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CURSO INTRODUCTORIO 2015
TECNICATURA SUPERIOR EN
PETROLEO Y GAS
Curso de Nivelación
2015
TECNICATURA SUPERIOR EN PETROLEO Y
GAS
0
CURSO INTRODUCTORIO 2015
TECNICATURA SUPERIOR EN
PETROLEO Y GAS
¡¡¡BIENVENIDOS ALUMNOS DEL I.E.S. Nº 9-018 GBDOR CELSO
ALEJANDRO JAQUE!!!
AUTORIDADES PROVINCIALES
Gobernador de la Provincia de Mendoza
ING. Francisco Pérez
Director General de Escuelas
PROF. María Inés Vollmer
Directora de Educación Superior
Prof. Nora Miranda
AUTORIDADES IES Nº 9-018
Rector
Prof. Nelson Castilla
Regente
Prof. Marcelo García
Jefe de Formación Inicial
Prof. German Bavaresco
Jefa de Extensión y Capacitación
Prof. Laura Rodriguez
Jefa de Investigación
Prof. Anabel Villalobos
1
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TECNICATURA SUPERIOR EN
PETROLEO Y GAS
Coordinadores de Carrera:
Tecnicatura Superior en Gestión Ambiental- Lic. Christian
Alcalá
Tecnicatura Superior en Petróleo: Prof. Alicia Marianetti
Tecnicatura Superior en Administración Pública: Lic. Laura
Rodriguez
Profesorado de Educación Secundaria en Física: Prof.
Cabaña Gustavo
Profesorado de Educación Inicial: Prof. Andrea Castellanos
Profesorado de Educación Secundaria en Lengua y
Literatura: Prof. Flavia Jaque
Profesorado de Educación secundaria en Matemática: Prof.
Gustavo Cabaña
Profesorado de Educación secundaria en Biología: Prof.
Suppicich Lorena.
2
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TECNICATURA SUPERIOR EN
PETROLEO Y GAS
Coordinadores de Carrera:
Tecnicatura Superior en Petróleo: Prof. Alicia Marianetti
HORARIO DE CURSADO
LUNES
MARTES
MIÉRCOLES
JUEVES
VIERNES
19:00 19:40
MARIANETTI A.
SAJIC S.
MARIANETTI A.
SAJIC S.
QUÍMICA
FÍSICA
QUÍMICA
FÍSICA
GOMEZ R.
CONSULTA
MATEMATICA
19:40 –
20:20
MARIANETTI A.
SAJIC S.
MARIANETTI A.
SAJIC S.
QUÍMICA
FÍSICA
QUÍMICA
FÍSICA
20:20 –
21:00
CORIA M.
BISSACO A.
PUCINERI M.
MATEMÁTICA
MATEMÁTICA
INT. A LA IND.
DEL
PETROLEO Y
EL GAS
CORIA M.
BISACCO A.
PUCINERI
PUCINERI M.
MATEMÁTICA
MATEMÁTICA
INT. A LA IND.
DEL
PETROLEO Y
EL GAS
INT. A LA IND.
DEL PETROLEO
Y GAS
21:00 –
21:40
21:40 –
22:20
GOMEZ R.
CONSULTA
MATEMATICA
GOMEZ R.
CONSULTA
MATEMATICA
PUCINERI M.
INT. A LA IND.
DEL PETROLEO
Y GAS
22:20 –
23:00
23:00 –
23:40
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PETROLEO Y GAS
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MATEMÁTICA BLOQUE CONJUNTOS NUMÉRICOS Y FUNCIONES
Actividades:
1. A que intervalos pertenecen los siguientes números reales
√
√
.
Los intervalos son: (0;1); (1;3); (-3;-2]; (-2;0]; [3;5]
2. Escriban verdadero o falso según corresponda a cada afirmación.
 -3 es un número natural.
 Todo número natural es entero.
 Todo número entero es natural.
 Los múltiplos de 11 son números enteros.
 El inverso multiplicativo de todo número entero, distinto de cero, es un
número entero.
 Los números pares son racionales.
 Los números impares son irracionales.
 La raíz cuadrada de cinco es racional.
3. Escriban cada uno de los siguientes intervalos y grafiquen en la recta numérica:
*
+

* ⁄
+

*
+

* ⁄
+

Función Afín
4. Representen gráficamente las siguientes funciones a partir de la ordenada al origen y
la pendiente.




5. Hallen gráficamente la recta A, que pase por el punto (2;-3) y sea paralela a la recta
.

Hallen gráficamente la recta M, que pase por el punto (-4;1) y sea
perpendicular a la recta
.
6. Escriban la ecuación segmentaria de las rectas de la actividad 4.
5
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7. Hallen y grafiquen la recta que cumple con las siguientes condiciones.
 Pasa por el punto (1;5) y es paralela a la recta que pasa por los puntos (-2;3) y
(0;-1).
 Pasa por el punto (-2;-1) y es perpendicular a la recta que pasa por los puntos
(-1;4) y (3;1).
8. Hallen gráficamente y analíticamente la recta mediatriz del segmento que tiene como
extremos los puntos (-7;-4) y (3;6).
Función Cuadrática
9. Escriban verdadero o falso según corresponda:
(
) es la gráfica de
 La gráfica de
desplazada hacia
arriba.
(
) es la gráfica de
 La gráfica de
desplazada hacia la
izquierda.
(
) es la gráfica de
 La gráfica de
desplazada hacia
abajo.
(
) es la gráfica de
 La gráfica de
desplazada hacia la
izquierda.
10. Completen el siguiente cuadro.
Ordenada al
Eje de
Función
a B c Raíces Vértice
origen
simetría
11. Graficar cada una de las funciones de la actividad anterior.
12. Calculen el valor del discriminante y marquen con una X el tipo de raíz.
a
b
C
1
-4
-4
-1
-3
-4
-2
√
-1
1
0
-3
√
6
√
Raíces reales iguales
Raíces reales distintas
No tiene raíces reales
6
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Función Exponencial
13. Marquen con una X las funciones que son exponenciales.
( )

( ) ( )

( ) (√ )


( )
( )

14. Completen la tabla de valores y grafiquen cada una de las siguientes funciones.
( )

X
-1
0
1
2
3
0
1
Y

( )
( )
X
Y
15. Unan con una flecha cada función con la asíntota horizontal correspondiente.
 Y=-4
( )


( )

Y=-3

( )

Y=0

( )

Y=1

( )

Y=4

Y=3
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Función Logarítmica
16. Unan con una flecha cada función con su respectivo dominio.
( )


(

( )
(

( )
(

( )
(

( )
(

( )
(
)
)
)
)
)
)

(

( ⁄

(
)

(
)

(
)
)
)
17. Completen las tablas, hallen el dominio y grafiquen cada una de las siguientes
funciones.
( )

8
X
⁄
⁄
1
2
4
Y

( )
X
(
)
⁄
⁄
3
5
11
29
Y
8
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BLOQUE EXPRESIONES ALGEBRAICAS ENTERAS - POLINOMIOS
18. Clasifiquen de acuerdo al número de términos e indiquen el grado, coeficiente
principal y término independiente de cada uno de los siguientes polinomios.
( )

( )

( )

19. Completen y ordenen cada uno de los polinomios de la actividad anterior.
20. Dados los siguientes polinomios:
( )
( )
( )
Resuelvan las siguientes operaciones.
 P(x)+Q(x)=
 P(x)+R(x)=
 P(x)-Q(x)=
 R(x)-Q(x)=
 Q(x)-[P(x)+R(x)]=
21. Dados los siguientes polinomios:
( )
( )
( )
Resuelvan las siguientes operaciones.
 P(x).R(x)=
 Q(x).R(x)=
 P(x).Q(x)-R(x)=
 R(x).[Q(x)+P(x)]=
22. Resuelvan las siguientes divisiones. Cuando sea posible resuelvan aplicando Regla de
Ruffini y demuestren aplicando el Teorema del Resto.
) (
)
 (
(
)
(
)

) ( ⁄
)
 (
) (
 (
) (
)
 (
) (
)
 (
23. Marquen con una X las divisiones exactas.
) (
)
 (
(
)
(
)

) (
)
 (
24. Resuelvan las siguientes potencias.

(

(
)
)
⁄
)
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)
 (
)
 (
)
 (
25. Factoricen los siguientes polinomios.















26. Simplifique las siguientes expresiones.




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BLOQUE SISTEMA DE ECUACIONES LINEALES
27. Resuelvan de manera gráfica y con los métodos estudiados los siguientes sistemas de
ecuaciones lineales. Luego clasifiquen cada uno.

