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CÁLCULO DE CONCENTRÁCIONES
TANTO POR CIENTO EN MASA Y EN VOLUMEN
1. ¿Qué tanto por ciento de cloruro de sodio (NaCl) contiene el agua de mar si de 1 kg de agua se
obtienen 25 g de dicha sal.
% Na Cl 
mNa Cl
mDisolución
100 
25 g
100  2.5%
1000 g
2. Calcula el tanto por ciento en masa de cada soluto en una disolución que se ha preparado
disolviendo 5 g de nitrato de potasio (KNO3) y 10 g de cloruro de potasio (KCl) en 200 g de agua
destilada.
% KNO3 
% KCl 
mK NO3
mDisolución
mKCl
mDisolución
100 
100 
mK NO3
mK NO3  mK Cl  mH 2O
mK NO3
100 
5g
 100  2.3%
5 g  10 g  200 g
mKCl
10 g
100 
100  4.6 %
 mK Cl  mH 2O
5 g  10 g  200 g
3. Se sabe que el tanto por ciento en masa de yoduro de potasio (KI) en una disolución es del 2 %.
¿Qué cantidad de esta sustancia se encuentra disuelta en 25 g de disolución?
M KI  % KI  m Disolución  0.02  25 g  0.5 g
4. ¿Qué significa que una disolución de cloruro de sodio (NaCl) esté al 3 % en masa?
Significa que en 100 g de disolución hay 3 g de soluto (NaCl).
5. Se disuelve 0.01 kg de cloruro de potasio (KCl) en 990 g de agua. ¿Cuál es la concentración de
esta disolución en porcentaje en masa?
% K Cl 
mK Cl
mDisolución
100 
10 g
 100  1%
10 g  990 g
6. Tenemos una disolución de glucosa al 30%. ¿Cómo se ha preparado?. Copia en tu cuaderno la
respuesta correcta:
a)
La disolución se ha preparado disolviendo 30 g de glucosa en 100 g de agua.
b)
La disolución se ha preparado disolviendo 30 g de glucosa en 70 g de agua.
La respuesta correcta es la b)
1
7. Una disolución acuosa contiene 12 g de azúcar en 200 mL de disolución. La densidad de esta
disolución es 1,022 g/cm3. Calcula el tanto por ciento en masa y la concentración en masa en
g/L.
En primer lugar, averiguamos la masa de la disolución mediante la densidad:
g
m   V  1, 022
cm
 200 cm3  204, 4 g
3
El tanto por ciento en masa:
% en masa de azúcar 
12 g
 100  5,87 %
204, 4 g
Por último calculamos la concentración en masa:
Cazúcar 
12 g
 60 g / L
0, 2 L
8. La composición de cierto producto cosmético es la siguiente: 2.14 % de aceite de almendras
dulces, 2.14 % de aceite de maíz, 4.29 % de aceite de cacahuete y 2.88 % de aceite de copra
hidrogenado. Si el producto se presenta en un envase de 200 mL, calcula el volumen contenido
de cada uno de sus componentes.
VSoluto  % VSoluto  VDisolución
Vaceite de almendras  0.0214  200 mL  4.28 mL
Vaceite de maíz  0.0214  200 mL  4.28 mL
Vaceite de cacahuete  0.0429  200 mL  8.58 mL
Vaceite de copra  0.0228  200 mL  4.56 mL
9. Ordena de mayor a menor la concentración de las siguientes disoluciones: 8 g/100 cm3; 14.5
g/L; 0.12 g/cm3.
a)
8g
100 cm 3
b)
14.5
c)
0.12

1000 cm 3
1 dm 3

1 dm 3
g
 80
1L
L
g
L
g
cm 3

1000 cm 3
1 dm 3

1 dm 3
g
 120
1L
L
0.12
g
8g
g

 14.5
3
3
cm 100 cm
L
2
10. En un frasco de ácido clorhídrico, HCl, se puede leer “densidad: 1.190 g/cm 3; 40 % en masa de
ácido puro”. Calcula:
a)
La masa de un litro de esta disolución.
b)
La concentración de esta disolución en gramos por litro.
a)
La masa de 1 L de esta disolución es:
g
m   V  1.190
cm
b)
3
1000 cm3  1190 g
La concentración de esta disolución en gramos por litro:
C
M Soluto
1190 g  0.40

