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Universidad del Valle- Facultad de Ciencias Naturales y Exactas
Departamento de Química - Química I para TQ (116052M)
Profesor: Danny Balanta.
Simulacro Del Segundo Examen Parcial
Nota: no basarse en este parcial ni aprenderse las respuestas ya que el estilo
y forma de preguntar cambia con respecto a la prueba real.
Nombre: _________________________________
Nota:
Código y plan: ___________
1. De acuerdo a las siguientes situaciones en las tendencias periódicas y de enlace comente su razonamiento y/o
marque la respuesta correcta en cada caso.
1.1 Radio atómico vs radio iónico para los elementos mencionados
Átomo
Na
Mg
Radio atómico (pm)
186
160
Radio iónico (pm)
95
65
K
Ca
227
197
133
99
F
Cl
71
100
136
181
Explicación:
1.2 EI, AE, Radio atómico e iónico para un mismo metal
Cobalto y sus
formas iónicas
Radio atómico (pm)
Co
Co+2
Co+3
Co+4
Co+5
Co+6
Co+7
135
120
96
80
65
54
32
EI (kJ/mol)
760
1648
3232
4950
7670
9840
12440
AE (kJ/mol)
63.7
--
--
--
--
--
--
Explicación:
2. Para la molécula de SeCl5 – : (ayuda: configuración del Se: [Ar] 3d10 4s2 4p4 y del Cl: [Ne] 3s2 3p5) Recuerde
que hay un electrón adicional.
2.1 Dibuje la estructura de Lewis indicando claramente los pares libres en el átomo central y los enlaces con
los átomos vecinos
2.2 Encuentre la carga formal solo para el átomo central (Se)
2.3 Determine la geometría que presenta esta molécula según la convención AXmEn y dibuje la forma que tendria
2.4 Encuentre la hibridación sobre el átomo central para la molécula realizando diagramas de cajón
2.5 Discuta el tipo de enlace y la polaridad que presentaría esta molécula (ayuda: χ Se: 2.6 y χ Cl: 3.5)
2.6 Señale los vectores de momento dipolar (si los hay) e indique si hay momento dipolar neto
3. Muestre si las siguientes combinaciones entre orbitales atómicos darían lugar a la formación de traslapes y
orbitales moleculares (enlazantes o antienlazantes). Represente su razonamiento mediante dibujos para cada
situación. En caso contrario, indique si no es posible hacer el traslape y explique.
3.1 Un orbital s que se aproxima a un orbital px a lo largo del eje y
3.2 Un orbital py que se aproxima a un orbital py sobre el eje z
3.3 Dos orbitales px que se aproximan uno al otro en la misma fase
3.4 Un orbital dxy que se suma a un orbital dxy en la misma fase
3.5 Dos orbitales dz2 aproximandose entre si sobre el eje z
4. El hidrocarburo aleno se obtiene del petróleo y se usa como precursor de diferentes tipos de plásticos. ¿Cual
es la hibridación de cada uno de los átomos de carbono en el aleno? También señale los enlaces tipo sigma (σ)
y pi (π), y la hibridación de cada átomo de carbono en dicha molécula.
H2C=C=CH2
5. Para la molécula de SO3 –2 indique todas las posibles estructuras de resonancia y muestre el hibrido de
resonancia. Ayuda: realice primero estructura Lewis, y recuerde que se mueven los pares de electrones.
6. Desarrolle el diagrama de orbital molecular para la molécula de SO, calcule el orden de enlace (OE) y describa
las propiedades magnéticas del ion.
7. Dado que el flúor tiene siete electrones de valencia, en principio se podrían formar siete enlaces covalentes
alrededor del átomo. Dicho compuesto pudiera ser FH7 ó FCl7. Estos compuestos nunca se han preparado,
explique cuál es la razón. Ayuda: dibuje estructuras Lewis
Ecuaciones:
Carga formal: ‫ = ܨܥ‬ቂሺ#݁´‫ݐݔ݁ ܽ݌ܽܿ ݈ܽ݅ܿ݊݁ܽݒ ݁݀ ݏ‬. ሻ − ሺ# ݁´‫݈݁ܿܽ݊݁ ݊݅ݏ ݏ‬ሻOrden de enlace: ܱ‫= ܧ‬
ଵ
ଶ
ଵ
ଶ
ሺ # ݁´‫ ݈݁ܿܽ݊݁ ݊݋ܿ ݏ‬ሻ ቃ
ሾሺ#݁´‫ܯܱ ݈݁݀ ݈݁ܿܽ݊݁ ݁݀ ݏ‬ሻ − ሺ#݁´‫ܯܱ ݈݁݀ ݈݁ܿܽ݊݁݅ݐ݊ܽ ݏ‬ሻ ሿ
Tabla 1. Resumen de RPECV
# de átomos
# de pares electrones
unidos al átomo central libres en el átomo central
2
0
3
0
2
1
4
0
3
1
2
2
5
0
4
1
3
2
2
3
6
0
5
1
4
2
Geometría
Linear
Trigonal planar
Doblada
Tetrahedral
Trigonal piramidal
Forma V
Trigonal bipramidal
Bipiramide deformada
Forma T
Linear
Octahedral
Cuadrado piramidal
Cuadrado planar