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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS No 3
“ESTANISLAO RAMÍREZ RUIZ”
CU RSO D E ING RESO A NIVEL M ED IO SU PERIO R
(CO M IPEM S) 2015
3. TABLA PERIODICA
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos
elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal
es establecer un orden específico agrupando elementos.
La ley periódica de Dimitri Medeleiev en su ley periódica (1869) que las propiedades
de los elementos quimicas dependen de la estructura del atomo y varian de manera
sistematica con respecto a su masa atómica.
3.1 Clasificacion de los elementos
Werner establecio el ordenamiento de los elementos en una tabla larga la cual consta
de columnas llamadas grupos (se encuentran en posición vertical) y periodos (se
encuentran en forma horizontal)
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Los elementos de un mismo grupo tienen la misma distribución electrónica de la capa
externa y difieren solo en que cada elemento sucesivo inferior tiene una capa mas es
decir en los grupos los elementos tienen el mismo numero de electrones en su ultima
capa.
Los periodos se caracterizan porque al ir de derecha a izquierda cada periodo inicia
un nuevo nivel principal es decir por periodo aumenta un electron en su ultima capa de
energía (capa de valencia) el aumento va de izquierda a derecha
Las familias están formadas por los elementos representativos (grupos "A") y son:
GRUPO
FAMILIA
IA
Metales alcalinos
II A
Metales alcalinotérreos
III A
Familia del boro
IV A
Familia del carbono
VA
Familia del nitrógeno
VI A
Calcógenos
VII A
Halógenos
VIII A
Gases nobles
Ademas de los periodos familias y grupos se distinguen 4 clases en la tabla periódica:
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS:
Están
formados
elementos
de
los
por
los
grupos
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"A".
Elementos
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
de
los
grupos
"B", excepto lantánidos y
actínidos.
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA:
GASES NOBLES:
Lantánidos y actínidos.
Elementos del grupo VIII A
(18)
Caracteristicas de los Metales y no metales
De los 112 elementos que se conocen, sólo 25 son no metálicos; su química a diferencia
de los no metales, es muy diversa, a pesar de que representa un número muy reducido,
la mayoría de ellos son esenciales para los sistemas biológicos (O, C, H, N, P y S). En el
grupo de los no metales se incluyen los menos reactivos: los gases nobles. Las
propiedades únicas del H lo apartan del resto de los elementos en la tabla periódica.
Los metales en su mayoría provienen de los minerales. Los metales más abundantes en
la corteza terrestre que existen en forma mineral son: aluminio, hierro, calcio,
magnesio, sodio, potasio, titanio, y manganeso. El agua de mar es una rica fuente de
iones metálicos como Na+, Mg+ y Ca+. La obtención del elemento puro como el hierro,
aluminio, entre otros se logra mediante procesos metalúrgicos.
Metales
La mayor parte de los elementos metálicos exhibe el lustre brillante que asociamos a
los metales. Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables (se pueden
golpear para formar láminas delgadas) y dúctiles (se pueden estirar para formar
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alambres). Todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio
(punto de fusión =-39 ºC), que es un líquido. Dos metales se funden ligeramente arriba
de la temperatura ambiente: el cesio a 28.4 ºC y el galio a 29.8 ºC. En el otro extremo,
muchos metales se funden a temperaturas muy altas. Por ejemplo, el cromo se funde a
1900 ºC.
Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto se oxidan
(pierden electrones) cuando sufren reacciones químicas. Los metales comunes tienen
una relativa facilidad de oxidación. Muchos metales se oxidan con diversas sustancias
comunes, incluidos 02 Y los ácidos.
Se utilizan con fines estructurales, fabricación de recipientes, conducción del calor y
la electricidad. Muchos de los iones metálicos cumplen funciones biológicas
importantes: hierro, calcio, magnesio, sodio, potasio, cobre, manganeso, zinc, cobalto,
molibdeno, cromo, estaño, vanadio, níquel
NO METALES
Los no metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general son
malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que
los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 3570 ºC).
Varios no metales existen en condiciones ordinarias como moléculas diatómicas. En
esta lista están incluidos cinco gases (H2, N2, 02, F2 y C12), un líquido (Br2) y un
sólido volátil (I2). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el
diamante o blandos como el azufre. Al contrario de los metales, son muy frágiles y no
pueden estirarse en hilos ni en láminas. Se encuentran en los tres estados de la
materia a temperatura ambiente: son gases (como el oxígeno), líquidos (bromo) y
sólidos (como el carbono). No tienen brillo metálico y no reflejan la luz. Muchos no
metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno,
nitrógeno, fósforo y azufre en cantidades importantes
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3.3 Propiedades periódicas
Electronegatividad
La electronegatividad es una medida de la fuerza con la que un átomo atrae un
par de electrones de un enlace. Cuanto mayor sea la diferencia de
electronegatividad entre átomos implicados en un enlace más polar será éste.
Los compuestos formados por elementos con electronegatividades muy
diferentes tienden a formar enlaces con un marcado carácter iónico
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Actividad química
La actividad química es una medida de una “concentración efectiva” de una especie,
surge debido a que las moléculas en un gas o una solución no ideal interactúan unas con
otras
Valencia y numero de oxidación
El número de oxidación se define como la carga eléctrica “formal” que se asigna a un
átomo de un elemento en un compuesto, y por lo tanto el número de oxidación podrá
ser un número positivo o negativo. el número de oxidación no representa la carga
eléctrica real de un átomo en un compuesto, ya que todos los compuestos no están
formados por iones. Por ejemplo, en el monóxido de nitrógeno (NO) y en el monóxido
de calcio (CaO) el número de oxidación del oxígeno es –2 en ambos compuestos; pero
en el NO no existe una carga real de –2 en el átomo de oxígeno, ni de +2 en el de
nitrógeno, pues se trata de un compuesto covalente (débilmente polar). En cambio, en
CaO sí que hay cargas reales, porque es un compuesto iónico.
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La valencia de un elemento en un compuesto es el número de átomos de hidrógeno que
se combinan con un átomo de dicho elemento, y por lo tanto la valencia es siempre un
número natural. También es el número de electrones perdidos o ganados por el
elemento (valencia iónica) o el número de electrones compartidos (valencia covalente)
por el elemento en un compuesto.
Bibliografia:
http://genesis.uag.mx/edmedia/material/qino/T4.cfm
http://www.monografias.com/trabajos13/quimidos/quimidos.shtml#ixzz3Q4w3tHbB
http://www.eis.uva.es/~qgintro/sisper/tutorial-05.html
http://fisicayquimicadominicas.blogspot.mx/2013/10/tabla-periodica-ypropiedades.html
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Cuestionario
1.- Es la carga eléctrica “formal” que se asigna a un átomo de un elemento en un
compuesto.
a) Periodo
b) Electronegatividad
c) Valencia
d) Numero de oxidación
2.-Los elementos químicos se dividen en tres grandes grupos:
a) Metales ,átomos, nometales
b) Metales, nometales, metaloides
c) Gases, metales, metaloides
e) Gases y atomos
3.-Las propiedades físicas de los no metales son:
a) Opaco, blando, brillante
b) Conducen calor y electricidad, opaco, brillante.
c) Opaco, blando, no conducen calor y electricidad
d) Blandos no conducen el calor pero si la electricidad
4.-La Tabla Periódica está formada por:
a) 7 periódos y 2 Grupos A Y B
b) 9 periódos y 3 grupos
c) 2 periódos y 2 grupos
d) 6 periodos y 1 grupo
5.- La tabla periodica fue inventada por
a) Mendeleiev
b) Lavoisier
c) Dalton
d) Rutherford