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PROBLEMAS DE QUÍMICA
1º de Bachillerato
Teoría Atómico-Molecular
CANTIDAD DE SUSTANCIA
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1. Una gota de ácido sulfúrico ocupa 0,025 mL. Si la densidad del mismo es 1,981 g/cm a) calcula el
número de moléculas de dicho ácido que hay en la gota y b) el número de átomos de oxígeno
presentes en la misma. c) ¿Cuánto pesará una molécula de este ácido?
.
20
.
21
.
-22
Sol: a) 3,04 10 moléculas de H2SO4; b) 1,22 10 átomos de oxígeno; c) 1,63 10 g
2. En el momento de colocar un trozo de algodón impregnado en alcohol etílico (CH 3CH2OH) sobre el
platillo de una balanza de precisión, esta marca 0,8024 g y 20 s después, 0,8001 g. Calcula:
a) Los moles de alcohol que se han evaporado.
b) Las moléculas por segundo que han abandonado el algodón.
.
-5
.
18
Sol: a) 5 10 moles; b) 1,506 10 moléculas/s
3. Si en una bombona hay 12,7 kg de butano (C4H10) ¿cuántos átomos de carbono e hidrógeno
contiene?
.
26
.
27
Sol: NC = 5,27 10 át. de C; NH = 1,32 10 at. de H.
4. ¿Dónde existe mayor número de átomos:
a) en 0,5 moles de SO2,
b) en 14 g de nitrógeno,
c) en 67,2 litros de helio (en condiciones normales),
d) en 4 g de hidrógeno,
.
23
.
23
.
23
.
23
Sol: a) 9 10 átomos; b) 6 10 átomos; c) 18 10 átomos; d) 24 10 átomos.
.
23
5. Se tienen 8,5 g de amoniaco y eliminamos 1,5 10 moléculas. Calcula:
a) ¿Cuántos moles de amoniaco quedan?
b) ¿cuántas moléculas de amoniaco quedan?
c) ¿cuántos gramos de amoniaco quedan?
d) ¿cuántos moles de átomos de hidrógeno quedan?
.
23
Sol: a) 0,25 moles de NH3; b) 1,5 10 moléculas de NH3; c) 4,25 g de NH3; d) 0,75 moles de H
6. Tenemos una mezcla de etano (C2H6) y propano (C3H8). En 0,187 g de la mezcla hay un total de
0,0048 moles. Calcula:
a) ¿Cuántos moles hay de cada gas?
b) ¿Cuántos gramos de carbono hay en total?
.
-3
.
-3
Sol: a) 1,73 10 moles de C2H6 y 3,07 10 moles de C3H8. b) 0,152 g de C
7. Completa las siguientes frases:
a)




b)






Un átomo de Vanadio son ....................................... u
Una molécula de Amoníaco son ............................. u
Una molécula de Flúor son ..................................... átomos de Flúor
Una molécula de dióxido de carbono son ............... átomos
Un mol de átomos de Uranio son ............................ átomos de Uranio
25
24,08 10 átomos de Hierro son ............................ moles de átomos de Hierro
Un mol de moléculas de CO son ............................. moléculas de CO
20
3,01 10 moléculas de Nitrógeno son .................... moles de moléculas de Nitrógeno
Un mol de moléculas de Hidrógeno son ................. átomos de Hidrógeno
Un mol de moléculas de Oxígeno son .................... moles de átomos de Oxígeno
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1º de Bachillerato
Teoría Atómico-Molecular
c)




d)




e)


0,34 g de Sodio son................................................. moles de átomos de Sodio
9 moles de átomos de Cobalto son ......................... gramos de Cobalto
18,8 g de HF son ..................................................... moles de HF
3,04 moles de SO son ............................................. gramos de SO
5 g de Helio son ....................................................... átomos de Helio
19
22 10 átomos de Potasio son ............................... gramos de Potasio
23 g de Metano son ................................................. moléculas de Metano
22
30 10 moléculas de Bromo son ............................ gramos de Bromo
5 L de Cloro en c.n. son .......................................... moles de moléculas de cloro
2 moles de vapor de agua en c.n. son .................... L de vapor de agua
8. Se pesa un matraz de vidrio en distintas circunstancias, siempre en las mismas condiciones de
presión y temperatura. El matraz vacío pesa 21,786 g, lleno con nitrógeno 22,473 g y lleno con un
gas desconocido 22,957 g. Calcula la masa molecular de dicho gas.
