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COMPUESTOS INORGÁNICOS
ELEMENTO
METÁLICO
NO METÁLICO
con
con
metal
oxígeno
hidrógeno
ALEACIÓN
ÓXIDO METÁLICO
HIDRURO
metal
SAL HALOIDEA
oxígeno
ÓXIDO NO METÁLICO
con H2O
con H2O
HIDRÓXIDO O BASE
ÁCIDO OXÁCIDO
SAL OXISAL
(SAL NEUTRA)
con hidrógeno
SAL ÁCIDA
hidrógeno
ÁCIDO HIDRÁCIDO
FORMULACIÓN INORGÁNICA
FORMULACIÓN INORGÁNICA
NORMAS: 1.- PONER SÍMBOLOS EN ESTE ORDEN: (METAL, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F)
2.- INTERCAMBIAR VALENCIA
3.- SIMPLIFICAR CUANDO SE PUEDA
1.- COMPUESTOS BINARIOS
COMPUESTOS BINARIOS: Formados por dos elementos
- ELEMENTO + OXÍGENO
A).- OXIDOS
- METÁLICOS: METAL + OXÍGENO
CLASES
- NO METÁLICOS: NO METAL + OXÍGENO
OXIDOS METÁLICOS
FÓRMULAS
Li2O
IrO2
CaO
MgO
Fe2O3
Mn2O3
FeO
MnO
Ni2O3
PbO2
NOMENCLATURA DE STOCK
óxido de litio
óxido de iridio
óxido de calcio
óxido de magnesio
óxido de hierro (III)
óxido de manganeso (III)
óxido de hierro (II)
óxido de manganeso (II)
óxido de níquel (III)
óxido de plomo (IV)
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
óxido de litio
óxido de iridio
óxido de calcio
óxido de magnesio
trióxido de dihierro
trióxido de dimanganeso
monóxido de hierro
monóxido de maganeso
trióxido de níquel
dióxido de plomo
NOMENCLATURA DE STOCK
óxido de cloro (I)
óxido de cloro (III)
óxido de cloro (V)
óxido de cloro (VII)
óxido de azufre (II)
óxido de azufre (IV)
óxido de azufre (VI)
óxido de nitrógeno (I)
óxido de nitrógeno (III)
óxido de nitrógeno (V)
óxido de carbono (II)
óxido de carbono (IV)
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
monóxido de dicloro
trióxido de dicloro
pentaóxido de dicloro
heptaóxido de dicloro
monóxido de azufre
dióxido de azufre
trióxido de azufre
monóxido de dinitrógeno
trióxido de dinitrógeno
pentaóxido de dinitrógeno
monóxido de carbono
dióxido de carbono
ÓXIDOS NO METÁLICOS
FÓRMULAS
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
SO
SO2
SO3
N2O
N2O3
N2O5
CO
CO2
B) HIDRUROS: METAL + HIDRÓGENO
HIDRUROS
FÓRMULAS
LiH
BH3
NaH
AgH
AuH
AuH3
FeH2
FeH3
PbH2
PbH4
NOMENCLATURA DE STOCK
hidruro de litio
hidruro de boro
hidruro de sodio
hidruro de plata
hidruro de oro (I)
hidruro de oro (III)
hidruro de hierro (II)
hidruro de hierro (III)
hidruro de plomo (II)
hidruro de plomo (IV)
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
(mono)hidruro de litio
trihidruro de boro
(mono)hidruro de sodio
(mono)hidruro de plata
(mono)hidruro de oro
trihidruro de oro
dihidruro de hierro
trihidruro de hierro
dihidruro de plomo
tetrahidruro de plomo
C) ÁCIDOS HIDRÁCIDOS: NO METAL (F, Cl, Br, I, S) + HIDRÓGENO
ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
NOMENCLATURA
FÓRMULAS
EN DISOLUCIÓN ACUOSA
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
HF
ácido fluorhídrico
fluoruro de hidrógeno
HCl
ácido clorhídrico
cloruro de hidrógeno
HBr
ácido bromhídrico
bromuro de hidrógeno
HI
ácido yodhídrico
yoduro de hidrógeno
H2S
ácido sulfhídrico
sulfuro de hidrógeno
Algunos compuestos binarios de un no metal con el hidrógeno tienen nombres especiales como:
NH3 = Amoníaco ; CH4 = Metano.
