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Clase 7: HIDROCARBUROS
AROMÁTICOS: Aromaticidad,
Resonancia, Iones aromáticos,
Compuestos heterocíclicos
aromáticos.
Facultad de Ciencias Químicas y Farmacia
Universidad de San Carlos de Guatemala
Departamento de Química Orgánica
HISTORIA
• El benceno es el hidrocarburo aromático más
simple, fue aislado por Faraday en 1825 pero su
estructura no fue establecida sino hasta 1931 y
pasaron 15 años más para que su uso se
generalizara entre los químicos.
• Su fórmula molecular C6H6 indica que tiene un IDH
de 4 y en 1895 Friedrich August Kekulé propuso
que el benceno consistía en dos compuestos en
equilibrio:
Un poco de Historia
• Michael Faraday en 1825 aísla el benceno de
las lámparas de Londres que eran calentadas
con aceite de ballena
Muchos Intentaron descifrar la fórmula C6H6
• En el siglo XIX se aislaron numerosos
compuestos fragantes o aromáticos, como el
benzaldehído (aislado de las semillas de
cerezas, duraznos y almendras), el tolueno
(del bálsamo de Tolú) y otros.
• Todos ellos poseen propiedades similares al
benceno, por lo que se agruparon bajo el
término de sustancias aromáticas y
actualmente el término se refiere a sus
propiedades químicas y no a su olor.
Estructura del
benceno
Estructura del benceno
• Es un híbrido de dos estructuras de resonancia
En algunos casos se dibuja el
benceno como un hexágono
con un círculo en su interior
El círculo representa los seis
electrones pi, distribuidos sobre
los seis átomos del anillo
Por cuestiones prácticas, para representar
al benceno no se usa el híbrido sino una
de las dos estructuras de resonancia que
contribuyen mayoritariamente a su
estructura, conocidas como estructuras de
Kekulé, para representar al benceno.
Resonancia en el
benceno
El benceno es un híbrido de resonancia de las dos estructuras de Kekulé. Esta
representación implica que los electrones pi están deslocalizados, con un orden
de enlace de 1,3, 5 entre los átomos de carbono adyacentes. Las longitudes de
los enlaces carbono- carbono del benceno son más cortas que las de los enlaces
sencillos, y más largas que las de los dobles enlaces
La resonancia del benceno se puede representar dibujando un círculo dentro del
anillo de seis miembros como una representación combinada.
Representación
orbital del benceno.
El benceno es un anillo plano de átomos de carbono con hibridación sp2, y con
todos los orbitales p no hibridados alineados y solapados. La longitud de todos los
enlaces carbono- carbono es de 1,397 Å y todos los ángulos de enlace son de 120º.
La conjugación y la deslocalización de los electrones en el benceno
proporcionan a este compuesto una estabilidad mayor que la de los ciclos no
conjugados. El término compuesto aromático se utiliza para describir un
compuesto cíclico con dobles enlaces conjugados y que se estabiliza por
resonancia.
• El benceno posee todos sus enlaces del mismo tamaño y el
mismo ángulo de enlace, A qué puede deberse tal fenómeno?
Estabilidad del benceno
• Observemos el sistema Pi inusual del Benceno, este sistema como el del
benceno hace que éste tenga una gran estabilidad.
A estos compuestos como el benceno que tienen gran
estabilidad se les conoce como Aromáticos y esta estabilidad
tan inusual se le conoce como Aromaticidad.
Estabilidad del Benceno
• La siguiente es una tabla que muestra la estabilidad de los
cicloalquenos:
¿Quién es este 1,3,5-ciclohexatrieno?
Calores molares de
hidrogenación.
El benceno no tiene el calor predicho de hidrogenación de -85,8 kcal/mol. El calor
observado de hidrogenación es -49,8 kcal/mol, con una diferencia de 36 kcal. Esta
diferencia entre el valor predicho y el observado se denomina energía de
resonancia.
Criterios para determinar la
aromaticidad de una
molécula
•
Cuatro criterios estructurales deben ser satisfechos para que una molécula
dada se considere aromática:
Primer requisito:
• La molécula debe ser cíclica.
