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¿Qué es la materia?
• La materia es todo aquello que tiene masa y
ocupa espacio. Puede tener todo tipo de
forma y puede sufrir cambios. Se caracteriza
por tener propiedades químicas como físicas.
• Podemos afirmar que estamos rodeados de
materia, nosotros mismos somos materia,
nuestro mundo está lleno de ella.
• Si un cuerpo (porción de materia) comenzáramos a
dividirlo, este no se podría partir siempre
indefinidamente, sino que llegaría a un límite.
Antiguamente se creía que el límite de la división de la
materia era el átomo pero hoy se sabe que este se
puede seguir dividiendo hasta el límite de las partículas
subatómicas.
• La transformación de una partícula a otra de menor
tamaño se puede realizar por medios mecánicos,
físicos, químicos y bombardeos nucleares.
• Golpear,
Martillar.
Mecánicos
Físicos
Procedi
mientos
para
dividir la
materia
Químicos
Nucleares
• Disolución,
tamizado.
• Reacciones
químicas
• Reacciones
nucleares.
División de la materia
Molécula
Medios físicos
Cuerpo
Partícula
Medios
mecánicos
Partículas
subatómicas
Reacciones
nucleares
Átomo
Reacciones
químicas
¿Qué es un átomo?
• Es la unidad base de toda materia.
• Es lo más pequeño en lo que se
puede dividir una sustancia simple
(elemento) y que
conserva sus
propiedades.
• Ejemplo átomo de oro, plata, cobre
etc.
Partes del átomo
Núcleo:
Parte central del átomo.
Tiene dos partículas
subatómicas: protones
p+ (carga positiva +) y
neutrones nº (sin carga
eléctrica 0).
Corteza:
Parte exterior del
átomo.
Se encuentra electrones
e- (negativa -).
Teoría de John Dalton (1808)
• Los átomos eran simplemente partículas
minúsculas, con forma esférica, que no se
podían dividir ni mutar y que eran iguales en
todos los elementos químicos.
Teoría de J.J. Thompson (1897)
• El átomo sería una masa uniforme de carga positiva donde se
hallan incrustados los electrones, anulándose las cargas y
resultando el átomo neutro, semejante físicamente a un
“budín con pasas”
Teoría de E. Rutherford (1911)
Demostró que los átomos son huecos en su
mayor parte, y que en el centro hay un diminuto
núcleo positivo y que alrededor había una
corteza en la que los electrones giraban
alrededor del núcleo.
Teoría de Niels Bohr (1913)
Propuso una nueva estructura atómica, en la que los
electrones giran alrededor del núcleo pero se encontraban en
diferentes niveles (nivel definido). Si el electrón se encuentra
en orbitas estables no pierde energía, pero cuando se
traslada a una orbita de diferente energía emite o absorbe
radiación electromagnética.
Modelo mecánico cuántico (1920)
• Se considera al átomo un sistema energético en
equilibrio, constituido por una parte central
llamada NÚCLEO, donde prácticamente se
concentra su masa y por una región de espacio
exterior que es la NUBE ELECTRÓNICA, donde se
hallan los electrones moviéndose a grandes
velocidades en órbitas no definidas.
Núcleo
Nube electrónica