1. No category

Formulación inorgánica
VALENCIAS
NOMENCLATURAS
Tradicional: (usada solo para oxoácidos y oxosales)
1 valencia
2 valencias
3 valencias
4 valencias
….-ico
….-ico
….-oso
….-ico
….-oso
Hipo...-oso
Per-….-ico
….-ico
….-oso
Hipo...-oso
Sistemática: se utilizan prefijos para indicar el número de átomos presentes en el compuesto: mono-, di-,
tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-,…
Stock: se usa cuando el elemento tiene más de una valencia, y ésta se indica al final, en números romanos
y entre paréntesis.
Raíces de los nombres de elementos que son irregulares:
S: sulfPb: plumbFe: ferrSn: estannCu: cuprAg: argentAu: aur-
Formulación inorgánica
1. SUSTANCIAS SIMPLES
En general, la fórmula de la sustancia simple coincide con el símbolo del elemento químico correspondiente
Excepciones (entre paréntesis, nombre alternativo aceptado)
N2 dinitrógeno
P4 tetrafósforo
(fósforo blanco)
H2 dihidrógeno
O2
O3
S6
S8
dioxígeno (oxígeno)
trioxígeno (ozono)
hexaazufre
octaazufre
F2
Cl2
Br2
I2
diflúor
dicloro
dibromo
diyodo
IONES MONOATÓMICOS
Cationes metálicos
Elemento metálico de símbolo M y de valencia m
Nombre
Fórmula
Metal (m+)
Mm+
hierro (3+)
Fe3+
calcio (2+)
Ca2+
sodio (1+)
Na+
(Incorrecto: M+m)
Aniones no metálicos
Elemento no metálico de símbolo X y de valencia x frente al H
Nombre
Fórmula
[raíz nometal]-uro (x-, opcional)
Xx-
cloruro = cloruro (1-)
Cl-
sulfuro = sulfuro (2-)
S2-
nitruro = nitruro (3-)
N3-
(Incorrecto: X-x)
OTROS IONES IMPORTANTES
Nombre
hidrógeno (1+) = protón
Fórmula
Nombre
H+
óxido = óxido (2-)
oxonio
H3O+
dióxido (2-) = peróxido
amonio
NH4+
oxhidrilo
EJERCICIOS SUSTANCIAS SIMPLES
Formula:
1. Manganeso (3+)
2. Dinitrógeno
3. Sulfuro (2-)
4. Litio
5. Litio (1+)
6. Boro
7. Bromuro
8. Diflúor
9. Mercurio (1+)
10. Telururo
11. Amonio
12. Cobre (2+)
Nombra:
1. Co3+
2. Mg
3. O24. Cl2
5. Sn
6. Pt4+
7. Sr2+
8. Se29. Ag+
10. I2
11. (OH)12. H+
Fórmula
O2O22(OH)- = (HO)-
Formulación inorgánica
2. ÓXIDOS
E2Oe (simplificable)
Compuestos formados por el elemento oxígeno O, con valencia 2, y otro elemento E menos
electronegativo con valencia e frente al O. Al ser menos electronegativo que O, E podrá ser un metal o un
no metal de los grupos 13, 14, 15 y 16.
Nomenclatura: Prefijo-óxido de (di)-elemento
- No son necesarios los prefijos si no hay ambigüedad, es decir, si E tiene una sola valencia (o si se trata
del prefijo mono)
- Sólo cuando E tiene más de una valencia frente al O, se puede optar por eliminar los prefijos y especificar
la valencia de E escribiéndola al final con números romanos entre paréntesis.
Óxido de litio ⇒ Li2O
Óxido de aluminio ⇒ Al2O3
Óxido de magnesio ⇒ MgO
Monóxido de hierro = Óxido de hierro (II) ⇒ FeO
Dióxido de nitrógeno = Óxido de nitrógeno (IV) ⇒ NO2
Dióxido de estaño = Óxido de estaño (IV) ⇒ SnO2
Monóxido de carbono = Óxido de carbono (II) ⇒ CO
Trióxido de dimanganeso = Óxido de manganeso (III) ⇒ Mn2O3
Pentaóxido de difósforo = Óxido de fósforo (V) ⇒ P2O5
¿Y si se trata de un no metal más electronegativo que el oxígeno?
HALUROS DE OXÍGENO
OxX2
Compuestos formados por un no metal X del grupo 17 de valencia x frente al O y el oxígeno.
Nomenclatura: (di)-[raíz nometal]-uro de prefijo-oxígeno
Fluoruro de oxígeno ⇒ OF2
Dicloruro de oxígeno ⇒ OCl2
Dibromuro de trioxígeno ⇒ O3Br2
Dibromuro de pentaoxígeno ⇒ O5Br2
Diyoduro de heptaoxígeno ⇒ O7I2
EJERCICIOS ÓXIDOS
Formula:
1. Óxido de azufre (VI)
2. Óxido de cadmio
3. Trióxido de dinitrógeno
4. Óxido de litio
5. Óxido de cromo (III)
6. Trióxido de difósforo
7. Diyoduro de heptaoxígeno
8. Óxido de plomo (IV)
9. Óxido de aluminio
10. Óxido de plata
11. Trióxido de teluro
12. Óxido de silicio
Nombra:
1. FeO
2. CO2
3. Ni2O3
4. OF2
5. OBr2
6. SnO
7. MnO3
8. MgO
9. Hg2O
10. Sb2O5
11. Cl2O7
12. NO
3. PERÓXIDOS X2O2m (se puede simplificar, con la condición de que el subíndice de O siempre resulte par)
Compuestos formados por el ión O2, con valencia -2, y un elemento metálico M siempre con su mayor
valencia m (o el hidrógeno H)
Nomenclatura: Prefijo-óxido de (di)-metal
Formulación inorgánica
Peróxido de sodio = Dióxido de disodio ⇒ Na2O2
Peróxido de platino = Tetraóxido de platino ⇒ PtO4
Peróxido de bario = Dióxido de bario ⇒ BaO2
Peróxido de aluminio = Hexaóxido de dialuminio ⇒ Al2O6
Peróxido de hidrógeno = Dióxido de dihidrógeno ⇒ H2O2 (Caso especial) Agua oxigenada
⇒ H2O2 (ac)
EJERCICIOS PERÓXIDOS
Formula:
1. Peróxido de cadmio
2. Hexaóxido de dicromo
3. Peróxido de potasio
4. Tetraóxido de estaño
5. Peróxido de hierro
6. Dióxido de diplata
7. Peróxido de oro
8. Dióxido de cinc
9. Peróxido de bario
10. Peróxido de cesio
Nombra:
1. Li2O2
2. CaO2
3. PtO4
4. H2O2
5. HgO2
6. H2O2 (ac)
7. Co2O6
8. PbO4
9. CuO2
10. Rb2O2
4. HIDRÓXIDOS M(OH)m
Compuestos formados por el anión oxhidrilo (OH)- y un elemento metálico M de valencia m (o el
catión amonio: NH4+).
Nomenclatura: Prefijo-hidróxido de metal
- No es necesario el prefijo si no hay ambigüedad, es decir, si M tiene una sola valencia (o si se trata del
prefijo mono).
- Sólo cuando M tiene más de una valencia, se puede optar por eliminar el prefijo y especificar la valencia
de M escribiéndola al final con números romanos entre paréntesis.
Hidróxido de berilio ⇒ Be(OH)2
Hidróxido de sodio ⇒ NaOH
Dihidróxido de cromo = Hidróxido de cromo (II) ⇒ Cr(OH)2
Hidróxido de aluminio ⇒ Al(OH)3
Monohidróxido de oro = Hidróxido de oro (I) ⇒ AuOH
Tetrahidróxido de plomo = Hidróxido de plomo (IV) ⇒ Pb(OH)4
EJERCICIOS HIDRÓXIDOS
Formula:
1. Trihidróxido de níquel
2. Hidróxido de plata
3. Hidróxido de cobre (II)
4. Hidróxido de calcio
5. Trihidróxido de hierro
6. Hidróxido de amonio
7. Hidróxido de cinc
8. Hidróxido de mercurio (I)
9. Tetrahidróxido de platino
10. Dihidróxido de estaño
11. Trihidróxido de manganeso
12. Hidróxido de magnesio
Nombra:
1. RbOH
2. Co(OH)3
3. Pt(OH)2
4. Be(OH)2
5. LiOH
6. Cd(OH)2
7. Cr(OH)3
8. AgOH
9. Ba(OH)2
10. Mn(OH)2
11. CuOH
12. KOH
Formulación inorgánica
5. HIDRUROS Ehe
Compuestos formados por el elemento hidrógeno H y otro elemento E menos electronegativo de
valencia e frente al H. (Al ser menos electronegativo que H, E = metal o no metal de los grupos 13, 14 y 15)
Nomenclatura: Prefijo-hidruro de elemento
- No es necesario el prefijo si no hay ambigüedad, es decir, si E tiene una sola valencia (o si se trata del
prefijo mono)
- Sólo cuando E tiene más de una valencia frente al H, se puede optar por eliminar el prefijo y especificar
la valencia de E al final con números romanos entre paréntesis.
Dihidruro de cobre = Hidruro de cobre (II) ⇒ CuH2
Trihidruro de aluminio = Hidruro de aluminio ⇒ AlH3
Trihidruro de fósforo = Hidruro de fósforo ⇒ PH3
Nombres especiales para los hidruros no metálicos (grupos 13, 14 y 15):
borano (BH3), metano (CH4), silano (SiH4), amoniaco (NH3), fosfano (PH3), arsano (AsH3) y estibano (SbH3)
6. HIDRUROS NO METÁLICOS (grupos 16 y 17) HxX / ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
HxX(ac)
Compuestos formados por el elemento hidrógeno H y un no metal X de valencia x frente al H
Nomenclatura: [Raíz nometal]-uro de hidrógeno
Fluoruro de hidrógeno ⇒ HF
Seleniuro de hidrógeno ⇒ H2Se
Nomenclatura: Ácido [raíz nometal]-hídrico
Ácido selenhídrico ⇒ H2Se(ac)
Ácido yodhídrico ⇒ HI(ac)
EJERCICIOS HIDRUROS Y ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
Formula:
1. Hidruro de bario
2. Ácido bromhídrico
3. Silano
4. Cloruro de hidrógeno
5. Trihidruro de hierro
6. Ácido sulfhídrico
7. Hidruro de oro (I)
8. Hidruro de aluminio
9. Sulfuro de hidrógeno
10. Amoniaco
11. Tetrahidruro de plomo
12. Monohidruro de mercurio
Nombra:
1. HBr
2. CaH2
3. SbH3
4. H2O
5. CH4
6. HCl(ac)
7. PtH2
8. CdH2
9. LiH
10. H2Te(ac)
11. H2Se
12. BH3
7. SALES BINARIAS MxXm
Formados por un no metal X de valencia x y un elemento metálico (M) de valencia m (o el catión amonio).
Nomenclatura:Prefijo-[raíz nometal]-uro de prefijo-metal
- No son necesarios los prefijos si no hay ambigüedad, es decir, si M tiene una sola valencia (o si se trata
del prefijo mono)
- Sólo cuando M tiene más de una valencia se puede optar por eliminar los prefijos y especificar la valencia
de M al final con números romanos entre paréntesis.
Cloruro de magnesio ⇒ MgCl2
Diyoduro de cobalto = Yoduro de cobalto (II) ⇒ CoI2
Sulfuro de amonio ⇒ (NH4)2S
Monobromuro de cobre = Bromuro de cobre (I) ⇒ CuBr
Ditelururo de platino = Telururo de platino (IV) ⇒ PtTe2
Formulación inorgánica
8. SALES ÁCIDAS HIDRÁCIDAS M(HX)m
Compuestos formados por un anión de un ácido hidrácido del grupo 16 que ha perdido un solo
hidrógeno (y por tanto con carga -1) (HX) y un elemento metálico (M) de valencia m (o el catión amonio)
Nomenclatura: Prefijo-hidrógeno-[raíz nometal]-uro de prefijo-metal
- No son necesarios los prefijos si no hay ambigüedad, es decir, si M tiene una sola valencia (o si se trata
del prefijo mono)
- Sólo cuando M tiene más de una valencia se puede optar por eliminar los prefijos y especificar la valencia
de M al final con números romanos entre paréntesis.
Hidrogenoseleniuro de aluminio ⇒ Al(HSe)3
Dihidrogenosulfuro de hierro = Hidrogenosulfuro de hierro (II) ⇒ Fe(HS)2
OTRAS SALES BINARIAS
YxXy (simplificable)
Compuestos formados por un no metal X de valencia x y otro no metal Y de valencia y menos
electronegativo.