Sol: 47,73 u
9. ¿Dónde hay más cantidad de sustancia en 1,34 g de H2O , en 1,34 g de SO3 o en 1,34 g de Ne?
LEYES DE LOS GASES
1. a) Indica el número de moléculas de hidrógeno que hay en una muestra de 25 mL de dicho gas a
180ºC y 7 mm Hg. b) ¿y en condiciones normales?
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Sol.: a) 3,7 10 moléculas de H2; b) 6,7 10 moléculas de H2
2. Un frasco de 1L se halla lleno de NH3 (g) a 27ºC. Se hace el vacío hasta que la presión del gas es
de 0,0001 mm Hg. Calcula a) el número de gramos de amoníaco que encierra el frasco; b) cuantas
moléculas hay en el frasco.
-8
15
Sol.: a) 9 10 g; b) 3,2 10 moléculas de NH3
3. El dimetiléter (CH3-O-CH3) es un compuesto muy volátil, gaseoso a temperatura ambiente, que ha
sido propuesto como un combustible diésel. En un recipiente de 20 L se introduce dimetiléter a la
presión de 950 mm de Hg y 10ºC. Calcula:
a) La cantidad de moléculas presentes.
b) Los átomos de cada elemento.
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24
24
23
Sol: a) 6,5 10 moléculas; b) 1,3 10 át. de C; 3,9 10 át de H, 6,5 10 át de O;
4. Un cilindro de 20 L contiene CH4 (g) en unas determinadas condiciones de presión y temperatura.
Otro cilindro de 40 L contiene 5,4 moles de CO 2 (g) en las mismas condiciones. Calcula la
cantidad de CH4 (g) en el primer recipiente y su masa expresada en gramos.
Sol: 2,7 mol ; 43,2 g.
5. ¿Qué temperatura sería necesaria para duplicar el volumen de un gas ideal que inicialmente está
en condiciones normales si la presión disminuye un 25 %?
Sol.: 409,5 K
6. ¿A qué temperatura habrá que someter 67,2 L de un gas en condiciones normales para que a la
presión de 12,3 atmósferas ocupe 10 L?
Sol.: 500 K
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Teoría Atómico-Molecular
7. Un recipiente de 5 L de capacidad contiene 14 g de nitrógeno, a la temperatura de 127 ºC.
Se abre el recipiente hasta que se iguala su presión con la del exterior. Calcula:
a) La cantidad de nitrógeno que sale.
b) La temperatura que debiera tener el nitrógeno que queda en el recipiente si se deseara que
tuviera la presión inicial.
Sol: a) mN2 = 9,732 g; b) T = 1060 ºC
8. Un matraz abierto está completamente lleno de vapor de bromo a 30 ºC. ¿A qué temperatura
debemos calentar el matraz para que se expulsen de su interior el 15 % de las moléculas de
bromo?
Sol: T = 356,5 K
9. En un depósito cerrado de 50 L hay un gas a 2,5 atm. ¿Qué cantidad de gas se escapará del
depósito al abrir la llave?
Sol.: 60%
10. En determinadas condiciones, el gas dióxido de nitrógeno forma dímeros; es decir dos moléculas
de NO2 se agrupan formando N2O4. En un recipiente de 100 L se encuentran 410 g de este gas
en condiciones normales. Calcula su masa molar e indica si el compuesto está dimerizado o no.
Sol: M = 92 g/mol; está dimerizado.
11. La densidad de un gas que se encuentra en condiciones normales de presión y temperatura es
1,53 g/L. Calcula su densidad a 350 K y 1 atm.
Sol: d = 1,19 g/L
12. A 90º C y 1 atm de presión, el metanol es un gas cuya densidad es 1,07 g/L. Basándote en estos
datos, calcula:
a) Su masa molar.
b) A qué presión, manteniendo constante la temperatura, su densidad sería la mitad.
c) A qué temperatura, manteniendo constante la presión, su densidad se reducirá un 25%
Sol: a) 32 g/mol; b) P’ = P/2; c) T = 211º C
Ley de las presiones parciales de Dalton
13. En tres recipientes distintos de 1 L de capacidad tenemos H 2, CO2 y N2 cada uno a la presión de 1
atm y todos a la misma temperatura. Metemos los tres gases en un recipiente de 1 L a la misma
temperatura, ¿cuánto valdrá la presión ahora?
