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EJERCICIOS TEMA 5. MOL Y MASA MOLECULAR.
1. Calcula la composición centesimal de los siguientes compuestos:
a) SO3
b) HNO3
c) KOH
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2. Calcula la masa molecular de cada una de las siguientes sustancias a partir de sus fórmulas:
a) Dióxido de carbono (CO2).
b) Ácido fosfórico (H3PO4).
c) Etanol (C2H6O).
d) Trinitrotolueno (C7H5O6N3).
(44u; 98u; 46u; 227u)
3. Considerando que la masa atómica de un átomo de carbono es 12 u, la de un átomo de hidrógeno es 1
u y la de un átomo de oxígeno es 16 u, indica el número de átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno, y
calcula la masa molecular de los siguientes compuestos:
a) Formaldehído, CH2O
b) Glicerina, C3H8O3
c) Ácido oleico, C18H34O2
d) Glicol, C2H6O2
e) Vitamina C, C6H8O6
(30u; 92u; 282u; 60u; 176u)
a 4. La clorofila es una macromolécula cuya fórmula es C54H70O5N4Mg. Indica cuántos átomos de cada
elemento hay en la molécula y cuál es el número total de átomos en ella. Calcula la masa molecular de
la clorofila
(878u)
5. Realiza los cálculos necesarios:
a) ¿Cuántas moléculas de tolueno, C7H8 (disolvente para pinturas), hay en un frasco donde se
encuentran 4 moles de tolueno?
b) ¿Cuántos moles de hierro hay en un trozo de este metal que contiene 3,011·1023 átomos de hierro?
c) ¿Cuántas moléculas de nitrógeno (N2) hay en una botella que contiene 12,5 moles de gas nitrógeno?
(2,4088·1024moléculas; 0,5 mol Fe; 7,5275·1024moleculas N2)
6. Un recipiente contiene 2,5 moles de gas propano. Calcula, utilizando la definición de mol, cuántas
moléculas de propano (C3H8) contiene ese recipiente.
(1,5055·1024 moléculas)
7. Calcula el número de moles que habrá en 20·1020 moléculas de ácido sulfúrico H2SO4.
(3,32·10-3 moles de H2SO4.)
1 8. Una bombona de 26 L de butano comercial (C4H10) contiene 12,5 kg del mismo a 30 atm y 20°C.
Calcula su contenido en:
a) Moléculas de butano
b) Moles de átomos de carbono
c) Átomos de carbono
d) Moles de moléculas de hidrógeno,
e) Moléculas de hidrógeno.
(1,3·1026 moléculas C4H10; 862 mol C; 5,2·1026 átomos C; 1077,5 moles H2; 6,5·1026 moléculas H2)
9. El freón-12, diclorodifluorometano (CCl2F2), es un gas de la familia de los CFC’s que hasta hace poco se
ha utilizado en aerosoles y circuitos de refrigeración y es responsable de la destrucción de la capa de
ozono terrestre.
En un recipiente que contiene 8 g del mismo, calcula:
a) Moles de freón-12
b) Densidad a 20°C y 1 atm,
c) Moles de átomos de cloro
d) Masa de carbono
e) Moléculas de freón-12
f) Átomos de flúor.
(0,066 moles Cl2F2C; 5,04 g/L; 0,132 moles Cl; 0,8 g C; 4·1022 moléculas Cl2F2C; 8·1022 átomos F)
10. Una bombona de oxígeno de una UCI móvil contiene 200 moles de oxígeno gaseoso, calcula su
contenido en:
a) Gramos de oxígeno
b) Moléculas de oxígeno
c) Átomos de oxígeno
d) Moles de átomos de oxígeno,
(6400 g; 1,2·1026 moléculas O2; 2,4·1026 átomos O; 400 moles O)
11. El 2 de diciembre de 1942, un grupo de investigadores dirigidos por el italiano Enrico Fermi, Premio
Nobel de Física de 1938, consiguió en la Universidad de Chicago la primera reacción en cadena
controlada:
235
92U
92
1
+ 10n -→ 141
56Ba + 36Kr + 3 0n
Este logro supuso la construcción del primer reactor nuclear de la historia.
El combustible que emplearon en este reactor de fisión era 235U. Si se hubieran fisionado 1024 átomos
de este isótopo, ¿a cuántos kg del mismo corresponden?
