1. No category

Modelo atómico actual
• El modelo atómico de Bohr puede explicar
perfectamente la composición del átomo de
hidrógeno ya que tiene sólo 1 e-, pero no sirve
para la demostración de los demás átomos.
• El modelo atómico actual se basa en la
mecánica cuántica y es conocido como el
modelo atómico de orbitales. Ha sido
expuesto por las ideas de científicos como: E.
Schrödinger y Heisenberg.
Este modelo establece una serie de postulados,
de los que cabe recalcar los siguientes:
1. El electrón se comporta como una onda*
en su movimiento alrededor del núcleo.
*Al topar con el borde de un obstáculo
deja de ir en línea recta para rodearlo
2. No es posible predecir la trayectoria
exacta del electrón alrededor del núcleo.
3. Existen varias clases de orbitales que
se diferencian por su forma y orientación
en el espacio.
Así decimos que hay orbitales:
s, p, d y f
4. En cada nivel energético hay un número
determinado de orbitales de cada clase.
El orbital s puede tomar 1 sola posición por lo que
tiene sólo 1 orbital.
El orbital p puede tomar 3 posiciones, por lo que tiene
3 orbitales.
El orbital d puede tomar 5 posiciones, por lo que tiene
5 orbitales.
El orbital f puede tomar 7 posiciones, por lo que tiene
7 orbitales.
5. Un orbital atómico es la región del
espacio donde existe una probabilidad
aceptable de que se encuentre un electrón.
En cada orbital no puede encontrarse más
de dos electrones.
Diferencia entre órbita y orbitales.
• Órbita: describe una trayectoria, por lo que se
puede predecir dónde se encontrará un
cuerpo en un tiempo determinado.
• Orbitales: no representan una trayectoria
definida, sino que sólo muestran donde es
más probable encontrar un e-
Representemos el átomo de sodio:
• Na: 11 p+, 11e-, 12n°
MATERIALES PARA MIÉRCOLES 1 DE ABRIL.
• Información sobre la descripción de los
modelos atómicos de Dalton, Thomson,
Rutherford, Bohr y Schrödinger.
• Una imagen de cada uno de los personajes
nombrados.
• 1 pliego de cartulina blanca.
• Papeles lustres de colores.
• Pegamento.
• Tijeras.
• Plumones o lápices scripto.
Estructura atómica y tabla periódica
• Los átomos contienen partículas en
cantidades determinadas.
• La cantidad de estas partículas nos darán la
información sobre su el tipo de carga que
tiene y sobre el elemento químico a que
corresponde.
Ahora… ¿cómo sabremos la cantidad
específica de partículas que posee un
átomo?
• La cantidad de partículas (e-, p+, n°) que
posee un átomo, la sabremos con los datos
que están estipulados en la tabla periódica.
De manera que….
• Z nos indicará la cantidad de p+
• A nos presenta el número atómico (peso
atómico o número másico), es decir, a los p+ +
los n° que se encuentran en el núcleo.
• Y la cantidad de e- será igual que la cantidad
de p+ si el átomo es neutro.
Es decir que…
p+ = Z
n° = A – Z
e- = p+ (en átomo neutro)
Por ejemplo:
p+ =
n° =
e- =
• Si el átomo no es neutro, estará indicado por q
de la siguiente manera:
q : carga eléctrica
• De esta manera la cantidad de ecalculará de la siguiente manera:
E- = (p+ - (q))
• Z=
• A=
• q=
• Entonces tenemos:
p+=
e-=
n°=
Iones
• Si la cantidad de e- y p+ es igual, el átomo será
de carga neutra.
• Si la cantidad de e- es mayor que los p+, el
átomo tendrá carga negativa (-) y se llamará
anión.
• Si la cantidad de e- es menor que los p+, el
átomo tendrá carga positiva (+) y se llamará
catión.
Tenemos entonces que…
Átomo
neutro
e- = p+
ión
anión
catión
e- > p+
e- < p+
Actividad:
• Determina la cantidad de partículas de los
siguientes átomos y señala si es átomo neutro,
anión o catión.
Ne: Z= 10 A= 22
C: Z= 6
A= 12
Ga: Z=31 A= 69 q= +3
N: Z=7
A= 14 q= -1
• En la tabla periódica, los elementos químicos
están ordenados en relación al z (de menor a
mayor), en períodos (filas horizontales) y en
grupos (columnas verticales).
• Los elementos químicos pueden combinarse
de distintas maneras, constituyendo así
compuestos químicos.
Por ejemplo:
H2O
Enlaces químicos
• Los átomos de los diferentes elementos
químicos, forman enlaces a partir de los
electrones de sus orbitales.
• De esta manera se originan 3 tipos de enlaces:
Enlace iónico:
• Ocurre por la ganancia o pérdida de
electrones entre iones (cationes y aniones).
Enlace covalente
• Los e- son más bien compartidos que transferidos.
• Comparten 2 o más e- de su capa más externa para
formar una molécula estable.
• Se da entre dos átomos de alta Electronegatividad.
Enlace metálico
• Ocurre entre metales.
• Se da entre dos átomos con baja
electronegatividad.
Objetivo:
• Describir las propiedades a nivel atómico de la
materia.
Propiedades de la materia a escala
atómica.
• Conductividad térmica.
• Conductividad eléctrica.
• Emisión y absorción de luz.
Conducción térmica.
• Los átomos tienen la capacidad de conducir
energía en forma de calor. Esto lo hacen a
través del movimiento de sus partículas.
• La conducción térmica se da mediante el
contacto entre los cuerpos, por ejemplo:
• Observemos el sgte. video:
Conducción eléctrica
• Los enlaces de tipo metálico permiten que los
electrones que quedan «sueltos» puedan
transferir la electricidad más fácilmente.
Veamos el siguiente video: