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UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM
UNIDAD DIDACTICA DE QUIMICA, PRIMER AÑO
GUÍA DE ESTUDIO 2016
SEMANA 8
CONCENTRACION DE SOLUCIONES I
Elaborado por: Licda. Corina Marroquín Orellana
Lea el capítulo 8 “Disoluciones” del libro de texto Timberlake, Karen C. Química.
General, Orgánica y Biológica Estructuras de la Vida. Cuarta edición. España:
Pearson Educación, S.A. 2013.
Concentración de una solución es la cantidad de soluto disuelta en una determinada
cantidad de disolvente. Hay muchas formas de expresar la concentración, entre las cuales
están las siguientes:
CONCENTRACION DE SOLUCIONES I
Expresiones cualitativas:
También llamadas disoluciones cualitativas, esta clasificación no toma en cuenta la
cantidad numérica de soluto y disolvente presentes, y dependiendo de la proporción entre
ellos se clasifican de la siguiente manera:
Proporción relativa soluto-Disolvente: Concentración
Disolución diluida: Es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está
en mínima proporción en un volumen determinado.
Disolución concentrada: Tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen
determinado.
Cantidad de soluto comparada con la concentración máxima que se disuelve:
Disolución insaturada: No tiene la cantidad máxima posible de soluto para una
temperatura y presión dadas.
Por ejemplo, entre 0º a 20º C, se disuelven 37.5 g de NaCl en 100 g de agua. Por lo
tanto: Si disolvemos a 20º C 0.9 g de NaCl en 100 g de agua, será una solución
insaturada.
Disolución saturada: Tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura
y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente.
Por ejemplo: Cuando disolvemos a 20º C 37.6 g de NaCl en 100 g de agua, será una
solución saturada.
Disolución sobresaturada: contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a
una temperatura y presión dadas. Si se calienta una solución saturada se le puede
agregar más soluto; si esta solución es enfriada lentamente y no se le perturba, puede
retener un exceso de soluto pasando a ser una solución sobresaturada. Sin embargo, son
sistemas inestables, con cualquier perturbación el soluto en exceso precipita o solidifica.
Por ejemplo: Cuando a la solución saturada (sabiendo que la solubilidad es de 37.6 g
de NaCl en 100 g de agua), se calienta y se le adiciona 2 mg más de 37.6 g de sal será
una solución sobresaturada.
CONCENTRACIÓN EN TÉRMINOS CUANTITATIVOS
A diferencia de las soluciones cualitativas o relativas, sí toman en cuenta las cantidades
numéricas exactas de soluto y solvente que se utilizan en una solución. Este tipo de
clasificación es muy utilizada en el campo de la ciencia y la tecnología, pues en ellas es
muy importante una alta precisión.
Unidades físicas de la concentración (basado en masa y volumen)
 % m/m, % v/v, % m/v
 ppm
RESUELVA LOS PROBLEMAS DEJANDO CONSTANCIA DE LOS CÁLCULOS
REALIZADOS.
PORCENTAJE MASA/ MASA (% m/m)
% m/m = gramos del soluto x 100
gramos de solución
Recordar  Gramos de solución = gramos de soluto+ gramos de solvente
PROBLEMA
1. ¿Cuál es el % en
masa de NaCl en una
disolución preparada
disolviendo 5g de
NaCl en 90g de H2O?
CALCULO
RESPUESTA
CALCULO
RESPUESTA
2.Una crema contra
escaldaduras posee
en porcentaje m/m
un 10% de óxido de
zinc. ¿Cuántos gr.
de óxido de zinc hay
en 50g de crema?
3.
Calcule
el
porcentaje en masa
(m/m) para 10g de
azúcar en 325g de
disolución de té con
azúcar.
PROBLEMA
4.¿Cuántos gramos
de agua hay que
agregar a 35 g de
KCl para obtener una
solución 4% m/m?
5. Calcule el % m/m
de una solución que
contiene 48.5 g de
Na2CO3 y 350 g de
agua.
6.¿Cuál es el % m/m
de una solución que
se preparó con 4 g
de NaBr a 50g de
agua.
7.¿Cuántos gramos
de
soluto
son
necesarios
para
preparar un alguicida
para piscinas si se
necesitan 450 g de
solución de CuSO4 al
25% m/m?
8.¿Qué cantidad de
solución de CaCl2 al
2.0% m/m, puede
prepararse con 7.55g
de CaCl2.?
9.¿Cuántos gramos
de KCl se necesitan
para preparar 500mL
de una solución al
3.8% m/m de KCl?
PORCENTAJE VOLUMEN/VOLUMEN (% v/v)
% v/v = ml del soluto x 100
ml de solución
PROBLEMA
1. ¿Cuál es el % v/v
CALCULO
RESPUESTA
de una solución que
se preparó con 280
ml de etanol hasta
obtener un volumen
final de 500 ml?
2. ¿Cuántos ml de
solución al 55% v/v
se pueden preparar
con 525ml alcohol
isopropílico?
3. ¿Cuántos mL de
alcohol contiene un
frasco de 300ml de
enjuague bucal con
25 % v/v de alcohol?
