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TALLLER DE NIVELACIÓN 1ER PERIODO (JUNIO).
8. Una de las formas para determinar el volumen de un sólido, es un
sumergiéndolo en una bureta o recipiente graduado que contenga
agua, como se observa en la figura. De acuerdo con esto, se puede
plantear la siguiente hipótesis:
COLEGIO DEL SAGRADO CORAZÓN
PUERTO COLOMBIA
COORDINACIÓN ACADÉMICA
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES
TALLLER DE NIVELACIÓN 1ER PERIODO (JUNIO)
LIC. JUAN CARLOS DÍAZ MERCADO
RESPONDA LAS PREGUNTAS 1 Y 2 DE ACUERDO CON EL SIGUIENTE
ENUNCIADO.
La densidad de una sustancia indica la relación entre su masa y la
unidad de volumen, según la expresión D = m/v. La densidad de 10
gramos de agua es de 1 g/ml a 4°C. Al disminuir la temperatura
hasta congelarla (hielo), su densidad cambia a 0.9 g/ml.
A.
B.
C.
D.
1. La diferencia de densidades entre el agua sólida y liquida se debe
a que en el proceso de congelación del agua.
A. Disminuye la masa y el volumen.
B. Disminuye el volumen sin variar la masa.
C. Aumenta la masa y el volumen.
D. Aumenta el volumen sin variar la masa.
9. En la fabricación del hielo ocurren cambios
A. Físicos porque la composición del agua no varía
B. Físicos porque ocurren cambios físico-químicos del agua.
C. Químicos porque cambia la composición del agua.
D. Químicos porque la composición del agua no varía.
2. La siguiente tabla describe las densidades para cuatro sustancia
liquidas a 0°C.
SUSTANCIA
DENSIDAD
(g/ml)
X
1.2
T
0.7
Z
0.99
Al introducir el objeto ocurre un desplazamiento del agua igual
al del volumen del sólido
El volumen de agua no se altera al introducir el sólido.
El volumen del sólido experimenta un cambio
El sólido modifica la estructura química del líquido.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 10 Y 11 DE ACUERDO CON EL
SIGUIENTE ENUNCIADO.
Q
0.87
Cuando una caja metálica herméticamente cerrada se introduce en
una probeta con 100ml de agua, hay un desplazamiento de 15ml de
agua como se observe en la situación 1
Se introduce un cubo de hielo en 100 ml de cada una de estas
sustancias. Antes de que se derrita el hielo, éste permanecerá en la
superficie de los líquidos.
A. X y Z
B. X y T
C. X y Q
D. Q y Z
3. El peso de una sustancia depende del lugar donde se halla situada
( P = mg ). Si un cuerpo de masa m se halla en un lugar donde la
gravedad se reduce una cuarta parte, podemos afirmar que su peso:
A. Aumenta una cuarta parte.
B. No varía.
C. Se reduce una cuarta parte.
D. Se duplico.
Luego que la caja es retirada de la probeta, se introduce nuevamente
dentro de ella una bola metálica y nuevamente es cerrada
herméticamente e introducida en el recipiente con agua (situación 2)
4. si a un recipiente que contiene 100 ml de agua se le adiciona una
piedra irregular y se observa que el nivel del agua aumenta 5 ml,
podemos afirmar que:
A. El volumen de la piedra es de 5 cm3
B. La masa de la piedra cambia.
C. El volumen del agua es de 105 cm3
D. La forma de la piedra cambia.
10. De acuerdo con esto, es de esperar que el agua desplazada en la
situación 2 sea
A. El doble de la situación 1
B. Mayor que en la situación 1
C. Igual que en la situación 1
D. Menor que en la situación 1
5. Cuando ponemos un poco de agua en la nevera, el agua se
congela solidificándose, pero el hielo resultante sigue siendo agua y
bastara calentarlo para que se funda, volviendo a su estado primitivo
(liquido). Teniendo en cuenta el fenómeno expuesto podemos afirmar
que:
A. El agua ha sufrido un cambio de estado pasando de gas
a sólido
B. El agua ha sufrido un cambio de estado pasando de
vaporización a ebullición
C. La situación planteada corresponde a un fenómeno
físico, ya que el agua conserva sus propiedades durante
el proceso
D. La situación planteada corresponde a un fenómeno
químico, ya que el agua sufre transformaciones
irreversibles durante el proceso.
