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GUÍA PRÁCTICA DE EJERCICIOS
QUÍMICA ANALÍTICA GENERAL
LICENCIATURA EN GEOQUÍMICA -UCV
TEMA 4
1) En una serie de soluciones que contienen NaOH, Na 2CO3 y NaHCO3, ya sea como
componente único o alguna combinación compatible, se tituló con HCl 0,1202 M.
En la tabla anexa se indican los volúmenes (en mL) de ácido que se necesitó para
la titulación de alícuotas de 25,00 mL da cada solución hasta el punto final (1) con
fenolftaleína y (2) verde de bromocresol.
(1)
22,42
15,67
29,64
16,12
0,00
2)
3)
4)
5)
6)
(2)
22,44
42,13
36,42
33,33
33,33
Utilice esta información para deducir la composición de las soluciones y calcular la
concentración de cada soluto en las soluciones problemas.
Se disolvió una muestra de 0,6334 g de óxido de mercurio (II) impuro en un
exceso de yoduro de potasio (HgO(s) + 4I- + H2O --- HgI42- + 2OH-). Calcular el %
de HgO en la muestra si la titulación del hidróxido liberado consumió 42,59 mL de
HCl 0,1178 M.
Calcular la concentración molar de una solución diluida de HCl si:
a. Una alícuota de 50,00 mL produjo 0,6010 g de AgCl
b. La titulación de 25,00 mL de Ba(OH)2 0,04010 M necesitó 19,92 mL del
ácido.
c. La titulación de 0,2694 g del patrón primario Na 2CO3 necesitó 38,77 mL
(productos: CO2 + H2O)
Una muestra de 0,1401 g de un carbonato purificado se disolvió en 50,00 mL de
HCl 0,1140 M y en ebullición eliminó el CO2. La titulación por retroceso del exceso
de HCl consumió 24,21 mL de NaOH 0,09802M. Identificar el carbonato.
Una muestra de 1,217 g de KOH comercial contaminado con K 2CO3 se disolvió en
agua y se diluyó hasta 500,00 mL. Una alícuota de 50,00 mL de esta solución se
trató con 40,00 mL de HCl 0,05304 M y se llevó a ebullición para eliminar CO 2. El
exceso de ácido consumió 4,74 mL de NaOH 0,04983 M (empleando fenolftaleína
como indicador). A otra alícuota de 50,00 mL se le agregó un exceso de BaCl 2
neutro para precipitar el carbonato como BaCO 3. Posteriormente se tituló la
solución con s8,56 mL del ácido (también hasta el pto. Final con fenolftaleína).
Calcular el porcentaje de KOH, K2CO3 y H2O en la muestra suponiendo que son
los únicos compuestos presentes en ella.
Calcular el pH de una solución que es 0,0400 M en:
a. H3PO4
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b. H2C2O4
c. H2S
d. Na3PO4
e. NaHS
7) Cómo se prepararía 1 L de una solución amortiguadora de pH 9,60 a partir de
Na2CO3 0,300 M y HCl 0,200 M?
8) Cómo se prepararía 1 L de un amortiguador de pH 7,00 a partir de H 3PO4 0,200M
y NaOH 0,160M?
9) Calcular el pH y las concentraciones de todas las especies en la MITAD de la
trayectoria hacia el primer punto de equivalencia en la titulación de una solución
0,100 M con NaOH 0,100M.
10) Una solución se prepara mezclando 100,00 mL de H 3PO4 0,200 M con 100,00 mL
de Na2HPO4 X M. Si 500,00 mL de esta mezcla requieren 27,00 mL de NaOH
0,0800 M, para alcanzar el punto de equivalencia a un pH aproximado de 4,7,
encontrar el valor de X.
11) Se disuelve una cantidad desconocida de un ácido débil HA en 50 mL de agua y
se titula con NaOH 0,0800M. Los datos registrados en un potenciómetro muestran
un punto de equivalencia después de adicionar 32,80 mL de la base. Si el pH es
de 5,3 cuando solamente se han adicionado 26,00 mL de base, calcule la Ka.
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