{

{

{

{

{

{

{

{
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BLOQUE TRIGONOMETRÍA
28. Escriban las razones trigonométricas
correspondientes al siguiente triángulo rectángulo.
29. Hallen el valor del lado desconocido en cada una de las siguientes figuras.
30. Hallen los ángulos correspondientes.
31. Calculen los valores que faltan sabiendo de los siguientes triángulos.
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32. Completen el siguiente cuadro.
Sistema sexagesimal
Sistema circular
270°
32°25´34´´
33. Completen la siguiente tabla y ubiquen aproximadamente en una gráfica de cada
función los puntos correspondientes.
f(x)=sen x
f(x)=cos x
f(x)=tg x
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FÍSICA
¿Qué estudia la Física?
La Física es, entre todas las ciencias naturales, la más general y ambiciosa:
intenta explicar, sobre la base de la menor cantidad de principios, todos los
fenómenos del Universo.
Un físico intenta descubrir las leyes básicas que siguen la materia y la
energía en cualquiera de sus formas. Se ocupa de su composición, forma,
estructura, creación, aniquilación, interacción, movimiento. Trata con estrellas,
átomos, luz, posición, tiempo, sonido, máquinas, gases, campos, núcleos,
partículas elementales indivisibles.
Día a día se logran nuevos descubrimientos. En muchas áreas de
investigación, hay un gran traslape entre la Física, la Química y la Biología, también
con la ingeniería. Algunos de los desarrollos más notables son numerosas misiones
espaciales y la llegada de astronautas a la Luna, el desarrollo de microcircuitos y
computadoras de alta velocidad, desarrollo de técnicas de diagnóstico por imágenes
utilizadas en la investigación científica y la medicina.
Toda la materia y energía del Universo y su interacción es objeto de estudio
de la Física
La Física como ciencia experimental:
El fabuloso desarrollo de la ciencia moderna y sus asombrosos resultados se
produjeron a partir de los trabajos de Galileo Galilei, en el siglo XVI. La contribución
fundamental de Galileo, fue la creación de un método de trabajo que permitió
acercarse al ideal pretendido para el conocimiento: ser independiente de la persona
que se observa. Este método científico está basado en la observación, la
elaboración de hipótesis y conclusiones y la comprobación experimental de las
mismas.
El físico siempre hace una abstracción de la realidad, seleccionando, con
cierto grado de arbitrariedad, sólo algunas de sus propiedades que considera
relevantes. Construye así los llamados sistemas físicos, que pueden resultar una
buena interpretación de la realidad, pero no deben ser confundidos con la realidad
misma.
La Física y las otras disciplinas de las Ciencias Naturales
El físico piensa a los complejos sistemas de la Naturaleza como un agregado
de sistemas más simples (partículas), que interactúan entre sí. Las leyes deducidas
para el comportamiento de las partículas permiten reconstruir y entender los
fenómenos que se dan en los sistemas más complejos.
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Las leyes de la Física constituyen una excelente herramienta para la
descripción y explicación de numerosos aspectos de los seres vivos, por ejemplo:
los conocimientos de la mecánica son utilizados para explicar el sostén y
movimiento en los órganos; la física de los fluidos permiten interpretar ciertos
aspectos del funcionamiento de los sistemas de conducción de los animales y
plantas; y el potencial eléctrico y conductibilidad son conceptos involucrados en la
formación y transmisión del impulso nervioso. Las principales áreas fronteras de
este nivel son la biofísica y la biónica.
El descubrimiento de la estructura atómica y la elaboración de la tabla
periódica de los elementos químicos han surgido de un estudio conjunto
permanente entre físicos y químicos. Mediante la utilización de numerosos y
complejos métodos de análisis como la espectrografía, resonancia magnética,
cristalografía, etc. Esta frontera la aborda la fisicoquímica.
Por otra parte, muchos fenómenos meteorológicos y climáticos no son otra
cosa que el análisis multidimensional de los efectos de la temperatura, la presión,
etc. Sobre los subsistemas terrestres, áreas estas asumidas por la geofísica.
Sistemas y Magnitudes:
Magnitudes Fundamentales
Todo cuerpo o conjunto de cuerpos que se desea estudiar se denomina
sistema. Una pelota, el agua contenida en un recipiente, la atmósfera, un átomo,
el universo o un imán son ejemplos de sistemas.
Toda propiedad de un sistema que pueda ser medida, se denomina
magnitud. La altura de un edificio, el peso de una caja, la temperatura ambiente,
la presión arterial, la velocidad de un auto o de una tortuga, son ejemplos de
magnitudes.
En general las magnitudes poseen dimensión. El largo, el ancho y la altura
de una habitación son magnitudes diferentes pero corresponden todas a la misma
dimensión; longitud.
Hay un caso particular de magnitudes que no poseen dimensión y, entonces
se las llama adimensionales. Por ejemplo el número de protones de un átomo,
número de habitantes de una ciudad.
Para dar valor de una magnitud que posea dimensión, se debe indicar la
correspondiente unidad de medida.
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PETROLEO Y GAS
La República Argentina, miembro fundador en 1875 de la
convención del Metro, tomó parte en las tareas que culminaron
con la histórica determinación de la XI Conferencia de Pesas y
Medidas en 1960, por la cual quedo instituido el Sistema
Internacional de Unidades.
La ley 19.511 del 2 de marzo de 1972 estableció para nuestro
país el uso obligatorio y excluyente del SISTEMA MÉTRICO LEGAL
ARGENTINO, constituido por las unidades del SI y algunas otras
unidades expresamente fijadas en el texto.
Unidades de base ó Fundamentales
Magnitud
Nombre
Longitud
Masa
Tiempo
m
Metro
Kg
Kilogramo
s
Segundo
Intensidad de
corriente eléctrica
Ampere
Temperatura
termodinámica
Kelvin
Cantidad de materia
Intensidad luminosa
Símbolo
A
K
mol
Mol
candela
cd
Unidades derivadas con nombre especial
Algunas de ellas se presentan en el siguiente cuadro
Magnitud
Nombre
Cantidad de electricidad
coulomb
Energía, Trabajo
joule
Frecuencia
Fuerza
hertz
newton
Símbolo
C
J
Hz
N
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Potencia
watt
Potencial eléctrico, tensión
volt
Presión
pascal
Resistencia
ohm
W
V
Pa

Aceleración
---
m / seg2
Velocidad
---
m/s
Volumen
---
m3
Superficie
---
m2
Otros sistemas de conversión de unidades
Muchas veces resulta útil trabajar con unidades diferentes a las del Sistema
Internacional. Esto depende del sistema que se está estudiando. Por ejemplo
si se trabaja con estructuras pequeñas como las del átomo no es
conveniente tomar las medidas en metros. Un sistema más práctico para
esta situación, de mucho uso en Física es el c.g.s, basado en el centímetro
(cm.), el gramo (gr.), y el segundo (s).
Otro sistema muy utilizado es el Sistema Técnico Español , para el cual
las magnitudes fundamentales son Longitud (m), Fuerza (Kgf) y el Tiempo
(s).
Algunas equivalencias son:
Longitud
1 milla =
Km
1,609
Masa
1 u.a.m = 1,661 .
1027Kg
(unidad de
masa
atómica)
Fuerza
1 Kgf = 9,8 N
1 pie = 30,48 cm
1 N = 105 dina
1 pulgada = 2,54
cm
1 Kgf
libras
= 2,205
Presión
1 atm = 760 mm
Hg
Energía
1eV = 1,602 . 1019
J
Potencia
1 cv = 745,7 w
1 atm = 1,013 .
105 Pa
1 Kwh = 3,6 . 106J
1cal / s = 4,184 w
1 Kgm = 9,8 J
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Vemos algún ejemplo:
` ¿A cuántos m / s equivalen 108 Km / h?
Recordando que 1 Km = 1000 m y que 1h = 3.600 s
108 Km / h =
108  1000 m
m
 30
3.600 s
s
` ¿A cuantas dinas equivalen 20 N?
Recordando que 1 N = 105 dina
5
20 N = 20  10 dina = 2 . 106 dina
Trabajo Práctico Nº 1
Sistemas de Unidades

o


o
¿Cuál de las propiedades atribuibles a una persona, citada a continuación, es
una magnitud?
o
Capacidad creadora
o
Capacidad pulmonar
o
Belleza
o
Capacidad intelectual
o
Ninguna de las anteriores
¿Cuál de las propiedades atribuibles a un árbol, citadas a continuación, es una
magnitud?

Desarrollo

Crecimiento

Especie

Variedad

Ninguna de las anteriores.
Indique cual de las magnitudes citadas es adimensional.

Desplazamiento

longitud

número de protones

presión

ninguna de las anteriores
Determine las dimensiones de las siguientes magnitudes en el sistema
internacional.
o
Velocidad
o
Peso especifico
o
Densidad
Encontrar las unidades en que se miden las siguientes magnitudes en los
sistemas SIMELA y C.G.S.
`
Volumen
`
Aceleración
`
Fuerza
Indique la equivalencia correcta:

Newton = Kgm / s

Joule = Kgm2 / s2

Watt = kg m / s2

Coulomb = A / s

Pascal = Kg / (m.s2)
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UNIDAD II: Fuerzas
Dado que la fuerza es una magnitud vectorial, todo lo que aquí se explicare,
vale para toda otra magnitud vectorial.
1- Elementos de una fuerza
Como toda magnitud vectorial, la fuerza para ser identificada unívocamente,
debe expresarse:
1-a
Módulo ó intensidad: Es la parte escalar del vector, por
lo tanto, por lo tanto está nombrada dando el valor numérico y las unidades en
que se expresa dicha medida.
Que se representa según un vector geométrico, por su longitud (escala)
1-b
Dirección: Determinada por la recta de acción sobre la
que actúa.
1-c
Sentido: Sobre una recta de acción tendremos sólo dos
sentidos posibles
1-d
Punto de aplicación: Es ¿cuál de los infinitos puntos de
la recta dirección se aplica el vector?
2- Composición de un sistema de fuerzas
Sí sobre un cuerpo rígido actúan varias fuerzas concurrentes (sistema de
fuerzas concurrentes), llamaremos resultante del sistema a una fuerza que
reemplazada en el lugar del sistema, produce el mismo efectos que el sistema.
Cada una de las fuerzas del sistema se las llama componentes.
3- Sistema de fuerzas concurrentes en equilibrio
Un sistema de fuerzas concurrentes (todas tienen el mismo punto de aplicación)
está en equilibrio cuando la resultante del sistema vale cero.
4- Suma de vectores (determinación de la resultante)
4-1 Método del paralelogramo: Dadas dos fuerzas concurrentes F1 y F2
como indica la figura, trazamos por extremo de cada una, una paralela
a la otra. El punto de intersección de estas con el punto de
concurrencia de las componentes nos da la resultante.
F1
R
4-2
Método del polígono de fuerzas: Dadas dos o más fuerzas
concurrentes, como en la figura, debemos elegir un punto del plano
(polo del polígono) y sobre él transportar vectores equipolentes a cada
componente, siempre uno a continuación de otro. El vector que se
construye uniendo el polo del polígono con el extremo del último vector
equipolente transportado, es la resultante del sistema.
20
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F2’
F1
F1’
F2
F3’
O
4-3
F
o’
R
3
Método
analítico
Establecemos, coincidente con el punto de concurrencia de las fuerzas,
un sistema de ejes cartesianos ortogonales, como indica la figura.
Luego teniendo en cuenta las amplitudes angulares de las
componentes, expresamos las componentes ortogonales de cada
fuerza del sistema de fuerzas.
A continuación realizamos las sumas de los módulos obtenidos de cada
fuerza en cada uno de los ejes. Estas serán las componentes de la
resultante del sistema. Obtenemos el módulo de la resultante mediante
Pitágoras.
Y
F1

