Molaridad
Molaridad Sra. Anlinés Sánchez Otero MOLARIDAD Definición Número de moles de soluto disueltos por litro de solución. οΆSe conoce también como concentración molar. οΆUnidad utilizada M (se lee molar) Fórmula: πππππ ππ π πππ’π‘π πππππππππ = πππ‘πππ ππ π πππ’ππóπ Ejemplo #1 Una solución intravenosa (IV) de 100.5 mL contiene 5.10 g de glucosa (C6H12O6). ¿Cuál es la molaridad de esta solución? La masa molar de la glucosa es 180.6 g/mol. Datos: V solución- 100.5 mL m soluto- 5.10 g C6H12O6 MM C6H12O6 β 180.16 g/mol 1 πππ πππ’πππ π 5.10 π πππ’πππ π = 0.0283 πππ πππ’πππ π 180.16 π πππ’πππ π 100.5 ππΏ π= 1πΏ = 0.01005 πΏ 1000 ππΏ πππππ π πππ’π‘π πΏ π πππ’ππóπ = π = 0.0282 0.0283 πππ πππ’πππ π 0.1005 πΏ πππ = 0.0282 π πΏ Ejemplo #2 ¿Cuál es la molaridad de una solución acuosa que contiene 40.0 g de glucosa (C6H12O6) en 1.5 L de solución? Datos: m-40.0 g glucosa V-1.5 L MM glucosa- 180.16 g/mol 40.0 π πππ’πππ π 1 πππ = 0.222 πππ πππ’πππ π 180.16 π ππ’πππ π πππππ ππ π πππ’π‘π πππππππππ = πππ‘πππ ππ π πππ’ππóπ 0.222 πππ πππ’πππ π π= = 0.148 π 1.5 πΏ Práctica 1- ¿Cuál es la molaridad de una solución blanqueadora que contiene 9.5 g de NaClO por litro de blanqueador? 2- Calcula la molaridad de 1.60 1l de una solución que contiene 1.55 g de KBr disuelto? Preparación de soluciones molares Ejemplo #1 ¿Cuántos gramos de CaCl2 se disolverán en 1.0 L de una solución de CaCl2 0.10 M? Datos: 1.0 L de solución 0.10 M MM= 40.07 π πππ + 2 × 35.45 π πππ = 110.97 π πππ πππππππππ × πππ π πππππ × π£πππ’πππ π πππ’ππππ = ππππππ ππ π πππ’π‘π 0.10 πππππ πΆππΆπ2 1 πΏ π πππ’ππóπ 110.97 π πΆππΆπ2 1 πππ πΆππΆπ2 = 11.097 π ππ πΆππΆπ2 1.0 πΏ π πππ’ππóπ Preparación de soluciones molares Ejemplo #2 ¿Cuántos gramos de NaOH contiene un litro de solución de NaOH 2M? Datos 1 L solución 2M NaOH π π π π ππ ππππ» = 2.99 + 16 + 1.008 = 39.998 πππ πππ πππ πππ 2 πππ ππππ» 1 πΏ π πππ’ππóπ 39.998 π ππππ» 1 πππ ππππ» = 79.996 π ππππ» 1 πΏ π πππ’ππóπ Práctica 1-¿Cuántos gramos de CaCl2 deberán disolverse en 500 mL de agua para obtener una solución de CaCl2 0.20M? 2. ¿Cuántos gramos de NaOH hay en 250 mL de una solución de NaOH 3.0 M? Dilución de soluciones Diluirο añadir disolvente a una solución para disminuir su concentración. Al diluir aumentamos el número de partículas en donde se mueve el soluto. Fórmula: π1 π1 = π2 π2 Ejemplo #1 ¿Cuál sería el volumen en mililitros que usarías de una solución de cloruro de calcio 2.0 M para obtener 0.50 L de una solución 0.300 M de cloruro de calcio? π1 π1 = π2 π2 Datos: M1 = 2.0 M π2 π2 π1 = π1 M2= 0.300 M V2 = 0.50 L 0.300 π×0.50πΏ π1 = 2.0 π = 0.075 L 1000 ππΏ 0.075 πΏ = = 75 ππΏ 1πΏ Ejemplo #2 Si necesitas diluir 20.0 mL de una soluciβn 3.5 M para obtener 100.0 mL de solución. ¿Cuál es la molaridad de la solución? Datos: V1= 20 mL M1= 3.5 M π1 π1 = π2 π2 π1π1 π2 = π2 V2= 100 mL π2 = 3.5 π ×20 ππΏ = 0.7 M 100 ππΏ Práctica 1- ¿Cuál es el volumen de una solución de KI 3.0 M que utilizaron para obtener 0.300 L de una solución de KI 1.25 M? 2- ¿Cuántos mililitros de una solución de H2SO4 5.0 M necesitarías para preparar 100.0 mL de H2SO4 0.25 M?
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