Criterios para determinar la
aromaticidad de una molécula
Segundo requisito: La molécula debe ser plana
• Todos los orbitales p adyacentes deben estar en el mismo
plano para que exista deslocalización de electrones π.
Criterios para determinar la
aromaticidad de una molécula
Tercer requisito: todos los átomos que forman el
ciclo deben tener hibridación sp2 para que la
molécula esté completamente conjugada.
Criterios para determinar la
aromaticidad de una molécula
Cuarto requisito: la molécula debe cumplir la
regla de Hückel y tener cierto número de
electrones π.
Regla de Hückel:
Un compuesto aromático debe contener 4n+2 electrones π
(donde n=0, 1, 2…).
Una molécula cíclica, plana, con todos los átomos que forman
el ciclo con hibridación sp2 que contiene 4n electrones π es
particularmente INESTABLE y en consecuencia se dice que
es ANTIAROMÁTICA. Si una molécula incumple cualquiera de
los requisitos previos a la regla de Hückel, se dice que es NO
AROMÁTICA.
Anulenos.
A los hidrocarburos cíclicos con dobles enlaces y enlaces sencillos alternados se les
denomina anulenos. Por ejemplo, el benceno es un anuleno de seis miembros, por
lo que también se le denomina [6]anuleno. El ciclobutadieno es el [4]anuleno, el
ciclooctatetraeno es el [8]anuleno y así sucesivamente.
Para que un compuesto sea aromático debe ser un ciclo con dobles enlaces
conjugados, debe ser plano para permitir que los orbitales p se solapen y debe tener
un número (4N+2) de electrones pi. El ciclobutadieno y el ciclooctatetraeno no son
aromáticos, son antiaromáticos y no aromático respectivamente porque el
ciclooctatetraeno no es plano.
La regla de Hückel se refiere a
un número de electrones π y
no a un número de átomos en
un anillo en particular.
Orbitales moleculares
del benceno.
Los seis orbitales moleculares del
benceno, vistos desde arriba. El
número de planos nodales aumenta
con la energía y hay dos OM
degenerados en cada nivel
intermedio de energía
El primer OM es el que tiene la
energía más baja. Los electrones
en los orbitales se deslocalizan
sobre los seis átomos de carbono
Diagrama de energía de los
orbitales moleculares del
benceno
Los seis electrones pi del benceno ocupan los tres orbitales enlazantes, dejando los
orbitales antienlazantes vacantes.
La configuración con todos los OM enlazantes llenos es enérgicamente muy
estable.
Diagrama de energía para los
OM del ciclobutadieno, del
benceno y del ciclooctatetraeno
La regla del polígono predice que los diagramas de energía de los OM de estos
anulenos se asemejan a las formas poligonales de los anulenos.
Solamente el benceno tiene todos los OM enlazantes llenos
Derivación de la
regla de Hückel.
En un sistema cíclico conjugado, el OM de menor energía está lleno con dos
electrones. Los niveles enlazantes, superiores en energía, constan de dos OM
degenerados, capaces de albergar cuatro electrones pi (dos pares). Si una molécula
tiene (4N + 2) electrones pi, tendrá dicho nivel lleno. Si tiene 4N electrones, tendrá
dos electrones desapareados uno en cada orbital degenerado
Para que un compuesto sea aromático tiene que ser cíclico, con dobles enlaces conjugados,
plano y todos sus niveles deben estar llenos. Los compuestos aromáticos tienen (4N + 2)
electrones, mientras que los compuestos antiaromáticos solamente tienen 4N electrones.
Considerando la aromaticidad,
un compuesto puede clasificarse
como
• Aromático: cíclico, plano, con todos los
átomos que forman el ciclo hibridados sp2 y
que posee 4n+2 electrones π.
• Antiaromático: cíclico, plano, con todos los
átomos que forman el ciclo hibridados sp2 y
que posee 4n electrones π (no cumple la regla de
Hückel.)
• No aromático: un compuesto que incumpla
cualquiera de los 4 requisitos de la
aromaticidad.