Nomenclatura: Prefijo-[raíz nometal]-uro de prefijo-nometal
- No son necesarios los prefijos si no hay ambigüedad, es decir, si Y tiene una sola valencia (o si se trata
del prefijo mono)
- Sólo cuando Y tiene más de una valencia frente a X, se puede optar por eliminar los prefijos y especificar
la valencia de Y al final con números romanos entre paréntesis.
Tetracloruro de carbono ⇒ CCl4
Pentasulfuro de difósforo = Sulfuro de fósforo (V) ⇒ P2S5
EJERCICIOS SALES BINARIAS
Formula:
1. Sulfuro de calcio
2. Tricloruro de níquel
3. Seleniuro de plomo (II)
4. Anión bromuro
5. Fluoruro de berilio
6. Telururo de estroncio
7. Bromuro de oro (III)
8. Monoseleniuro de cobalto
9. Sulfuro de plata
10. Anión hidrogenotelururo
11. Yoduro de amonio
12. Sulfuro de litio
13. Tetrayoduro de plomo
14. Monotelururo de dicobre
15. Hidrogenoseleniuro de sodio
9. OXOÁCIDOS
Nombra:
1. (HSe)2. Co2S3
3. FeSe
4. AgBr
5. Li2Se
6. AlCl3
7. PtTe
8. PtI4
9. NaCl
10. Ni2S3
11. Hg2Se
12. K2Te
13. CaF2
14. Co(HS)2
15. Cl-
HaXbOc
X es normalmente un no metal, pero a veces también puede ser un metal de transición que se
encuentra en un número de oxidación elevado, como Cr 6+, Mn6+ o Mn7+.
Este es el único tipo de compuestos en el que permanece la nomenclatura tradicional. La IUPAC
propone una nueva nomenclatura, que aún está poco extendida dado que cuesta bastante deshabituarse a
decir, por ejemplo ácido sulfúrico, que es un compuesto de uso frecuente, a decir
dihidrogeno(tetraoxidosulfato), como propone la IUPAC. Ella misma admite como válida la nomenclatura
tradicional en este tipo de compuestos.
Nomenclatura: Ácido préfijo- [raíz elemento X]-sufijo
- Si nos dan la fórmula del ácido tenemos que deducir el número de oxidación del elemento central X (+n),
será igual al doble de oxígenos que tenga menos los hidrógenos. Si del elemento central tenemos varios
átomos el resultado lo dividimos por ese número: n+ = 2c – a / b.
- Si el metal tiene más de una valencia, se indica el valor de m en números romanos entre paréntesis.
Formulación inorgánica
¿Meta, orto? (ORTO= + H2O)
Regla general: si no se especifica nada, el ácido es meta.
Excepciones: B, Si, P, As y Sb. En estos casos, si no se especifica nada, el ácido es orto.
Ácido nítrico ⇒ HNO3
Ácido carbónico ⇒ H2CO3
Ácido sulfúrico ⇒ H2SO4
Ácido bórico ⇒ H3BO3
Ácido silícico ⇒ H4SiO4
Ácido permangánico ⇒ HMnO4
Ácido metahipofosforoso ⇒ HPO
Ácido metafosforoso ⇒ HPO2
Ácido Metafosfórico ⇒ HPO3
Ácido Fosforoso ⇒ H3PO3
Ácido Fosfórico ⇒ H3PO4
Ácido Hiposulfuroso ⇒ H2SO2
Ácido Sulfuroso ⇒ H2SO3
Ácido Sulfúrico ⇒ H2SO4
Ácido Ortohiposulfuroso ⇒ H4SO3
Ácido Ortosulfuroso ⇒ H4SO4
Ácido Ortosulfúrico ⇒ H4SO5
EJERCICIOS OXOÁCIDOS
Formula:
1. Ácido fosforoso
2. Ácido nítrico
3. Ácido bromoso
4. Ácido bórico
5. Ácido sulfuroso
6. Ácido perclórico
7. Ácido permangánico
8. Ácido yódico
9. Ácido disulfúrico
10. Ácido carbónico
11. Ácido perbrómico
12. Ácido hipocloroso
13. Ácido hipoyodoso
Nombra:
1. H2SO4
2. HBrO
3. HClO3
4. H3PO4
5. H2CrO4
6. HIO2
7. H4SiO4
8. HClO2
9. HBrO3
10. HNO2
11. H2Cr2O7
12. HIO4
13. H2MnO4
OXOÁCIDOS DIAl ácido correspondiente se le añade un segundo átomo X (b=2) y los átomos H y O necesarios para
igualar cargas. Si todos los subíndices resultan pares, se añaden 2 más de H y 1 de O para evitar
simplificar.
