recipiente
con agua, para llegar al borde sin que se rebase
del recipiente? No considere la dilatación del
vidrio.
C)
3
Mg
5
Coeficiente de dilatación volumétrica del
agua= 2,1×10–4 º C–1.
D)
4
Mg
5
A) 30,38
B) 31,29
C) 40,30
E) Mg
D) 41,24
Resolución 10
E) 49,80
Estática de fluidos
Hidrostática
t
5
PROHIBIDA SU VENTA
t'L =
M
V
( M = tV
t=
E
ρ
n
Mg
www.trilce.edu.pe
6
Examen UNI 2015 – I
SOLUCIONARIO – Matemática
Resolución 11
C) 5,0
Dilatación térmica
D) 7,2
E) 7,8
Dilatación volumétrica
Resolución 12
Piden: TF
Calorimetría
El vidrio no se dilata
T0=20°C
8cm
h=0,05cm
∆V
Cambio de temperatura
Piden: ∆T
Cagua= 4,18 K J/kg.°K
V0
H=7,95cm
Agua
t= 2 min
14243
120 s
Vol= 1 L
A
γH O=2,1×10–4 °C–1
2
R
m= 1 kg
P= 100 W
Se conoce:
∆V= V0 γH
. ∆T
2O
0,05=7,95 . 2,1×10-4 (TF–20)
Se tiene:
ganado
generado
Q
Q
agua
útil
144424443
144424443 =
TF=49,949 °C
Cagua.m.∆T =Pútil.t
Ah=AH . γH
60 %
Pútil= 60 W
O (TF – TO)
2
4,18×103.1.∆T =
Aproximando:
Rpta.: 49,80
60 . 120
∆T =
1,72 ° K
∆T =
1,72 ° C
Rpta.: 1,7
Pregunta 12
PROHIBIDA SU VENTA
Un depósito aislante, transparente, contiene
un litro de agua. Dentro del depósito se coloca
un foco de 100w de potencia por 2 minutos.
Si el 60% de la potencia se disipa en forma de
calor, determine aproximadamente, en ºC, el
incremento de la temperatura del agua.
(Cagua= 4,18 kJ/kg ºK)
A) 1,7
B) 3,4
CENTRAL: 6198–100
7
Examen UNI 2015 – I
SOLUCIONARIO – Matemática
Pregunta 13
Se tiene:
Una carga “q”, ubicada a una distancia “d”
de una carga de prueba q0, (ver figura), ejerce
una fuerza “F” sobre q0. En la misma línea
de acción de las cargas “q” y q0 se coloca una
carga 4q al doble de distancia de qo, y una carga
16q al cuádruple de distancia de q0. Hallar el
módulo de la fuerza total sobre q0.
d
2d
q
4q
16q
d
•
•
Nota:
^4qh q0
qq0
2 =K 2 =F
d
^2dh
^16qh q0
qq0
F3 = K
2 =K 2 =F
d
^4dh
F2 = K
FEl total = F1 + F2 + F3
FEl total = F + F + F = 3F
qo
A) F
Pregunta 14
B) 2F
Dos alambres de cobre, cuyas secciones transversales
son círculos, poseen la misma masa. La longitud del
primer alambre (Alambre I) es igual a la mitad
de la longitud del segundo alambre (Alambre
II). Calcule el cociente entre los valores de sus
resistencias, RI/RII.
C) 3F
D) 7F
E) 21F
Resolución 13
Electrostática
1
Fuerza Eléctrica
A) 6
Piden: FEl total
Dato:
B) 5
1
C)
q.q
F = K 20
d
1
1
(2) d
4q
F3
(1) d
q
E) 2
PROHIBIDA SU VENTA
16q
2d
1
4
D) 3
Graficando las
fuerzas eléctricas
sobre q0
(3)
Rpta.: 3F
F1 = F
q0
F2
www.trilce.edu.pe
8
Examen UNI 2015 – I
SOLUCIONARIO – Matemática
Resolución 14
II. La bobina gira con frecuencia angular
constante, sobre su eje, frente al imán.
Electrocinética
III. La bobina gira con frecuencia angular
constante, perpendicular a su eje.
Ley de Poulliet
Piden: RI/RII
eje
en
movimieto
Colocando los datos se tiene:
Alambre I
S
I.
fijo
N
m
ρ
A
W0
fijo

S
II.