 476 g
L
LDisolución
1L
11. ¿Qué significa que una disolución de yodo en alcohol está al 1% en masa?
Significa que hay 1 g de yodo en 100 g de disolución.
12. Se disuelven 12g de cloruro de sodio (NaCl) y 13g de cloruro de potasio (KCl) en 250g de agua
destilada. Halla el porcentaje en masa de cada soluto en la disolución obtenida.
12 g
 100  4.4 %
Porcentaje en masa de NaCl =
(12  13  250) g
Porcentaje en masa de KCl =
13g
 100  4.7 %
(12  13  250) g
13. Preparamos una disolución que contiene 116g de acetona, 138g de etanol y 126g de agua.
Determina el tanto por ciento en masa de cada componente en la disolución.
116 g
 100  30.5%
Porcentaje en masa de acetona =
(116  138  126) g
Porcentaje en masa de etanol =
Porcentaje en masa de agua =
138 g
 100  36.3%
(116  138  126) g
126 g
 100  33.2 %
(116  138  126) g
14. Calcula el porcentaje en masa de una disolución que se ha preparado disolviendo en 120g de
agua, 30g de hidróxido de sodio (NaOH).
Porcentaje en masa de NaOH =
30 g
 100  20 %
(30  120) g
15. La composición de cierta crema hidratante es:

Derivado de vitamina C: 0.5 %

Complejo hidratante: 10.05 %

Dermolípidos: 6.5 %

Filtros físicos UV: 2.7 %
3
Si la crema se presenta en un envase de 50 mL, calcula el volumen que contiene de cada
componente.
Partimos de la siguiente relación:
% Volumen de soluto 
VSoluto
 100
Vdisolución
Tenemos que aplicar la siguiente relación:
Vdisolución

% Volumen de soluto
100
50 mL  0.5
Derivado vitamina C 
 0.25 mL
100
50 mL  10.05
Complejo hidratante 
 5.025 mL
100
50 mL  6.5
Dermolípidos 
 3.25 mL
100
50 mL  2.7
Filtros UV 
 1.35 mL
100
VSoluto 
16. La sal más abundante en el agua de mar es el cloruro de sodio (NaCl), que se encuentra en una
proporción de 28’5 kg de sal por metro cúbico de agua de mar. Teniendo en cuenta que la
densidad del agua de mar es de 1030 kg/m3, calcula la concentración en masa del cloruro de
sodio.
% NaCl =
28.5 kg / m 3
 100  2.76 %
1030 kg / m 3
17. Calcula la concentración en g/L de una disolución que se ha preparado disolviendo 25 g de soluto
en 100 mL de disolución.
CSoluto 
25 g
 250 g / L
0.1 L
18. El tanto por ciento en masa de cloruro de potasio en una disolución de cloruro de potasio en
agua destilada es del 10%. ¿Qué cantidad de este componente se encuentra disuelta en 250 g
de disolución?
Partimos de la siguiente relación:
% KCl 
mK C l
mdisolución
100
Despejando MKCl:
MKCl 
% KCl  M disolución 10 %  250 g