Ácido dinítrico: H2N2O6
Ácido dicrómico: H2Cr2O7
También oxoácidos tri-, tetra-,...
Ácido tetrabórico: H2B4O7
10. SALES OXOÁCIDAS
Ma (Xb Oc)d
Para su formulación se siguen las mismas reglas que para los ácidos de los que provienen pero
cambiando las terminaciones y manteniendo los prefijos. Para los números de oxidación bajos la
terminación -OSO cambia por la de -ITO, y para los números de oxidación altos la terminación -ICO cambia
por la de -ATO.
Nomenclatura: el nombre de la sal deriva del ácido del que procede, pero terminando en –ato/ -ito
el nombre del no metal.
Prefijos y sufijos utilizados en los ácidos
Prefijos y sufijos utilizados en las sales
HIPO-
HIPO-
PER-
-OSO
-OSO
-ICO
-ICO
PER-
-ITO
-ITO
-ATO
-ATO
Formulación inorgánica
Ejemplos desarrollados en pasos:
Carbonato de calcio:
Ácido carbónico: H2CO3
Anión carbonato (suprimimos todos los H): (CO 3)2Carbonato de calcio Ca2(CO3)2. Simplificando: CaCO3
Hidrogenotelurito de cobalto (II) (es una sal ácida):
Ácido teluroso: H2TeO3
Anión hidrogenotelurito (dejamos un H): (HTeO3)Hidrogenotelurito de cobalto (II): Co(HTeO 3)2
Dihidrogenoantimoniato de plomo (IV) (es una sal ácida):
Ácido antimónico: H3SbO4
Anión dihidrógenoantimoniato (dejamos dos H): (H 2SbO4)Dihidrogenoantimoniato de plomo (IV): Pb(H2SbO4)4
11. SALES ÁCIDAS
Los oxácidos con más de un hidrógeno no los ceden todos con igual facilidad. Se forman iones que
aún contienen átomos de H. Estos iones se pueden combinar con cationes dando lugar a las sales ácidas.
Se nombran igual que las sales neutras añadiendo los prefijos hidrógeno- o dihidrógeno- delante del
nombre de la sal neutra correspondiente.
Prefijo
Nº hidrógenos
bi-
La mitad
monoditritetra-
uno
dos
tres
cuatro
Pt(HSO4)4: bisulfato de platinde potasio
NaHCO3 Hidrogenocarbonato de sodio
Fe(HSO4)3 Hidrogenosulfato de hierro(III)
Ca(HSO3)2 Hidrogenosulfito de calcio
Ca(H2PO4)2 Dihidrogenofosfato de calcio
K2HPO4 Hidrogenofosfato de potasio
KHS: hidrógenosulfuro de potasio
EJERCICIOS SALES OXOÁCIDAS Y SALES ÁCIDAS
Formula:
1. Borato de níquel (II)
2. Perclorato de bario
3. Nitrato de plata
4. Hidrogenotelurato de cobre (II)
5. Fosfito de cinc
6. Hidrogenocarbonato de sodio
7. Silicato de aluminio
8. Dihidrogenoantimonito de estroncio
9. Hipobromito de cadmio
10. Disulfato de platino (II)
11. Hidrogenosulfato de mercurio (I)
12. Clorito de hierro (III)
13. Clorato de amonio
14. Selenito de oro (III)
15. Hidrogenofosfito de estaño (IV)
Nombra:
1. RbHSO3
2. Sn(IO2)2
3. Pb3(PO4)4
4. KMnO4
5. ZnHBO3
6. Ca(IO3)2
7. CuSO4
8. Pt(H2AsO3)2
9. CsHCO3
10. AgBrO4
11. Li2Cr2O7
12. AlSbO4
13. Hg2SiO4
14. Au2MnO4
15. Be(NO3)2
Formulación inorgánica
Formula:
1. Anión monohidrogenofosfito