F2
F1 = 10N, F2 = 8N,F3 = 12N,  =20°,  = 60° = -65°
Rx = F1 cos + F2 cos + F3 cos
Rx = 10N cos 20° +8N cos 60° + 12N cos (-65°) = 18,46N
Ry = F1 sen + F2 sen - F3 sen
Ry= 10N sen 20° + 8N sen 60°+12N sen (-65°) = -0,527N
R=
R 2x  R 2y
R=
18,462   0,527 = 18,4675N
2
21
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La dirección queda definida por el argumento del ángulo que forma la
resultante con el eje positivo de las x, que llamaremos 
Donde  = tg-1 Ry / Rx
 = tg-1 18,46 /-0,527=88,36°
5- Momento de una fuerza respecto a un punto
Supongamos un cuerpo rígido, capaz de girar alrededor de un punto “o” .
Sí se aplica una fuerza F cuya recta de acción no pase por el centro de
rotación “o” el cuerpo rotará como se indica.
Decimos que la fuerza produce un
momento respecto de o
Este momento se calcula con la expresión
Μ=F.d
Μ es la intensidad del momento
O
F la intensidad de la fuerza
D la distancia desde el centro de momentos y
d
la recta de acción de la fuerza
F
Las unidades de momento dependen de las
unidades de la fuerza y
la
distancia,
siendo
una
unidad
compuesta por el
producto de ellas, por ejemplo:
[ Μ] = [ F ] . [ d ] = kg . m
 Llamaremos positivos a los
momentos que giran en sentido contrario a las agujas del reloj y negativos a
los que giran en el sentido de las agujas del reloj.
 La suma de los momentos de todas las componentes de un sistema de fuerzas
respecto a un punto cualquiera del plano es igual al momento que produce la
resultante de dicho sistema sobre el punto antes mencionado.
x
6- Fuerzas paralelas

6-1-1 De igual sentido:
Forma analítica: Para hallar la resultante
de un sistema de fuerzas paralelas de igual
sentido, planteamos que el módulo de ésta
debe ser igual a la suma de los módulos de las
componentes. Además sabemos que la suma de
los momentos de todas las componentes de un
F1
fuerzas respecto a un punto cualquiera del
momento que
produce la resultante de dicho sistema sobre el
punto antes mencionado.
d
m
sistema
de
plano es igual al
R= F1+ F2
F2
Los momentos en el punto m deben ser cero ya
que la resultante pasa por él, entonces será:
F1 . x – F2 . (d – x) = 0
F1 . x +F2 . x = F2 . d
X=
F2 . d
F1  F2
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Forma gráfica:
 Tomaremos | F1| > |F2|
 Trazamos un vector equipolente a F2 sobre la recta de
acción de F1
 Trazamos un vector equipolente a F1 pero de sentido
contrario, sobre la recta de acción de F2

Unimos las puntas de los vectores equipolentes
de tal manera que el segmento
Así trazado corte a la
Perpendicular de las rectas
de acción en el punto m, punto
por donde pasa la resultante.
6-2-1 De distinto sentido:
F2’
- F1’
m
Forma
analítica:
se
procede
como en el caso anterior.
El momento respecto del punto m será M =
(x+d)), despejamos X. Además R= F1+F2
conceptualmente
F
2
0
= F1 . x + (-F2
6-2-2 Forma gráfica:
-F2 ‘’
F1’’
R= F1+F2




F1’
F1
F2’
Tomaremos | F1| > |F2|
Trazamos un vector equipolente a F2 (pero de sentido contrario) sobre
la recta de acción de F1
Trazamos un vector equipolente a F1 sobre la recta de acción de F2
Unimos las puntas de los vectores equipolentes con una recta que corta
a la perpendicular de las direcciones en el punto m, punto por donde
pasa la resultante.
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UNIDAD III
CINEMÁTICA
El movimiento
El cambio más simple que
puede ser observable en un
cuerpo es el cambio de
posición en el tiempo, al cual
se llamará movimiento.
Pero, ¿qué significa que un
cuerpo ha cambiado su
posición?
Analicemos
la
siguiente
situación:
Supongan que están viajando dentro de un auto y
quieren
describir
el
movimiento
del
espe-jo
retrovisor. Para ustedes, el
espejo
no
cambia
de
posición con el tiempo, por eso parecerá estar quieto. Pero, ¿qué dirá el
atleta en la orilla del camino?
La parte de la Física que estudia el movimiento de los cuerpos, sin importar
las causas que lo provoca, se llama cinemática.
Cuando describimos el movimiento de algún objeto debemos
establecer respecto de qué sistema de referencia lo estamos
haciendo.
Descripción del movimiento de un cuerpo puntual
Para un estudio Físico, muchas veces basta con describir el movimiento de
un cuerpo como si fuera un punto, sin prestar atención a cómo se mueven
las partes que lo componen. Por eso resulta útil tratar al objeto como
cuerpo puntual o partícula, que es un objeto sin tamaño, el cual en
verdad no existe en la naturaleza.
Supongamos que un auto está viajando por una ruta en línea recta. ¿Cómo
podemos describir el movimiento? Existen distintas formas pero una podría
ser: fijemos un sistema de referencia en la ruta (bastará con tomar un solo
eje) y midamos la posición del auto cada un minuto y registremos los
valores obtenidos en una tabla. También se puede representar los datos en
un gráfico cartesiano.
24
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PETROLEO Y GAS
T
(min
)
0
1
2
3
4
5
6
x
(m)
x (m)
0
600
120
0
234
0
402
0
543
0
630
0
6300
5430
4020
0 1 2 3 4 5 6 7 8 t(min)
Podemos preguntarnos si ¿tenemos una descripción completa del
movimiento del auto? ¿Sabemos por ejemplo cual fue su posición a los 3
minutos y 30 segundos? Jamás tendremos la certeza de conocer la posición
en que se encuentra el auto en un instante en el que no se realizó la
medición.
Para conocer la posición del móvil (auto) es necesario conocer la curva que
une los puntos representados. Por lo tanto debemos conocer la variación
de la posición como función del tiempo.
¿Qué es la velocidad?