Sol.: P = 3 atm
14. Una mezcla de 1 g de dióxido de carbono y 4 g de monóxido de carbono está contenida en un
recipiente a 17 ºC y a una presión total de 0,1 atm. Calcula:
a) El volumen que ocupa la mezcla.
b) La presión parcial de cada gas.
.
-3
.
-3
Sol: a) V = 39,5 L; b) PCO2 = 13,8 10 atm; PCO = 86,2 10 atm
15. Dos esferas, A y B, de 5 y 10 litros de capacidad, respectivamente, contienen oxígeno gaseoso, a
la temperatura de 20 ºC. La esfera A contiene 96 g y la B, 64 g. Calcular la presión de equilibrio si
ambas esferas se ponen en comunicación.
Sol: P = 8 atm
16. En un recipiente tenemos 5 g de gas hidrógeno y 5 g de gas nitrógeno. La mezcla ejerce una
presión de 800 mm de Hg. Calcula:
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Teoría Atómico-Molecular
a) la presión parcial que ejerce cada componente en la mezcla
b) la composición de la mezcla expresada como porcentaje en masa.
Sol.: a) PH2 = 0,98 atm, PN2 = 0,07 atm; b) 50 % de cada uno
17. En una bombona se introducen 5 g de helio, 5 g de oxígeno y 5 g de dióxido de carbono. a) Si el
manómetro indica que la presión de la bombona es de 700 mm de Hg, ¿qué presión ejerce cada
gas? b) calcula el porcentaje en masa c) calcula el porcentaje en volumen
-3
Sol.: a) PHe = 0,76 atm, PO2 = 0,1 atm, PCO2 = 6,6 10 atm;
b) 33,3% de cada uno; c) 82% He, 11% O2, 7,2 % CO2
18. En un recipiente tenemos 3,2 g de oxígeno que ejercen una presión de 500 mm de Hg. Sin que
varíe la temperatura añadimos al mismo recipiente 4,2 g de gas hidrógeno. ¿Cuánto será ahora la
presión?
Sol.: 14,5 atm
DETERMINACIÓN DE FÓRMULAS
1. Determina la composición centesimal del: a) metano, b) permanganato potásico
Sol: a) 75 %C, 25 %H; b) 24,7 %K, 34,8 %Mn, 40,5 %O
2. El análisis de un compuesto dio como resultado: 56,58% de potasio, 8,69% de carbono y 37,73%
de oxígeno, calcula su fórmula empírica.
Sol: K2CO3
3. Un compuesto químico tiene la siguiente composición centesimal: Cr: 35,40%, O: 38,00% y K:
26,60%. Calcula la fórmula empírica de este compuesto.
Sol: K2Cr2O7
4. Un óxido de nitrógeno gaseoso contiene 30,49% de nitrógeno y 69,5% de oxígeno. En condiciones
normales de presión y temperatura 0,123 g de dicho gas ocupan un volumen de 59,86 mL. Calcula
la fórmula molecular del óxido.
Sol: NO2
5. Un compuesto orgánico da el siguiente análisis cuantitativo: 55,2% C, 7,03% H y 37,2% O. Se ha
evaporado una muestra de 1,500 g y se vio que ocupaba 0,530 L a 100 ºC y 740 mm de Hg de
presión. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto?
Sol: C4H6O2
6. El análisis cuantitativo de un hidrocarburo ha dado 81,8% de carbono. Un matraz de 500 mL tiene
una masa de 24,55 g lleno del hidrocarburo gaseoso a 300 K y 0,56 atm. La masa del matraz es
24,05 g. Halla las fórmulas empírica y molecular del hidrocarburo.
Sol: C3H8
7. Un óxido de arsénico tiene la siguiente composición centesimal: 75,74% As y 24,26% O. ¿Cuál es
su fórmula empírica, sabiendo que a 427 ºC y 1 atm de presión este óxido se encuentra en estado
de vapor y tiene una densidad de 3,45 g/L Masas atómicas: As = 74,9 O = 16
Sol: As2O3
8. Una determinada sustancia tiene la siguiente composición centesimal: 57,10% C, 4,79% H y
.
22
38,10% S. Si 10 g. de dicha sustancia contienen 3,6 10
moléculas, determina la fórmula
molecular del compuesto.
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Teoría Atómico-Molecular
Sol: C8H8S2
9. Al calentar 1,423 g de cobre se forman 1,781 g de un óxido de cobre. Determina la fórmula del
óxido.