 25 g
100
100
4
19. Calcula el tanto por ciento en volumen de una disolución preparada disolviendo 25 cm3 de alcohol
en agua destilada hasta tener un volumen total de disolución de 250 cm3.
% Volumen de alcohol en agua 
VAlcohol
25
 100 
 100  10 %
Vdisolución
250
20. Se prepara una disolución de éter y cloroformo agregando 10 mL de éter a 90 mL de cloroformo.
¿Cuál es el tanto por ciento en volumen de esta disolución?
% Volumen de eter 
Veter
Vdisolución
% Volumen cloroformo 
 100 
Vcloroformo
Vdisolución
10
 100  10 %
10  90
 100 
90
 100  90 %
10  90
21. Ordena las siguientes disoluciones de mayor a menor concentración en masa:
a) 100 g de sosa (NaOH) en 500 g de agua.
b) 10 g de azúcar en 2 L de agua.
c) 20 g de bicarbonato de sodio en 180 cm3 de agua.
% NaOH 
% Azúcar 
mNaOH
mDisolución
100 
mNaOH
mNaOH  mH 2O
100 
100 g
100  16, 7 %
100 g  500 g
mAzucar
mAzúcar
10 g
100 
100 
100  0,5%
mDisolución
mAzúcar  mH 2O
10 g  2000 g
% NaHCO3 
mNaHCO3
mDisolución
100 
mNaHCO3
mNaHCO3  mH 2O
100 
20 g
100  10, 0%
20 g  180 g
22. Una lata de refresco contiene 330 cm3 de líquido. Si su concentración en azúcar es de 10 g/L,
¿qué cantidad de azúcar hay disuelta en el líquido contenido en el bote?
Estableciendo una sencilla proporcionalidad:
m
10 g
10  330
 Azúcar ; mAzúcar 
 3,3 g
1000 mL 330 mL
1000
23. Un vinagre tiene una concentración de ácido acético (CH3COOH) del 5% en volumen. ¿Cuánto
ácido contiene una botella de 750 mL de ese vinagre?
Estableciendo una sencilla proporcionalidad:
VÁcido
5 mL (ácido)
5  750

; VÁcido 
 37,5 mL
100 mL (vinagre) 750 mL (vinagre)
100
5
24. Se mezclan hasta su total disolución 30 g de azúcar (C6H12O6) con la cantidad necesaria de agua
hasta formar 750 mL de disolución. ¿Cuál es su concentración en g/L?
30 g
C Azúcar 
 40 g / L
0, 750 L
25. Se toman 600 mL de disolución de cloruro de potasio, KCl, de 10 g/L y se calientan hasta que
su volumen final es de 150 mL. ¿Cuál será la nueva concentración de la disolución?
Estableciendo una sencilla proporcionalidad:
m KCl
10 g
10  600

; m KCl 
 6g
1000 mL 600 mL
1000
La nueva concentración de la disolución es:
CKCl 
6g
 40 g / L
0,150 L
26. ¿Qué cantidades de soluto y disolvente son necesarias para preparar un cuarto de kilo de una
disolución de sal común en agua del 15%?
La concentración en tanto por ciento en masa:
% Na Cl 
mNa Cl
mDisolución
 100
Luego la masa de NaCl:
mNaCl  %NaCl  mDisolución  0,15  250 g  37,5 g
Tendremos que poner de disolvente:
mDisolvente  250  37,5  212,5 g
27. El latón es una aleación de cobre y cinc. Cuando el porcentaje de cinc es del 35% se utiliza en
bisutería. ¿Qué cantidad de cinc y cobre tienen unos pendientes hechos con 20 g de esta
aleación?
Por cada 100 g de latón hay 35 g de Zn y 13 g de Cu. En consecuencia:
m Zn
35 g Zn
20  35

; m Zn 
 7g
100 g latón 20 g latón
100
Luego la masa de cobre en los 20 g de latón:
mCu  20  7  13 g
6
28. El alcohol de farmacia tiene una concentración del 96% en volumen. ¿Qué volumen de alcohol
necesitarías para preparar 500 mL de ese alcohol de farmacia?
La concentración en tanto por ciento en volumen:
% VAlcohol 
VAlcohol
 100
Vdisolución
El volumen de alcohol:
VAlcohol  %VAlcohol  VDisolución  0,96  500  480 mL
29. Se prepara una disolución mezclando un volumen de 20 mL de etanol ( ρ= 0,8 g/cm3) con 95 mL
de agua ( ρ= 1,0 g/cm3).
a) ¿Cuál es su porcentaje en masa?
b) ¿Cuál es su porcentaje en volumen?
c) ¿Cuál es su concentración en g/L?
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