11. Si la caja con la esfera adentro se introduce en un recipiente con
200ml de agua, es de esperar que se desplace
A.
B.
C.
D.
CONTESTE LAS PREGUNTAS 12 Y 13 DE ACUERDO CON LA
SIGUIENTE GRAFICA
6. En un sitio donde la humedad en el aire es alta, se adiciona agua a
un vaso y posteriormente hielo, se puede afirmar que en este vaso,
el agua se encuentra en estado.
A. Sólido
B. Líquido y sólido
C. Líquido
D. Sólido, gaseoso y líquido
7. En un experimento se producen alrededor de 5 ml de un producto
líquido. Se requiere medir de manera más exacta posible el volumen
obtenido para calcular el rendimiento de la reacción. ¿Cuál material
volumétrico medirá con mayor exactitud el volumen del líquido
producido?
a.
b.
c.
d.
Una probeta graduada
Una probeta graduada
Una probeta graduada
Una probeta graduada
Cuatro veces el volumen de agua desplazada en la situación 1
Igual cantidad de agua que en la situación 1
El doble del volumen de agua desplazada en la situación 1
La mitad del volumen de agua desplazada en la situación1
12. Al dejar caer la esfera en la probeta, lo más probable es que:
a.
b.
c.
d.
en escala de 0,5 ml
en escala de 1 ml
en escala de 5 ml
en escala de 0,25 ml
1
Flote sobre P por tener menos volumen
Flote sobre la superficie de Q por ser esférica.
Quede suspendida sobre R por su densidad.
Quede en el fondo, por ser un sólido.
TALLLER DE NIVELACIÓN 1ER PERIODO (JUNIO).
13. Si se pasa el contenido de la probeta a otra, es probable que:
a.
P y Q se solubilicen y R quede en el fondo
b.
Q, P y R formen una solución.
c.
Q quede en el fondo, luego P y en la superficie R.
d.
P, Q y R permanezcan iguales.
18. Si se tiene 1 gramo de cada sustancia (M,P,Q,R), el líquido que
ocupa mayor volumen sería:
a.
R
c. P
b.
Q
d. M
19. Se tiene un corcho con una densidad de 0,25 g/cm3 y dos
líquidos con las características que muestra la tabla.
14. En la mayoría de las sustancias, la densidad decrece con el
aumento de la temperatura, es decir, es menor al pasar de sólido a
líquido y a gas. La siguiente tabla muestra los valores de densidad
del agua a diferentes temperaturas.
Densidad
Temperatura °C
(g/ml)
-4
0,917
-2
0,917
-0,1
0,917
0,1
0,999
2
0,999
4
1
20
0,998
50
0,998
100
0,958
150
0,863
Líquido
Densidad (g/cm3) a 20ºC
Metanol
0,79
Éter de petróleo
0,63
Cuando a 20ºC se deja caer un corcho en una mezcla
heterogénea de estos líquidos, se observa
Éter
Metanol
Éter
Metanol
De acuerdo con la información anterior, el comportamiento del agua
es diferente al de las demás sustancias, porque su densidad
a.
aumenta al pasar del estado líquido al gaseoso.
b.
es mayor en el punto de congelación
c.
es mayor en estado líquido respecto al estado sólido.
d.
disminuye al pasar del estado gaseoso al líquido.
Éter
Densidad: Es la cantidad de masa contenida en la unidad de
volumen de un cuerpo. Es la relación de masa a volumen, es decir,
masa dividida por volumen. Generalmente se expresa en gr/ml o
gr/cc, para sólidos y líquidos y para los gases en gr/L.
m
Su fórmula es D =
v
+
Metanol
Éter
Metanol
RESPONDA LAS PREGUNTAS 20 Y 21 DE ACUERDO CON A
SIGUIENTE INFORMACIÓN
La siguiente tabla muestra los valores de la densidad de cuatro
sustancias.