Sol: CuO.
10. Sabemos que un azúcar determinado, compuesto por C, H y O tiene la siguiente composición:
40,00 % C, 6,71 % H y 53,29 % O. Determina su fórmula empírica.
Sol.: HCHO
11. Un compuesto tiene 24,2 % de C, 4,0 % de H y 71,8 % de Cl. Sabiendo que 1 L de dicho
compuesto gaseoso tiene una masa de 3 g medida a la presión de 710 mm Hg y a 106 ºC de
temperatura deduce su fórmula molecular.
Sol.: C2H4Cl2
12. Se sabe que un óxido inorgánico tiene de fórmula empírica M 2O5. En su forma pura este
compuesto contiene un 72,27 % en masa de M. ¿Cuál es la masa atómica de M?
Sol.: 103 u (Rh=Rodio)
13. (PAU Jun 08) Un compuesto de fórmula AB3 contiene un 40 % en peso de A. Determina la
relación entre los pesos atómicos de A y B.
Sol.: MA = 2 MB
Determinación de fórmulas con reacciones químicas
14. Al hacer arder 3,1 g de hidrocarburo, que ocupa 2,3 L en condiciones normales, se producen 9,2
g de dióxido de carbono y 5,6 g de agua. Halla con estos datos sus fórmulas empírica y molecular.
Sol: CH3 / C2H6
15. Se pretende saber si un cierto azúcar tiene la fórmula C 6H12O6 o C12H22O11. Se procede, para ello,
a su combustión total, obteniéndose como resultado 2,831 litros de CO2, en condiciones normales,
al quemar 3,6 gramos del compuesto. ¿Cuál es la fórmula de la sustancia problema?
Sol: C12H22O11
16. El ácido láctico es un compuesto orgánico de carbono, hidrógeno y oxígeno. Al quemar
completamente 8,00 g de ácido láctico, se producen 11,7 g de dióxido de carbono y 4,8 de agua.
Cuando se vaporizan 1,35 g de ácido láctico a 150 ºC en un recipiente de 300 mL, en el que se ha
hecho el vacío, la presión ejercida es de 1318 mm de Hg. Determina la fórmula molecular del
ácido láctico.
Sol: C3H6O3
17. El análisis elemental de un compuesto orgánico reveló que solamente contenía C, H, N y O. La
combustión completa de una muestra de 1,279 g del mismo originó 1,6 g de CO 2 y 0,77 g de H2O.
Otra muestra de 1,625 g contiene 0,216 g de N. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto?
Sol.: C3H7NO3
18. Determina la fórmula empírica y molecular de un insecticida formado por C, H y Cl, si en la
combustión de 3 g de sustancia se han obtenido 2,72 g de CO 2 y 0,55 g de H2O. La masa molar
de este compuesto es 290 g/mol.
Sol.: CClH; C6Cl6H6
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Teoría Atómico-Molecular
19. (PAU Jun 05) Un compuesto orgánico contiene solamente C, H y O. Cuando se queman 8 g del
compuesto se obtiene 15,6 g de CO2 y 8 g de H2O en el análisis de los productos de la
combustión. Su masa molecular es 90. Determina:
a) Su fórmula empírica.
b) Su fórmula molecular.
Sol: a) C2H5O; b) C4H10O2
20. (PAU Jun 06) Por calentamiento de una muestra de 2,0 g de magnesio en presencia de nitrógeno
puro en exceso se obtienen 2,77 g de un compuesto que sólo contiene magnesio y nitrógeno.
Determina la fórmula empírica de este compuesto.
Sol: Mg3N2
21. (PAU Sept 07) Se disuelve en agua 1,0 g de un compuesto A que solo contiene hierro y cloro.
Posteriormente se añade a la disolución nitrato de plata hasta conseguir que todo el cloro precipite
como cloruro de plata, obteniéndose 2,26 g de esta sal. Determina la fórmula empírica del
compuesto A.
Sol: FeCl2
22. (PAU Jun 08) Al quemar una muestra de un hidrocarburo, se forman 7,92 g de dióxido de carbono
3
y 1,62 g de vapor de agua. La densidad de este hidrocarburo gaseoso es 0,82 g/dm a 85 ºC y 700
mm Hg.
a) Determina la fórmula empírica del hidrocarburo.
b) Determina su fórmula molecular.