4. El champán es una
solución de alcohol al
6 % v/v. ¿Cuántos
mL de alcohol tendrá
una copa con 150mL
de champán?
5. Compre una
botella que contiene
60 mL de extracto de
limón al 20% en
agua. Cuántos mL de
extracto de limón se
utilizaron?
6. ¿Qué cantidad de
alcohol es necesario
para preparar 500mL
de una solución al 6
% v/v?
7. ¿Cuántos litros de
solución al 35% v/v
de alcohol pueden
prepararse a partir de
1500mL de alcohol?
PORCENTAJE MASA/ VOLUMEN (% m/v)
% m/v = gramos del soluto x 100
ml de solución
PROBLEMA
1. Una botella contiene
850 ml de una solución
de azúcar en agua con
una concentración del
45% m/v. ¿Cuántos
gramos
de
azúcar
contiene la solución?
2. Cuántos gramos de
NaCl se necesitan para
preparar 15 L de suero
fisiológico. (0.9% p/v de
NaCl)
3. ¿Qué concentración
% m/v
tendrá una
solución
de
rehidratación
preparada con 50 g de
glucosa en agua hasta
completar 500 mL de
solución?
4. Si se agregan 5g de
sacarosa para endulzar
una taza de café de
240ml.
¿Cuál es la
concentración en %
m/v?
5.Se necesita preparar
una solución bactericida
al 20% m/v. ¿Cuántos
gramos de soluto se
necesitan, si el volumen
final de la solución será
de 0.5 L?
CALCULO
RESPUESTA
6. Paciente de 1 año
que
pesa
18
lbs
presenta fiebre y dolor
por efecto de nueva
dentición por lo que se
decide
administrarle
diclofenaco. ¿Cuántas
ml
habrá
que
administrarle cada vez
si
la
dosis
recomendada es de 1.5
mg/kg/día divida en tres
dosis y el frasco gotero
se encuentra al 0.1%
m/v?
Consulte la Tabla de Composición de Soluciones Intravenosas al final de ésta guía y complete:
1. A un paciente se le
administran 2 bolsas
de
1000ml
de
Solución de Dextrosa
al 5% m/v ¿Cuántos
gramos de glucosa
recibió el paciente?
2. Cuantos gramos de
Glucosa:
cada uno de los
solutos de un suero
vitaminado
al
5%
recibiría un paciente al
administrársele 500ml
Tiamina:
Nicotinamida:
Riboflavina:
Piridoxina:
PARTES POR MILLÓN (ppm)
ppm = mg del soluto
litros de solución
PROBLEMA
CÁLCULO
RESPUESTA
1. Una muestra de 3
litros de agua contiene
1.0 mg de Cr +2. ¿Cuál
será la concentración en
ppm de cromo en la
muestra?¿Está dentro de
los límites permitidos de
agua potable? (Cr+2 hasta
0.1 ppm)
2.
¿Cuál
es
la
concentración en ppm de
Mn+2 disuelto en agua de
pozo no tratado, si se
tiene 0.062 mg de Mn+2
disueltos en 750 ml de
solución. ¿Está dentro de
los límites permitidos de
agua potable?
(Mn+2
hasta 0.05 ppm)
3.Calcule las ppm de
Plomo en una solución
que contiene 0.55 mg de
Pb+2 en 1500 ml de agua.
¿Está dentro de los
límites
permitidos
de
agua potable?
(Pb
hasta 0.015 ppm)
4.¿Cuántos mg de Zinc
hay disueltos en 21 litros
de agua de un lago que
tiene 3.3 ppm de Zn+2?
5.Una muestra de 2.5 L
de agua tiene una
concentración de 3 ppm
de Ca+2 ¿Cuántos mg de
Ca+2 tendrá la muestra?
DILUCIÓN
C1 x V1 = C2 x V2
C1 = concentración inicial
C2 = concentración final
V1 = volumen inicial
V2 = volumen final
Donde: C = cualquier concentración cuantitativa y V = ml de solución
PROBLEMA
1. Un médico tiene 5 ml de
Povidona yodada al
15% m/v que se utiliza
como desinfectante de
la piel, pero él necesita
desinfectar un área de la
boca por lo que necesita
diluirla con agua al 0.5%
m/v. ¿Cuál será el
volumen final?
2. En
una
sala
de
maternidad se utiliza
Gluconato
de
clorhexidina en mujeres
en trabajo de parto para
realizar la desinfección
vaginal.
En
la
maternidad hay 5 litros
al 16% m/v a los que se
le
agregó
agua
esterilizada
hasta
obtener 7 litros de
solución para obtener la
concentración adecuada
para este procedimiento.
¿Cuál
es
la
concentración final de
esta dilución?
3. En el centro de Salud el
médico encuentra un
frasco de 150 ml de
agua
oxigenada
concentrada al 30% m/v
y piensa
que puede
utilizarlo
para
desinfectar heridas de
piel pero tiene que
diluirlo al 1.5% m/v.
¿Cuál será el volumen
final obenido?
CALCULO
RESPUESTA
Resuelva en su cuaderno u hojas adicionales los siguientes ejercicios de su libro de texto.