La velocidad
v 
es una magnitud que nos indica con
que rapidez se está moviendo un cuerpo, en que
dirección y con que sentido.
Movimiento rectilíneo uniforme
Si queremos estimar la velocidad que tiene un móvil al desplazarse
entre dos puntos podemos utilizar la velocidad media, pero esto nada
describe sobre la velocidad instantánea o simplemente la velocidad que
el móvil adquirió en cada instante.
V(media) =
Desplazamiento
Tiempo transcurrido
25
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PETROLEO Y GAS
El movimiento más simple que estudia la cinemática es el de los
cuerpos que se mueven a velocidad constante. Es decir que la rapidez
(módulo, la dirección, el sentido del móvil no cambian a lo largo del tiempo.
Los movimientos que se realizan a velocidad constante determinan
una recta en el gráfico posición versus tiempo, cuya pendiente es la
velocidad del móvil.
X(m)
200
150
100
30
60
90
120
t(s)
Ecuaciones del M.R.U.
El lenguaje de la Física es el de la matemática, por lo tanto cada
símbolo utilizado representa una magnitud real y concreta.
Si conocemos la posición inicial ( x0 ) y la velocidad ( v ) de un
móvil que se desplaza a velocidad constante, se puede conocer la posición (
x ) al cabo de un cierto tiempo ( t ), a partir de la ecuación de la recta que
queda definida por :
x = x0 + v . t
Análogamente si conocemos dos puntos de la recta, es decir una
posición x1 en un instante t1 y la posición x2 en t2, podemos encontrar la
ecuación que describe el movimiento con velocidad constante:
v
x 2  x1
t 2  t1
26
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V
Si
realizamos
la
gráfica de velocidad versus
tiempo podemos demostrar
que el área determinada
bajo
la
curva,
es
el
desplazamiento del móvil en
el
intervalo
de
tiempo
transcurrido.
Área == base . altura
v
Área = ( t2 - t1 ) . v
t1
t2
t
Movimiento uniformemente variado - M. R. U. V.
Analicemos la siguiente solución: El coyote desea atrapar al
correcaminos y lo espera al acecho tras una roca, cuando lo ve pasar sale
corriendo rápidamente tras él y el coyote por supuesto no se deja atrapar.
¿Cómo describirías el movimiento de estos personajes? ¿ Que ocurre con sus
velocidades?
Se dice que un cuerpo está acelerado cuando su velocidad
cambia con el tiempo
Puede cambiar su rapidez ( aumentar o disminuir el módulo de la
velocidad), su dirección o ambas.
Ecuaciones del M.R.U.V.
v  v0  a  t
x  x 0  v0  t 
1
 a t2
2
27
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Deducción de la ecuación de posición
Recordemos que, en todos los movimientos rectilíneos, el
área que queda definida bajo la curva del gráfico velocidad versus
tiempo es el desplazamiento del movil en el intervalo de tiempo
considerado. Calculando esta área para el caso de un movimiento
uniformemente acelerado, como el gráfico de la figura, se obtiene:
v
A  A 1  A2
t  v  v 0 
A  t  v0 
2
1
A  v0
2
Teniendo en cuenta que
la velocidad en este caso
está dada por la expresión
v = v0 + a . t resulta :
A = x – x0 = v0 . t + ½ . a . t 2
t2
A2
v - v0
A1
v0
v0
t
ó bien
x = x0 + v0 . t + ½ . a.
Esta ecuación determina la posición de un cuerpo que se mueve
durante un tiempo t con una aceleración constante a, sabiendo que
a
t = 0 se encontraba en x0 con una velocidad vo
Movimientos verticales
Un caso particular de los movimientos uniformemente variados es
el de los que ocurren cerca de la superficie terrestre, en dirección
vertical. ¿Qué observamos cuando soltamos una piedra, dejándola
caer?. La velocidad de la piedra aumenta continuamente a medida
que desciende. Si, por el contrario, la tiramos para arriba, la piedra
se va frenando a medida que asciende, hasta que se detiene e
invierte el movimiento.
Los cuerpos que se encuentran cerca de la superficie terrestre
experimentan una fuerza de atracción que les imprime una
aceleración, llamada aceleración de la gravedad. La aceleración de
la gravedad o simplemente la gravedad, se representa con la letra
“g” u su valor promedio cerca de la superficie de la tierra es 9,8
m/s2 en dirección hacia el centro de la tierra (que para los
problemas que trataremos en esta sección bastará decir que está
dirigida hacia abajo).
Que significa que la aceleración de la gravedad es de 9,8 m/s 2
hacia abajo?. Significa que un cuerpo que se mueve en el vacío en
dirección vertical cambia en 9,8 m/s su velocidad cada segundo que
pasa. ¿Aumenta o disminuye?. La respuesta depende del sentido de
movimiento del cuerpo.
Cuando los
cuerpos se
desplazan en un
medio material,
como el aire,
experimentan
también una
fuerza que se
opone al
movimiento,
llamada fuerza de
rozamiento
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PETROLEO Y GAS
Si el cuerpo se desplaza hacia arriba, la velocidad del móvil
disminuirá 9,8 m/s cada segundo de tiempo que pasa. Por eso los
cuerpos que son lanzados hacia arriba se van frenando a medida
que ascienden. Si por el contrario, el cuerpo se desplaza hacia
abajo, la velocidad del móvil aumentará 9,8 m/s cada segundo de
tiempo que pasa. Por eso, los cuerpos que caen van aumentando
su velocidad a medida que descienden.
Las ecuaciones que describen el movimiento de los cuerpos que se
mueven en el vacío en dirección vertical son las que corresponden a
cualquier movimiento uniformemente acelerado, con un valor de

aceleración fijado de antemano g : 9,8 m/s2, hacia abajo. Nótese
que decimos hacia abajo y no que es negativa, como erróneamente
se suele decir; el signo de la aceleración depende del sistema de
referencia que se elija ( que será el mismo a lo largo de todo el
movimiento).
Un ejemplo: tiro vertical
Alguien tira manteca al techo. Supongamos que queremos describir
el movimiento de la manteca, que es arrojada hacia arriba con una
velocidad inicial enorme, de 24,5 m/s. Tomamos el sistema de
referencia ilustrado en la figura, con origen en el punto desde el
cual parte el cuerpo. Las ecuaciones que describen el movimiento
son:


x  0 m  24,5 m/s  t  - 9,8 m/s2  t 2  24,5 m/s . t - 4,9 m/s2 . t 2


v  24,5 m/s  - 9,8 m/s . t  24,5 m/s - 9,8 m/ s2 . t 2
2
Donde x y v son, respectivamente, la posición y la velocidad del
cuerpo en cualquier instante t. Calculamos la posición y la
velocidad para t 1 = 2 s.
x1  24,5 m/s . 2s - 4,9 m/s2 . 2s  29,4 m
2
v1  24,5 m/s - 9,8 m/s2 . 2s  4,9 m/s
Hagamos el mismo cálculo para t2 = 3s
x2  24,5 m/s . 3s - 4,9 m/s 2 . 3s   29,4 m
2
v 2  24,5 m/s - 9,8 m/s 2 . 3s  - 4,9 m/s
¿Cómo interpretamos estos valores obtenidos? ¿ Puede ser
que en dos instantes el cuerpo tenga la misma posición? ¿Puede ser
que la velocidad sea positiva y después negativa? Analicemos los
resultados teniendo en cuenta el sistema de referencia que hemos
elegido:
A los dos segundos, el cuerpo se encuentra en la posición 29,4 m y
subiendo (pues la velocidad es positiva y esto significa que se está
moviendo en el sentido positivo, que elegimos hacia arriba),
mientras que a los tres segundos pasa por el mismo punto, pero
descendiendo (la velocidad es negativa). Debe haber entonces un
instante en el que el cuerpo “pega la vuelta”. Vamos a calcularlo: el
punto más alto que alcanza el cuerpo, recibe el nombre de altura
máxima, y se la suele escribir hmax. En ese punto, la velocidad se
hace cero (pues, si al cuerpo le quedara algo de velocidad, seguiría
subiendo un poco más aún). Entonces, la ecuación de la velocidad
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es:
0 m/s  24,5 m/s - 9,8 m/s2 . t max
de donde t max  2,5 s
Reemplazando el valor de t max en la ecuación para la posición, queda que :
h(m)
hmax  24,5 m/s . 2,5 s - 4,9 m/s2  30,625 m
La forma que adopta la curva que
representa la posición en función del
tiempo, corresponde a la parábola,
cerrada en tMax . Es importante
destacar que mientras que en la
subida el cuerpo recorre distancias
cada vez menores, en la bajada
sucede lo contrario. Esto se debe a
que hasta tmax la aceleración es
contraria a la velocidad ( el cuerpo
se frena ), mientras que después de
tmax la aceleración tiene el mismo
sentido que la velocidad, por lo que
el cuerpo desciende cada vez más
rápido. Observen que tmax marca un
eje de simetría, las posiciones se
repiten a uno y otro lado .
Observen también que, si bien el
movimiento cambia antes y después
de tmax la recta que determina la
velocidad tiene una única pendiente,
cuyo valor es a = -9,8 m / s2. Los
valores positivos de v corresponden
al ascenso, mientras que los valores
negativos de v corresponden al
descenso.
30
20
1
2
3
4
5
t(s)
1
2
3
4
5
t(s)
h(m)
30
20
10
30
Trabajo práctico N° 3
Cinemática
1. Un móvil que se mueve a lo largo del eje “x” se localiza en x 0 = 12m en t0 = 1s y en
x1 =4m en t1 = 3 s. Encuentre su desplazamiento, velocidad promedio y rapidez
durante este intervalo de tiempo.
2. Un fabricante de cierto automóvil afirma que el automóvil deportivo acelera desde el
reposo hasta una rapidez de 42,0 m / s en 8,00 s. En el improbable caso que la
aceleración sea constante:
 Determine la aceleración del automóvil en m / s 2
 Encuentre la distancia que el automóvil recorre en los primeros 8,00 s
 ¿Cuál es la rapidez, en Km / h, del automóvil 10,0 s después de que inicia su
movimiento?. Suponga que continúa acelerando a la tasa promedio del ítem “a”.
3. La velocidad de un tren se reduce uniformemente de 12 m.s -1 a 5 m.s-1. sabiendo que
durante ese tiempo recorre una distancia de 100 m, calcular:

La desaceleración

La distancia que recorre a continuación hasta detenerse, suponiendo la misma
aceleración.
4. Un auto viaja a una velocidad constante de 30 m/s y x (m)
pasa por un cartel detrás del cual se encuentra un
policía. Un segundo después de que el auto pasa, el
C
policía inicia la persecución con una aceleración
constante de 3,00 m/s2. ¿Cuánto tarda el policía en
superar el automóvil?
5. Según lo indicado en el gráfico completar con A,B,C,
ninguno, o todos según corresponda:
10
A
t(s)
o
El móvil que realiza MRU es _____________
o
El móvil que se mueve con velocidad negativa
es_______________
o
Hasta los 10s el cuerpo que ha realizado el menor recorrido es el __________
o
El móvil que paso por el origen en el intervalo de 0 a 10s es__________
o
El móvil que partió del origen es ___________________
6.
64
Un chico lanza una pelota verticalmente hacia arriba con una velocidad inicial de 14,7
m/s. Suponiendo que pueden despreciar la resistencia del aire y que el valor de la
aceleración de la gravedad es 9,8 m/s2:
o
Elijan un sistema de referencia y escriban las ecuaciones que determina la
variación de la posición y la velocidad con el tiempo.
o
Calculen la velocidad y la altura que tendrá la pelota dos segundos después de
haber sido arrojada. ¿Cómo interpretan los resultados?
o
Calculen el tiempo que tardará la pelota en alcanzar la altura máxima.
o
Calculen la velocidad con que la pelota vuelve a las manos del chico. ¿Es
necesario realizar cuentas?
o
Hagan los gráficos que representan la variación de la velocidad y de la posición
en función del tiempo.
o
¿Se modificarían los resultados si el chico se encontrara en el balcón que está a
3m del piso? Piensen y justifiquen la respuesta.
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PROGRAMA:
Unidad 1.
 Fundamentos de la Química
 Materia – Sustancia – Cuerpo (masa y volumen).
 Propiedades de la materia.
 Estados de la materia – Cambios de estado.
 Sistemas materiales.
 Solución – Sustancia pura – sustancias simples y compuestas.
 Elementos.
 Átomos y moléculas.
Unidad 2.

