PRÁCTICA DE SOLUCIONES (II) Profesor: Alexander A. Arosemena C. X Grado 1. ¿Cuál es la molalidad de una solución que contiene 10.0g de sulfato de sodio disueltos en 1000.0g de agua? Resp. 0.0704m 2. Calcule la molalidad de una solución que contiene 30.0g de naftaleno (C 10 H8 ) disueltos en 500.0g de tolueno. Resp. 0.468m 3. Calcule la fracción molar del hidróxido de sodio masa. en una solución acuosa que contiene 22.8% en Resp. 0.118 4. ¿Cuáles son la molalidad y fracción molar del soluto en una solución acuosa de ácido fórmico (CH2 O2 ) al 35% en masa? Resp. 11.70m, 0.174 5. Se disuelven 10.0g de azúcar (C 12 H22 O 11 ) en una taza de agua (250g), ¿qué fracción molar de soluto y solvente, molalidad y porcentaje en peso tiene la solución? Resp. 0.0021, 0.9979, 0.117m, 3.85% 6. El mar muerto contiene 4600 ppm de ion bromuro, ¿cuál es la molalidad de éste ion? Resp. 0.058m 7. Una solución 10.7m de NaOH tiene una densidad de 1.33g/cm3 a 20°C. Calcule la fracción molar del soluto, el porcentaje en peso y la molaridad de la solución. Resp. 0.162; 30.0%, 9.97M 8. Calcule los gramos de agua que deben adicionarse a 85.0g de glucosa (C 6 H12 O6 ) para preparar una disolución 2.00 m. Resp. 236.1 g 9. Calcule los gramos de agua que deben adicionarse a 4.10 mol de ácido sulfúrico para preparar una disolución 12.0 m. Resp. 342g 10. Una solución contiene 4.56g de cloruro de potasio en 175 mL de solución. Si la densidad de la solución es 1.12 g/mL, ¿cuáles son el porcentaje en masa, porcentaje en volumen, la molaridad, la molalidad y la fracción molar del soluto? Resp. 2.33%m/m, 2.60%m/v, 0.350M, 0.315m, 0.006 11. La densidad de una solución acuosa de metanol (CH3 OH) 2.45M es 0.976g/mL. ¿Cuál es la molalidad de ésta solución? Resp. 2.51 m 12. El ácido sulfúrico concentrado utilizado en el laboratorio es 98% en masa. Calcule la molalidad y la molaridad si la densidad de la disolución ácida es 1.83g/mL. Resp. 5.0x102 m, 18.3M 13. ¿Cuántos gramos de cloruro de calcio deben disolverse en 300g de agua para obtener una disolución 2.46 m; calcular el % en masa de la solución. Resp. 81.9g, 21.45% 14. Determine el volumen en mL de una solución de trioxofosfato(III) de hidrógeno que se necesita para proporcionar 120g del compuesto a partir de una solución 2.0M. Resp. 731.7mL 15. ¿Cuántos gramos de cromato de aluminio debe disolverse en 400 mL de agua para obtener una disolución 0.12 m. Resp. 19.30g 16. Calcule la molaridad de una solución de sulfuro niquélico preparada al 12.5% p/v. 17. Calcule el porcentaje p/v de una disolución 0.78M de oxalato de amonio. Resp. 0.58M Resp. 9.67% 18. Que volumen en cm3 de una solución 0.6M se pueden preparar con 46.5g de fosfato de calcio. Resp. 250 cm3 19. Calcule la molalidad de una disolución alcohólica de glicerina preparada al 18% p/p. Resp. 2.39 m 20. Calcule los gramos de cloruro de calcio deben disolverse en 300g de agua para obtener una disolución 2.46m; calcular el %p/p. Resp. 1.92g / 21.45% 21. ¿Cuántos gramos de iodo, I2 , deben disolverse en 725 mL de disulfuro de carbono, CS 2 , (d=1.261g/mL), para obtener una disolución 0.236m? Resp. 54.80g 22. Una disolución acuosa tiene 34.0% en masa de H3 PO4 y una densidad de 1.209 g/mL. ¿cuáles son la molaridad y la molalidad? Resp. 4.20M / 5.22m 23. Calcule las fracción molar del soluto en las siguientes disoluciones acuosas: (a) C 6 H12 O6 0.112M (d= 1.006 g/mL); (b) C 2 H5 OH al 21% en masa; (c) Urea, CO(NH2 )2, 0.684m Resp. a) 2.0x10-3 / b) 0.094 / c) 0.013
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