2. Anión nitrito
3. Anión bromito
4. Anión hidrogenoborato
5. Anión hidrogenosulfito
6. Anión perclorato
7. Anión permanganato
8. Anión yodato
9. Anión hidrogenodisulfato
10. Anión hidrogenocarbonato
11. Anión perbromato
12. Anión hipoclorito
13. Anión hipoyodito
14. Anión antimoniato
15. Anión hidrogenoselenito
16. Anión hidrogenotelurato
EJERCICIOS ANIONES
Nombra:
1. (SO4)22. (BrO)3. (ClO3)4. (H2PO4)5. (HCrO4)6. (IO2)7. (HSiO4)38. (ClO2)9. (BrO3)10. (NO2)11. (Cr2O7)212. (IO4)13. (MnO4)214. (CO3)215. (H2AsO3)16. (HSeO4)-
Formulación inorgánica
SOLUCIONES
SOLUCIONES SUSTANCIAS SIMPLES
1. Mn3+
2. N2
3. S24. Li
5. Li+
6. B
7. Br8. F2
9. Hg+
10. Te211. (NH4)+
12. Cu2+
1. Cobalto (3+)
2. Magnesio
3. Óxido
4. Dicloro
5. Estaño
6. Platino (4+)
7. Estroncio (2+)
8. Seleniuro (2-)
9. Plata (1+)
10. Diyodo
11. Oxhidrilo
12. Protón = Hidrógeno (+1)
SOLUCIONES ÓXIDOS
1. SO3
2. CdO
3. N2O3
4. Li2O
5. Cr2O3
6. P2O3
7. O7I2
8. PbO2
9. Al2O3
10. Ag2O
11. TeO3
12. SiO2
1. Óxido de hierro (II) = Monóxido de hierro
2. Óxido de carbono (IV) = Dióxido de carbono
3. Óxido de níquel (III) = Trióxido de diníquel
4. Fluoruro de oxígeno
5. Dibromuro de oxígeno
6. Óxido de estaño (II) = Monóxido de estaño
7. Óxido de manganeso (VI) = trióxido de manganeso
8. Óxido de magnesio
9. Óxido de mercurio (I) = Monóxido de dimercurio
10. Óxido de antimonio (V) = Pentaóxido de diantimonio
11. No es posible
12. Óxido de nitrógeno (II) = Monóxido de nitrógeno
SOLUCIONES PERÓXIDOS
1. CdO2
2. Cr2O6
3. K2O2
4. SnO4
5. Fe2O6
6. Ag2O2
7. Au2O6
8. ZnO2
9. BaO2
10. Cs2O2
1. Peróxido de litio = Dióxido de dilitio
2. Peróxido de calcio = Dióxido de calcio
3. Peróxido de platino = Tetraóxido de platino
4. Peróxido de hidrógeno = Dióxido de dihidrógeno
5. Peróxido de mercurio = Dióxido de mercurio
6. Agua oxigenada
7. Peróxido de cobalto = Hexaóxido de dicobalto
8. Peróxido de plomo = Tetraóxido de plomo
9. Peróxido de cobre = Dióxido de cobre
10. Peróxido de rubidio = Dióxido de dirubidio
SOLUCIONES HIDRÓXIDOS
1. Ni(OH)3
2. AgOH
3. Cu(OH)2
4. Ca(OH)2
5. Fe(OH)3
6. NH4OH
7. Zn(OH)2
8. HgOH
9. Pt(OH)4
10. Sn(OH)2
11. Mn(OH)3
12. Mg(OH)2
1. Hidróxido de rubidio
2. Trihidróxido de cobalto = Hidróxido de cobalto (III)
3. Dihidróxido de platino = Hidróxido de platino (II)
4. Hidróxido de berilio
5. Hidróxido de litio
6. Hidróxido de cadmio
7. Trihidróxido de cromo = Hidróxido de cromo (III)
8. Hidróxido de plata
9. Hidróxido de bario
10. Dihidróxido de manganeso = Hidróxido de manganeso (II)
11. Monohidróxido de cobre = Hidróxido de cobre (I)
12. Hidróxido de potasio
Formulación inorgánica
SOLUCIONES HIDRUROS Y ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
1. BaH2
2. HBr(ac)
3. SiH4