D) SALES HALOIDEAS: METAL + NO METAL
SALES HALOIDEAS
FÓRMULAS
AlF3
CaCl2
SnI2
Cu2S
CuS
CaS
PbBr2
PbBr4
FeS
Fe2S3
PbS
PbS2
NOMENCLATURA DE STCK
fluoruro de aluminio
cloruro de calcio
yoduro de estaño (II)
sulfuro de cobre (I)
sulfuro de cobre (II)
sulfuro de calcio
bromuro de plomo (II)
bromuro de plomo (IV)
sulfuro de hierro (II)
sulfuro de hierro (III)
sulfuro de plomo (II)
sulfuro de plomo (IV)
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
trifluoruro de aluminio
dicloruro de calcio
diyoduro de estaño
monosulfuro de dicobre
monosulfuro de cobre
sulfuro de calcio
dibromuro de plomo
tetrabromuro de plomo
monosulfuro de hierro
trisulfuro de dihierro
monosulfuro de plomo
disulfuro de plomo
2.-COMPUESTOS TERNARIOS
COMPUESTOS TERNARIOS: Formados por tres elementos
E.- HIDRÓXIDOS O BASES: METAL + (OH)Se obtienen a partir de los óxidos metálicos añadiéndoles agua
HIDRÓXIDOS O BASES
FÓRMULAS
Li(OH)
Ca(OH)2
Pb(OH)2
PB(OH)4
Ni(OH)2
Ni(OH)3
Co(OH)2
Co(OH)3
Ag(OH)
NOMENCLATURA DE STCK
hidróxido de litio
hidróxido de calcio
hidróxido de plomo (II)
hidróxido de plomo (IV)
hidróxido de níquel (II)
hidróxido de níquel (III)
hidróxido de cobalto (II)
hidróxido de cobalto (III)
hidróxido de plata
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
hidróxido de litio
dihidróxido de calcio
dihidróxido de plomo
tetrahidróxido de plomo
dihidróxido de níquel
trihidróxido de níquel
dihidróxido de cobalto
trihidróxido de cobalto
hidróxido de plata
PROPIEDADES DE LOS HIDRÓXIDOS O BASES:
* Sabor ardiente, cáustico, a lejía.
* Enrojecen la disolución incolora de la fenolftaleína
* Devuelven el color azul al tornasol enrojecido por los ácidos
* Reaccionan con los ácidos formando sales.
F.- ÁCIDOS OXÁCIDOS: H + NO METAL + O
Se obtienen a partir de los óxidos no metálicos añadiéndoles agua
Se pueden nombrar: hipo --------oso
---oso
--- ico
per --------- ico
ÁCIDOS OXÁCIDOS DEL GRUPO I (Cl, Br, I)
Los ácidos de este grupo llevan 1 hidrógeno y comienzan por 1 oxígeno
FORMULACIÓN DE LOS ÁCIDOS
Cl2O + H2O
H2Cl2O2
Cl2O3 + H2O
H2Cl2O4
Cl2O5 + H2O
H2Cl2O6
Cl2O7 + H2O
H2Cl2O8
ÁCIDO
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
NOMBRE
ácido hipocloroso
ácido cloroso
ácido clórico
ácido perclórico
ÁCIDOS OXÁCIDOS DEL GRUPO II (S, Se, Te)
Los ácidos de este grupo llevan 2 hidrógenos y comienzan por 2 oxígenos
FORMULACIÓN DE LOS ÁCIDOS
SO + H2O
SO2 + H2O
SO3 + H2O
ÁCIDO
H2SO2
H2SO3
H2SO4
NOMBRE
ácido hiposulfuroso
ácido sulfuroso
ácido sulfúrico
ÁCIDOS OXÁCIDOS DEL GRUPO III (N, As, Sb)
Los ácidos de este grupo llevan 1 hidrógeno y comienzan por 1 oxígeno
FORMULACIÓN DE LOS ÁCIDOS
N2 O + H 2O
H2N2O2
N2O3 + H2O
H2N2O4
N2O5 + H2O
H2N2O6
ÁCIDO
HClO
HClO2
HClO3
Los ácidos más usuales que se forman con el fósforo son: H3PO3
H3PO4
NOMBRE
ácido hiponitroso
ácido nitroso
ácido nítrico
ácido fosforoso
ácido fosfórico
ÁCIDOS OXÁCIDOS DEL GRUPO IV (C, Si)
Los ácidos de este grupo llevan 2 hidrógenos y comienzan por 2 oxígenos
FORMULACIÓN DE LOS ÁCIDOS
CO + H2O
CO2 + H2O
ÁCIDO
H2CO2
H2CO3
NOMBRE
ácido carbonoso
ácido carbónico
CUADRO RESUMEN DE LOS ÁCIDOS
* LOS ÁCIDOS DE LOS GRUPOS IMPARES (HALÓGENOS-NITROGENOIDEOS)
- LLEVAN UN HIDRÓGENO
- COMIENZAN POR UN OXÍGENO
* LOS ÁCIDOS DE LOS GRUPOS PARES (ANFÍGENOS-CARBONOIDEOS)
- LLEVAN DOS HIDRÓGENOS
- COMIENZAN POR DOS OXÍGENOS
FAMILIAS
ANFÍGENOS
H2SO2
H2SO3
H2SO4
------------
NOMENCLATURA
HALÓGENOS
NITROGENOIDEOS
hipo --------- oso
HClO
HNO
----- oso
HClO2
HNO2
----- ico
HClO3
HNO3
per -------- ico
HClO4
------------PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS
* Son compuestos hidrogenados (llevan hidrógeno)
* Tienen sabor agrio
* Colorean de rojo al indicador azul de tornasol
* A la fenoltaleína, enrojecida por un hidróxido, la vuelven incolora
* Con el mármol producen efervescencia al desprender CO2
* Con los hidróxidos o bases forman sales
G.- SALES OXISALES: METAL + NO METAL + OXÍGENO
Se obtienen a partir de las reacciones: - ácido oxácido + metal
sal + hidrógeno
- ácido oxácido + base
sal + agua
Se formulan a partir de los ácidos oxácidos, sustituyendo el hidrógeno por un metal.
