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Disoluciones
químicas
Recordemos….
¿Qué son las disoluciones químicas?
Mezcla homogénea,
constituida por dos o
más componentes
Soluciones = disoluciones
COMPONENTES DE UNA DISOLUCION
SOLUTO:
Es la sustancia que se disuelve en el
solvente
SOLVENTE O DISOLVENTE: Es la sustancia que
disuelve el soluto
Ejemplos:
Solución
Solvente
Soluto
Refresco (l)
H2O
Azúcar, CO2
Aire (g)
N2
O2, CH4
Soldadura (s)
Cr
Mn, C , P , Si , S
EL AGUA COMO DISOLVENTE
El agua es conocida como el
disolvente universal, es
decir, el líquido que más
sustancias disuelve y ello
hace que sea una de las
sustancias más importantes
en el ámbito de las
disoluciones.
Soluto polar:
Si se disuelve en agua.
Soluto no polar:
No se disuelve el agua, pero sí en disolventes no
polares.
Clasificación de disoluciones
DISOLUCIONES
ESTADO CONCENTRACION
Disoluciones
sólidas
Disoluciones diluidas
(insaturadas)
Disoluciones
liquidas
Disoluciones concentradas
(saturadas)
Disoluciones
gaseosas
Disoluciones
supersaturadas
I) Clasificación de disoluciones según su estado:

Disoluciones sólidas: son las aleaciones de los metales
Ejemplos:
Bronce (Cu-Sn)
Latón (Cu-Zn)
Acero (Fe-Cu)
Amalgama (Hg – METAL)
 Disoluciones
líquidas
Sólido en líquido
Azúcar en agua
Sal en agua
Líquido en
líquido
Alcohol en agua
• Disoluciones gaseosas
 aire
 smog
Gas en líquido
CO2 en agua
(Bebidas gaseosas)
II) Clasificación de disoluciones según su concentración:
 Diluidas
o insaturadas:
Son las que tienen una
pequeña cantidad de soluto en un determinado volumen
de disolución por lo que se podría disolver mas soluto en
el solvente, es decir, menos de la cantidad que se
requiere para ser saturada.
 Concentradas o saturadas: Son aquellas en las que
existe un equilibrio dinámico entre soluto y disolvente, es
decir, la máxima cantidad de soluto que se puede
disolver en el solvente, correspondiente al valor de
solubilidad de acuerdo con la temperatura.
 Supersaturadas o sobresaturadas: Son las que
contienen más soluto que el presente en las disoluciones
saturadas por lo cual queda una parte sin disolver.
Insaturada
Saturada
Sobresaturada
Estos vasos, que contienen un tinte rojo, demuestran
cambios cualitativos en la concentración. Las
soluciones a la izquierda están más diluidas,
comparadas con las soluciones más concentradas de
la derecha.
SOLUBILIDAD
“Cantidad
de
sustancia que se
disuelve en una
cantidad
de
disolvente a una
temperatura dada
para formar una
disolución
saturada”
FACTORES QUE
AFECTAN

TEMPERATURA

PRESIÓN

NATURALEZA
DE LAS
SUSTANCIAS
FACTORES QUE AFECTAN LA
SOLUBILIDAD
NATURALEZA
DE
SUSTANCIAS
TEMPERATURA
PRESIÓN
GRÁFICAS DE SOLUBILIDAD
CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES
La concentración de una
disolución es la cantidad de
soluto presente en una
cantidad dada de solución.
UNIDADES
DE
CONCENTRACIÓN
1) Unidades físicas o porcentuales
Porcentaje en masa
Porcentaje masa/masa
( ó porcentaje peso/peso)
% masa
=
Es la masa de soluto
que esta contenida en
100 g de disolución.
masa del soluto
x
100
masa de disolución
Es el volumen de soluto que
se encuentra en 100 ml de
disolución.
Porcentaje por volumen
% volumen/volumen
( % v/v )
% v/v
=
volumen del soluto
volumen disolución
x
100
Porcentaje masa/ volumen
Es la masa de soluto que se
encuentra en 100 ml de
disolución.
ó porcentaje peso/volumen
( % m/v ) ó ( % p/v )
% m/v
=
masa de soluto
x
100
volumen de disolución
Partes por millón
Es la masa de soluto que se
encuentra por cada millón
de gramos de disolución
ó ( ppm )
ppm
=
mg de soluto
Kg de disolución
Unidades de Concentración
2) Unidades químicas
Una de las unidades de
concentración más comunes en
química
es
Molaridad
“M“
La molaridad es el numero de moles de
soluto en 1 litro de solución.
M = molaridad = moles de soluto
Litros de solución
MOLALIDAD (m): Es el número de moles de soluto por kilogramo de
disolvente.
m = molalidad =
moles de soluto
m = n / kg
masa de disolvente (kg)
NORMALIDAD ( N ): Número de equivalentes-gramo de soluto por litro
de disolución.
N = Normalidad =
n° Eq-g
litros de disolución
n° Eq = masa
mEq
FRACCIÓN MOLAR ( Xi ) : Indica la relación entre la cantidad de moles de un
componente de la disolución y el total de moles de la disolución. La suma de las
fracciones molares de los componentes es 1.
Xi = Fracción molar=
n componente
n totales
PROPIEDADES
COLIGATIVAS
•Abatimiento
de la
presión de vapor
•Elevación
ebullición
del punto de
•Abatimiento
del punto
de congelación
•Presión
osmótica
 Presión
de vapor
AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN Y
DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACIÓN
ÓSMOSIS
DILUCIONES C1*V1=C2*V2
¡GRACIAS!
REFERENCIAS
Brown L, 2004. Química la ciencia central. Pearson.