Asignatura: Química GUÍA DE LABORATORIO Grado: 10º Docente: Jaqueline Palacio TEMA: “pH e indicadores” OBJETIVOS: Comprender el concepto de pH y realizar algunas medidas del pH de soluciones utilizando pH-metro e indicadores. Relacionar las propiedades de productos caseros con su acidez o alcalinidad. MARCO TEÓRICO ¿Qué es el pH y cómo se mide? El pH es una unidad de medida aceptada y común como un " metro " es una medida de la longitud, y un "litro" es una medida de volumen, el pH es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia. Es decir nos dice que tan ácida o qué tan básica es una sustancia. Para ello recordemos: Algunos ácidos y bases comunes son: Que los ácidos son sustancias que en solución acuosa liberan iones H+ y las bases liberan iones OH- , además, se pueden caracterizar de manera sencilla por las propiedades que manifiestan. Los ácidos : tienen un sabor ácido dan un color característico a los indicadores (como se verá luego) reaccionan con los metales liberando hidrógeno reaccionan con las bases en proceso denominado neutralización en el que ambos pierden sus características. Las bases: tienen un sabor amargo dan un color característico a los indicadores (distinto al de los ácidos) tienen un tacto jabonoso. ácido acético vinagre ácido acetil salicílico aspirina ácido ascórbico vitamina C ácido cítrico zumo de cítricos ácido clorhídrico sal fumante para limpieza, jugos gástricos, muy corrosivo y peligroso ácido sulfúrico baterías de coches, corrosivo y peligroso amoníaco (base) limpiadores caseros hidróxido de magnesio (base) leche de magnesia (laxante y antiácido) NUNCA PRUEBES ningún ácido o base a no ser que tengas la absoluta certeza de que es inocuo (inofensivo). Algunos ácidos pueden producir quemaduras muy graves. Es peligroso incluso comprobar el tacto jabonoso de algunas bases. Pueden producir quemaduras. Escala de pH Los ácidos y las bases tienen una característica que nos deja poder medirlos, es la concentración de los iones de hidrógeno. Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. El pH entonces es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno. Hay centenares de ácidos - ácidos fuertes como el ácido sulfúrico, que puede disolver los clavos de acero y ácidos débiles como el ácido bórico, que es bastante seguro de utilizar como lavado de ojos . Hay también muchas soluciones alcalinas, 1/2 GUÍA DE LABORATORIO Asignatura: Química Grado: 10º Docente: Jaqueline Palacio llamadas " bases " , las soluciones alcalinas suaves como la Leche-De-Magnesia, que calman los trastornos del estómago y las soluciones alcalinas fuertes como la soda cáustica o hidróxido de sodio que puede disolver el cabello humano. Los valores numéricos verdaderos para estas concentraciones de ion de hidrógeno son típicamente una fracción muy pequeña EJ 1/10.000.000. Debido a que éste es un número incómodo con el que trabajar, una escala única fue ideada. La escala creada utiliza el logaritmo negativo de la concentración del ion de hidrógeno (o actividad) para las soluciones ácidas y básicas. Los valores leídos en esta escala se llaman las medidas del "pH". Los números a partir del 0 al 7 en la escala indican las soluciones ácidas, y 7 a 14 indican soluciones alcalinas. Cuanto más ácida es una sustancia, más cercano su pH estará a 0; cuanto más alcalina es una sustancia, más cercano su pH estará a 14. Algunas soluciones fotográficas no son ni altamente ácidas ni altamente alcalinas sino que están más cercanas al punto neutro, pH=7 que es el pH de la solución del agua pura. Medida del pH El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro, o de manera indirecta utilizando una sustancia que cambia de color en presencia de ácidos o bases PRÁCTICA En el laboratorio se medirá el pH de algunas sustancias utilizando el pH-metro y sustancias indicadoras. Observa y anota resultados. Experimento en casa Los repollos de color morado o violeta, contienen en sus hojas un indicador que pertenece a un tipo de sustancias orgánicas denominadas antocianinas. Para extraerlo, realiza el siguiente procedimiento: Corta unas hojas (cuanto más oscuras mejor) Cuécelas en un recipiente con un poco de agua durante al menos 10 minutos Las características del (opcional, también puedes molerlo bien o licuarlo) indicador obtenido del repollo Retira el recipiente del fuego y dejarlo enfriar morado: Filtra el líquido (Se puede hacer con un trozo de tela vieja) Ya tienes el indicador (El líquido filtrado) ácido rosado o rojo Coloca en varios recipientes elementos como: Bicarbonato de sodio, limón, jugo de naranja, Vinagre, y Limpiador del horno (u otros que te quede fácil azul oscuro neutro conseguir). verde básico Agrega en cada recipiente el indicador. Observa el color obtenido, anota y compara con base en la tabla que se muestra al lado y escribe conclusiones al respecto. INFORME: Anota de manera detallada las observaciones y los resultados obtenidos para el informe, cuyas pautas de presentación te serán dadas en clase. Cibergrafía: http://www.cienciafacil.com/ph.html http://es.wikipedia.org/wiki/PH 2/2
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