Se nombran:
ACIDO
SAL
hipo ------oso
hipo ------- ito
---oso
--- ito
--- ico
--- ato
per ------ico
per ------ato
CARBONOIDEOS
-----------------H2CO2
H2CO3
------------------
SALES OXISALES
Al(ClO)3
Co(ClO2)2
Co(ClO2)3
Zn(ClO4)2
Ca(SO2)
Pt(SO3)
B2(SO4)3
hiplocorito de aluminio
clorito de cobalto (II)
clorato de cobalto (III)
perclorato de zinc
hiposulfito de calcio
sulfito de platino (II)
sulfato de boro
Na(NO)
hiponitrito de sodio
K(NO2)
nitrito de potasio
Ag(NO3) nitrato de plata
Ca3(PO4)2 fosfato de calcio
Ba3(PO3)2 fosfito de bario
Fe(CO2)2 carbonito de hierro (II)
Ca(CO3) carbonato de calcio
H.- SALES ÁCIDAS
- Llevan hidrógeno
- Se formulan a partir de ácidos que llevan más de un hidrógeno
- Se nombran anteponiendo la palabra “hidrógeno” a la sal correspondiente o intercalando la palabra “ácido”
SALES ÁCIDAS
Al(HSO4)3
B(HS)3
Al(H2PO4)3
Fe(HSO2)2
hidrógeno sulfato de aluminio o sulfato ácido de aluminio
hidrógeno sulfuro de boro o sulfuro ácido de boro
dihidrógeno fosfato de aluminio o fostato ácido de aluminio
hidrógenohiposulfito de hierro (II) o hiposulfito ácido de hierro (II)
ACTIVIDADES:
1.- Escribe la fórmula de los óxidos de litio, calcio, magnesio, hierro, mercurio, plata, zinc, manganeso,
2.- Nombra los siguientes compuestos: PbO2; PbO; CrO; Cr2O3; BaO; BeO; Au2O3; Au2O; SO3;
Na2O; B2O3; Sb2O5; CO2 ; Br2O3; N2O; Cl2O7; I2O5; As2O ; CO
3.- Escribe las fórmulas:
monóxido de dicloro
dióxido de carbono
monóxido de carbono
trióxido de dicloro
monóxido de nitrógeno
dióxido de silicio
trióxido de diboro
SO2; IrO2; CoO;
pentaóxido de diyodo
trióxido de difósforo
monóxido de hierro
óxido de hierro (III)
óxido de cobre (I)
óxido de fósforo (V)
óxido de manganeso (III)
4.- Escribe los nombres de los siguientes compuestos:
KH
AlH 3
MgH2
BeH2
CuH
AgH
FeH3
ZnH2
PtH4
CrH3
5.- Escribe la fórmula
Cloruro de potasio, fluoruro de bario, bromuro de zinc, sulfuro de aluminio, yoduro de estaño (IV),
dibromuro de calcio, tricloruro de hierro, tretrayoduro de iridio, sulfuro de plomo (IV).