D = m/v
15. Si Una varilla metálica de masa 8 gr se sumerge completamente
en 8 ml de agua dentro de una probeta graduada. El nivel del agua
se eleva hasta 10 ml. Cuál es la densidad del metal que forma la
varilla?
a. 5 gr/ml
b. 2 gr/ml
c. 4 gr/ml
d. 1 gr/ml
Sustancia
Densidad
A 4°C (gr/ml)
1
2
3
4
1,00
0,81
16,6
1,19
20. Al comparar 1 gr de cada sustancia, el menor volumen lo ocupa
la sustancia
a.
1
b.
2
c.
3
d.
4
Responda las preguntas 16 a 18 de acuerdo con el siguiente
enunciado.
16. En la tabla se muestran los valores de densidad de cuatro
líquidos inmiscibles a 20oC y 1 atm de presión
LIQUIDO
DENSIDAD (gr/cm3)
M
2,5
P
0,9
Q
1,3
R
0,3
21. A 4°C, Juan mide volúmenes iguales de los líquidos 1, 2, 3 y 4,
que son inmiscibles entre sí, y los vierte en el mismo recipiente. El
dibujo que mejor representa la disposición de los cuatro líquidos en el
recipiente es:
El líquido de menor densidad es
a. P
b. M
c. R
d. Q
17. En la tabla anterior se muestran los valores de densidad de
cuatro líquidos inmiscibles a 20oC y 1 atm de presión.
Si en otro recipiente se introduce 1 cm3 de M, 2 cm3 de P, 3 cm3 de Q
y 4 cm3 de R, es muy probable que los líquidos queden distribuidos
como se indica en:
2
TALLLER DE NIVELACIÓN 1ER PERIODO (JUNIO).
RESPONDA LAS PREGUNTAS 22 Y 23 DE ACUERDO CON EL
SIGUIENTE DIAGRAMA
26. En la planta de producción de una compañía se obtiene una
mezcla de los siguientes compuestos: Etanol, Acetaldehído y Ácido
acético.
La gráfica siguiente muestra el diagrama de fases para el CO2.
Punto crítico
Presión (atm)
7,3
SÓLIDO
LÍQUIDO
O
Si por una falla en el sistema de destilación, la máxima temperatura
de la torre de destilación es 50°C es válido afirmar que
A. no se puede obtener puro ningún compuesto
B. sólo se puede obtener puro Etanol
C. se pueden obtener puros el Etanol y el Acetaldehído
D. sólo se puede obtener puro Acetaldehído
P
5,11
A
GAS
27. El punto de fusión es la temperatura a la cual un sólido se
encuentra en equilibrio con su fase líquida. En el punto de fusión ya
no hay aumento de temperatura pues el calor suministrado se
emplea en proporcionar a todas las moléculas, energía para pasar al
estado líquido. La presencia de impurezas disminuye la temperatura
a la cual comienza la fusión y no permite que se presente un punto
de fusión definido.
La gráfica que representa mejor la fusión de un sólido con impurezas
es:
1
-78,2
-56,6
TEMPERATURA (°C)
-31,1
22. De acuerdo con la gráfica anterior, es correcto afirmar que en el
punto A coexiste un equilibrio
A. Líquido-sólido
B. Gas-sólido
C. Gas-líquido
D. De las tres fases
23. Siguiendo el curso de la línea OP en el diagrama, es posible
afirmar que ocurre una
a. Condensación a temperatura y presión constantes
b. Evaporación con el incremento de la presión y a temperatura
constante.
c. Fusión a presión constante con un aumento de la temperatura.
d. Sublimación a presión constante con un aumento de la
temperatura.
24. La tabla siguiente muestra algunas propiedades del oro y del
diamante a 25ºC y 1 atm de presión.