Estructura Atómica.
 Modelos atómicos.
 Números cuánticos.
 Relación entre la estructura atómica y la tabla periódica.
 Propiedades periódicas.
 Estado gaseoso: Leyes de los gases
Unidad 3.

Sistemática inorgánica.

Nomenclatura de sustancias simples y compuestas.

Óxidos, hidróxidos, ácidos y sales.

Nomenclatura.
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UNIDAD 1
QUÍMICA
Definición: la química es la ciencia que tiene por objeto el estudio de la materia y su
constitución, las reacciones que se producen y las leyes que los rigen, los fenómenos que
se producen y modifican de un modo permanente las propiedades de la materia.
DIVISIÓN: se divide principalmente en:
1. Química General: estudia las propiedades comunes a todos los cuerpos y las leyes
a que están sujetos los fenómenos comprobados.
2. Química Aplicada: se divide en:
a. Inorgánica: estudia los elementos compuestos que pertenecen al reino
mineral.
b. Orgánica: o del carbono, estudia los contenidos y productos del reino
animal y vegetal.
IMPORTANCIA DE LA QUÍMICA:
Esta ha crecido con el desarrollo de la civilización abarcando una gran área. Por
ejemplo en la Medicina (existe una gran cantidad de medicamentos de probada eficacia,
obtenidos gracias a la síntesis química: aspirina, antibióticos, anestésicos, etc.); en la
Agricultura (abonos químicos, venenos, insecticidas, etc.); en la industria (seda artificial,
plásticos, explosivos, fotografía, etc.
La Química utiliza como método científico dos modalidades:
1. SÍNTESIS: con el cual a partir de sustancias sencillas o simplemente de
elementos se logran otras de naturaleza compleja.
2. ANÁLISIS: es el proceso inverso, es decir, de compuestos de alta
complejidad logra compuestos sencillos o sus elementos.
DEFINICIONES Y CONCEPTOS IMPORTANTES:
MATERIA: es todo lo ponderable, es decir, que tiene peso, ocupa un lugar en el espacio
e impresiona nuestros sentidos (agua, vidrio, perfume, tierra, etc.)
CUERPO: son todos los entes que nos rodean, son porciones limitadas de materia con
forma propia, que impresionan nuestros sentidos (vaso, cuchillo, botella, etc.) Todos los
cuerpos están formados por materia, pero no siempre la materia forma cuerpos (Ej.:
estado gaseoso).
SUSTANCIA: es la calidad de la materia, es decir, como está compuesta la misma. Ej.:
la materia vidrio está formada por mezcla de silicatos. El conocimiento de las sustancias
que forman la materia permite caracterizarlas, pues cada sustancia tiene propiedades
que las diferencian entre sí.
67
PROPIEDADES DE LA MATERIA:
Se denominan así al conjunto de características únicas de la materia, que la
distinguen de cualquier otra.
Estas se dividen en:
1. EXTENSIVAS: dependen de la cantidad de materia considerada, por ejemplo:
masa, volumen, peso, longitud, etc.
2. INTENSIVAS: no dependen de cuanta materia se considere. Algunas de estas
son: olor, sabor, punto de fusión, punto de ebullición, densidad, composición
centesimal, etc.
Aisladamente cada una de ellas tiene poco valor, es una realidad la suma de ellas
lo que nos permite identificar una sustancia.
Con respecto a la densidad podemos decir que es la relación entre el
peso de una sustancia y el volumen que esta ocupa. Recordemos que el peso de
un objeto es la fuerza de gravedad que se ejerce sobre la masa del cuerpo, es
decir, para nuestro estudio hablaremos indistintamente de masa y de peso,
porque la gravedad no presenta variaciones apreciables entre un punto y otro en
nuestro ambiente. Entonces podemos indicar que:
d: m / v
donde: d= densidad.
m= masa.
v= volumen.
Sin en vez de relacionar masa con volumen, relacionamos peso con volumen
obtendremos el peso específico.
ESTADOS DE LA MATERIA:
Los estados de la materia son tres:
1. SÓLIDO: donde la forma y el volumen de la materia son constantes; en este
estado predominan las fuerzas de atracción entre las moléculas, estas son
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mayores que las de repulsión. Estas dos fuerzas están presentes en todos los
sistemas. En este estado las moléculas se encuentran muy cerca una de otra.
2. LÍQUIDO: con volumen constante pero de forma variable (dependiendo del
recipiente que los contenga) en este caso existe un equilibrio entre las fuerzas de
atracción y repulsión.
3. GASEOSO: forma y volumen variable, dependen del recipiente que los contiene,
las fuerzas de repulsión son mayores que las de atracción, esta hace que los
gases tiendan a ocupar mayor volumen posible (difusibilidad).
Todo cuerpo en estado sólido se caracteriza por la disposición regular de las
moléculas que lo constituyen. En cambio, en los estados líquido y gaseoso, la disposición
de las moléculas es más o menos desordenada.
CAMBIOS DE ESTADO
La interconversión entre un estado y otro depende fundamentalmente de la
temperatura y en otros casos de la presión a que estén sometidos los sistemas. Cada
pasaje recibe un nombre particular.
ESTADO INICIAL
ESTADO FINAL
POR ACCIÓN DE
NOMBRE
sólido
Líquido
Temperatura
Fusión
sólido
Gas
Temperatura
Volatilización o
sublimación
líquido
Gas
Temperatura
Ebullición
líquido
Gas
Presión
Evaporación
líquido
Sólido
Temperatura
Solidificación
gas
Líquido
Temperatura
Condensación
gas
Líquido
Presión
Licuación
gas
Sólido
Temperatura
sublimación
ACLARACIONES:
En farmacotecnia suele llamarse sublimación al ciclo completo sólido-gas-sólido,
se utiliza para purificar drogas, por lo tanto puede interpretarse el pasaje de sólida a gas
también como sublimación.
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La evaporación o vaporización se realiza por disminución de la presión a
temperatura ambiente o simplemente colocando el líquido en un recipiente de boca
ancha, éste pasaje se produce sólo en la superficie del líquido.
En cambio la ebullición, que se realiza por acción de la temperatura, se produce
en toda la masa del líquido (hierve).
Suele despertar dudas la diferencia entre gas y vapor, si bien los dos términos
representan lo mismo (estado gaseoso), decimos gas a la materia que en condiciones de
ambiente se presentan en ese estado y vapor cuando la materia en condiciones de
ambiente se presenta líquida.
GRADOS DE DIVISIÓN DE LA MATERIA:
Si Tomamos un cuerpo y lo comenzamos a dividir e imaginamos que llegamos al
grado máximo de división, podemos definir distintos grados de acuerdo al tamaño de las
partículas resultantes, así tenemos:
PARTÍCULA: es la mínima porción libre que se puede llegar por métodos de trituración
mecánicos (harinas).
MOLÉCULA: es la mínima porción libre que puede existir de materia, conservando aún
las propiedades del cuerpo que le dio origen, se llega a ella por métodos físico-químicos,
no puede observarse con un microscopio.
ÁTOMO: son pequeñísimas porciones de materia que forman las moléculas, poseen
características particulares y no las de la materia que le dio origen, estos a su vez están
formados por partículas subatómicas (electrones, protones, neutrones).
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SISTEMAS MATERIALES
Se llama sistema material a toda porción del universo que se aísla, real o
imaginariamente, para su estudio.
Se los clasifica en dos grandes grupos: homogéneos y heterogéneos.
SISTEMAS HOMOGÉNEOS: es aquel que presenta las mismas propiedades
intensivas en todos sus puntos. Si se analiza una muestra de agua pura veremos que
todas sus propiedades intensivas, punto de ebullición, de fusión, densidad, etc.,
permanecen constantes para cualquier porción de la misma.
Si se disuelve sal común (cloruro de sodio) en agua, podemos comprobar que
todas las propiedades intensivas son análogas en esta solución.
Todo sistema homogéneo se caracteriza por presentar continuidad
cuando se lo observa a simple vista, al microscopio y aún al ultramicroscopio.
Son sistemas homogéneos muestras de azufre, yodo, alcohol, soluciones de
alcohol en agua, aire puro y seco, etc.
SISTEMAS HETEROGÉNEOS: es aquel que presenta distintas propiedades
intensivas en por lo menos dos de sus puntos. Si se analiza un sistema constituido por
agua y nafta, comprobaremos que no posee homogeneidad, ya que puede observarse a
simple vista la zona ocupada por un líquido y la que ocupa el otro. También puede
comprobarse que ciertas propiedades intensivas (por ejemplo, la densidad) no se
mantienen constantes cuando se pasa de un punto ocupado por el agua a otro ocupado
por la nafta.
Este tipo de sistemas se puede considerar dividido por dos o más sistemas
homogéneos, cada uno llamado fase. Las fases pueden presentarse en cualquiera de los
tres estados físicos, y están separadas entre sí por superficies netas y definidas.
Son ejemplos, el sistema formado por arena, agua y sal, con dos fases y tres
componentes.
SOLUCIONES Y SUSTANCIAS PURAS
Si se fracciona una solución de agua y sal común por medio de destilación simple,
se obtiene sal en el balón y agua en el recipiente colector. Esto permite obtener de una
solución, dos componentes que no podrían seguir fraccionándose.
71
La observación anterior permite discriminar entre dos tipos de sistemas
homogéneos: las soluciones y las sustancias puras.
Una solución es un sistema homogéneo que puede fraccionarse en
componentes más sencillos (sustancias puras) por medio de la
destilación o la cristalización.
Una sustancia pura es un sistema homogéneo a partir del cual no es
posible obtener otras sustancias por medio de métodos de
fraccionamiento.
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SISTEMAS MATERIALES
SUSTANCIA
PURA
SIMPLE
No se fraccionan. Composición definida.
COMPUESTA
HOMOGÉNEO
Se fraccionan.
SOLUCIÓN
-------------- No tienen propiedades definidas.
----METODOS DE FRACCIONAMIENTO:
Destilación simple y fraccionada,
cristalización.
METODOS DE SEPARACIÓN DE FASES:
MEZCLA
HETEROGÉNEO
-Flotación
SUSPENSIÓN
GROSERA
COLOIDAL
Solubilizació
n
-Tamización
-Decantación
Sublimación
-Levigación Centrifugació
n
-Filtración
-Evaporación
-Imantación
EMULSION
COLOIDAL
DEFINICIONES:
FASE: es cada uno de los sistemas homogéneos que forma un sistema heterogéneo.
COMPONENTE: se denomina así a cada una de las sustancias puras que forman un
sistema.
SUSTANCIA SIMPLE: está formada por átomos de un mismo elemento.
73
SUSTANCIA COMPUESTA: está formada por la unión de átomos de dos o más
elementos distintos. Son también llamadas compuestos y pueden descomponerse en
sustancias simples.
ELEMENTO: es el componente común de una sustancia simple.
El elemento está compuesto por la misma clase de átomos y se lo designa con un
símbolo representado por una letra mayúscula que corresponde a la primera letra de su
nombre griego o latino.
Cuando el nombre de dos o más elementos comienza con la misma letra se le agrega una
segunda letra minúscula que corresponde, generalmente, a la segunda del nombre.
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TRABAJO PRÁCTICO N° 1
EJERCITACIÓN:
1. ¿Cuál será la masa de 10 ml de benceno a 20 °C, si su densidad es de 0,88 g/ ml?
2. Una muestra de líquido de 47,3 ml pesa 53,74 g. ¿Cuál será su densidad?
3. Si se precisan 100g de líquido del ejemplo anterior, para una reacción química
¿qué volumen de líquido deberá tomarse?
4. Una pieza de cromo de 13,5 cc pesa 97,2 g ¿Cuál es su densidad?
5. ¿Cuánto pesan 13,5 cc de mercurio si su densidad es 13,6 g/ml?
6. Un trozo de cobre sumergido en una probeta de agua dulce produce un aumento
de 7,43 ml ¿Cuánto pesará dicha pieza si su densidad es de 8,92 g/ml?.
7. Teniendo en cuenta la teoría explicada en el aula completa el siguiente diagrama
con flechas y aclaraciones si fuera necesario.
MATERIA
HOMOGÉNEA
HETEROGÉNEA
SOLUCIONES
SUSTANCIA PURAS
COMPUESTOS
SIMPLES
ELEMENTOS
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8. Dé ejemplos de sistemas materiales homogéneos.
9. Enumere tres sistemas heterogéneos y sepárelos en sistemas homogéneos por
métodos adecuados.
10. Las sustancias puras se caracterizan por tener composición fija, dé tres ejemplos.
Las sustancias simples se obtienen por descomposición de __________ __________.
11. Diga qué sustancias simples se obtienen en la descomposición del agua.
12. ¿Cuántas fases presenta un sistema formado por agua, hielo y vapor? ¿y cuántos
componentes?
13. La combinación de los elementos dan como resultado la formación de _________
__________.
14. Defina, esquematice y ejemplifique los siguientes métodos de fraccionamiento:
-Flotación
-Sublimación
-Decantación
-Solubilización
-Levigación
-Centrifugación
-Tamización
-Filtración
-Evaporación
-Imantación
15. Los elementos se representan por medio de los __________.
16. Con ayuda de la tabla periódica escribe los elementos de los grupos I , II , V , VI.
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UNIDAD 2
MODELOS ATÓMICOS
En física y en química, como en todas las Ciencias Naturales, para interpretar hechos que
no se perciben directamente se formulan hipótesis y conjeturas que tratan de explicarlos
adecuadamente, las cuales se denominan modelos. Estos modelos se elaboran a partir
de los resultados de la experimentación y su validez es probada por medio de nuevos
experimentos. Si explican correctamente el comportamiento de la materia siguen en
vigencia; de lo contrario, deben ser modificados o reemplazados por otros nuevos.
En el caso del átomo, los investigadores fueron elaborando diferentes modelos
atómicos a lo largo del tiempo, de acuerdo a los resultados de diversa experiencias
realizadas.
El modelo atómico que se utiliza en la actualidad comprende diversos fenómenos y
hechos estudiados:








El átomo está constituido por protones (positivos), neutrones (sin carga eléctrica)
y electrones (negativos).
Los protones y los neutrones están agrupados en un núcleo central compacto que
presenta carga positiva.
La masa del electrón es prácticamente nula, por lo tanto la masa del átomo está
concentrada en el núcleo.
E l átomo posee órbitas (regiones con energía) que contienen a los electrones.
El número máximo de electrones que puede contener cada órbita está dado por la
fórmula 2 . n 2, donde n indica el número de orden de la órbita correspondiente.
El número de protones es igual al de electrones y, en consecuencia, el átomo es
neutro.
El número de protones que se encuentran en el núcleo se denomina número
atómico, y se representa con la letra Z. (El oxígeno tiene 8 protones, luego su Z
= 8; el sodio tiene 11 protones, entonces su Z = 11).
La suma de protones y neutrones se llama número másico, pues prácticamente
significan la masa del átomo, representándose con la letra A. (Un átomo de
oxígeno que tiene 8 protones y 8 neutrones posee una A = 16)
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NÚMEROS CUÁNTICOS
Para los átomos más complejos, es decir, con mayor número de electrones, su ubicación
y movimiento queda determinado por medio de cuatro valores, llamados “números
cuánticos”.
Estos se detallan a continuación:
1. Número cuántico principal n : Caracteriza el nivel energético
correspondiente y delimita la región donde puede hallarse con mayor
probabilidad los electrones. Toma valores enteros: 1, 2, 3,……
2. Número cuántico secundario L: Caracteriza a los subniveles que posee
cada nivel principal. Indica el subnivel donde se mueve el electrón, toma
valores que dependen del número cuántico principal, desde 0.....a n – 1.
Ejemplos:
 El primer nivel n tiene un solo subnivel: 0;
 El segundo nivel n tiene 2 subniveles: 0 y 1;
 El tercer nivel n tiene 3 subniveles: 0, 1, 2;
 El cuarto nivel n tiene 4 subniveles: 0, 1, 2 y 3.
Es común representar los subniveles por letras en lugar de números:
Nivel
n=1
n=2
n=3
n=4
Valores de L
Denominación del
subnivel
0
s
0
1
s
p
0
s
1
p
2
d
0
s
1
p
2
d
3
f
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3.
Número cuántico magnético m : Indica las posibles orientaciones de un
subnivel, es decir, los valores de m, dependen del subnivel L y van desde 1 a +1, incluyendo el valor 0.
Por ejemplo:
El subnivel d (L = 2), puede tomar cinco valores: -2, -1, 0, +1, +2.
4.
Número cuántico de spin m s: Indica el sentido de rotación del electrón en
torno a un eje hipotético. El electrón puede girar sobre sí mismo, en
una misma dirección y dos posibles sentidos, indicados
indica numéricamente como +1/2, -1/2.
y
. Lo que se
TABLA PERIÓDICA
Los investigadores de los primeros tiempos encontraron serios problemas al tratar
de profundizar los conocimientos sobre los elementos que iban descubriendo, pues cada
uno tenía, aparentemente, propiedades únicas que los distinguían de todos los demás,
sin embargo, aunque no hay dos elementos exactamente iguales, se observan ciertas
semejanzas entre algunos de ellos, por lo tanto comenzaron a buscar un esquema que
permitiera agruparlos.
Uno de los objetivos de la investigación científica es intentar encontrar un orden
en la naturaleza pues la clasificación, es decir, el ordenamiento de hechos conocidos es
una forma de simplificar la investigación y el conocimiento.
Los químicos del siglo XIX buscaron un sistema que pudiera clasificar los
elementos conocidos, en grupos relacionados entre sí, fueron muchas las propuestas,
hasta que por fin en la década de 1950 se concluyó en aceptar internacionalmente la
TABLA PERIÓDICA MODELO LARGO, que es la que actualmente se usa.
En todos los proyectos presentados aún en el de Mendeleiev, se coincidía en
presentar grupos de Metales y No Metales, pues las características identificatorias de
cada uno de ellos permitían hacerlo:
METALES
-Las partículas que lo forman están
fuertemente unidad.
NO METALES
-Las partículas que lo forman están unidad
más débilmente.
-Tienen alta densidad y son generalmente -Tienen menor densidad y son
sólidos.
generalmente gases o líquidos.
-Alto punto de ebullición.
-Bajo punto de ebullición.
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-Tienen brillo metálico.
-No pueden brillar.
-Son maleables.
-No son maleables
-Tienden a perder electrones.
-Tienden a ganar electrones.
RELACIÓN ENTRE LA ESTRUCTURA ATÓMICA Y LA TABLA PERIÓDICA
La clasificación periódica está relacionada con la estructura electrónica de los átomos.
Los elementos están clasificados en 18 columnas y se subdividen en:
1. Representativos.
2. De transición.
3. De transición interna.
1. REPRESENTATIVOS:
 Metales alcalinos: son los que corresponden al grupo I de la tabla. Son los
más reactivos, reaccionen rápidamente en agua fría produciendo hidrógeno e
hidróxidos, generando grandes cantidades de calor, que pueden hacer explosiva la
reacción. Son menos densos que el agua y blandos, lo que permite cortarlos con
una espátula.
 Metales alcalino-térreos: corresponden al grupo II de la tabla. Sus óxidos son
insolubles en agua que fueron llamados “tierras”. Estos compuestos no sufren
alteraciones con el calor y tienen propiedades semejantes a los hidróxidos de los
metales alcalinos. Sus elementos son sumamente reactivos, aunque no como los
alcalinos, y son más duros que ellos.
 Halógenos: corresponden al grupo VII de la tabla periódica, se denominan así
porque fueron los primeros que se conocieron con capacidad de formar sales
(halos= sal; genos= generador). Reaccionen con casi todos los metales formando
los “haluros” del metal y con el hidrógeno (haluro de hidrógeno).
Son altamente tóxicos y corrosivos lo que hacen muy peligroso su manejo.
 Hidrógeno: por sus características particulares, no tiene un lugar determinado
sobre la tabla pues: por su reactividad y su estructura electrónica algunos autores
lo ubican como cabeza del grupo I (aunque no es tan reactivo como estos), otros.
Por su electronegatividad lo dicen cabeza del grupo IV, pero lo más lógico es
colocarlo solo al centro de la tabla, indicando su independencia en cuanto a las
propiedades.
2. DE TRANSICIÓN:
Estos se ubican entre los grupos II y III de la tabla, en ellos se destaca que hay
casos de “tríadas” de elementos cuyas propiedades varían secuencialmente en
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forma horizontal en vez de vertical como el resto de la tabla (Ej. Hierro, cobalto y
níquel). Sus propiedades varían desde las características metálicas a las no
metálicas, en cuanto a su reactividad, formación de óxidos, generación de
enlaces, etc. Entre ellos existen elementos anfóteros, es decir, que pueden
comportarse como metales o no metales, de acuerdo al medio en que se
encuentren, tal es el caso del cinc.
3. TRANSICIÓN INTERNA:
Figuran al pie de la tabla, deberían estar en realidad entre los elementos 57-58,
los denominados Lantánidos y después del 89 los Actínidos. Son elementos de
características particulares, pues muchos de ellos son radioactivos y no son pocos
los “creados” artificialmente. De ellos podemos destacar al Uranio (N° atómico 92)
de uso en industrias particulares debido a su elevadísimo punto de fusión y su alto
grado de dureza. Los últimos elementos de la tabla (neptunio, berkelio., californio,
mendelevio, torio, etc) tienen sus nombres dedicados a planetas, honor a
estudiosos del tema, su descubridor, lugares donde se sintetizaron, dioses de la
mitología griega, etc. Pero no aclaran su propiedad principal.
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Conocida la estructura atómica, se puso en evidencia que el número atómico es
una constante para los átomos de un mismo elemento. Por esta rezón, en la
clasificación periódica moderna los elementos están ordenados en orden creciente
con respecto a sus números atómicos.
La ley periódica establece que las propiedades químicas y la mayoría de las
propiedades físicas de los elementos son función periódica de sus números
atómicos.
Las propiedades periódicas son las siguientes:
1. Radio atómico: Es la distancia entre el centro del núcleo del átomo y la
órbita electrónica más externa. Disminuye a medida que se avanza en el
período, por ser mayor la carga nuclear, lo que determina una mayor
atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones y, por lo tanto el radio
atómico disminuye. Es por esto que los no metales tienen un radio atómico
menor que los metales.
Para los elementos de un mismo grupo, el radio atómico aumenta con el
número atómico porque aumenta el número de órbitas.
2. Radio iónico: Cuando un átomo cede un electrón, disminuye la repulsión
entre los electrones y el radio atómico disminuye. Por esto el radio del
catión es menor que el átomo neutro.
Pero cuando un átomo recibe electrones, el radio iónico del anión resulta
mayor que el átomo neutro.
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3. Potencial o energía de ionización: Es la energía mínima que se requiere
para arrancar un electrón de un átomo. Aumenta a lo largo de un período,
porque al ser mayor la carga nuclear también lo es la fuerza de atracción
entre el núcleo y los electrones.
Para los elementos de un mismo grupo, el potencial de ionización
disminuye al aumentar el número atómico, porque al ser mayor éste
aumenta el número de órbitas y, por lo tanto, disminuye la atracción entre
el núcleo y los electrones externos.
4. Electronegatividad: Es la capacidad que tiene un átomo para atraer un
par de electrones. El átomo que atrae con mayor intensidad al par
electrónico es más electronegativo. El flúor es el más electronegativo y al
contrario de este, el francio y el cesio son los menos electronegativos.
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ESTADO GASEOSO
Leyes de los gases
Experimentalmente se halló que todos los gases tienen un comportamiento casi
idéntico, independientemente de su naturaleza. Dicho comportamiento se estudia
por medio de las variaciones que sufren tres parámetros: presión, volumen y
temperatura.
Es usual estudiar previamente el comportamiento de un gas cuando permanece
constante uno de los parámetros y varían los otros dos. Las conclusiones que se
obtienen se resumen en las siguientes leyes:

Ley de Boyle-Mariotte: Si la temperatura de una masa gaseosa
permanece constante, las presiones son inversamente proporcionales a los
volúmenes ocupados por el gas.
Simbólicamente utiliza las letras p y v para la presión y el volumen,
respectivamente; p1 y v1 representan los valores de esas cantidades para
un mismo estado. Lo mismo sucederá para otros estados: 2, 3, 4, etc.
Será:
V1
V2

p1
o bien
p1 . V1 =
p2 . V2
p2
Leyes de Charles-Gay Lussac: Esta leyes describen el comportamiento
del gas cuando se mantiene constante la presión y el volumen.
Primera ley: si la presión de una masa gaseosa permanece constante, los
volúmenes y las temperaturas absolutas son proporcionales.
V1
V2
T1
T2
Segunda ley: si el volumen de una masa gaseosa permanece constante,
las presiones y las temperaturas absolutas son proporcionales.

p1
T1
p2
T2
Ley general de un gas ideal: las tres leyes pueden ser resumidas en
una expresión única que, por otra parte, permite estudiar los cambios de
presión, volumen y temperatura de un gas que se lleva desde un estado
inicial hasta otro final.
V1 . p1
V2 . p2
T1

T2
Ecuación de estado de un gas ideal: relaciona la presión, volumen y
temperatura para un estado cualquiera con el número de moles de
moléculas que constituye la masa gaseosa.
P . V = n . R . T ; donde R es la constante de un gas ideal
igual a 0.082 atm . L
K . mol
83
TRABAJO PRÁCTICO N° 2
EJERCITACIÓN:
1. Dados estos conjuntos de números cuánticos, ¿cuáles son posibles? Justificar la
respuesta.
a. n = 3; L = 2; m = 3 ; m s = -1/2
b. n = 4; L = 2; m = -1 ; m s = +1/2
c.
2. Dibujar un contorno de la tabla periódica y marcar donde se encuentran los
metales y no metales.
3. Dibujar un contorno de la tabla periódica y marcar los bloques de elementos
representativos, de transición y de transición interna.
4. Determine en los siguientes compuestos Z, A, número de neutrones, protones y
electrones:
a. Na
b. Cl
c. Fe
d. Si
5. Realice un esquema de la tabla indicando, en cada uno, como se relacionan los
elementos según sus propiedades periódicas.
6. Ordene en forma creciente los siguientes elementos, según su radio atómico,
radio iónico, energía de ionización y electronegatividad:
a. Ag, Se Cu
b. Cr, Ca, Mg
c. N, O, S
7. 12 litros de un gas soportan una presión de 1,2 atm. ¿Cuál será el volumen que
ocupará esta misma masa de gas si, manteniéndose la temperatura constante, se
lleva a una presión de 1,8 atm.
8. expresar en K la temperatura de – 10 ºC; y en ºC la temperatura de 10 K.
9. Un gas ocupa un volumen de 50 ml medidos a una temperatura de 20 ºC.
¿Qué volumen ocupará a 5 ºC, si se mantiene la presión constante?
10. A 20 ºC, una cierta masa gaseosa soporta una presión de 8 atm. Si se calienta
hasta llegar a la temperatura de 80 ºC, ¿Cuál será la presión, suponiendo que el
volumen permaneció constante?
11. Un gas ocupa un volumen de 80 litros a una presión de 3 atm y a una
temperatura de 19 ºC. ¿Cuál será su volumen cuando se lo someta a una presión
de 7 atm, si simultáneamente se lo calienta hasta una temperatura de 25 ºC?
12. ¿A qué temperatura se hallan 12 moles de moléculas de un gas, sometidos a una
presión de 4 atm en un recipiente de 21 litros?
84
UNIDAD 3
SISTEMÁTICA INORGÁNICA
Nomenclatura de las sustancias simples:
Fórmula de una sustancia simple: XP
Donde X especifica el elemento que forma la sustancia y p la atomicidad de esa
sustancia, entendiendo por “atomicidad” la cantidad de átomos que forman la molécula
que constituye la sustancia.
Los metales y los gases nobles son característicos de las sustancias simples
monoatómicas (1 átomo por molécula); estas sustancias se nombran simplemente
indicando el símbolo del elemento. El Cu, Ba, Ca, He, etc.
Los gases formados por elementos representativos son diatómicos (2 átomos por
molécula), es decir, p=2. Ej. O2, N2, H2 Cl2,etc.
Existen también elementos poliatómicos, pero no hay regla general para
determinarlos. Estos dependen de la forma alotrópica de la sustancia, por ejemplo el
azufre que puede ser di, tetra u octoatómico, etc. Ej: S 2, S4, S8, P4, P8, etc.
Nomenclatura de las sustancias compuestas:
Las sustancias compuestas(constituidas por más de un elemento), están formadas
por IONES (viajeros). Los iones son átomos o grupos de átomos que han adquirido
cargas eléctricas(positivas o negativas), por pérdida o ganancia de electrones. A esta
carga la denominamos “carga iónica”.
85
- ÓXIDOS
La mayoría de los compuestos binarios surgen de la unión de diversos elementos con el
Oxígeno. Dentro de los óxidos podemos considerar distintos tipos:
Óxidos básicos:
Resultan de la asociación del Oxígeno en forma de anión (con carga negativa), con
un catión (metal con carga positiva). Como propiedades principales mencionaremos que
estos compuestos neutralizan los ácidos y dan reacción azul con el tornasol.
Su fórmula se obtiene intercambiando los números de oxidación respectivos, de
tal modo que la suma final de cargas negativas sea igual a la suma de cargas positivas
(para cumplir con el “principio de electroneutralidad”).
El número de oxidación del Oxígeno en este caso, será igual a –2 y el de los cationes casi
siempre coincide con el número de Grupo en el cual se encuentran. Por Ej. El del Sodio
(Na) es +1, el Calcio (Ca) es +2, pudiendo existir elementos, sobre todo los de transición
que poseen más de un número de oxidación: por Ejemplo:
Cu:+1 y +2
Fe:+2 y +3
Au: +1 y +3
Así tendremos por Ej.:
Na2O : óxido de sodio
CaO : óxido de calcio
Al2O3 : óxido de aluminio
CuO : óxido cúprico
Cu2O : óxido cuproso
Óxidos ácidos:
Surgen de la unión de los no-metales con el oxígeno. Neutralizan las bases y dan
reacción roja con el tornasol. La mayoría de ellos son compuestos gaseosos. Se formulan
y nombran con las mismas pautas que los básicos, pero en este caso no existe unión
iónica sino covalente. Ej.:
CO2 : dióxido de carbono
SO2 : dióxido de azufre.
Generalmente se obtienen por deshidratación de los oxácidos correspondientes:
por ej. Ácido sulfúrico – agua = trióxido de azufre
