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MATERIA
MATERIA
* Materia
* Clasificación de la materia
* Propiedades de la materia
* Estados de la materia
* Cambios de fase
* Cambios de la materia
Entendemos como materia a todo lo que forma el
universo.
Llamaremos
materia
sustancial,
o
materia
concentrada, a todo lo que suceptibiliza nuestros
sentidos, tiene masa, ocupa un lugar en el espacio y
goza de la propiedad de inercia.
Llamaremos materia no sustancial, o materia
dispersa, a la energía en sus diferentes formas.
CUERPO: Es una porción limitada de materia concentrada.
Química General, Altobelli, Ed. Pearson, México, 1991
Por ejemplo una pelota, un auto, una persona, un planeta, etc.
MASA: Se define como la medida de la cantidad de materia
que tiene un cuerpo.
Química, Raymond Chang, Mc Graw Hill, USA, 2006
Se mide con la balanza y en el S.I se expresa en kilogramos (kg).
PESO: Se define como la fuerza que ejerce un cuerpo sobre
otro que le sirve de apoyo o de sustento, como consecuencia de la
atracción gravitacional .
Física, Curso General, I. V. Saveliev, Ed. Mir, Moscú, 1993
Se mide con la báscula y en el S.I se expresa en newtons.
Los cuerpos se forman mediante pequeñas porciones de materia
llamadas átomos y moléculas.
Átomos.- Del latín atomum, y éste del griego ἄτομον, indivisible, es la
unidad más pequeña de materia sustancial que mantiene su identidad
o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos
químicos. Es la mínima expresión de un elemento químico
Moléculas.-Son agregados formados por uno o varios átomos. Estos
pueden ser iguales (moléculas de un elemento) o diferentes
(moléculas de un compuesto).
OXÍGENO
METANO
VIAGRA
PROPANONA
Macroscópicamente, la materia
clasificar en mezclas y sustancias.
sustancial
se
puede
SUSTANCIAS: Tienen moléculas iguales y tienen iguales
propiedades en toda su extensión.
Además las sustancias pueden ser simples
químicos) o compuestas (compuestos químicos).
(elementos
MEZCLAS: Es la combinación de dos o más sustancias, en
cualquier proporción, de tal forma que estas no pierden sus
propiedades.
Química General, PhD. Brawn y otros, Ed. Limusa, USA, 2001.
Las mezclas pueden ser homogéneas (con una sola fase) o
heterogéneas (varias fases).
ELEMENTO QUÍMICO: Son las sustancias puras
más simples que existen; están formadas por átomos
idénticos y no se pueden dividir en otras sustancias
más sencillas.
Hasta hoy se conocen 114 elementos químicos
los cuales se clasifican en la tabla periódica de los
elementos. Ejemplos : Hierro (Fe), uranio (U), oxígeno
(O), magnesio (mg), dubnio (Db), etc.
PALADIO (Pd)
BERILIO (Be)
BROMO (Br)
COMPUESTO QUÍMICO: Es el resultado de la unión química
(mediante ligaduras llamadas enlaces) de dos o más elementos
químicos de acuerdo a una relación numérica sencilla y
constante.
Ejemplos:
* El agua H2O, está formado por hidrógeno (H) y oxígeno (O).
* La glucosa C5H12O6; está formado por carbono ©, hidrógeno (H)
y oxígeno (O).
PIRITA FeS2
CLORURO DE
SODIO NaCl
CUARZO SiO2
CARACTERIZACIÓN DE LA MATERIA
Loscuerpostratande
m
antenersureposo
osum
ovim
ientoano
serquefuerzas
externaslogrenlo
contrario
Inercia
Presentacom
posicióny
característicasdefinidasyreconocibles.
(M
oléculasiguales)
Todoloqueocupa unlugar
Sustanciasimple
enelespacio;tienem
asa,volum
en
(elementoquímico)
ygozadelapropiedaddeinercia.
Sustancia
Sustanciacompuesta
(compuestoquímico)
Materia
sustancial
MATERIA
Mezclahomogénea
(soluciones)
Mezcla
(Campo)
materia
nosustancial
ENERGÍA
Esm
ateriaensum
ásalto
gradodeenrarecim
iento.
Mezclaheterogénea
(coloides,suspensiones)
PROPIEDADES QUÍMICAS DE LA MATERIA
Se definen como la capacidad de las sustancias
para generar nuevas sustancias mediante su propia
transformación o a través de la reunión con otras
sustancias.
Las
propiedades
químicas
describen
el
comportamiento de las sustancias en los diferentes
procesos químicos en los que surgen nuevas
sustancias, llamadas reacciones químicas, donde sí
se modifica su composición.