4. HCl
5. FeH3
6. H2S(ac)
7. AuH
8. AlH3
9. H2S
10. NH3
11. PbH4
12. HgH
1. Bromuro de hidrógeno
2. Hidruro de calcio
3. Estibano = Trihidruro de antimonio
4. Agua
5. Metano
6. Ácido clorhídrico
7. Dihidruro de platino = Hidruro de platino (II)
8. Hidruro de cadmio
9. Hidruro de litio
10. Ácido telurhídrico
11. Seleniuro de hidrógeno
12. Borano = Trihidruro de boro
SOLUCIONES SALES BINARIAS
1. CaS
2. NiCl3
3. PbSe
4. Br5. BeF2
6. SrTe
7. AuBr3
8. CoSe
9. Ag2S
10. (HTe)11. NH4I
12. Li2S
13. PbI4
14. Cu2Te
15. NaHSe
1. H3PO3
2. HNO3
3. HBrO2
4. H3BO3
5. H2SO3
6. HClO4
7. HMnO4
8. HIO3
9. H2S2O7
10. H2CO3
11. HBrO4
12. HClO
13. HIO
1. Ni3(BO3)2
2. Ba(ClO4)2
3. AgNO3
4. Cu(HTeO4)2
5. Zn3(PO3)2
6. NaHCO3
7. Al4(SiO4)3
8. Sr(H2SbO3)2
9. Cd(BrO)2
10. PtS2O7
11. HgHSO4
12. Fe(ClO2)3
13. NH4ClO3
14. Au2(SeO3)3
15. Sn(HPO3)2
1. Anión hidrogenoseleniuro = hidrogenoseleniuro (1-)
2. Trisulfuro de dicobalto = Sulfuro de cobalto (III)
3. Seleniuro de hierro (II) = Monoseleniuro de hierro
4. Bromuro de plata
5. Seleniuro de litio
6. Cloruro de aluminio
7. Telururo de platino (II) = Monotelururo de platino
8. Yoduro de platino (IV) = Tetrayoduro de platino
9. Cloruro de sodio
10. Sulfuro de níquel (III) = Trisulfuro de diníquel
11. Seleniuro de mercurio (I) = Monoseleniuro de dimercurio
12. Telururo de potasio
13. Fluoruro de calcio
14. Hidrogenosulfuro de cobalto (II) = Dihidrogenosulfuro de cobalto
15. Anión cloruro = cloruro (1-)
SOLUCIONES OXOÁCIDOS
1. Ácido sulfúrico
2. Ácido hipobromoso
3. Ácido clórico
4. Ácido fosfórico
5. Ácido crómico
6. Ácido yodoso
7. Ácido silícico
8. Ácido cloroso
9. Ácido brómico
10. Ácido nitroso
11. Ácido dicrómico
12. Ácido peryódico
13. Ácido mangánico
SOLUCIONES SALES OXOÁCIDAS Y SALES ÁCIDAS
1. Hidrogenosulfito de rubidio
2. Yodito de estaño (II)
3. Fosfato de plomo (IV)
4. Permanganato de potasio
5. Hidrogenoborato de cinc
6. Yodato de calcio
7. Sulfato de cobre (II)
8. Dihidrogenoarsenito de platino (II)
9. Hidrogenocarbonato de cesio
10. Perbromato de plata
11. Dicromato de litio
12. Antimoniato de aluminio
13. Silicato de mercurio (II)
14. Manganato de oro (I)
15. Nitrato de berilio
Formulación inorgánica
1. (HPO3)22. (NO2)3. (BrO2)4. (HBO3)25. (HSO3)6. (ClO4)7. (MnO4)8. (IO3)9. (HS2O7)10. (HCO3)11. (BrO4)12. (ClO)13. (IO)14. (SbO4)315. (HSeO3)16. (HTeO4)-
SOLUCIONES ANIONES
1. Anión sulfato
2. Anión hipobromito
3. Anión clorato
4. Anión dihidrogenofosfato
5. Anión hidrogenocromato
6. Anión yodito
7. Anión hidrogenosilicato
8. Anión clorito
9. Anión bromato
10. Anión nitrito
11. Anión dicromato
12. Anión peryodato
13. Anión manganato
14. Anión carbonato
15. Anión dihidrogenoarsenito
16. Anión hidrógenoseleniato