Material
Propiedades
Oro
Punto de fusión 1064ºC
Punto de ebullición 2970ºC
Diamante
28. La siguiente gráfica muestra el diagrama de fases del oxígeno
(O2), que es uno de los componentes de la sangre.
Combuste a 800ºC produciendo CO2
Es el material más duro de la
naturaleza
Un joyero requiere reparar un anillo de oro con diamantes, para lo
cual somete la joya a una temperatura de 950ºC. Durante el proceso
el anillo puede deteriorarse porque
a.
El oro del anillo se funde a la temperatura a la que se
realiza el proceso.
b.
El diamante no es resistente a la temperatura y se
quiebra.
c.
El oro y el diamante se mezclan formando una aleación.
d.
El diamante puede quemarse en presencia del oxígeno
del aire.
Teniendo en cuenta la transición del punto E al F y la transición del
pinto F al punto H, es válido afirmar que del punto
a.
25. Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es una propiedad
intensiva, al graficar el punto de ebullición (Tb) de diferentes masas
de un mismo líquido, la gráfica que se obtiene es
b.
c.
d.
E al punto F, la presión es constante y la temperatura
aumenta
E al punto F, la presión aumenta y la temperatura es
constante
F al punto H, la presión es constante y la temperatura
disminuye
F al punto H, la presión disminuye y la temperatura es
constante
29. En la siguiente tabla se presentan algunos de los componentes
químicos de la sangre
Componente
Punto de fusión
Punto de ebullición (°C)
(°C)
Dióxido de
-78
-57
carbono
Agua
0
100
Acetona
-95
56
Colesterol
148
360
A 25°C se realizó un experimento en el que se separaron dichos
componentes de la sangre, se colocaron cantidades iguales en
recipientes individuales y se cerraron herméticamente. Luego, se
llevó cada uno hasta una temperatura de -30°C. Después de este
cambio térmico, es correcto afirmar que
a.
b.
c.
d.
3
El dióxido de carbono se condensó
El agua cambió de estado líquido a sólido
El colesterol se solidificó
La cetona cambió de estado líquido a sólido
TALLLER DE NIVELACIÓN 1ER PERIODO (JUNIO).
30. Para que un líquido a presión constante pase del estado líquido al
estado solidó se debe disminuir
A. el volumen
C. la concentración
B. la masa
D. la temperatura
Con base en la información anterior, puede concluirse que la relación
entre el volumen y la temperatura en el interior del pistón es
a.
31. Al dejar destapado un frasco de perfume en una habitación, al
cabo de un tiempo todo el ambiente está impregnado con el aroma
de dicho perfume. De acuerdo con los siguientes gráficos, ¿Cuál
representa mejor esta propiedad de los gases?
A.
B.
C.
inversamente proporcional, porque el volumen
aumenta cuando aumenta la temperatura.
inversamente proporcional, porque el volumen
aumenta cuando disminuye la temperatura.
directamente proporcional, porque el volumen
aumenta cuando aumenta la temperatura.
directamente proporcional, porque el volumen
aumenta cuando disminuye la temperatura.
b.
c.
d.
D.
del gas
del gas
del gas
del gas
37. Una bomba de caucho tiene un volumen de 5 litros a una presión
de 2 atmósferas y una temperatura de 300ºK; si se aumenta la
presión hasta 20 atmósferas, la bomba.
A.
B.
C.
D.
32. La ley de Charles afirma que a presión constante, el volumen de
un gas dado es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
Un recipiente cerrado contiene 10 litros de vapor de agua a una
temperatura de 393ºK y 1 atmósfera de presión. Si se mantiene
constante la presión y el recipiente se calienta hasta 513ºK es
correcto afirmar que
A.
B.
C.
D.
Aumenta su volumen 10 veces
Se explota, ya que no aguanta la presión
Disminuye su volumen 10 veces
Se encoge quedando muy pequeña
38. En una clase se hace una discusión sobre las propiedades de los
líquidos.
 Juan argumenta que los líquidos se pueden comprimir.