Estabilidades relativas respecto
a compuestos de cadena
abierta
•
Un compuesto aromático es MAS estable que uno alifático similar que
tenga el mismo número de electrones ᴫ: el benceno es más estable que
el 1,3,5-hexatrieno (hipotético)
•
Un compuesto antiaromático es MENOS estable que uno acíclico con el
mismo número de electrones ᴫ: ciclobutadieno es menos estable que 1,3butadieno.
•
Un compuesto que es no aromático tiene estabilidad SIMILAR a
uncompuesto acíclico con el mismo número de electrones ᴫ: 1,3ciclohexadieno es de estabilidad similar al cis,cis-2,4-hexadieno, así que es
no aromático.
Clasifique estos compuestos
como aromáticos,
antiaromáticos o no aromáticos.
A
B
D
C
Iones aromáticos
• Iones positivos (carbocationes) o negativos
(carbaniones) pueden presentar aromaticidad
si cumplen con los 4 requisitos necesarios.
• El anión ciclopentadienilo es aromático debido a que es cíclico, plano,
completamente conjugado y tiene 6 electrones pi.
Iones del ciclopentadienilo.
Se puede representar un anillo de cinco miembros en el que los átomos de carbono tienen
hibridación sp2 y todos los orbitales p no hibridados se alinean paralelamente para solaparse y
formar OM multicéntricos, con deslocalización electrónica cíclica. Si el sistema poseyera cinco
electrones pi sería un radical, ya que con un número impar de electrones, habría uno
desapareado. Este sistema sería neutro y no aromático. Con cuatro electrones pi, estaríamos
ante un carbocatión y la regla de Hückel predice que este sistema será antiaromático. Con seis
electrones pi, la regla de Hückel predice que el sistema será aromático.
El anión ciclopentadienilo (seis electrones pi) se puede formar fácilmente
abstrayendo un protón desde el ciclopentadieno con una base
Desprotonación del
ciclopentadieno.
La mayor acidez del ciclopentadieno se debe a que la pérdida de un protón
transforma el dieno no aromático en un anión ciclopentadienilo aromático.
Desprotonando el átomo de carbono con hibridación sp3 del -CH2-, los
electrones en los orbitales p se pueden deslocalizar sobre los cinco átomos de
carbono.
Catión ciclopentadienilo
La regla de Hückel predice que el catión ciclopentadienilo, con cuatro electrones
pi, es antiaromático. De acuerdo con esta predicción, el catión ciclopentadienilo
no se forma fácilmente
Cuando el 2,4-ciclopentadienol se trata con ácido sulfúrico, no se disocia en
agua. El catión ciclopentadienilo no es estable, por lo que no se forma.
Formas de resonancia de los
iones ciclopentadienilo.
En sistemas cíclicos conjugados, como el catión y el anión ciclopentadienilo, la
aproximación por resonancia no es un buen indicador de estabilidad. La regla de
Hückel, basada en la teoría de orbitales moleculares, predice mucho mejor la
estabilidad para este tipo de sistemas aromáticos y antiaromáticos.
Las representaciones por resonancia sugieren que los dos iones son estables.
Solamente el anión ciclopentadienilo es aromático.
Iones aromáticos
• Aunque pueden escribirse 5 estructuras de resonancia
para el catión y para el radical ciclopentadienilo, estas
dos especies no cumplen la regla de Hückel y no son
aromáticas.
Catión cicloheptatrienilo.
El catión cicloheptatrienilo se forma fácilmente tratando el correspondiente
alcohol con ácido sulfúrico diluido (5 x 10-3 M).
El catión cicloheptatrienilo se denomina comúnmente ión tropilio.
Dianión ciclooctatetraeno.
Los dianiones de los hidrocarburos son raros y generalmente es más difícil que se
formen; sin embargo, el ciclooctatetraeno reacciona con potasio metálico y se
obtiene un dianión aromático.
El ciclooctatetraeno es no aromático, pero el ciclooctatetraeno, con 10 electrones,
es aromático (4N + 2, N = 2).
Clasifique las siguientes
especies como aromáticas,
antiaromáticas o no aromáticas
B
A
C
D
A
B
D
C
Clasificación de los compuestos
aromáticos
De acuerdo a su composición, pueden ser
• Carbociclos (el anillo aromático solo contiene
carbono en su estructura)
• Heterociclos (el anillo aromático contiene al
menos un átomo distinto del carbono, como
O, N ó S.