Ejemplo.- La combustibilidad, la oxidabilidad, la
reductibilidad, son
ejemplos
de
propiedades
químicas.
PROPIEDAES FÍSICAS DE LA MATERIA
GENERALES
PARTICULARES
Inercia
Resistencia que pone
un objeto a sufrir
cualquier cambio en
su estado de reposo o
movimiento.
Densidad
Es la masa por unidad de
volumen. Nos permite
identificar
y
además
determinar
si
una
sustancia es pura.
Extensión
Está relacionada con
la cantidad de masa y
su existencia física
real.
Dureza
Resistencia al rayado. El
diamante es el material
más duro existente en la
naturaleza.
Impenetrabilidad
Dos
cuerpos
no
pueden
ocupar,
simultáneamente, un
mismo lugar en el
espacio.
Maleabilidad
Capacidad que tienen
algunos cuerpos sólidos
de
transformarse
en
láminas.
Discontinuidad
La materia presenta
espacios vacíos en su
estructura
(poros
reales y físicos).
Ductibilidad
Capacidad que tienen
algunos cuerpos sólidos
de transformarse hilos y
alambres.
Indestructibilidad
La materia no
destruye, sólo
transforma.
Elasticidad
Algunos cuerpos pueden
cambiar su forma cuando
se le aplica una acción y
de recuperarla cuandoésta
es retirada.
Divisibilidad
La materia se puede
fraccionar.
Color
Se
relaciona
con
la
interacción de la radiación
electromagnética con la
materia.
se
se
La materia tiene infinitos estados; una para cada
temperatura y presión termodinámica (presión de un fluido),
pero son los estados de agregación de la materia los más
comunes en la naturaleza.
Estos son: sólido, líquido y gaseoso, los que quedan
definidos por las fuerzas intermoleculares de cohesión y
repulsión.
El cuarto estado de la materia, llamado estado plasmático,
es el más abundante del universo (99%) y es una mezcla de
iones positivos, electrones libres y unos que otros átomos
neutros.
Se genera a altas temperaturas y podemos ver el “plasma frío”
(50 000 K a 100 000 K) y el “plasma caliente” en las estrellas, el
sol, las auroras boreales, etc.
SÓLIDO
Tienen forma y volumen definidos.
La cohesión predomina sobre la
repulsión intermolecular.
Son incompresibles.
Algunos son cristalinos y otros son
amorfos.
LÍQUIDO
Tienen forma no definida y volumen
definido.
La cohesión es en promedio como la
repulsión intermolecular.
Son poco compresibles.
Adoptan la forma del recipiente que
los contiene.
GASEOSO
Tienen forma y volumen no definidos.
La repulsión predomina sobre la
cohesión intermolecular.
Son altamente compresibles.
Así como los líquidos, son fluidos.
Los cambios de fase, llamados antiguamente cambios de
estado, son procesos físicos en los que un cuerpo cambia la
disposición de sus moléculas al cambiar su presión o
temperatura
Los cambios de fase son convertibles y por eso se pueden
dar hasta seis de ellos: La fusión, la vaporización, la sublimación
directa, la licuación (licuefacción o condensación), solidificación y
la sublimación regresiva (compensación).
Los cambios de fase son fenómenos físicos reversibles y se
producen a una temperatura constante, la cual depende de la
naturaleza de la sustancia.
Por ejemplo el agua pasa de sólido a líquidoa 0 ºC y de líquido a
vapor a 100 ºC.
CAMBIOS DE FASE DE LA MATERIA
Sublimacióndirecta
Fusión
Vaporización
Solidificación
Licuación
Sublimaciónindirectaoregresiva
La materia está en permanente movimiento y en constante
transformación y los cambios que sufre pueden ser de tres
clases:
CAMBIOS
FÍSICOS:
Los
fenómenos
físicos
son
reversibles,la materia no sufre cambios en su estructura íntima,
no se forman nuevas sustancias. Se cambia la forma, el tamaño,
el estado de movimiento o el estado de agregación. Ejemplo:
CO2(g)→CO2(s)
CAMBIOS QUÍMICOS: Los fenómenos químicos son
irreversibles, la materia sí sufre cambios en su estructura íntima,
se forman sustancias diferentes con nuevas propiedades.
(productos). Ejemplo:
C3H8 + O2(g)→CO2(s) + H2O(l)
CAMBIOS NUCLEARES: En
estos casos se modifican los
núcleos de los átomos de la
sustancia.
Generalmente conlleva a la
transformación de un elemento
químico en otro, lo que va
acompañado
de
un
gran
desprendimiento de energía.
Ejemplo:
4
U  234
Th

90
2 He  5,12 MeV
238
92
BOMBA
ATÓMICA