N
Alambre II
eje
m
fijo
ρ
S
III.
2
Imán
Se tiene: mI=mII (Dato)
eje
A
=
t v ., .A t=
v .2, .AII " AII 2
t.,
También: RI =
A
Bobina
A) Solo I
C) Solo III
D) I y III
A
E) II y III
R
1
Por tanto: I =
RII 4
Resolución 15
1
Rpta.:
4
Electromagnetismo
Ley de Faraday
Para que se produzca inducción electromagnética, el flujo magnético a través de la espira
debe variar.
Pregunta 15
Dados los siguientes “experimentos” indicar en
cuáles se produce inducción electromagnética
en la bobina conductora.
I.
conductora
B) Solo II
t ^ 2, h
t, RI
Luego:
=
RII = 4
A/2
W0
N
mov
I.
Un imán que se acerca o se aleja de la
bobina.
CENTRAL: 6198–100
existe variación
de flujo.
9
PROHIBIDA SU VENTA
AII
Examen UNI 2015 – I
SOLUCIONARIO – Matemática
Fijo
II.
Fijo
III.
Resolución 16
no existe variación de flujo.
Óptica geométrica
Refracción
Rr
Existe variación
de Flujo.
rt
Rpta.: I y III
Aire
Líquido
24°
Pregunta 16
Si 37º es el ángulo crítico para la reflexión total
de la luz en una interfaz líquido-aire.
Determine el ángulo que, con respecto a la
normal, forma el rayo refractado hacia el aire,
cuando un rayo de luz que se propaga en el
líquido hace un ángulo de incidencia de 24º en
la interfaz. Considere sen24º=0,41.
A) sen–1(0,38)
B)
sen–1(0,48)
C) sen–1(0,58)
D) sen–1(0,68)
E) sen–1(0,78)
Para el ángulo crítico (Lt ):
n
Sen Lt = AIRE
nLIQ
nLIQ= 1,66
Ley de Snell
nLIQ.Sen ti = nAIRE.Senrt
1,66. Sen24°=1.Senrt
Senrt =0,68
` rt =Sen-1(0,68)
Rpta.: Sen-1(0,68)
PROHIBIDA SU VENTA
(naire=1)
Ri
www.trilce.edu.pe
10
Examen UNI 2015 – I
SOLUCIONARIO – Matemática
Pregunta 17
Se tiene un espejo esférico cóncavo. Si la
distancia p del objeto al espejo es mayor que la
distancia f del foco al espejo, señale el gráfico
correcto para construir la imagen q del objeto.
O
P
(1)
(2)
q
f
C
I
A)
p c fq
B)
p c q f
Rpta.:
q
p c f
Pregunta 18
q
C) p c f
Calcule aproximadamente la frecuencia, en
hertz, de un fotón de luz amarilla que posee una
energía de 2,5 eV.
−
D) q
34
Datos: f h = 6, 63 # 10 J.s p
−
1eV = 1, 6 # 10 19 J
c f
A) 6.1013
B) 8.1013
p c
D) 8.1014
f
E) 1015
Resolución 17
Resolución 18
Óptica
Física Moderna
Espejos esféricos
Plank
De los datos, la distancia objeto (P) es mayor que
la distancia focal (f): p>f
(1) : rayo paralelo
E fotón = h.f
E fotón 2, 5x1, 6x10 -19
h = 6, 63x10 -34
` f = 6x1014 HZ
f=
(2) : rayo central
La imagen (q) se muestra entre un foco y el
centro.
CENTRAL: 6198–100
Rpta.: 6.1014
11
PROHIBIDA SU VENTA
E)
C) 6.1014
q
Examen UNI 2015 – I
SOLUCIONARIO – Matemática
Pregunta 19
Se tiene un cierto material de función trabajo
4,13 eV. Calcular aproximadamente el
potencial de frenado de los fotoelectrones
emitidos, en V, cuando se hace incidir una
radiación de 6,62×10-8m de longitud de onda.