(0,39 kg)
12. Una bolsa de aire contiene 1024 moléculas de dióxido de carbono, calcula su contenido en:
a) Moles de dióxido de carbono
b) Gramos de dióxido de carbono
(1,66 moles; 73 g)
13. En una tonelada de pirita con una riqueza del 77% en masa en disulfuro de hierro, ¿cuántos átomos de
azufre hay? ¿Cuántos moles de átomos de hierro contiene?
(7,7·1027 átomos; 6427 moles)
2 14. Las cerillas están formadas por fósforo rojo (P4). En una cerilla de 40 mg, calcula:
a) Moles de moléculas de fósforo
b) Moléculas de fósforo
c) Moles de átomos de fósforo
d) Átomos de fósforo.
(3,2·10 4 moles P4; 1,9·1020 moléculas P4; 1,3·10 3 moles P; 7,8·1020 átomos P)
−
−
15. El Hindenburg es el mayor dirigible que hasta el momento ha surcado los cielos. Contenía 16,6
toneladas de H2, medido a 20°C y 1 atm, calcula su contenido expresado en:
a) Moléculas y átomos de hidrógeno.
b) Repite los apartados anteriores en el caso de que se hubiese llenado con helio gaseoso en las
mismas condiciones. Discute el resultado obtenido.
(15·1030 moléculas H2; 1031 átomos H; 33,2 t He; 5·1030 átomos He)
16. El piridoxol, más conocido como la vitamina B6, tiene por fórmula C8H11NO3. Para preparar 1 g de la
misma, calcula las cantidades necesarias de:
a) Moles de carbono
b) Gramos de hidrógeno
c) Átomos de oxígeno
d) Moléculas de hidrógeno.
(0,047 moles C; 0,065 g H; 1,1·1022 átomos O; 2,0·1022 moléculas H2)
17. El diamante más grande del mundo, el Cullinan, fue encontrado en 1905 en la mina Premier en el
Transvaal (Sudáfrica). Su tamaño era el de una mano cerrada y su peso en bruto 3025 quilates. ¿Por
cuántos átomos de carbono estaba formado?
Dato: 1 quilate = 200 mg.
(3·1025 átomos)
18. En la composición de una pasta dental anticaries se puede leer que contiene 1,90 g de
monofluorofosfato de sodio (Na4PO4F) por cada 100 g de la misma. Calcula la cantidad de átomos de
flúor que contiene el tubo de pasta.
(5,6·1021 átomos)
19. La punta de algunos bolígrafos suele ser una pequeña esfera de wolframio de 1 mm de diámetro. Si su
densidad es 19300 kg/m3, ¿por cuántos átomos está formada?
(3,3·1019 átomos)
20. Un litro de agua, a 4°C y 1 atm, tiene una masa de 1 kg. Calcula el número de moléculas de agua
contenidas en una botella de 1 litro en esas condiciones.
(3,3·1025 moléculas)
21. La mayor pepita de oro conocida, se encontró en la Mina Morgan, en Carson Hill, Calavera City
(California) y tenía una masa de 128,18 kg, ¿por cuántos átomos de oro estaba formada?
¿Cuántos kg de platino serán necesarios para tener un lingote que contenga los mismos átomos de
platino que esa pepita de oro?
(3,9·1026 átomos Au, 127 kg Pt)
3 22. Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo 25 g de KCl en 225 g de agua,
sabiendo que la densidad de la disolución es de 2,1 g/mL. Datos: Masas atómicos de (K)=39,1;
(Cl)=35,5
(2,815 M)
23. Una disolución contiene 0,5 moles de soluto en 400 cm3 de disolución. ¿Cuál es su molaridad?
(1,25 M)
24. ¿Cuántos gramos de hidróxido de calcio, Ca(OH)2 , hay que pesar para preparar 1,5 L de disolución 0,8
M?
(88,8 g)
25. Calcula el número de moles de soluto que están presentes en cada una de las disoluciones siguientes:
a) 400 mL de MgBr2 0,240 M;
b) 80,0 µL de glucosa (C6H12O6) 0,460 M;
c) 3,00 L de Na2CrO4 0,040 M.
(0,096 mol MgBr2; 3,7·10-5 mol glucosa; 0,12 mol Na2CrO4)
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