 Pablo dice que los líquidos tienen volumen y forma
definida
 Carolina afirma que presentan volumen definido y
adoptan la forma del recipiente que los contiene
 Los líquidos no pueden difundirse, afirma Isabel
El volumen del gas disminuye a la mitad
El número de moléculas del gas se duplica
El volumen que ocupa el gas aumenta
La presión interna del gas disminuye
33.
Para sustentar la hipótesis planteada por Carolina debemos
hacer el siguiente experimento:
A. Tomar un recipiente con agua, agregarle azúcar y
meterlo en el congelador
B. Depositar el contenido de una botella de vino en copas
que tengan diferente forma
C. Inyectar aceite en un pistón y hacer presión sobre él
D. Tomar agua, hervirla y recoger el vapor en una bomba
39. El gráfico representa el diagrama de fases para el CO2 (dióxido de
carbono)
De la gráfica anterior se puede concluir que
A. Los volúmenes de los gases que reaccionan entre sí o
que se producen en una reacción están en relación de
números enteros sencillos
B. 0La presión total de una mezcla de gases es igual a la
suma de las presiones parciales
C. Cuando la presión aumenta el volumen del gas
disminuye
D. Es la representación gráfica de la Ley de Charles
34. Se puede plantear como hipótesis a partir de la gráfica anterior
que
A.
Las magnitudes que intervienen son directamente
proporcionales, siendo la pendiente de la gráfica el
valor de la temperatura que es constante
B.
La forma de la curva indica una relación inversamente
proporcional, de donde el producto de las dos
magnitudes variables debe de dar la constante de
proporcionalidad que en este caso es la temperatura
C.
La parte dibujada de la curva es solo un intervalo
pequeño del cual no se puede asegurar que conserve
su forma cuando se prolongue en sus extremos
D.
El volumen y la presión se mantienen ligados por el
incremento mutuo de la energía interna del gas
El punto triple es aquel donde coexiste un equilibrio entre las fases
sólida, líquida y gaseosa.
40. Cada punto de la línea representa la coexistencia de dos fases.
Las frases de CO2 que se encuentran presentes a 1 atm de presión y
-78ºC de temperatura son
A.
B.
C.
D.
35. Se calienta el baño María una lata de gaseosa sellada que se
encuentra arrugada. Después de un tiempo de ser calentada la lata
adquiere nuevamente su forma. Una de las razones por lo que
sucede esto, es porque los gases contenidos en la lata:
A. Incrementan su volumen
B. Cambian de composición
C. Aumentan su masa
D. Incrementan la cantidad de partículas
Líquido y sólido
Sólido y gas
Gas y líquido
Únicamente líquido-líquido
41. la gráfica representa la ley de
36. A un pistón se le agregan 5 cm3 de un gas a presión atmosférica
constante, como se observa en la figura 1.
A.
B.
C.
D.
Dalton
Charles
Gay-Lussac
Boyle Mariotte
42. Para que el oxígeno gaseoso contenido en un recipiente
herméticamente cerrado, pueda ser convertido en oxígeno líquido, es
necesario aumentar la presión y
A. Disminuir el número de moléculas de oxígeno.
B. Aumentar el volumen del recipiente
C. Disminuir la temperatura
D. Volver líquidas las moléculas de oxígeno.
Posteriormente se aumenta la temperatura, sin afectar su presión, y
se observa un cambio como se muestra en la figura 2.
4
TALLLER DE NIVELACIÓN 1ER PERIODO (JUNIO).
43. Un recipiente de 10 litros de capacidad contiene 0,5 moles de
nitrógeno, 2,5 moles de hidrógeno y 1 mol de oxígeno. De acuerdo
con esto, es correcto afirmar que la presión
A. total en el recipiente depende únicamente de la presión
parcial del hidrógeno
B. parcial del oxígeno es mayor a la presión parcial del
hidrógeno
C. total en el recipiente es igual a la suma de las presiones del
nitrógeno, del oxígeno y del hidrógeno
D. parcial del nitrógeno es igual a la presión parcial del
hidrógeno
47. Martín colocó el gas X en el recipiente P y el gas Z en el
recipiente Q, que se encuentran unidos por una válvula de paso. Los
dos recipientes están a la misma temperatura y tienen el mismo
volumen, tal como se muestra en el dibujo.
