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Química Analítica
Cuaderno de prácticas y ejercicios
Ejercicios
Educación Superior Abierta y a Distancia • Ciencias de la Salud, Biológicas y Ambientales
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Química Analítica
Cuaderno de prácticas y ejercicios
Actividad 5. Ejercicios.
Resuelve los siguientes ejercicios de porcentaje.
1.- Una muestra de NaOH que pesa 5g se disuelve en 45g de agua (un gramo de agua es
aproximadamente igual a un mililitro). Calcula el por ciento en peso del NaOH en la
solución.
2.- Una muestra pesa 1.2304 gramos y contiene 0.1012 gramos de hierro. ¿Cuál es el
contenido de hierro en porcentaje P/P?
3.- ¿Qué porcentaje de peso en volumen de proteína se obtiene al disolver 1.25g de
proteína en 250ml de disolución?
4.- Una solución stock (madre) de KI (yoduro de potasio) contiene 107.6g de KI por litro.
La densidad de la solución a 20 0C es 1.0781 g/ml. ¿Cuál es la concentración de la
solución en: a) porcentaje P/V y en b) porcentaje P/P?
5.- Una muestra de NaOH que pesa 15g se disuelve en 75g de agua (un gramo de agua
es aproximadamente igual a un mililitro). Calcule el por ciento en peso del NaOH en la
solución.
6.- Una muestra pesa 12.304 gramos y contiene 0.2024 gramos de hierro. ¿Cuál es el
contenido de hierro en porcentaje P/P?
7.- ¿Qué porcentaje de peso en volumen de proteína se obtiene al disolver 5g de proteína
en 250ml de disolución?
8.- Una solución stock (madre) de KI (yoduro de potasio) contiene 215.20g de KI por litro.
La densidad de la solución a 20 0C es 1.0781 g/ml. ¿Cuál es la concentración de la
solución en: a) porcentaje P/V y en b) porcentaje P/P?
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Química Analítica
Cuaderno de prácticas y ejercicios
Resuelve los siguientes ejercicios de molaridad.
1.- Describe como prepararías 2 litros de cloruro de bario (BaCl2) 0.108 M.
2.- Calcular la concentración molar en una solución al 70% en peso de ácido nítrico
(HNO3); la
densidad de la solución es de 1.42 g/ml.
3.-Describe la preparación de 100ml de HCl 6M a partir del HCl concentrado cuya botella
indica
1.18 g/ml y 37% P/P.
4.-Calcula la molaridad de una solución de ácido sulfúrico concentrado al 98% en peso y
densidad de 1.15g/ml.
5.-Calcula la molaridad de la solución que resulta de mezclar 15ml de una solución
0.240M con
35ml de agua.
Resuelve los siguientes ejercicios de normalidad.
1.- Calcula el peso equivalente del Al(OH)3.
2.-Calcula el peso equivalente del H2SO4.
3.-Describe como prepararía 250ml de una disolución 0.1 M y 0.1 N de HCl, si el ácido
concentrado esta a 37% en peso y tiene una densidad de 1.18 g/ml.
4.- ¿Cuál es la normalidad del H3PO4 cuya etiqueta dice 35% en peso y densidad 1.38
g/ml?
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5.- ¿Cuál será la normalidad de 250ml de disolución que se preparó disolviendo 16g de
dicromato de potasio (K2Cr2O7) en agua?
6.- ¿Cuántos gramos de BaCl2 se requieren para preparar 125ml de una solución 0.25 N
de dicha sal?
7.- ¿Cuál es la normalidad de una solución que se prepara agregando 50ml de agua a
25ml de
KMnO4 0.5 N?
8.-Calcula la normalidad de una solución de H2SO4 1.4 M.
9.- ¿Cuántos moles y cuántos equivalentes de soluto hay en 225ml de HCl 0.15 M?
10.- ¿Cuántas moles y equivalentes hay en 44 ml de una solución de H2SO4 1.28 M?
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