IDEPUNP/ CICLO REGULAR/ ENERO – MARZO 2016 QUÍMICA 1 SEMANA Nº 08 TEMA: ESTADO GASEOSO 18 COORDINADOR: ING. ROYVELI CARHUACHIN GUTIERREZ RESPONSABLE: ING. GUILLERMO ESTRADA NAMUCHE DEFINICION.- Es aquel estado de la materia donde la fuerzas de repulsión son mucho mayores a las de cohesión; además, no tienen forma ni volumen definido (toman la forma del recipiente que los contiene y ocupan todo el espacio disponible). Variable de estado.- Son aquellos parámetros que alteran el estado físico de los gases, entre ellas tenemos: presión, temperatura y volumen (P, V, T); las mismas están íntimamente relacionadas. ECUACION GENERAL DE LOS GASES IDEALES Se utiliza cuando los cambios de las variables de estado se dan sin variaciones de masa (proceso isomásico), Nos dice que: "El producto de la presión por el volumen, dividido por la temperatura siempre es igual a una constante” PV Cte P1V 1 ó T1 T P2 V 2 PV R 0 , 082 ó V1 T1 T P También se cumple que: Pi X i PT Xi ; Pi PT ni nT PT = Presión total Pi = Presión parcial del gas i X i = Fracción molar del gas i T2 Difusión Gaseosa. Como ya sabemos, las moléculas de los gases ocupa todo el espacio que se les presente disponible y la velocidad con que se difunden depende de la temperatura según la ecuación: v Donde: R = 8,314 n PT P1 P2 ... ó 1 i 1 LEY DE AVOGADRO.- "El volumen de un gas ideal varia directamente con la cantidad cuando la temperatura y presión son constantes". Esto es: "Volúmenes iguales de todos los gases ideales contienen el mismo número de moléculas a las mismas condiciones de presión y temperatura'. Si P y T ctes cte KPa L V2 c) Ley de Gay -Lussac (Proceso Isocórico o isométrico) - A volumen constante, la presión absoluta de un gas Ideal varía directamente proporcional con su temperatura absoluta. V 8 ,3 P1V 1 P2 V 2 ó b) Ley de Charles (proceso isobárico)- A presión constante, el volumen de un gas ideal varía directamente proporcional con la temperatura absoluta Cte mmHg L in Donde V 62 , 4 a. Ley de Dalton o de presiones parciales. Nos dice “A volumen y temperatura constantes, la presión total ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de sus componentes individuales” Esto es. Esta ecuación fue estudiada por notables científicos, que nos llevan a las siguientes leyes. PV cte atm L mol K mol K mol K MEZCL A DE GASES IDEALES.- Nuestra atmósfera es una mezcla de gases (aproximadamente 78% de N 2 , 21% de O2 y 1% de otros gases) lo que llamamos presión atmosférica es la suma de las presiones que ejercen estos gases individualmente. Este fenómeno y otros ya han sido estudiados y una de las leyes obtenidas es la siguiente: T2 Ley de Boyle ( Proceso Isotér mico).- A temperatur a constante, el volumen de un gas ideal var ía inversamente proporcional a la pres ión aplicada. Esto es. PV nRT ó La constante R tiene como valores más conocidos. PT a) cte nT ó V1 n1 V2 n2 Combinando la Ecuación General de los Gases Ideales con la ley de Avogadro, se obtiene la ECUACIÓN UNIVERSAL DE LOS GASES IDEALES. Esta ecllaci6n se aplica a cualquier masa gaseosa (sea esta constante o variable) en fa que el producto de la presión absoluta por el volumen es igual al producto de su número de moles, por la constante universal y por su temperatura absoluta Esto es. 3 R T cm ( ) M s ergio molK LEY DE GR AHAM O DE DIFUSIÓN GASEOSA.- “A temperatura y presión constantes, la velocidad de difusión de diversos gases varía en razon inversa a las raíces cuadradas de sus pesos moleculares o densidades”. Esto es: VA VB M B M A DB DA
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