60º
liso
(1eV = 1, 6 # 10−19 J , h=6,62×10–34J.s
30º
c=3×108m/s)
A) 4,57
A) 400 3
B) 14,57
B) 500 3
C) 24,57
C) 600 2
D) 34,57
D) 700 2
E) 44,57
E) 700 3
Resolución 19
Resolución 20
Física moderna
Estática
Efecto fotoeléctrico
Eq. de fuerzas concurrentes
E= z° +Ecmax
hc = z +eV
f
°
m
60°
.3 # 10 =4,13.1,6×10-19+1,6×10-19.V
f
-8
6, 62 # 10
T
30°
0
600
20
` Vf=14,57V
Rpta.: 14,57
Liso
30°
En la siguiente figura, la esfera de 600 N se
mantiene en reposo. Calcule (en N) el valor de
la suma de las magnitudes de la tensión de la
cuerda más la reacción del plano inclinado.
30°
N
Pregunta 20
mg
3
30°
0
20
N
N
mg
Nos piden: T + N
T + N=200 3 + 200 3
∴ T + N=400
3N
Rpta.: 400 3 N
www.trilce.edu.pe
12
PROHIBIDA SU VENTA
6, 62 # 10
T
30°
8
3 N
-34
D.C.L. de la esfera
Examen UNI 2015 – I
SOLUCIONARIO – Matemática
QUÍMICA
la base presente, determine el porcentaje en
masa de NaHCO3 en dicha tableta.
Masas atómicas: H=1, C=12, O=16, Na=23
Pregunta 21
Respecto a los coloides, ¿cuáles de las siguientes proposiciones son correctas?
B) 14,7
Las dispersiones coloidales pueden ser
gaseosas, líquidas o sólidas.
C) 16,7
D) 18,5
II. Las partículas coloidales son tan pequeñas que no dispersan la luz.
III. El fenómeno de precipitación de los coloides se llama efecto Tyndall.
A) Solo I
E) 19,7
Resolución 22
Soluciones
B) Solo II
Estequiometría
C) Solo III
NaHCO3(s)+HCl(ac) →NaCl(ac)+CO2(g)+H2O(l)
D) I y II
Rpta.: Solo I
Resolución 21
1mol
0,15molHCl
1L
NaHCO3 84 g
solución ×
×
×
×
=0,441g
1L
1mol HCl 1mol
1000mL
HCl
NaHCO3
35mL
E) II y III
=
%
Dispersiones
I. (V) Las dispersiones coloidales son mezclas
microheterogéneas que presentan fase
dispersa y dispersante en fase sólido líquido - gas.
II. (F) En la fase dispersa se presenta la dispersión
de la luz.
III.(F) En la dispersión coloidal, no hay
precipitación por el tamaño de partículas.
Rpta.: Solo I
Pregunta 22
Una tableta antiácida de 3,0 gramos contiene
NaHCO3. Si una solución acuosa, preparada
a partir de una tableta, requiere 35 mL de una
solución de HC 0,15 M para consumir toda
0, 441
=
# 100 14, 7%
3, 0
Rpta.: 14,7
Pregunta 23
Indicar la secuencia correcta después de
determinar si la proposición es verdadera (V)
o falsa (F):
I.
Dos electrones de un mismo átomo
pueden tener los cuatro números cuánticos iguales.
II. Si y es la función de onda de un electrón, entonces ψ2 corresponde a la probabilidad de hallar al electrón en un volumen determinado en una región que
rodea al núcleo.
III. Si el número cuántico principal de
un electrón es 2, el valor del número
cuántico magnético puede ser –2.
CENTRAL: 6198–100
13
PROHIBIDA SU VENTA
I.
A) 12,5
Examen UNI 2015 – I
SOLUCIONARIO – Matemática
A) V V V
Resolución 24
B) V F V
Estequiometría
C) F V F
Composición centesimal
D) F F V
En
E) F F F
MCl3
Resolución 23
67,2%
Estructura atómica
Números cuánticos
I. (F) Por el principio de exclusión de Pauli, en
un átomo no puede existir 2 electrones
con los 4 números cuánticos iguales.
II. (V) La función Ψ PSI representa la probabilidad
y la función Ψ2 representa la densidad
electrónica.
III. (F) Si n=2, entonces =0,1 →m=-1, 0, +1
Entonces
3×35,5 — 67,2%
M
— 32,8%
⇒ M = 3 # 35, 5 # 32, 8
67, 2
M = 51, 98
no puede ser m = -2
Rpta.: 52
Rpta.: F V F
Pregunta 24
El análisis de un cloruro metálico, MC3, revela
que contiene 67,2% en masa de cloro. Calcule
la masa atómica del metal M.