Pag. 311 y 312
8.21, 8.23, 8.25, 8.27
Pag. 318 y 319
8.33, 8.35, 8.39, 8.41, 8.43, 8.45, 8.47
Pag. 336 y 337
8.87, 8.89, 8.95, 8.107

Lea en su libro de texto pag. 309, La química en la salud y conteste las siguientes
preguntas:
1. ¿Cuál es la razón de los padecimientos de gota y cálculos renales?
2. ¿Cuál es la composición, en la mayor parte, de los cálculos renales?
3. ¿Qué provoca que se eleven las concentraciones de ácido úrico en el cuerpo?
4. ¿Qué alimentos de la dieta pueden provocar la elevación de los niveles de ácido
úrico en el cuerpo?
5. ¿Cuál es el tratamiento a aplicar en caso de gota y cálculos renales,
respectivamente?
RESPUESTAS
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
% m/m
5.26%
5g
2.98 %
840 g
12.17 %
7.4g
112.5 g
377.5 g
9
19 g
% v/v
56 ml
954.5 ml
75 ml
9 ml
12 ml
30 ml
4.28 L
% m/v
382.5
135 g
10 %
2.08%
100 %
4.09ml
50 g
G: 25g,
T: 0.0025g
N: 0.025g
R: 0.00375g
P: 0.0027g
ppm
0.33 fuera de
0.08 fuera de
0.36 fuera de
69.3 mg
7.5 mg
TABLA DE COMPOSICION DE SOLUCIONES INTRAVENOSAS
Diluciones
150 ml
11.42 %
3000 ml
Producto
Principio Activo por c/100 ml.
Presentación
Indicaciones
Contraindicaciones
Suero
Bolsa de:
Deshidratación secundaria por perdida de
En
Fisiológico
250 ml.
Sodio ó Deshidratación Hipotónica
Carbonato de Litio.
500 ml.
Aumento en el volumen Sanguíneo
Hipoproteinemia
1,000 ml
Vehículo de otros medicamentos
Falla renal o insuficiencia
o
Cloruro de Sodio 0.9 g
Solución Salina
el
tratamiento
con
cardíaca
Solución de
Bolsa de:
Nutriente Parenteral
Dextrosa al 5%
250 ml.
Deshidratación moderada
500 ml.
Aumento en el volumen sanguíneo
(Isotónica)
Glucosa
5g
Hipoglucemia
1,000 ml
Solución de
Dextrosa al 10%
Glucosa
10 g
Bolsa de:
Nutriente parenteral
250 ml.
Hipoglucemia
Tratamiento con
Hipoglucemiantes
500 ml.
1,000 ml
Cloruro de Sodio
Solución de
Hartman
Bolsa de:
Deshidratación grave
Cloruro de Potasio 0.03 g
0.6 g
250 ml.
Acidosis Orgánica e Inorgánica
Cloruro de Calcio
0.02 g
500 ml.
Déficit de los Electrolitos de la fórmula
Lactato de Sodio
0.31 g
1,000 ml
Glucosa
5g
Bolsa de:
Deshidratación grave
Solución de
Cloruro de Sodio
0.6 g
1,000 ml
Nutriente Parenteral
Hartman con
Cloruro de Potasio 0.03 g
Dextrosa al 5%
Solución Mixta
Cloruro de Calcio
Acidosis Láctica
Hipoglucemia
0.02 g
Lactato de Sodio
0.31 g
Glucosa
5g
Bolsa de:
Nutriente Parenteral
Hipoproteinemia
Cloruro de Sodio
0.9 g
250 ml.
Deshidratación
Hiperglucemia
500 ml.
Aumento del volumen Sanguíneo
Falla renal o insuficiencia
al 5%
1,000 ml
Mezcla No. 1
Mezcla No. 2
Vitaminado 5%
3.33 g
Bolsa de:
Cloruro de sodio
0.45 g
250 ml.
Deshidratación infantil
Hiperglucemia
Glucosa
2.5 g
500 ml.
causada por diarrea
Falla renal o insuficiencia
Cloruro de sodio
0.45 g
Vitaminado 10%
Solución para
Rehidratación
Intravenosa
(S.R.I.V)
Hipoproteinemia
cardíaca
5g
Tiamina Clorhidrato 0.5 mg
Nicotinamida
5.0 mg
Riboflavina
0.75 mg
Bolsa de:
Nutriente Parenteral
Piridoxina
0.54 mg
250 ml.
Vitaminado
10 g
500 ml.
Deficiencia
1,000 ml
contenidas en la fórmula
Glucosa
Suero
cardíaca
Glucosa
Glucosa
Suero
Acidosis Láctica
Tiamina Clorhidrato 0.5 mg
Nicotinamida
Hipersensibilidad a alguno
leve
de
las
Vitaminas
5.0 mg
Riboflavina
0.75 mg
Piridoxina
0.54 mg
Cloruro de Sodio
0.35 g
Bolsa de:
Cloruro de Potasio
0.15 g
500 ml.
Acetato Monosódico
1,000 ml
Trihidratado
0.4082 g
Dextrosa Monh.
2.2 g
Deshidratación grave causada por diarrea
de los componentes