SO4H2 – H2O = SO3
Óxidos anfóteros:
Se obtienen de igual forma que los básicos, pero tienen la particularidad de poder
comportarse como básicos, frente a los ácidos, o como los ácidos frente a los básicos.
Los ejemplos más comunes son los óxidos de cinc, aluminio, cromo y manganeso.
Óxidos neutros:
Son compuestos que no producen reacción alguna cuando se los pone en contacto
con el agua. Ej.: N2O – NO - NO2 - MnO2.
- HIDRÓXIDOS
Se obtienen por la disolución de un óxido básico en el agua. Su formación es
sencilla pues debemos ondicar la unión entre el catión correspondiente con el anión
oxhidrilo provinente del agua.
Por ejemplo:
Na2O  H2O  2Na (OH)
Catión Sodio (+1) y anión Oxhidrilo (-1)= Hidróxido de sodio
CaO  H2O  Ca (OH)2
Catión Calcio (+2) y 2 anióndes Oxhidrilo (-1)= Hidróxido de calcio
- ÁCIDOS
Se obtienen por disolución del óxido ácido correspondiente en el agua. Se formula
uniendo el oxoanión con el catión H+ (+1). Se nombran igual que los óxidos ácidos, pero
cambiando el término óxido por ácido.
Nota: cuando se utilice el oxoanión solo, por ejemplo para nombrar sales, se debe
cambiar el sufijo.
Oso
ito
Ico
ato
Regla memotécnica: para recordar el reemplazo de sufijos se utiliza la siguiente frase:
“Oso bonito con pico de pato”
- HIDRÁCIDOS Y HALUROS
Hidrácidos: resulta de asociar un anión monoatómico con el Hidrógeno. Estos aniones
son los formados por los halógenos (grupo VII), con número de oxidación –1 y el azufre
con número de oxidación –2. Así tenemos:+
88
Cl2  H2  2ClH (ácido clorhídrico)
Haluros: son las sales obtenidas por la reacción entre un hidrácido y un hidróxido. Por
ejemplo:
HCl
ácidoclorhícrico
 Na(OH)  ClNa  H2 O
hidróxido de sodio
clorurodesodio
agua
Nota: al escribir la fórmula, debemos tener en cuenta el “Principio de
electronegatividad”, sabiendo que la carga iónica de los aniones es: para los halógenos –
1, y para el azufre (sulfuro), -2
PRÁCTICO Nº 3
EJERCITACIÓN: ÓXIDOS
1. Mediante el método de escritura directa, realice todas las fórmulas de los óxidos
de los grupos I, II, III, V, VI, VII de la tabla periódica de los elementos.
2. Clasifique los siguientes óxidos en básicos o ácidos y nómbrelos.
Al2O3
Cl2O5
N2O2
Na2O
P2O5
Br2O
SO3
F2O
CaO
FeO
3. Una con flechas las fórmulas de los siguientes óxidos con su nombre correcto:
Óxido cuproso
CuO
Óxido férrico
FeO
Óxido nitroso
N2O3
Óxido cúprico
CuO2
Óxido ferroso
Fe2O3
Óxido yodoso
I2O7
Óxido periódico
I2O3
4. Marque con una cruz cuál de las siguientes fórmulas están correctamente escritas
(fundamente su rechazo):
CuO2
CuO
Au2O
Fe2O3
Cr2O3
AuO
FeO
CrO3
SO3
Fe3O2
5. Coloque el nombre de los siguientes compuestos.
90
Estos óxidos, debido a sus propiedades, se los denomina anfóteros. Explique
dicho término.
ZnO
Al2O3
SnO
SnO2
PbO
PbO2
6. Realice un esquema de la Tabla Periódica de los elementos y escriba en cada
casillero los óxidos correspondientes al elemento. Luego pinte los óxidos básicos
de azul, los ácidos de rojo y los anfóteros de violeta.
7. Completar el siguiente cuadro con algunos ejemplos de óxidos básicos:
Estructura electrónica
Fórmula empírica
Óxido de bario
Óxido de sodio
Óxido de hierro (II)
u________
_________
Óxido de hierro (III)
u________ _________
8. Representar la estructura electrónica y escribir las fórmulas desarrolladas y
moleculares de los siguientes óxidos ácidos:
92
Estructura
electrónica
Dióxido de carbono
Trióxido de
nitrógeno
Pentóxido
de nitrógeno
Dióxido de azufre
Trióxido de azufre
Monóxido de cloro
Heptóxido de cloro
Fórmula
desarrollada
Fórmula molecular
9. Escriba la fórmula de los hidróxidos de los elementos de los grupos I, II, III, IV
que correspondan; (tenga en cuenta que sólo forman hidróxidos los elementos con
propiedades metálicas).
10. Escriba todos los hidróxidos posibles para los metales de transición del cuarto
período a partir del Cromo.
11. Nombre los siguientes hidróxidos:
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Ni(OH)2
Ca(OH)2
Na(OH)
Au(OH)
Au(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
Cr(OH)2
Fe(OH)3
K(OH)
Cr(OH)3
Sr(OH)2
Ba(OH)2
Li(OH)
12. Los hidróxidos de los metales alcalinos y alcalinos-térreos son compuestos
iónicos, por lo tanto en solución acuosa se disocian o ionizan generando cationes y
aniones. Escriba las ecuaciones de disociación de los hidróxidos de dichos metales de
la lista anterior. Ej:
Na(OH)  Na  (OH)13. Una con flechas la fórmula del hidróxido y el nombre correspondiente:
Hidróxido de Potasio (I)
Al(OH)3
Hidróxido de Cadmio (II)
K(OH)
Hidróxido de Aluminio (III)
Cd(OH)2
Hidróxido de Platino (IV)
Pb(OH)2
Hidróxido de Plomo (II)
Pt(OH)4
14. Tache los hidróxidos cuya fórmula sea incorrecta. Escríbalos correctamente.
Nómbrelos.
64
Ca(OH)
Fe(OH)2
Fe(OH)
Cu(OH)
Na(OH)
Na(OH)2
Au(OH)
Zn(OH)
15. Obtener los siguientes ácidos a partir de sus elementos:
Ácido nítrico
Ácido sulfúrico
Ácido carbónico
Ácido yodoso
Ácido perbrómico
Ácido nitroso
Ácido sulfuroso
Ácido clórico
Ácido hipcloroso
Ácido sulfhídrico
Ácido ortofosfórico
16. Nombrar los siguientes ácidos:
ClO4H
ClH
17. Realice las ecuaciones de disociación total de los ácidos del ejercicio 15, coloque
el nombre del catión y del anión.
Ejemplo:
NO3H
Ácido nítrico
NO3-
H+
+
anión nitrato
catión hidrógeno
18- Complete el siguiente cuadro de los oxiácidos del Cloro:
NOMBRE
FÓRMULA
MOLECULAR
ESTRUCTURA
ELECTRÓNICA
FÓRMULA
DESARROLLADA
Ác. Hipocloroso
Ác. Cloroso
Ác. Clórico
Ác. Perclórico
18. ¿Cuál de las siguientes fórmulas no es correcta? Explique el porqué de su
rechazo.
SO4H2
SO3H
SO2H4
SO3H2
NO3H2
NO3H
NO2H2
NO2H
19. Escriba las reacciones de formación de los seis ácidos del fósforo y del arsénico.
20. Escriba las ecuaciones de formación de los ácidos bórico y silícico.
21- Complete el siguiente cuadro. Si fuera necesario, realice la ecuación de disociación
para deducir la fórmula del anión.
ÁCIDO
NOMBRE
ANIÓN
FÓRMULA
NOMBRE
FÓRMULA
Ácido fluorhídrico
SH2
Ácido carbónico
NO3H
NO2H
Ácido nitroso
Sulfito
Sulfato
ClO-
ClO2-
ClO3-
ClO4-
ANEXO