Masa atómica: C=35,5
A) 7
B) 48
C) 52
D) 56
E) 98
Pregunta 25
Determine el volumen (en mL) de ácido nítrico
al 15% en masa y de densidad 1,0989 g/mL,
que debe emplearse para preparar 480 mL de
solución 0,992 M en HNO3.
Masa molar del ácido nítrico=63 g/mol
A) 120
B) 152
C) 182
D) 192
E) 200
www.trilce.edu.pe
PROHIBIDA SU VENTA
32,8%
14
Examen UNI 2015 – I
SOLUCIONARIO – Matemática
Resolución 25
I.
Soluciones
II. La electronegatividad del Na es mayor
que la del A , .
Dilución
(1)
La segunda energía de ionización de A,
es menor que la correspondiente al S.
Agregando
solvente
(2)
HNO3
HNO3
V(mL)
15%
480 mL
0,992 M
III. La afinidad electrónica del C , es la
menor de todas.
A) I y II
B) I y III
C) Solo I
D) Solo II
E) Solo III
Resolución 26
t =1,0989 g/ml
Tabla periódica
C1 =
10 # %W # t
M
C1
10 # 15 # 1, 0989
= 2, 61M
63
Propiedades periódicas
Al+ s
E.I
C1×V1=C2×V2
2,61×V1=0,992×480
∴ El azufre presenta mayor energía de ionización
Rpta.: Solo I
V1=182 mL
Rpta.: 182 mL
Pregunta 27
Después de más de un siglo de su creación,
la Tabla Periódica continúa siendo la más
importante base de correlación en química.
Así entonces, acerca de las propiedades de
los siguientes elementos del tercer periodo,
dispuestos en orden ascendente de número
atómico: Na, A, , S, C , , indique cuáles de las
siguientes proposiciones son correctas:
Indique el número de átomos de hidrógeno en
la estructura del compuesto
5-bromo-4-metil-2-hexeno
PROHIBIDA SU VENTA
Pregunta 26
A) 7
B) 9
C) 11
D) 13
E) 15
CENTRAL: 6198–100
15
Examen UNI 2015 – I
SOLUCIONARIO – Matemática
Resolución 27
Resolución 28
Química orgánica
Equilibrio químico
Hidrocarburos
CH3
Br
C
4
C
5
C= C
3
2
CH = CH
Al disminuir el pH aumenta [H+] por lo cual
el equilibrio se desplaza hacia la izquierda (←)
disminuyendo la acidez.
C
6
CH3
Br
CH
CH
Rpta.: Disminuye la capacidad de la
forma ácida de la hemoglobina(HbH+)
para transportar el oxígeno.
CH3
Número de hidrógenos= 13
Rpta.: 13
Pregunta 28
La hemoglobina participa en una serie de
reacciones, siendo una de ellas
HbH+(ac)+ O2(g)
E
HbO2(ac)+ H+(ac)
A) Aumenta la capacidad de la hemoglobina
para transportar el oxígeno.
B) El equilibrio no se altera ya que el ion
H+ es un catalizador.
C) Disminuye la capacidad de la forma
ácida de la hemoglobina (HbH+) para
transportar el oxígeno.
D) El equilibrio no se altera ya que el
O2(g) no participa de la constante de
equilibrio.
cantidad
Además del calentamiento global, el cambio
climático que se produce, actualmente en el
planeta, implica cambios en otras variables
como:
I.
Lluvias y sus patrones.
II. Cobertura de nubes.
III. Corrientes oceánicas.
donde Hb representa la hemoglobina y HbO2
la oxihemoglobina (la hemoglobina luego de
capturar el O2). El pH normal de la sangre es
7,4. Si disminuye el pH de la sangre, ¿qué se
producirá?
E) Aumenta
la
oxihemoglobina.
Pregunta 29
de
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) I y II
E) I, II y III
Resolución 29
Contaminación Ambiental
Efecto Invernadero
El calentamiento global es el aumento de la
temperatura observado en los últimos siglos de
la temperatura media del sistema climático de la
Tierra. Lo cual implica:
−− Formación de nubes, cambio en corrientes
marinas, lluvias, deshielo de glaciares.
