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T3: LAS DISOLUCIONES.
12.-
13.Tomamos 1 L como el valor del volumen de la disolución.
a)
b) Para el cálculo de la molalidad necesitamos la masa de disolvente.
En 890 g de NH3 comercial hay 249,2 g de
NH3 y el resto es agua, el disolvente:
c) Para la fracción molar, necesitamos conocer los moles que corresponden con los 640,8 g de agua:
d) Calculamos la concentración en g soluto/L:
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14.Extrayendo de la gráfica de la figura 3.5 la línea correspondiente al KNO3.
Para 25 ºC la solubilidad del nitrato
de potasio es 60 g/100 g.
Como
estamos calculando la cantidad máxima
de nitrato de potasio que
se podrá disolver en 50 g de agua, la cantidad de soluto capaz de disolver
se reduce a la mitad. Por tanto, a 25 ºC se puede disolver un máximo de
30 g de nitrato de potasio en 50 g de agua.
Análogamente, para 65 ºC la solubilidad es 140 g/100 g. Por tanto, en 50
g de agua
se podrán disolver como máximo 70 g
de nitrato de potasio.
15.Extrayendo de la gráfica de la figura 3.5 (como puede verse en la
actividad anterior) la línea correspondiente al NaClO3:
A 90 ºC la solubilidad del clorato de sodio es casi 190 g/100 g. Así, la
cantidad de clorato de sodio en 200 g de una disolución saturada es el
doble, 380 g.
A 5 ºC la solubilidad del clorato de sodio es casi 100 g/100 g la cantidad
de clorato de sodio en 200 g de una disolución saturada es 200 g.
Por tanto, al enfriar de 90 ºC a 5 ºC dejan de estar disueltos y se irán al fondo 180 g de clorato de sodio.
16.Solubilidad del O2 a 15 ºC: 10 mg/L
Solubilidad del O2 a 35 ºC: 7
mg/L.
Proporción en que se redujo el oxígeno disuelto:
Los peces tendrán dificultad para respirar con un 30 % menos de oxígeno
disuelto en agua, es probable que mueran.
Los microorganismos anaerobios proliferarán en mayor abundancia,
haciendo del agua un lugar infecto.
17.-
ley de Raoult:
18.-
2
19.; Siendo que m ns/m(disolvente), y ns ms/M(soluto):
20.-
;
21.-
22.-
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