Sol: a) CH; b) C2H2
23. Calcula la fórmula empírica de un compuesto orgánico de masa molecular aproximada 141 u. El
compuesto contiene C, H, O, N y S y conocemos los siguientes datos:
a) La combustión de 3,401 g del mismo dio lugar a 2,120 g de CO2 y 1,518 g de H2O.
b) El azufre se determinó oxidando 1,027 g de la sustancia hasta pasar todo el azufre a H2SO4
2+
que, precipitándolo con Ba dio 1,698 g de BaSO4 (s).
c) Se determinó el nitrógeno por el método Kjeldahl, pasándolo a NH 3. Así 1,481 g de la
sustancia problema nos proporcionó 0,178 g de NH3.
Sol.: C2H7SNO4
24. (PAU Jun 09) Un compuesto A contiene únicamente C, H y S. Por una parte se lleva a cabo la
combustión de una muestra de 0,0116 g de dicho compuesto, obteniéndose 0,0226 g de CO 2. Por
otra parte se lleva a cabo una reacción en la que con 0,223 g del compuesto A se obtienen 0,576 g
de sulfato de Bario, BaSO4, en el que todo el azufre proviene del compuesto A. Determina la
fórmula empírica de A.
Sol: C4H10S.
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Teoría Atómico-Molecular
DISOLUCIONES
1. Calcula la molaridad de una disolución de K2SO4 obtenida al añadir agua a 12 g de K2SO4 hasta
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completar un volumen de 300 cm .
Sol.: 0,23 M
3
2. Tenemos 100 cm de una disolución 1,5 M de glucosa, C6H12O6 , en agua. La densidad de dicha
3
disolución es 1,10 g/cm . ¿Cuántos gramos de glucosa y agua tenemos?
Sol.: 27 g de glucosa; 83 g de agua
3. En una disolución de 3,58 M de HCl hay un 29% en masa de ácido. ¿Cuál es su densidad?
Sol.: 450 g/L
4. Se disuelven en agua 30,5 g de cloruro de amonio (NH 4Cl) hasta obtener 0,5 L de disolución.
3
Sabiendo que la densidad de la misma, a 20 ºC es de 1027,6 Kg/m , calcula:
a) La concentración de la disolución en porcentaje en masa.
b) La molaridad.
c) Las fracciones molares del soluto y del disolvente.
Sol: a) 5,94%, b) 1,14 M, c) Xs = 0,021 Xdte= 0,979
5. En 40 g de agua se disuelven 5 g de ácido sulfhídrico (H 2S). La densidad de la disolución formada
3
es 1,08 g/cm . Calcula el porcentaje en masa, la molaridad y la fracción molar de cada
componente de la disolución.
Sol: a) 11,11% b) 3,53 mol/L c) Xs = 0,062, Xdte =0,9379
6. En 300 mL de una disolución hay 12 g de ácido nítrico. Determina:
a) El número de moles de ácido nítrico.
b) La concentración molar.
c) Los gramos de nitrógeno.
d) El número de átomos de oxígeno.
.
23
Sol: a) 0,19 moles; b) M = 0,63 mol/L; c) mN = 2,67 g; d) NO = 3,43 10 átomos de O
7. Una disolución acuosa de ácido perclórico (HClO4) al 40 % en masa tiene una densidad de 1,2
g/mL. Calcula la molaridad de la disolución;
Sol.: 4,776 M
8. Se mezclan 50 g de etanol (CH3CH2OH) y 50 g de agua para obtener una disolución cuya densidad
es 0,954 g/mL.
Para la disolución de etanol y agua que se forma, calcula:
a) concentración molar de etanol;
b) fracción molar del agua.
Sol.: a) 10,37 M; b) 0,72
9. Si 9 L de HCl gaseoso (medidos a 20 ºC y 750 mm Hg) se disuelven en el agua necesaria para dar
290 mL de disolución, calcula la molaridad de ésta.
Sol.: 1,275 M
10. Calcula la cantidad, en gramos, de nitrato de potasio (KNO 3) y agua destilada necesarios para
3
3
preparar 250 cm de disolución al 20%. La densidad de la disolución es 1,2 g/cm .
Sol: ms = 60 g, mdv= 240 g
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PROBLEMAS DE QUÍMICA
1º de Bachillerato
Teoría Atómico-Molecular
11. El ácido nítrico comercial suele ser 15,5 M. Si su densidad es 1,409 g/mL, ¿qué porcentaje de
agua contiene?