Rpta.: I, II y III
www.trilce.edu.pe
16
PROHIBIDA SU VENTA
C
1
Principio Lee - Chateller
CH3
Examen UNI 2015 – I
SOLUCIONARIO – Matemática
Pregunta 30
(21,5atm).(50L)=(1,55atm)(50L+V Tanque)
Un cilindro de 50 L de gas nitrógeno a una
presión inicial de 21,5 atm se conecta a un
tanque rígido y vacío. La presión final del
sistema cilindro-tanque es de 1,55 atm. ¿Cuál
es el volumen del tanque (en L) si el proceso
fue isotérmico?
` V Tanque=644 Litros
Rpta.: 644
Pregunta 31
Masa atómica: N=14
Indique la secuencia correcta luego de
determinar si la proposición es verdadera (V)
o falsa (F).
atm L
mol K
Tanque
I.
Válvula
abierta
50 L
II. Los animales procesan los carbohidratos
y oxígeno generando dióxido de
carbono y agua, mientras que las
plantas procesan el dióxido de carbono
y el agua para producir carbohidratos.
Se puede concluir que el ciclo natural
del carbono es un proceso físico.
50 L
cilindro de N2(g)
sistema cilindro-tanque
21,5 atm
1,55 atm
Al calentar un huevo en baño María, la
clara pasa de ser un gel incoloro a un
sólido blanco. Se trata de un cambio
químico.
III. Al agregarle limón a una infusión de té,
la solución cambia de color, por lo que
se observa un cambio químico.
A) 486
B) 532
A) V V F
C) 582
B) V F V
D) 644
E) 694
C) F V F
Resolución 30
E) V F F
D) F F V
Gases
Resolución 31
Procesos restringidos
En el proceso isotérmico en estado gaseoso
aplicamos,según los datos la ley de Boyle:
Pinicial . Vinicial=Pfinal . Vfinal
Materia
Cambios o fenómenos
I.
El efecto del calor sobre la clara de huevo
es la desnaturalización de las proteínas
(cambio químico)
CENTRAL: 6198–100
17
PROHIBIDA SU VENTA
R=0,082
Examen UNI 2015 – I
SOLUCIONARIO – Matemática
II. Producción de nuevas sustancias (cambio
químico)
III. En este caso el cambio de color nos indica
un cambio químico.
∴ aumento de pH
es : 11 - 7=4
Rpta.: 4
Rpta.: V F V
Pregunta 33
Pregunta 32
Se adiciona 0,39 gramos de potasio metálico a
10 litros de agua (neutra). Determine a 25 °C
en cuántas unidades aumenta el pH del agua
después de producirse la siguiente reacción:
K(s) + H2 O(,) → KOH(ac)+ 1 H2(g)
2
Masas atómicas: H=1; O=16; K=39
El SO2 presente en el aire es el principal
responsable del fenómeno de la lluvia ácida.
La concentración de SO2 se puede determinar
mediante análisis químico, valorándolo con
permanganato de potasio de acuerdo a la
siguiente reacción:
-
B) 4
C) 5
+ Mn
2+
+ H+(ac)
(ac)
A) 17
D) 6
B) 19
E) 7
C) 19
Resolución 32
D) 20
Ácidos y bases
E) 21
Potencial de Hidrógeno (pH)
Resolución 33
En la reacción:
Reacciones químicas
1 mol
1mol
39g
56g
0,39g
m=0,56g
Balance Redox (ion electrón)
Desarrollamos las semireacciones (balance en
medio ácido)
+
–
(2H2O+SO2 → SO2–
4 +4H +2e ) × 5
(5e–+8H++MnO–4 → Mn2++4H2O) × 2
La reacción balanceada es:
n mol
0, 56/56
=
Vlitro
10L
2+
+
2H2O+5SO2+2MnO–4 → 5SO2–
4 +2Mn +4H
6KOH@ = 6OH −@ = 10 −3 & pOH = 3 / pH = 11
∴ Σcoeficientes= 2+5+2+5+2+4= 20
www.trilce.edu.pe
Rpta.: 20
18
PROHIBIDA SU VENTA
1
K(s) + H2 O(,) $ KOH(ac) + 2 H2 (g)
Entonces:
(ac)
Indique la suma de los coeficientes de la
ecuación iónica neta obtenida después de
haber realizado el balance.