44. En el laboratorio se obtiene hidrógeno gaseoso que se almacena
en un Erlenmeyer. Posteriormente, se extrae parte del hidrógeno
para realizar otras pruebas. La ilustración que muestra la situación
antes y después de extraer el hidrógeno es:
Martín abre la válvula por completo, espera un tiempo y observa lo
que ocurre. De acuerdo con lo anterior, se puede afirmar que la
presión en el recipiente Q
a.
disminuye gradualmente desde 20 atm hasta que se
iguala con la presión final de P.
b.
aumenta gradualmente desde 10 atm hasta que se
iguala con la presión final de P.
c.
disminuye gradualmente desde 10 atm hasta que se
iguala con la presión final de P.
d.
aumenta gradualmente
desde 20 atm hasta
que se iguala con la presión final de P.
48. Andrés introduce una cantidad inicial de aire (volumen inicial) en
un recipiente con un émbolo móvil. Luego, pone libros sobre el
émbolo y registra el cambio de volumen observado, (volumen final). A
continuación se observan los datos obtenidos:
45. La ley de Henry dice que la solubilidad de los gases es
directamente proporcional a la variación de la presión e
inversamente proporcional a la temperatura. En el proceso de
embotellado de una bebida gaseosa, que contiene gas carbónico
disuelto en el líquido, se aumenta la presión del sistema y se
disminuye la temperatura hasta quedar entre 4 ºC y 7 ºC. Este
proceso se debe realizar en esas condiciones porque
a.
b.
c.
d.
De acuerdo con lo anterior, una conclusión que puede sacar Andrés
sobre el cambio de volumen en el experimento es que
a.
b.
El aumento de presión hace que la temperatura aumente
y la solubilidad del gas disminuya.
La disminución de la temperatura no varía la cantidad de
gas disuelto en la solución.
El aumento en la temperatura aumenta la cantidad de
gas disuelto en la solución.
La disminución en la temperatura del sistema permite
que aumente la solubilidad del gas.
c.
d.
la presión ejercida por los libros siempre es la misma y el
volumen aumenta.
a mayor número de libros hay mayor presión y el volumen
disminuye.
la presión ejercida por los libros siempre es la misma y el
volumen disminuye.
a menor número de libros hay mayor presión y el volumen
aumenta.
49. Un vaso de precipitado contiene agua a una temperatura de
70ºC, si se le agrega una gota de tinta negra, el agua al poco tiempo
adquirirá una coloración oscura. Esto probablemente se debe a que
las:
A. moléculas de tinta colorean a cada una de las moléculas de
agua.
B. partículas de tinta se distribuyen entre las de agua.
C. moléculas de agua se transforman en tinta.
D. partículas de tinta se introducen dentro de las moléculas de
agua.
46. Martín colocó un gas en el recipiente P, que se encuentra
separado del recipiente Q por medio de una válvula de paso. Los dos
recipientes tienen el mismo volumen y están a la misma temperatura,
tal como se muestra en el dibujo.
50. en la gráfica se observa el diagrama de fases para el CO2
Martín abre la válvula, espera un tiempo y observa lo que ocurre. La
gráfica que mejor representa lo observado por Martín en los
recipientes P y Q es
Se cambia el estado del CO2 del punto 1 al punto 2. De acuerdo con
lo anterior es correcto afirmar que en l punto 2, las moléculas de CO2
están
a.
Más cerca unas de otras, porque presentan mayor
energía cinética
b.
Más cerca unas de otras, porque se encuentran a mayor
presión
c.
Más lejos de otras, porque las fuerzas entre ellas son
más fuertes
d.
Más lejos unas de otras, porque se encuentran a mayor
temperatura
5