Sol.: 30.7%
12. Un volumen de 105 mL de agua se satura con amoniaco gas, obteniéndose una disolución al 30%
y densidad 0,9 g/cc. Calcula la masa de amoniaco disuelto y el volumen de disolución resultante.
Sol.: 45 g y 167 mL
13. Mucha de la sal común, NaCl consumida en España, se obtiene en las salinas de Torrevieja, Santa
Pola y Calpe (Alicante) por evaporación del agua del mar. Si el agua del mar Mediterráneo contiene un
3,5% en masa de NaCl y su densidad es 1,015 kg/L, ¿qué volumen de agua de mar tendríamos que
evaporar para obtener 1 kg de sal común?
Sol.: 28,15 L
Preparación de disoluciones diluidas a partir de concentradas (dilución)
14. Se desea preparar 0,5 L de una disolución 0,1 M de HCl y se dispone de un HCl concentrado del
36% y densidad 1,19 g/mL. Calcula el volumen de esta última disolución que necesitas.
Sol: V =4,26 mL
3
15. Un ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado de densidad 1,8 g/cm tiene una pureza del 90,5 %.
a) Calcula su concentración en g/L
b) Indica el volumen necesario para preparar ¼ L de disolución 0,2 M
3
Sol: a) 1629 g/L b) V = 3 cm
16. Una disolución de ácido acético (CH3COOH) al 10 % tiene una densidad de 1,055 g/mL. Si
añadimos 1 L de agua a 500 mL de la disolución anterior, ¿cuál es el % en masa de la nueva
disolución?
Sol.: 3,45 %
17. Queremos preparar 500 mL de H2SO4 0,4 M a partir de una disolución de densidad 1,19 g/mL y el
30% en masa, ¿Cuántos litros necesitamos tomar de la disolución inicial?
Sol.: 54 mL
18. Tenemos 25 mL de disolución de ácido sulfúrico 0,1 M. ¿Cuánta agua hay que añadir para tener
una disolución 0,025 M?
Sol.: 75 mL
19. ¿A qué volumen se deben diluir 500 mL de ácido sulfúrico del 90% en masa y 1,81 g/mL para
preparar una disolución 10 M?
Sol.: 0,831 L
20. Un bote de HCl comercial es de un 30 % en masa y 8 M.
a) Obtén su densidad
b) Si cogemos 500 mL de ese HCl comercial los diluimos hasta obtener una disolución 2 M,
¿Qué volumen tendrá la disolución resultante?
c) ¿Qué cantidad de agua se añadió?
Sol.: a) 0,97 g/mL; b) 2 L; c) 1,5 L
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PROBLEMAS DE QUÍMICA
1º de Bachillerato
Teoría Atómico-Molecular
21. Determina el volumen de ácido nítrico diluido de densidad 1,11 g/mL y 19% en masa que se
puede preparar por dilución con 50 mL de agua, a partir de un ácido concentrado de 1,42 g/mL y
69,8% en masa.
Sol: 63,5 mL.
Preparación de disoluciones concentradas a partir de disoluciones diluidas
22. ¿Qué masa de soluto se debe añadir a 240 mL de una disolución del 25% en masa y densidad
1,24 g/mL para aumentar su concentración hasta el 40%?
Sol: 74,4 g
23. Al preparar una disolución de ácido clorhídrico ha resultado algo diluida: 0,915 M. Si la queríamos
preparar 1 M, ¿qué volumen de ácido clorhídrico del 39 % en peso de riqueza y densidad 1,16 g/mL
habrá que añadir a 1 L de la que hemos preparado para conseguir que sí sea 1 M? Supón que los
volúmenes son aditivos.
Sol.: 7,46 mL
Mezcla de disoluciones
24. Se toman 200 mL de una disolución de MgCl 2 de concentración 1 M y se mezclan con 200 mL de
otra disolución de la misma sustancia de concentración 2,5 M. Se añade al conjunto finalmente 100
mL de agua. ¿Cuál es la molaridad resultante si se supone que los volúmenes son aditivos?
Sol.: 1,4 M.
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PROBLEMAS DE QUÍMICA
1º de Bachillerato
Teoría Atómico-Molecular
Notas sobre las leyes de los gases:
 En azul: problemas donde hay un único gas que cambia de condiciones.
 En violeta: problemas donde la masa cambia.
(no se puede usar PV=cte, V/T = cte, P/T = cte, PV/T = cte).
 En marrón claro: problemas de densidad.
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