En este curso, estudiaremos principalmente los
compuestos aromáticos carbociclos, y los
llamaremos solamente aromáticos y algunos
heterociclos.
Benceno
Antraceno
Anuleno
Naftaleno
Furano
Tiofeno
Sólo un par de electrones
del oxígeno reside en un
orbital p y forman parte de la
nube electrónica 
aromática
Sólo un par de electrones
del azufre reside en un
orbital p y forman parte de la
nube electrónica 
aromática
Piridina
Los electrones del
nitrógeno residen en un
orbital sp2 y no forman
parte de la nube
electrónica  aromática
Fenantreno
Indol
Pirimidina
Pirrol
Purina
Sistema pi de la piridina.
La piridina tiene seis electrones deslocalizados en su sistema pi cíclico. Los dos
electrones no enlazantes del nitrógeno están en su orbital sp2 y no interaccionan
con los electrones pi del anillo.
El par solitario de electrones no tendrá ningún efecto sobre la aromaticidad de
la piridina.
Sistema pi del pirrol.
El átomo de nitrógeno del pirrol tiene hibridación sp2, con un par de electrones
solitario en el orbital p. Este orbital p se solapa con los orbitales p de los átomos
de carbono para formar OM multicéntricos que permiten una deslocalización
electrónica cíclica.
El pirrol es aromático porque tiene 6 electrones pi (N = 1).
Pirrol, furano y tiofeno.
El pirrol, el furano y el tiofeno son isoelectrónicos. EN el furano y en el tiofeno, el
enlace N-H del pirrol es reemplazado por un par de electrones no enlazantes que se
aloja en el orbital híbrido sp2 del oxígeno o del azufre, respectivamente.
Todas estas especies son aromáticas. El furano y el tiofeno tienen dos pares de electrones no
enlazantes, pero solamente un par se encuentra en el orbital p sin hibridar y es capaz de
solaparse con los átomos de carbono del anillo.
Naftaleno.
El naftaleno es el compuesto aromático fusionado más sencillo, que consta de dos
anillos bencénicos fusionados
Hay un total de 10 electrones pi en el naftaleno proporcionándole una energía
de resonancia de 60 kcal/mol.
Antraceno y fenantreno.
A medida que el número de anillos fusionados aumenta, la energía de resonancia
por anillo decrece, por lo que los compuestos son más reactivos
El antraceno y el fenantreno pueden experimentar reacciones que son más
características de unidades de polienos no aromáticos
Efecto cancerígeno del
benzo[a]pireno.
El benzo[a]pireno, uno de los
carcinógenos más estudiados, se
forma cuando los compuestos
orgánicos experimentan una
combustión incompleta.
Sus efectos cancerígenos se
deben a su epoxidación a
óxidos de areno, los cuales
pueden ser atacados por las
bases nucleofílicas del ADN.
Las cadenas de ADN
modificadas no pueden
transcribirse de forma
adecuada y en la replicación
producen mutaciones.
Diamante y grafito.
Estructura del diamante y del grafito. El diamante es un retículo de átomos de
carbono tetraédricos formando una estructura tridimensional tetraédrica. El
grafito está formado por capas planas de anillos aromáticos bencénicos fusionados.
El diamante es la sustancia más dura que se conoce. El grafito es ligeramente más
estable que el diamante
Fullerenos.
Estructura del C60 y de un nanotubo de carbono. Cada carbono del C60 es un
carbono cabeza de pueden de un anillo de cinco miembros y de dos anillos de seis
miembros.
Al C60 se le denomina habitualmente buckyball, una forma corta de su nombre
completo buckminsterfullereno.
Ejemplos:
• Será Aromático:
Cíclico:
Si
Plano:
No
Conjugado:
Regla de Hückel:
6 = 4N +2
6 – 2 = 4N
4/4 = N
N=1
No
Ejemplos:
•
Será Aromático:
Cíclico:
No
Plano:
Si
Conjugado:
Regla de Hückel:
6 = 4N +2
6 – 2 = 4N
4/4 = N
N=1
Si
Una excepción
• El siguiente compuesto será antiaromático o no?
