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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS No 3
“ESTANISLAO RAMÍREZ RUIZ”
CURSO DE INGRESO A NIVEL MEDIO SUPERIOR (COMIPEMS) 2015
Estructura Atómica
Empédocles en el siglo IV a.C. postulo que la
materia estaba conformada por los cuatro
elementos: Agua, Aire, Fuego y Tierra.
4) En las reacciones químicas, los
átomos se intercambian de una a
otra sustancia, pero ningún átomo de
un elemento desaparece ni se
transforma en un átomo de otro
elemento.
Fue hasta el siglo V a. C. que Demócrito
expreso la idea de que toda la materia estaba
conformada por muchas partículas pequeñas
e invisibles que las llamo átomos (que
significa invisible).
Modelo de Dalton
En 1808, Dalton publicó sus
ideas sobre el modelo atómico
de la materia las cuales han
servido de base en la química
moderna.
1) La materia está formada por
pequeñas partículas indivisibles
llamadas átomos.
2) Hay distintas clases de átomos que se
distinguen por su masa y sus
propiedades. Todos los átomos de un
mismo elemento son idénticos,
tienen igual tamaño, masa y
propiedades químicas.
3) Los compuestos se
forman
al
combinarse los átomos de dos o más
elementos en proporciones fijas y
sencillas. De modo que en un
compuesto los de átomos de cada
tipo están en una relación de
números enteros o fracciones
sencillas.
Puede decirse que la química nace como
ciencia a finales del siglo XVIII y principios del
XIX, con la formulación por Lavoisier, Proust y
el propio Dalton, tras las llamadas leyes
clásicas de la química:
1. En el siglo XVIII, Antoine Lavoisier,
considerado el padre de la química moderna,
estableció la ley de la conservación de la
masa, en ella se dice que no se produce un
cambio apreciable de la masa en las
reacciones químicas.
2. La ley de la composición definida o
constante. Esta ley, establecida en 1801 por
el químico francés Joseph Proust, nos dice
que un compuesto contiene siempre los
mismos elementos en la misma proporción de
masas. O expresada de otra manera, cuando
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dos elementos se combinan para dar un
determinado compuesto lo hacen siempre en
la misma relación de masas.
3. La ley de las proporciones múltiples.
Formulada por el propio Dalton, se aplica a
dos elementos que forman más de un
compuesto: Establece que las masas del
primer elemento que se combinan con una
masa fija del segundo elemento, están en una
relación de números enteros sencillos.
Modelo de Thomson
La primera evidencia de la existencia
de partículas subatómicas y por tanto de que
los átomos no eran indivisibles como
postulaba la teoría atómica de Dalton, se
obtuvo de los estudios de la conductividad
eléctrica de gases.
Los gases frente a voltajes elevados se
vuelven conductores de electricidad. Cuando
en un tubo de vidrio que contiene un gas se
le hace parcialmente el vacío y se aplica un
voltaje de varios miles de voltios, y fluye una
corriente eléctrica a través de él, el gas
encerrado en el tubo emite unos rayos de luz
de colores, denominados rayos catódicos, que
son desviados por la acción de los campos
eléctricos.
Los rayos catódicos son desviados por un
campo magnético positivo.
Thomson demostró en 1897 que los rayos
estaban formados por una corriente de
partículas cargadas negativamente las cuales
las llamo electrones.
La identificación por Thomson de las
partículas
subatómicas
cargadas
negativamente (electrones) a través del
estudio de los rayos catódicos, lo llevaron a
proponer un modelo atómico que explicara
dichos resultados experimentales. Se trata
del modelo conocido informalmente como
“el pudín” de ciruelas, según él los electrones
eran como “ciruelas” negativas incrustadas
en un 'pudín' de materia positiva.
Modelo atómico de Thomson
Modelo de Rutherford
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En 1911 Ernest Rutherford modificó las ideas
existentes sobre la naturaleza del átomo.
Rutherford
y
sus
colaboradores bombardearon una fina lámina
de oro con partículas alfa (núcleos de helio
con carga positiva) procedentes de un
elemento radiactivo. Observaban, mediante
una pantalla fluorescente, en qué medida
eran dispersadas las partículas. La mayoría de
ellas atravesaba la lámina metálica sin
cambiar de dirección; sin embargo, unas
pocas eran reflejadas hacia atrás con ángulos
pequeños.
Rutherford demostró que la dispersión era
causada por un pequeño núcleo cargado
positivamente, situado en el centro del átomo
de oro. De esta forma dedujo que la mayor
parte del átomo es espacio vacío, lo que
explicaba por qué la mayoría de las partículas
que bombardeaban la lámina de oro, pasaran
a través de ella sin desviarse.
Basándose en los resultados obtenidos en sus
experimentos de bombardeo de la lámina de
Cuestionario
1.- Según Thomson el átomo es:
a) una masa cargada positivamente
oro, estableció su modelo atómico o modelo
atómico nuclear. Estableciendo que átomo
está conformado por dos partes el núcleo y la
corteza
El núcleo es la parte central, donde se
encuentra toda la carga positiva y,
prácticamente, toda la masa del átomo. Esta
carga positiva del núcleo, en la experiencia de
la lámina de oro, es la responsable de la
desviación de las partículas alfa (también con
carga positiva).
La corteza es casi un espacio vacío, inmenso
en relación con las dimensiones del núcleo.
Eso explica que la mayor parte de las
partículas alfa atraviesan la lámina de oro sin
desviarse. Aquí se encuentran los electrones
con masa muy pequeña y carga negativa.
Como en un diminuto sistema solar, los
electrones giran alrededor del núcleo, igual
que los planetas alrededor del Sol. Los
electrones están ligados al núcleo por la
atracción eléctrica entre cargas de signo
contrario.
Modelo atómico de Rutherford
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b) una masa cargada positivamente en cuyo interior hay electrones
c) una masa cargada positivamente
d) ninguna de las anteriores
2.- De acuerdo con Dalton, la materia está formada por pequeñas partículas indivisibles llamadas?
a) Electrones
b) Nucleó
c) Compuestos
d) Átomos
3.- Dice que está formado por un núcleo y una corteza
a) Thomson
b) Rutherford
c) Demócrito
d) Dalton
4.-Descubrio la presencia de los electrones, utilizando rayos catódicos y gases.
a) Empedocles
b) Dalton
c) Thomson
d) Rutherford
5.- La utilización de la lámina de oro permitió conocer en el modelo atómico de:
a) Rutherford, saber la presencia del núcleo
b) Thomson, saber la presencia del núcleo
c) Thomson, saber la presencia de electrones
d) Rutherford, saber la presencia de electrones
Bibliografía
http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen2/ciencia3/094/htm/sec_4.htm
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema4/index4.htm
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atom
o/estructura.htm