A) 3
Luego: 6KOH
=
@
2-
SO2 (g) + MnO 4 (ac) + H2 O(,) " SO 4
Examen UNI 2015 – I
SOLUCIONARIO – Matemática
Pregunta 34
Los momentos dipolares de SO2 y CO2 son
5,37 y 0 Debye, respectivamente. ¿Qué
geometrías moleculares presentan estas
sustancias?
Números atómicos: C=6, S=16, 0=8
A) SO2 es lineal
CO2 es angular
KMnO 4 (s) + HC,(ac) " MnC,2 (ac) + C,2 (g) + H2 O2 (ac) + KC,(ac
E)
CO2 es lineal
KMnO3 (s) + HC,(ac) " MnC,2 (ac) + C,2 (g) + H2 O(,) + KC,(ac)
D) SO2 es plana trigonal
Resolución 35
CO2 es lineal
Reacciones químicas
E) SO2 es lineal
Redox
CO2 es lineal
Reacción:
Resolución 34
KMnO4(s)+HCl(ac) →
Enlace químico
MnCl2(ac)+Cl2(g)+H2O(l)+KCl(ac)
Geometría molecular
S
O
O
O
KMnO2 (s) + HC,(ac) " MnC,2 (ac) + C,2 (g) + H2 O(,) + KC,(ac)
D)
C) SO2 es angular
CO2
B)
KMnO 4 (s) + HC,(ac) " MnC,(ac) + C,2 (g) + H2 O2 (ac) + KC,(ac)
B) SO2 es plana trigonal
O
A)
KMnO2 (s) + HC,(ac) " MnC,(ac) + C,2 (g) + H2 O(ac) + KC,(ac)
C)
CO2 es angular
SO2
Indique usted cuál es la reacción química
correspondiente (sin balancear).
O
Observación:
Geometría
angular
molecular:
H2O2(ac) no es oxidano, por lo cual la
ecuación debe considerarse como se
muestra.
Geometría
lineal
molecular:
La clave que se aproxima más es la “D”.
Rpta.: No hay clave
Rpta.: SO2 es angular
Pregunta 36
Considere las especies químicas SO3 y
SO2–
3 . ¿Cuáles de las siguientes proposiciones
son correctas respecto a ellas?
Pregunta 35
El permanganato de potasio suele reaccionar
con el ácido clorhídrico para producir cloruro
de manganeso (II), cloro gaseoso, cloruro de
potasio y oxidano.
I.
Solo SO3 presenta resonancia.
II. El SO2–
presenta los enlaces más
3
cortos.
CENTRAL: 6198–100
19
PROHIBIDA SU VENTA
CO2 es lineal
Examen UNI 2015 – I
SOLUCIONARIO – Matemática
III. Una de ellas presenta 3 formas
resonantes equivalentes.
I.
Copolímero
II. Homopolímero
Números atómicos: O= 8, S= 16
III. Monómero
A) Solo I
a) A
B) Solo II
b) –A–A–A–A
C) Solo III
c) –A–B–A–B–
D) I y II
A) Ia, IIb, IIIc
E) I y III
B) Ib, IIa, IIIc
Resolución 36
C) Ic, IIa, IIIb
Enlace químico
D) Ib, IIc, IIIa
Resonancia
E) Ic, IIb, IIIa
SO3
Resolución 37
O
O
S
O
S
<>
O
<>
O
O
O
Química aplicada
S
Polímeros
I.
O
O
3 estructuras resonantes
II. HOMOPOLÍMERO: son macromoléculas
formadas por la repetición de unidades
monómeros idénticos, es decir, no contiene
heteroátomos. A–A–A–A
SO2–
3
2–
S
O
O
COPOLÍMEROS: es una macromolécula
compuesta por dos o más monómeros o
unidades repetitivas distintas que se pueden
unir de diferentes formas por medio de
enlaces químicos. A–A–B–B–A–A
III. MONÓMERO: es una molécula de pequeña
masa molecular. A
O
Rpta.: Ic, IIb, IIIa
PROHIBIDA SU VENTA
Rpta.: I y III
Pregunta 37
Respecto a los polímeros, relacione
adecuadamente las siguientes columnas e
indique las alternativas correctas:
www.trilce.edu.pe
20
Examen UNI 2015 – I
SOLUCIONARIO – Matemática
Pregunta 38
Pregunta 39
Se le ha pedido a un estudiante fabricar una
pila que genere el mayor potencial posible. El
alumno cuenta con los siguientes metales y sus
soluciones respectivas de concentraciones 1 M
a 25 ° C.