Cationes
Aromáticos importantes
• Algunos Aromáticos en nuestra vida diaria.
O
N
NH2
Na
S
OO
ANILINA
Sacarina Sódica
O
N
Cl
N
Valium®
Clasificación
• Mononucleares y Polinucleares:
• Primero los Mononucleares:
• Mononucleares Alquílicos:
Clasificación
• Polinucleares aislados
Clasificación
• Policíclicos Fusionados
Clasificación
• HETEROCICLOS:
Nomenclatura
• Nomenclatura Común:
• Los nombres utilizados son los que se
encuentran en la diapositiva número 26.
• Nomenclatura IUPAC:
• El benceno es el nombre Padre si no compite
contra otra cadena que tenga cuatro carbonos
1,4-dietil-2-metilbenceno
o más:
1,2,3,5-trimetilbenceno.
Derivados del benceno orto,
para y meta.
Los bencenos disustituidos se nombran utilizando los prefijos orto-, meta- y para-,
con el fin de especificar el tipo de sustitución. Los términos abreviados son o-, m- y
p-.
También se pueden utilizar número para identificar la relación entre los grupos;
orto- es 1,2-disustituido, meta- es 1,3 y para- es 1,4.
Que pasa si es disustituido
• El benceno disustituido tiene 3 posibles
combinaciones orto (1,2), meta (1,3) y para
(1,4).
Sustituyente en 1
Ejemplos
1-isopropil
e
1
P
4-isopropil
3
1-etil-3-propilbenceno ó
m-etilpropilbenceno
1,4-diisopropilbenceno ó
p-diisopropilbenceno
Más ejemplos
1-(1,1-dimetiletil)-2-metilbenceno
1,3-dimetilbenceno ó
ó 1-t-butil-2-metilbenceno.
m-xileno
Benceno Sustituido
CH3
O2N
NO2
NO2
2,4,6-trinitrotolueno - TNT
Aromáticos Aislado (aromático
como sustituyente)
• Cuando existe una cadena carbonada mayor a 4
átomos de carbono, por simplicidad (es más fácil
colocar al benceno como sustituyente).
1
2
8
3
2
1
Grupo Fenil
2-feniloctano
Grupo bencil
8-bencil-2,3-dimetildecano
Ejemplos Rápidos
Más ejemplos:
4
2
1
5
6
8
7
3
2
1
10
9
5-fenil-7-decen-3-ino ó
5-fenildeca-7-en-3-ino.
4
3
5
3-fenil-2-penteno ó
3-fenilpenta-2-eno
Polinucleares
• Aislados (Bifenilo)
• Numeración del Bifenilo:
Ejemplos
2-t-butil-2´,6-dimetilbifenilo
Más ejemplos:
P
e
2-etil-2´-Propilbifenilo
3´-etil-2,4,4´5´-tetrametilbifenilo
Polinucleares
Fusionados
• Numeración está dada, igual que las
posiciones en nomenclatura común:
Polinucleares Fusionados
Ejemplos:
Más Ejemplos
Radicales importantes (sustituyentes)
Más sustituyentes
9-antril
Caso especial
• Muchas veces por simplicidad, cuando a un
anillo insaturado le falta un doble enlace para
poder ser nombrado como aromático, se dice
que se ha hidrogenado, es decir que dos
átomos de hidrógeno sustituyen al doble
enlace:
Referencias
Wade, L.G. (2011). Química Orgánica. 7ª. Edición.
México:Pearson.
 McMurry, J. (2008). Química Orgánica. 7ª. Edición.
México: Cengage Learning.
 Morrison, R., Boyd, R. (1990). Química Orgánica. 5ª.
Edición. México: Addison-Wesley Iberoamericana.
Edición electrónica de las reglas de la IUPAC:
http://www.acdlabs.com/iupac/nomenclature
 Compuestos aromáticos.
Dr. Carlos Antonio Rius Alonso. Depto. Química.
General. Facultad de Química. UNAM. Agosto 2007.
( Presentación en
power point).
