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PRUEBA SUMATIVA QUÍMICA
II SEMESTRE
TERCEROS MEDIOS.
APRENDIZAJES ESPERADOS
AE1.
Identificar reacciones y procesos
termodinámicos, procesos exotérmicos y
endotérmicos que ocurren en la vida
cotidiana.
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AE2.
Identificar el significado de los conceptos
de entalpía, entropía y energía.
AE3
Resolver las reacciones químicas en
función de intercambios de energía y
asocian los cambios energéticos en una
reacción con la ruptura y formación de
enlaces químicos.
AE4
Resolver ejercicios con los conceptos de
entalpía, entropía y energía libre.
AE6
Identifican toda reacción química como un
proceso que tiende a una situación de
equilibrio.
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Parámetros termodinámicos: Entalpía,
Energía Libre, Entropía.
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Ruptura y formación de enlaces.
Balance energético de las reacciones
químicas.
Ley de Hess.
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Aplicación de los contenidos expuestos en
la resolución de ejercicios.
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Equilibrio dinámico.
Constante de Equilibrio (Kc).
Equilibrios Homogéneos y
Heterogéneos.
Principio de Le Châtelier.
Factores que modifican el
Equilibrio químico.
Aplican conceptos relativos al equilibrio
químico.
CONOCIMIENTOS
Termodinámica: definición.
Sistemas termodinámicos: abierto, cerrado
y aislado.
Tipos de límites en los sistemas.
Propiedades de un sistema: Intensivas y
extensivas.
Procesos termodinámicos: cíclicos,
reversibles e irreversibles.
Procesos: adiabático, isotérmico, isocórico
e isobárico.
Reacciones exotérmicas y endotérmicas.
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Resuelven ejercicios de equilibrio
químico.