Cu y Cu+2 (1,0 M)
A, y A, +3 (1,0 M)
Zn y Zn+2 (1,0 M)
Ag y Ag+ (1,0 M)
Datos: E° Cu+2/Cu= +0,34 V
E° A , +3/A , = –1,66 V
E° Zn+2/Zn= –0,76 V
En noviembre de 1772, Carlos Sheele, de
30 años, escribió lo siguiente: “He verificado
la composición del aire mediante la siguiente
experiencia: Puse un poco de fósforo en un
matraz bien cerrado. Lo calenté hasta que
el fósforo se encendió, se produjo una nube
blanca que se depositó formando sólidos
similares a flores sobre la pared del matraz.
Cuando se apagó el fósforo, abrí el matraz
bajo el agua y esta se introdujo a su interior
hasta ocupar una tercera parte de su volumen.
Pude comprobar otra vez que el aire restante,
la llamada parte mefítica del aire, no sostiene
la combustión”. ¿A qué sustancia se refiere
Sheele al hablar de la parte mefítica del aire?
A) O2(g)
E° Ag+/Ag= +0,80 V
B) H2(g)
¿Qué pila le recomendaría?
C) CO(g)
A) Cu – A,
D) N2(g)
B) Zn – Cu
E) H2O(V)
C) Ag – Zn
D) A, – Ag
Resolución 39
E) Ag – Cu
Materia
Resolución 38
Cambios químicos
Electroquímica
Al encender el fósforo, este se quema con el O2
del aire y forma un óxido de fósforo. Si la parte
mefítica no sostiene la combustión, entonces no
presenta O2, solo posee N2.
Para obtener el mayor potencial posible
Ecelda = Ereducción + Eoxidación
Rpta.: N2(g)
PROHIBIDA SU VENTA
Celda Galvánica
−− Se escoge el de mayor potencial de
reducción que es la plata con +0,8 V
−− Se escoge el de mayor potencial de
oxidación que es el aluminio con +1,66 V
Ecelda = +0,8 V+1,66 V = +2,46 V
Rpta.: Al – Ag.
CENTRAL: 6198–100
21
Examen UNI 2015 – I
SOLUCIONARIO – Matemática
Pregunta 40
Resolución 40
En una cámara de combustión se queman
100 moles de CH4(g) utilizando 20 % de O2(g)
adicional respecto a la combustión completa.
El 80 % del CH4(g) forma CO2(g) y H2O(g) y el
20 % del CH4(g) produce CO(g) y H2O(g).
Estequiometría
Si el O2(g) empleado se obtiene del aire (que
está formado por 21 % molar de O2(g) y 79 %
molar de N2(g)) determine la composición
de los gases emitidos por la chimenea de la
cámara de combustión (% molar de CO2(g),
CO(g) y H2O(g), respectivamente).
I.
Combustión de gases
Luego en las reacciones:
1CH4 + 2O2 → 1CO2 + 2H2O
80%CH4=80mol 160 mol 80 mol 160 mol
II. 2CH4 + 3O2 → 2CO + 4H2O
20%CH4=20 mol 30 mol
20 mol
40 mol
` Al final tenemos:
CO2= 80 mol <>6,4%
A) 4,3 ; 1,0 ; 10,7
CO = 20 mol <>1.6%
B) 6,4 ; 1,6 ; 16,0
H2O=200 mol <>16%
C) 16,6; 16,6; 66,8
O2= 32 mol...(Excedente en 20% de la comb.
completa)<>2,8%
E) 42,0; 10,5; 40,0
N2= 714 mol + 120 mol =834 mol <>73,2
c
parte del aire
m
utilizado
c
parte del aire
m
en exceso
Rpta.: 6,4;1,6;16,0
PROHIBIDA SU VENTA
D) 26,7; 6,7 ; 66,6
www.trilce.edu.pe
22