6.- Escribe el nombre correspondiente:
HF; HCl; HI; HBr, H2S; NH3
7.- Escribe la fórmula:
Hidróxido de potasio
Hidróxido de magnesio
Hidróxido de cobre (I)
Hidróxido de calcio
Hidróxido de litio
Hidróxido de zinc
Hidróxido de hierro (III)
Hidróxido de platino (II)
8.- Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos:
HClO3; H2SO3; H2CO3; HCl; HNO3; HF; H2S; H2SO4; H3PO4; H3PO3; HBrO3; HNO2; HClO4
9.- Escribe la fórmula:
Bromuro de hidrógeno
Ácido bromhídrico
Ácido brómico
Yoduro de hidrógeno
Ácido yodhídrico
Ácido yódico
Cloruro de hidrógeno
Ácido clorhídrico
Ácido clórico
Sulfuro de hidrógeno
Ácido sulfhídrico
Ácido sulfúrico
10.- Escribe las fórmulas:
Cloruro de sodio
Cloruro de calcio
Cloruro de aluminio
Sulfito de sodio
Hiposulfito de zinc
Sulfuro de plata
Sulfuro de bario
Sulfuro de hierro
Sulfato de mercurio (II)
Sulfato de cobalto (III)
Sulfato de plomo (II)
Bromuro de potasio
Perbromato de cobre (II)
Yodato de litio
Nitrato de oro (III)
Nitrito de sodio
11.- Nombra los siguientes compuestos:
CaCO3; K2CO3; FeSiO2; Fe(ClO)3; Mg(ClO)2; Na2(SO2); LiNO2; Ni(NO3)3; Cu2SO3; K2SO4;
Na3PO4;
12.- Escribe las fórmulas correspondientes:
hidrogenosulfato de sodio
hidrogenocarbonato de calcio
sulfuro ácido de aluminio
hidrogenosulfito de plata
hidrógenosulfato de plomo (II)
hidrogenosulfuro de cobalto (III)
13.- Escribe el nombre que corresponde a las siguientes fórmulas
Na2SO3; NaHSO3; K2SO4; KHSO4; CaCO2; Ca(HCO3)2; K2S; KHS; BaS; Ba(HS)2; Ca3(PO4)2; Al3(PO4)3
14.- Escribe cada uno de los siguientes compuestos en su grupo correspondiente
HF; Ba(OH)2; HCl; HClO; NaCl; NaClO4; CO2; KH; H2SO4; Ag2O; BH3
HIDRUROS
ÓXIDOS
HIDRÓXIDOS
ÁCIDOS
15.- Indica el nombre de Stock de las sustancias:
Ca(OH)2; BeCl2; CO; AlH3; PbO; CuH2; BaS; Fe(OH)3; K2O; SO2; NaOH; BH3
SALES
16.- Formula las sales siguientes:
nitrato de cobre (II)
carbonato de bario
fluoruro de estroncio
cloruro de estaño (II)
fosfato de calcio
cromato de bario
yoduro de potasio
sulfato de magnesio
nitrato de plata
yoduro de litio
17.- Al formular los siguientes compuestos se han deslizado errores ¿Sabrías corregirlos?
a) ácido fosfórico = HPO3
f) ácido nítrico = HNO2
b) hidróxido de zinc= ZnOH2
g) óxido de sodio = Na2O
c) óxido de magnesio = Mg2O
h) perclorato de sodio = NaO4Cl
d) ácido sulfhídrico = HS2
i) ácido clorhídrico = H2Cl
e) cloruro de bario = Cl2Ba
j) amoníaco = H3N
18.- Completa el nombre o la fórmula
a) FeCl
cloruro de hierro (III)
b) KOH
hidróxido
c) FeO3
óxido de hierro (III)
d) KI
yodato de potasio
e) PbSO4
sulfato de plomo
f) K
g) HgO
h) KMnO 4
i) CO2
j) MgSO4
cloruro de potasio
óxido de mercurio
permanganato de potasio
óxido de carbono
sulfato de manganeso
19.- Algunas de estas fórmulas no tienen subíndices. Escríbelos cuando falten
AlO = óxido de aluminio
SO = óxido de azufre (II)
FeO = óxido de hierro (II)
ClO = óxido de cloro (VII)
PbO2 = óxido de plomo (IV)
SO3 = óxido de azufre (VI)
CrS = sulfuro de cromo (II)
FeSO4 = sulfato de hierro (II)
PtS2 = sulfuro de platino (IV)
AlH = hidruro de aluminio
20.- Completa la siguiente tabla
NOMBRE DEL ÁCIDO
FÓRMULA
ácido sulfúrico
ácido nítrico
METAL sustituye al H
Fe+++
Ni(NO3)3
KClO
H2CO3
H3PO4
Pb++++
HNO
Cu++
BPO4
Mg(ClO)2
ácido hipocloroso
ácido perbrómico
Zn( BrO4)2
Hg(IO2)
Al2S3
HIO2
ácido sulfhídrico
ácido hiposulfúroso
SAL RESULTANTE
Ni++